2019-2020年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解教案（1） 魯科版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解教案（1） 魯科版選修4預(yù)習(xí)學(xué)案一、水的電離1、水是 （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)，其電離方程式為： 平衡常數(shù)表達(dá)式為： 2、水的離子積常數(shù)表達(dá)式為： ，水的離子積常數(shù)KW是一個(gè)與 有關(guān)的常數(shù)。水的電離是一個(gè) （填“吸熱”或“放熱”）的過(guò)程，因此當(dāng)溫度升高時(shí)，KW ，溫度降低時(shí)，KW 。室溫下，水的離子積常數(shù)為： 。思考常溫下，在純水中，H+ = OH- = 1.010-7 mol L-1，水的離子積常數(shù)為 1.010-14 mol2L-2，那么在酸性或堿性溶液中呢？ 二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1、觀察思考P74 （1）等體積的0.5 mol/L 的鹽酸、氨水、醋酸溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電能力一樣嗎？原因是什么？（2）HCl、NH3、CH3COOH、NaCl溶于水后發(fā)生了什么變化？用方程式表示： （3）由此可以知道溶液的導(dǎo)電能力是由什么來(lái)決定的？ 2、強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)： 溶劑化作用： 3、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaOH： H2SO4 BaSO4 HF 預(yù)習(xí)檢測(cè)1、在25時(shí)水的離子積KW1.010-14 mol2L-2，此時(shí)H+ = OH- = ，在35時(shí)水的離子積，（填“增大”或“減小”），此時(shí)水中H+ OH-（填“”、“”或“”）2、下列說(shuō)法一定正確的是（ ） A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) B、BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)C、弱電解質(zhì)溶液中至少存在兩種共價(jià)化合物分子D、氯水能導(dǎo)電，所以Cl2也是電解質(zhì) 預(yù)習(xí)檢測(cè)1、在25時(shí)水的離子積KW1.010-14 mol2L-2，此時(shí)H+ = OH- = ，在35時(shí)水的離子積，（填“增大”或“減小”），此時(shí)水中H+ OH-（填“”、“”或“”）2、下列說(shuō)法一定正確的是（ ） A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) B、BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)C、弱電解質(zhì)溶液中至少存在兩種共價(jià)化合物分子D、氯水能導(dǎo)電，所以Cl2也是電解質(zhì) 課堂學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、理解水的電離以及水的離子積常數(shù)的含義。 2、回憶學(xué)過(guò)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義，能夠區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)。知道電解質(zhì)在水溶液中的存在形式。一、水的電離1、水的電離是一個(gè)過(guò)程，水的電離方程式是在一定條件下，其平衡常數(shù)表達(dá)式為： 2、 稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱為，其表達(dá)式為： 25時(shí)，純水中的H+ 和OH- 都是 mol/L，所以KW為 注意：KW適用于任何稀溶液，在25時(shí)，任何稀溶液中都有KWH+OH- 在純水中，溫度升高，KW數(shù)值變，H+ OH- 1.010-7 mol L-1水顯 性。任何稀溶液中都存在著H+ 和 OH，強(qiáng)酸溶液中的H+來(lái)自酸電離出的H+ 和水電離出的H+，強(qiáng)堿溶液中的OH來(lái)自堿電離出的OH 和水電離出的OH。任何稀溶液中，水電離出的H+ 和OH的物質(zhì)的量濃度始終相等。練習(xí)1、室溫下，某酸溶液中的H+ 1.010-5 mol L-1。則該溶液中的OH- ， 由水電離產(chǎn)生的H+ 。2、某溫度下，純水的H+ 2.010-7 mol L-1，則此時(shí)OH- ，在相同溫度下的某酸溶液中OH-2.010-10 mol L-1，則此溶液中H+ ，由水電離產(chǎn)生的H+ 。3、水的電離在某種意義上可以看成是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，因此下列說(shuō)法不正確的是（ ） A、水的離子積KW隨溫度的升高而升高B、水的電離程度很小C、在一定溫度下，當(dāng)溶液中的H+變小時(shí)，OH-一定變大D、在任何條件下，溶液中的H+變大時(shí)，OH-一定變小二、電解質(zhì)在水溶液中存在的形式1、知識(shí)回顧：電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的物質(zhì)范疇都是 電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是： 或 有些物質(zhì)的水溶液雖然能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)。如： 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于 2、強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)： 注意：書寫電離方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)用“” ，弱電解質(zhì)用“”強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)的鹽。 弱電解質(zhì)包括：弱酸、弱堿和極少數(shù)的鹽如：Fe(SCN)3。練習(xí)（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式： Al2(SO4)3；H2S BaSO4；Fe（OH）2 （2）判斷：能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。（ ）水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)的是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性弱的是弱電解質(zhì)。（ ）氨水能夠?qū)щ姡园睔馐请娊赓|(zhì)。（ ）在水溶液中，以分子和離子的形式共存的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。（ ）NaHSO4在熔融狀態(tài)和水溶液中的電離方程式一樣，NaHSO4Na+HSO43、溶劑化作用： 電解質(zhì)溶于水后形成的分子或離子不是單獨(dú)存在的，而是以 或 的形態(tài)存在。課堂檢測(cè)1、水的電離過(guò)程為H2OH+OH，在不同溫度下其離子積常數(shù)為KW（25）1.010-14 mol2L-2；KW（35）2.110-14 mol2L-2。則下列敘述正確的（ ）A、c(H+)隨著溫度的升高而降低B、在35時(shí)，c(H+) c(OH)C、25時(shí)水的電離程度大于35的 D、水的電離是吸熱過(guò)程2、向純水中加入硫酸氫鈉固體（溫度不變），則溶液中（1）c(H+)c(OH) ， （2）c(H+) ， （3）c(OH) （填“增大”、“減小”或“不變”）3、下列說(shuō)法不正確的是（ ） A、純水的導(dǎo)電能力非常弱，但向其中加入電解質(zhì)后形成的溶液導(dǎo)電能力會(huì)增強(qiáng)B、食鹽水的導(dǎo)電能力比氨水強(qiáng)C、氫氟酸溶液中存在H+、F、OH、HF和H2OD、同一種溶質(zhì)在不同的溶劑中會(huì)表現(xiàn)出不同的性質(zhì)課堂檢測(cè)1、水的電離過(guò)程為H2OH+OH，在不同溫度下其離子積常數(shù)為KW（25）1.010-14 mol2L-2；KW（35）2.110-14 mol2L-2。則下列敘述正確的（ ）A、c(H+)隨著溫度的升高而降低B、在35時(shí)，c(H+) c(OH)C、25時(shí)水的電離程度大于35的 D、水的電離是吸熱過(guò)程2、向純水中加入硫酸氫鈉固體（溫度不變），則溶液中（1）c(H+)c(OH) ， （2）c(H+) ， （3）c(OH) （填“增大”、“減小”或“不變”）3、下列說(shuō)法不正確的是（ ） A、純水的導(dǎo)電能力非常弱，但向其中加入電解質(zhì)后形成的溶液導(dǎo)電能力會(huì)增強(qiáng)B、食鹽水的導(dǎo)電能力比氨水強(qiáng)C、氫氟酸溶液中存在H+、F、OH、HF和H2OD、同一種溶質(zhì)在不同的溶劑中會(huì)表現(xiàn)出不同的性質(zhì)31水溶液（第二課時(shí)） 教師寄語(yǔ)：世界會(huì)向那些有目標(biāo)遠(yuǎn)見(jiàn)的人讓路。預(yù)習(xí)學(xué)案1、交流研討中填寫表格，比較H+與 OH的大小，找出溶液酸堿性與H+和 OH的關(guān)系。H+ OH H+ OH H+ OH 2、實(shí)際應(yīng)用中，常用 來(lái)表示溶液的酸堿性。表達(dá)式為： 因此，室溫下： 中性溶液： 酸性溶液： 堿性溶液： （以上填寫H+與 OH的關(guān)系，以及PH的大?。┧伎迹寒?dāng)溫度升高后，KW如何變化？純水中H+與 OH如何變化？此時(shí)的PH還是7嗎？PH7的溶液一定是中性溶液，這句話對(duì)嗎？為什么？溶液的酸堿性與PH的大小關(guān)系如何？3、關(guān)于PH的計(jì)算（1） 進(jìn)行PH計(jì)算的時(shí)候，一般要用到哪些公式？ （2）例題解析：物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L的鹽酸的PH是多少？預(yù)習(xí)檢測(cè)1、將純水加熱到較高溫度，下列敘述正確的是（ ） A、水的離子積變大，PH變小，呈酸性 B、水的離子積不變，PH不變，呈中性 C、水的離子積變小，PH變大，呈堿性 D、水的離子積變大，PH變小，呈中性2、 計(jì)算物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的PH。預(yù)習(xí)檢測(cè)1、將純水加熱到較高溫度，下列敘述正確的是（ ） A、水的離子積變大，PH變小，呈酸性 B、水的離子積不變，PH不變，呈中性 C、水的離子積變小，PH變大，呈堿性 D、水的離子積變大，PH變小，呈中性2、計(jì)算物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的PH。課堂學(xué)案一、溶液的酸堿度交流研討：下表給出了室溫下一些水溶液的H+ 或 OH-，請(qǐng)完成下表：化合物物質(zhì)的量濃度（mol/L）H+（mol/L）OH-（mol/L）HCl1.010-2HNO31.010-3NaOH1.010-2KOH1.010-3 由上表得出的規(guī)律是： 1、判斷溶液酸堿性的方法是看溶液中 即 H+ OH 時(shí)，溶液呈 性； H+ OH 時(shí)，溶液呈 性，且 越大，溶液酸性 ； H+ OH 時(shí)，溶液呈 性，且 越大，溶液堿性 。2、人們常用 來(lái)表示溶液的酸堿性，其計(jì)算式為 常見(jiàn)PH范圍為 ，此計(jì)算式中對(duì)于：H+ 1mol/L測(cè)定溶液PH的簡(jiǎn)單方法是 練習(xí)（1）純水在室溫下的PH = ，若升高溫度，H+ 1.010-7 mol L-1，溶液的PH 7，溶液呈 性。 （2）比較純水在25時(shí)與80時(shí)的氫離子濃度 ，PH大小 。 （3）在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的H+2.410-7 mol L-1，則OH （4）室溫下，中性溶液的PH ，酸性溶液的PH7，酸性越強(qiáng)，溶液的H+越，PH越 。堿性溶液的PH7，堿性越強(qiáng)，溶液中的OH越 ，PH越 。二、溶液PH的簡(jiǎn)單的計(jì)算1、計(jì)算公式：PH；常溫下，KW；OH 。練習(xí)1、室溫下，某氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1.010-3 mol L-1，則該溶液的PH為 2、室溫下，某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.0510-3 mol L-1，則該溶液的PH為 3、室溫下，某氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0510-3 mol L-1，則該溶液的PH為 4、室溫下，某溶液的PH為12，則該溶液的OH 5、室溫下，某溶液的PH為2，則該溶液的H+ 2、規(guī)律總結(jié)：練習(xí)室溫下，將PH3的硝酸和PH11的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的PH室溫下，將PH3的硫酸和PH11的氫氧化鋇溶液等體積混合，溶液的PH室溫下，將PH3的硫酸和PH11的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的PH室溫下，將0.05mol/L的硫酸和0.05mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合，溶液的PH小結(jié) 練習(xí)將PH5的鹽酸和PH9的氫氧化鈉溶液以體積比119混合，則混合液的PH將PHa的鹽酸和PHb的氫氧化鈉溶液以等體積混合，混合溶液顯中性，則a與b的關(guān)系為： 將PH5的鹽酸V1L和PH9的氫氧化鈉溶液V2L混合，溶液顯中性，則二者溶液的體積比為： 小結(jié) 練習(xí)將PH5的鹽酸和PH6的鹽酸溶液以等體積混合，則混合液的OH 將PH5的鹽酸和PH11的氫氧化鈉溶液以等體積混合，則混合液的H+ 小結(jié) 練習(xí)將PH=4的鹽酸溶液加水稀釋1000倍，則溶液的PH= 將PH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋1000倍，則溶液的PH= 將PH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋1000倍，則溶液的PH= 小結(jié) 課堂檢測(cè)1.在下列的各種敘述中,正確的是( )A.在任何條件下,純水的PH=7. B.在任何條件下,純水都呈中性.C.在100時(shí),純水的PH7. D. 在100時(shí),純水中H+1.010-7 mol L-12.室溫下,在PH=12的某件溶液中,由水電離出的OH-為( )A. 1.010-7 mol L-1 B. 1.010-6mol L-1 C. 1.010-2 mol L-1 D. 1.010-12 mol L-13. 99時(shí),純水中H+=1.010-6mol L-1,若把0.01mol氫氧化鈉固體溶解在99的水中配成1L溶液,則溶液的PH= .課堂檢測(cè)1.在下列的各種敘述中,正確的是( )A.在任何條件下,純水的PH=7. B.在任何條件下,純水都呈中性.C.在100時(shí),純水的PH7. D. 在100時(shí),純水中H+1.010-7 mol L-12.室溫下,在PH=12的某件溶液中,由水電離出的OH-為( )A. 1.010-7 mol L-1 B. 1.010-6mol L-1 C. 1.010-2 mol L-1 D. 1.010-12 mol L-13. 99時(shí),純水中H+=1.010-6mol L-1,若把0.01mol氫氧化鈉固體溶解在99的水中配成1L溶液,則溶液的PH= .化學(xué)練習(xí)題（3.1）教師寄語(yǔ):打好基礎(chǔ),關(guān)鍵是認(rèn)真做好每一個(gè)題.1.下列說(shuō)法正確的是( )A.純水不能電離. B.在任何條件下,水的離子積都是1.010-14mol2L-2.C.水的電離程度很小,其主要存在形態(tài)是水分子. D.溶液的酸性越強(qiáng),水的電離程度越大.2.關(guān)于水的離子積的說(shuō)法不正確的是( )A.純水的離子積是一個(gè)常數(shù). B.溫度升高水的離子積增大.C.水的離子積的單位是mol2L-2. D.在酸或堿溶液中,水的離子積減小.3.下列溶液肯定顯酸性的是( )A.含H+的溶液. B能使酚酞顯無(wú)色的溶液. C.PH 7的溶液. DH+OH-的溶液.4. 在0.01molL-1的鹽酸和0.01molL-1的氫氧化鈉溶液中,水的電離程度( ).A.前者大 B.后者大 C.一樣大 D.無(wú)法確定.5.常溫下,在0.1molL-1的醋酸溶液中,水的離子積是( ) A. 1.010-14mol2L-2 B.1.010-13mol2L-2 C. 1.3210-14mol2L-2 D. 1.3210-15mol2L-26.能影響水的電離平衡,并使溶液中C(H+)C(OH-)的措施是( )A.向純水中投入一小塊金屬鈉 B.將水加熱煮沸 C.向水中通入SO2 D.向水中加入氯化鈉7.水的電離過(guò)程為H2O H+ + OH-,在不同溫度下其離子積為Kw(25)= 1.010-14mol2L-2, Kw(35)= 2.110-14mol2L-2,則下列敘述正確的是( )A. H+隨著溫度的升高而降低 B.在35時(shí),H+OH- C.水的電離常數(shù)Kw(25) Kw(35) D.水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程8. 1.010-2molL-1的氫氧化鈉溶液中的H+是5.010-4molL-1的氫氧化鋇溶液的( )A.10倍 B.20倍 C.0.1倍 D.0.05倍 9.在由水電離出的H+=1.010-13molL-1的溶液中,可能大量共存的離子組是( ).A.Fe2+ Na+ NO3- Cl- B. Ba2+ Na+ NO3- Cl- C.SO42- SO32- NH4+ Na+ D. Mg2+ Na+ Br- ClO-10.在100時(shí),水的離子積為1.010-12mol2L-2，若在該溫度下某溶液中的H+= 1.010-7molL-1，則該溶液( )A.呈堿性 B.呈酸性 C.呈中性 D. OH- =100H+11.在25時(shí),某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H+= 1.010-13molL-1,下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是( ) A.該溶液一定呈酸性 B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的PH可能約為1. D.該溶液的PH可能約為1312. 在25時(shí),某強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液按1:10的體積比混合后溶液恰好呈現(xiàn)中性,則混合前此強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的PH之和是( ) A.12 B.13 C.14 D.1513.為更好的表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念,AG=lgH+OH-,則下列敘述正確的是( ). A.中性溶液的 AG=0. B.酸性溶液的AG0. C.常溫下0.1molL-1的氫氧化鈉溶液的AG=12. D.常溫下0.1molL-1的鹽酸溶液的AG=12.14.室溫下,PH=12的某堿溶液中,由水電離出的c(OH-)為( )A. 1.010-7molL-1 B. 1.010-6molL-1 C. 1.010-2molL-1 D. 1.010-12molL-115.PH=13的強(qiáng)堿溶液與PH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合液的PH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 A.11:1 B.9:1 C.1:11 D.1:916.某溫度下,純水的H+= 2.010-7molL-1,則此時(shí)OH- = ,若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.010-6molL-1,則c(OH-)= .17. 含有14種物質(zhì)(1)銅絲 (2)石墨 (3)氯氣 (4)氯化鈉 (5)氯化氫 (6)鹽酸 (7)二氧化硫(8)金剛石 (9)CuSO45H2O (10)H3PO4 (11)Ca(OH)2 (12)Cu(OH)2 (13)NH3 (14)硫酸鋇其中能導(dǎo)電的有 ;屬于電解質(zhì)的是 ;屬于非電解質(zhì)的是 ;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ;屬于弱電解質(zhì)的是 .18.計(jì)算:(1)將0.02molL-1的鹽酸300mL與0.04molL-1的鹽酸300mL混合,求混合后溶液的PH? (已知lg3=0.5) (2) 將0.015molL-1的氫氧化鈉溶液50mL與0.005molL-1的氫氧化鈉溶液50mL混合,求混合后溶液的PH? (3)常溫下等體積混合0.1molL-1的鹽酸和0.06molL-1的氫氧化鋇溶液, 求混合后溶液的PH? 化學(xué)練習(xí)題（3.1）答案1.C 2.AD 3.D 4.C 5.A 6.C 7.D 8.A 9.B10.AD 11.CD 12.B 13.AD 14.D 15.D16. 2.010-7molL-1 ; 8.010-9molL-117.(1)(2)(6) ;(4)(5)(9)(10)(11)(12)(14) ;(7)(13) ;(4)(5)(9)(11)(14) ;(10)(12)18.(1) PH=3.5 (2) PH=12 (3) PH=12諸城一中高二化學(xué)練習(xí)題（3.1）答案1.C 2.AD 3.D 4.C 5.A 6.C 7.D 8.A 9.B10.AD 11.CD 12.B 13.AD 14.D 15.D16. 2.010-7molL-1 ; 8.010-9molL-117.(1)(2)(6) ;(4)(5)(9)(10)(11)(12)(14) ;(7)(13) ;(4)(5)(9)(11)(14) ;(10)(12)18.(1) PH=3.5 (2) PH=12 (3) PH=1231水溶液（第二課時(shí)） 預(yù)習(xí)學(xué)案1、交流研討中填寫表格，比較H+與 OH的大小，找出溶液酸堿性與H+和 OH的關(guān)系。H+ OH H+ OH H+ OH 2、實(shí)際應(yīng)用中，常用 來(lái)表示溶液的酸堿性。表達(dá)式為： 因此，室溫下： 中性溶液： 酸性溶液： 堿性溶液： （以上填寫H+與 OH的關(guān)系，以及PH的大小）思考：當(dāng)溫度升高后，KW如何變化？純水中H+與 OH如何變化？此時(shí)的PH還是7嗎？PH7的溶液一定是中性溶液，這句話對(duì)嗎？為什么？溶液的酸堿性與PH的大小關(guān)系如何？PH0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液，對(duì)嗎？PH14的溶液是堿性最強(qiáng)的溶液，對(duì)嗎？3、關(guān)于PH的計(jì)算（1） 進(jìn)行PH計(jì)算的時(shí)候，一般要用到哪些公式？ （2）例題解析：物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L的鹽酸的PH是多少？預(yù)習(xí)檢測(cè)1、將純水加熱到較高溫度，下列敘述正確的是（ ） A、水的離子積變大，PH變小，呈酸性 B、水的離子積不變，PH不變，呈中性 C、水的離子積變小，PH變大，呈堿性 D、水的離子積變大，PH變小，呈中性3、 計(jì)算物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的PH課堂學(xué)案一、溶液的酸堿度交流研討：下表給出了室溫下一些水溶液的H+ 或 OH-，請(qǐng)完成下表：化合物物質(zhì)的量濃度（mol/L）H+（mol/L）OH-（mol/L）HCl1.010-2HNO31.010-3NaOH1.010-2KOH1.010-3 由上表得出的規(guī)律是： 1、判斷溶液酸堿性的方法是看溶液中 即 H+ OH 時(shí)，溶液呈 性； H+ OH 時(shí)，溶液呈 性，且 越大，溶液酸性 ； H+ OH 時(shí)，溶液呈 性，且 越大，溶液堿性 。2、人們常用 來(lái)表示溶液的酸堿性，其計(jì)算式為 常見(jiàn)PH范圍為 ，此計(jì)算式中對(duì)于：H+ 1mol/L測(cè)定溶液PH的簡(jiǎn)單方法是 練習(xí)（1）純水在室溫下的PH = ，若升高溫度，H+ 1.010-7 mol L-1，溶液的PH 7，溶液呈 性。 （2）比較純水在25時(shí)與80時(shí)的氫離子濃度 ，PH大小 。 （3）在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的H+2.410-7 mol L-1，則OH （4）室溫下，中性溶液的PH ，酸性溶液的PH7，酸性越強(qiáng)，溶液的H+越，PH越 。堿性溶液的PH7，堿性越強(qiáng)，溶液中的OH越 ，PH越 。 （5） 下列溶液一定是中性溶液?jiǎn)幔緼PH=7 ( )BH+ 1.010-7 mol L-1 （ ）CH+ OH- （ ）二、溶液PH的簡(jiǎn)單的計(jì)算1、計(jì)算公式：PH；常溫下，KW；OH 。練習(xí)1、室溫下，某氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1.010-3 mol L-1，則該溶液的PH為 2、室溫下，某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.0510-3 mol L-1，則該溶液的PH為 3、室溫下，某氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0510-3 mol L-1，則該溶液的PH為 4、室溫下，某溶液的PH為12，則該溶液的OH 5、室溫下，某溶液的PH為2，則該溶液的H+ 思考1.室溫下，由水電離出的H+ 1.010-12mol L-1，則溶液的PH 2. 室溫下，由水電離出的OH- 1.010-12mol L-1，則溶液的PH 2、規(guī)律總結(jié)：練習(xí)室溫下，將PH3的硝酸和PH11的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的PH室溫下，將PH3的硫酸和PH11的氫氧化鋇溶液等體積混合，溶液的PH室溫下，將PH3的硫酸和PH11的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的PH室溫下，將0.05mol/L的硫酸和0.05mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合，溶液的PH小結(jié) 練習(xí)將PH5的鹽酸和PH9的氫氧化鈉溶液以體積比119混合，則混合液的PH將PHa的鹽酸和PHb的氫氧化鈉溶液以等體積混合，混合溶液顯中性，則a與b的關(guān)系為： 將PH5的鹽酸V1L和PH9的氫氧化鈉溶液V2L混合，溶液顯中性，則二者溶液的體積比為： 小結(jié) 練習(xí)將PH5的鹽酸和PH6的鹽酸溶液以等體積混合，則混合液的OH 將PH5的鹽酸和PH11的氫氧化鈉溶液以等體積混合，則混合液的H+ 小結(jié) 練習(xí)將PH=4的鹽酸溶液加水稀釋1000倍，則溶液的PH= 將PH=5的鹽酸溶液加水稀釋1000倍，則溶液的PH= 將PH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋1000倍，則溶液的PH= 小結(jié) 課堂檢測(cè)1.在下列的各種敘述中,正確的是( )A.在任何條件下,純水的PH=7. B.在任何條件下,純水都呈中性.C.在100時(shí),純水的PH7. D. 在100時(shí),純水中H+1.010-7 mol L-12.室溫下,在PH=12的某件溶液中,由水電離出的OH-為( )A. 1.010-7 mol L-1 B. 1.010-6mol L-1 C. 1.010-2 mol L-1 D. 1.010-12 mol L-13. 99時(shí),純水中H+=1.010-6mol L-1,若把0.01mol氫氧化鈉固體溶解在99的水中配成1L溶液,則溶液的PH= .