2019-2020年高中化學(xué) 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡教案 人教版第二冊(cè).doc

《2019-2020年高中化學(xué) 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡教案 人教版第二冊(cè).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡教案 人教版第二冊(cè).doc（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡教案 人教版第二冊(cè)主要教學(xué)內(nèi)容1. 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方式、計(jì)算方法及重要規(guī)律 2.了解活化分子、活化能、有效碰撞等概念 3.理解并運(yùn)用影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素4. 掌握化學(xué)平衡的概念、特征、標(biāo)志5. 掌握平衡常數(shù)的表達(dá)式、作用。學(xué)習(xí)指導(dǎo)(一)化學(xué)反應(yīng)速率 1. 概念:化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢定量描述化學(xué)反應(yīng)速率-在反應(yīng)中，某物質(zhì)的濃度（一般指物質(zhì)的量濃度）隨時(shí)間的變化率2表示:一般用單位時(shí)間內(nèi)某一種反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化值來(lái)表示表達(dá)式： viCt單位： mol/(L s) 、mol/(Lmin)等 3. 注意(1) 以上所指的反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率(2) 同一反應(yīng)在不同時(shí)刻，瞬時(shí)反應(yīng)速率不同(3) 同一反應(yīng)在不同時(shí)間內(nèi)，平均反應(yīng)速率不同(4) 同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能不同(5) 中學(xué)階段計(jì)算的是平均反應(yīng)速率，圖示的應(yīng)是瞬時(shí)速率3. 規(guī)律對(duì)于同一反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)同一時(shí)間：vA:vB:vC:vD nA:nB:nC:nDCA:CB:CC:CDm:n:p:q濃度c1c2即反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。4. 圖示 對(duì)于一般反應(yīng)： aA + bB = cC + dD 反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。 在t1t2內(nèi)，平均反應(yīng)速率以A的濃度變化表示為： v (A) = -c(A)/t = -(c2-c1)/(t2-t1)對(duì)于某一反應(yīng)，各反應(yīng)物或生成物的起始濃度是不一定的，O t1 t2 時(shí)間但在同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化(C)卻是一定的.作濃度(C)時(shí)間(t)圖一定要符合這一變化規(guī)律如： 有關(guān)2SO2O2 2SO3反應(yīng)的下列圖象正確的是（ ） 抓住規(guī)律：V（so2）V（o2）V（so3）212 C（so2）C(o2)C(so3)212另外，對(duì)一可逆可應(yīng)，必須同一時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡，所以正確答案：(二) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1. 內(nèi)因：物質(zhì)本身結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是反應(yīng)速率的主要決定因素 例如：石油、煤的形成需要極其漫長(zhǎng)的歷史，而爆炸性的反應(yīng)卻在瞬間完成 能量O 反應(yīng)過(guò)程EEaEaE2E1反應(yīng)熱反應(yīng)物生成物分子要起反應(yīng)，必須相互接觸碰撞，但并不是每一次都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的只是少數(shù)能量較高的“活化”分子，“活化”分子所進(jìn)行的碰撞叫有效碰撞?；罨苁腔罨肿拥钠骄芰颗c反應(yīng)物平均能量之差。如圖所示，圖中E表示活化分子的平均能量；Ea、Ea分別表示正、逆反應(yīng)的活化能；E1、E2分別表示反應(yīng)物分子和生成物分子的平均能量。由圖可以看出：正反應(yīng)的活化能：Ea = E E1逆反應(yīng)的活化能：Ea = E E2若Ea Ea，表示正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)吸熱。 圖 活化能的概念2. 外因：外界條件在一定范圍內(nèi)影響反應(yīng)速率如濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑及其它(1) 溫度：升高溫度不論對(duì)放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率總是增大的一般每升高10,反應(yīng)速率增大到原來(lái)的24倍 在濃度一定時(shí)，溫度升高，反應(yīng)物分子的平均能量增加，反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，從而加大了反應(yīng)速率。 注意：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)際上是比較復(fù)雜的，有的反應(yīng)隨溫度的升高，反應(yīng)速率不一定加快。例如用酶催化的反應(yīng)，酶只有在適宜的溫度下活性最大，反應(yīng)速率才達(dá)到最大。故在許多工業(yè)生產(chǎn)中溫度的選擇不許考慮催化劑的活性溫度范圍。(2) 濃度：（其它條件不變） 若增加一種物質(zhì)的濃度（不論是反應(yīng)物還是生成物）后，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率總是加快；反之，則減小 固體或純液體濃度視為常數(shù)，它們物質(zhì)的量的變化不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，故不能用它表示反應(yīng)速率但固體顆粒的大小導(dǎo)致接觸面的大小，故影響反應(yīng)速率(3) 壓強(qiáng)：有氣體物質(zhì)參與，其它條件不變 增大壓強(qiáng)，容器體積減小反應(yīng)速率總是增大反之減小 恒容條件，增加與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，容器總壓增加，但與反應(yīng)有關(guān)的氣體物質(zhì)各自的分壓不變，各自濃度不變，故反應(yīng)速率不變 恒壓條件，增加與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，容器體積增加，對(duì)于反應(yīng)有關(guān)的氣體物質(zhì)相當(dāng)于減壓，故反應(yīng)速率減小總之，有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的影響，實(shí)質(zhì)上是指容器容積的改變，導(dǎo)致各氣體的濃度同等程度的改變，從而影響反應(yīng)速率4催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子增多來(lái)加快反應(yīng)速率的。催化劑雖然在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生變化，但它卻參與了化學(xué)變化過(guò)程，改變了原來(lái)的反應(yīng)歷程。需要注意的是： (1)對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。在一定條件下，正反應(yīng)的優(yōu)良催化劑必定是逆反應(yīng)的優(yōu)良催化劑。 (2)使用催化劑只能改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故催化劑只能加快反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)間，而不能改變平衡狀態(tài)，反應(yīng)的熱效應(yīng)也和催化劑的存在與否無(wú)關(guān)。 (3)催化劑只能加速熱力學(xué)上認(rèn)為可以實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)，對(duì)于熱力學(xué)計(jì)算不能發(fā)生的反應(yīng)，任何催化劑都不能改變反應(yīng)發(fā)生的方向。 (4)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，也可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率，前者稱(chēng)之為正催化劑，后者稱(chēng)之為負(fù)催化劑。通常情況下，正催化劑用得較多，因此，若無(wú)特殊說(shuō)明，都是指正催化劑而言。5 其它：如光、射線、超聲波、反應(yīng)溶劑、反應(yīng)物的顆粒大小、形成原電池等因素等均可能引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化(三)化學(xué)平衡的概念一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，這一狀態(tài)稱(chēng)作化學(xué)平衡狀態(tài). 可逆反應(yīng)（1） 前提 外界條件一定 v正v逆0（同種物質(zhì)） （2）特征 百分含量不隨時(shí)間而變化（各種物質(zhì)）(四)化學(xué)平衡的標(biāo)志 1等速標(biāo)志：v正v逆指反應(yīng)體系中的同一種物質(zhì)來(lái)表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等.對(duì)不同種物質(zhì)而言，速率不一定相等.何謂“v正v逆”？如何理解？以N23H2 2NH3 反應(yīng)為例 單位時(shí)間、單位體積內(nèi)若有1mol N2消耗，則有1mol N2生成（同種物質(zhì)，物質(zhì)的量相等、詞性相反）若有1mol N2消耗，則有3mol H2生成（同側(cè)不同種物質(zhì)，物質(zhì)的量之比系數(shù)對(duì)應(yīng)比，詞性相反.）若有1mol N2消耗，則有2mol NH3消耗（異側(cè)物質(zhì)，物質(zhì)的量之比對(duì)應(yīng)系數(shù)比、詞性相同）若有1mol NN鍵斷裂,則有6mol N-H鍵斷裂(其它與上述相似)注意 對(duì)象 詞性 同種(側(cè))物質(zhì) 相反 異側(cè)物質(zhì) 相同 2百分含量不變標(biāo)志正因?yàn)関正v逆0，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量.總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而改變.3對(duì)于有氣體參與的可逆反應(yīng)1）從反應(yīng)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量（）考慮 若各物質(zhì)均為氣體 當(dāng)ng0, 一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)平衡. 當(dāng)ng0，為恒值，不論是否達(dá)平衡.若有非氣體參與：不論ng是否等于0，則當(dāng)一定時(shí)，可標(biāo)志達(dá)平衡 實(shí)例： H2(g)I2(g) 2HI(g) ng0 SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ng0 C(s)O2(g) CO2(g) ng0 CO2(g)C(s) 2CO(g) ng0在實(shí)例反應(yīng)中，總為恒值.在反應(yīng)、中，只要反應(yīng)未達(dá)平衡，則不為定值反之當(dāng)為一定值，不隨時(shí)間變化而變化時(shí)，則標(biāo)志著達(dá)到平衡狀態(tài).2）從氣體密度考慮： 恒容：總為恒值，不能作平衡標(biāo)志恒壓：當(dāng)各成分均為氣體時(shí) ng0. 總為恒值，同上 ng0. 為一定值時(shí)，則可作為標(biāo)志當(dāng)有非氣體物質(zhì)參與時(shí)晨時(shí) 恒容：為一定值時(shí)，可作標(biāo)志 恒壓：ng0. 為一定值時(shí)，可作標(biāo)志3）從體系內(nèi)部壓強(qiáng)考慮： 恒容、恒溫n(g)越大,P越大當(dāng) 不論各成分是否均為氣 ng0則P為恒值，不能作標(biāo)志 體、只需考慮ng ng0則當(dāng)P一定時(shí)，可作標(biāo)志4）從體系內(nèi)部溫度考慮當(dāng)化學(xué)平衡尚未建立或平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)總要放出或吸收熱量若為絕熱體系，當(dāng)體系內(nèi)溫度一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)到平衡（五）化學(xué)平衡常數(shù) 對(duì)于可逆反應(yīng)aA + bB = cC + dD，在一定溫度條件下，可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始或是從逆反應(yīng)開(kāi)始，也無(wú)論起始時(shí)反應(yīng)物濃度的大小，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：，式中Kc稱(chēng)為平衡常數(shù)，Kc僅隨溫度變化。平衡常數(shù)是表明化學(xué)反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的最大程度（即反應(yīng)限度）的特征值，一般可認(rèn)為，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全。注意：（1） 如果有固體或純液體參加反應(yīng)或生成，它們的濃度視為1，例如：CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) Kc = CO2（2） 稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度也視為1，不寫(xiě)在平衡關(guān)系式中；非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加或生成，則水的濃度必須寫(xiě)入平衡關(guān)系式。典型例析例1 根據(jù)以下敘述回答下列問(wèn)題.把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)： 3X（氣）Y(氣) nZ（氣）2W(氣)5 min末已生成0.2 molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(LZmin),則：(1)上述反應(yīng)中系數(shù)n的值是（ ）.1 .2 .3 .4(2)5 min末時(shí)，Y的消耗量占原有量的百分?jǐn)?shù)是（ ）解析 (1) vW0.02（mol/LZmin）vW : vZ0.02 : 0.012 : n n1(2) nY : nW1 : 2 nYnW0.20.1（mol） 100%25% .例2 足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太快,為了減慢反應(yīng)速率,但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量,應(yīng)加入下列物質(zhì)中的 .水 .NaCl(固) .NaCl溶液 . Na2SO4溶液.NaNO3溶液 .NaOH溶液 .Na2CO3溶液 .NaAc溶液 .CuSO4溶液解析 減慢反應(yīng)速率 降低H+ 稀釋?zhuān)河盟?、無(wú)關(guān)的鹽或其它溶液 變成弱酸：如NaAc 氫氣總量不變 總的不變 由上可知，、加入的物質(zhì)均可起到稀釋作用，NaCl(固)無(wú)此作用；而NaNO3溶液加入后，存在H+、NO3-,與Fe反應(yīng)無(wú)H2,故必須考慮HNO3的強(qiáng)氧化性從而必須注意：并非所有的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液都合適另外，HCl與F、G、H中溶質(zhì)均反應(yīng) HClNaOHNaClH2O 2HClNa2CO32NaClH2OCO2 HClNaAcNaClHAc由三個(gè)反應(yīng)可知，NaOH、Na2CO3與HCl反應(yīng)使H+H2O，而常溫下Fe不跟H2O反應(yīng)，無(wú)H2放出；NaAc與HCl反應(yīng)生成了弱酸HAc，但常溫下Fe仍能與HAc反應(yīng)，速率減小，但H2量不變：2HCl2HAcH2.故HCl經(jīng)反應(yīng)必須能生成穩(wěn)定的弱酸才可行再有CuSO4的加入，與Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu附在Fe上，插在溶液中構(gòu)成了無(wú)數(shù)微電池，大大加快反應(yīng)速度但因Fe足量，HCl量一定，故H2總量不變本題答案：、.例3. 已知在800K時(shí)，反應(yīng)： CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) 若起始濃度c(CO) = 2molL-1，c(H2O) = 3molL-1，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，如果將H2O的起始濃度加大為6 molL-1，試求此時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。解: 由第一次平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率可求出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度： CO = 0.8 molL-1，H2O = 1.8 molL-1，H2 = 1.2 molL-1，CO2 = 1.2 molL-1 據(jù)此，求出Kc的值：假設(shè)第二次平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化濃度為x。 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g)起始濃度/ molL-1 2 6 0 0平衡濃度/ molL-1 2-x 6-x x x 解得：x = 1.5 molL-1 故CO的轉(zhuǎn)化率為：鞏固練習(xí)一、選擇題 1在aL的密閉容器里，于一定溫度進(jìn)行2A（氣）+B（氣） 2C（氣）的可逆反應(yīng)。容器內(nèi)開(kāi)始加入下列各組物質(zhì)，在達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是（ ） A2molA和1molB B1molA和1molB C1molA和2molB D1molB和1molC2.反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（ ）A、 B、C、 D、3200C，將10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100C，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么500C時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到明顯渾濁，需要的時(shí)間是（ ）A、15秒 B、20秒 C、40秒 D、48秒4下列條件下，反應(yīng)A+B C的反應(yīng)速率最大的一組是（ ） A、常溫下20ml溶液含A、B各0.001molB、常溫下0.05mol/l的A、B溶液各10mlC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol/l的A、B溶液各20mlD、常溫下100ml溶液含A、B各0.01mol5. 將KClO3加熱分解，在0.5min內(nèi)放出5mL氧氣；加入MnO2后，在同樣溫度下，0.2min 內(nèi)放出50 mL O2則加入MnO2后的反應(yīng)速率是原來(lái)的（ ） .10倍 .25倍 .50倍 .250倍 6. 在體積vL的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mAnB pCqD,在t min內(nèi)用A物質(zhì)表示 的平均反應(yīng)速率為am/mol/(LZmin),則t min時(shí)間內(nèi)，D增加的物質(zhì)的量為（ ） . patm/q mol .atm/q mol .avm/mol . aqvt/ mol7.可逆反應(yīng)2SO2O2 2SO3,正反應(yīng)速率分別用v表示，逆反應(yīng)速率用v表示，速率單位為mol/(Lmin)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正確的關(guān)系是（ ） AVSO3VSO3 BVO2VSO2VSO3 CVO2VSO2 DVSO2VSO3VO28. 對(duì)于反應(yīng)MNP,如果溫度每升高10,化學(xué)反應(yīng)速率增加到原來(lái)的3倍，在10 時(shí)，完成反應(yīng)的10%需81min，將溫度升高到30時(shí)，完成反應(yīng)10%需要的時(shí)間為 （ ） . 9 min .27 min .13.5 min .3 min9.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)A2(g)B2(g) 2AB(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A 容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B 混和物中A2、B2和AB的百分含量一定 C 混和物中A2、B2和AB各濃度相等 D 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2 ,同時(shí)生成n mol B2103A（g）B（g） XC（g）2D（g） 在容器為2升的密閉容器中，使3molA和2.5molB發(fā)生以上反應(yīng)，經(jīng)過(guò)5分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1molD，經(jīng)測(cè)定5分鐘內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(lmin)，根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷以下結(jié)論錯(cuò)誤的是 A 5分鐘內(nèi)A的平均反應(yīng)速率是0.15mol/（lmin） B 平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率是20% C A的平衡濃度是0.5mol/l D 在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)11某反應(yīng)2A(g)+B(g) C(g)，經(jīng)過(guò)10秒后A為0.2mol/l，B物質(zhì)的濃度降低了0.02mol/l，則A物質(zhì)的起始濃度為（ ）A、0.6mol/l B、0.24mol/l C、2.4mol/l D、4.2mol/l12. 可逆反應(yīng)X(g)Y Z(g)R,達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A升高溫度x/Z的比值減小，表明反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明Y、R都是氣體 C若Y是氣體，增大x的濃度會(huì)使Y的轉(zhuǎn)化率增大 D增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定增大13.可逆反應(yīng)mA（氣）nB(氣) pC(氣)qD(氣),反應(yīng)經(jīng)10分鐘達(dá)到平衡，反應(yīng)剛 開(kāi)始到達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度改變是：減少 mol/L，減少a mol/L, D增加 mol/L.若將平衡混合氣體壓縮到原來(lái)體積的1/2時(shí)，平衡不移動(dòng)，則mnp q是（ ） .1111 .1331 .1322 .312214.設(shè)CCO2 2COQ1 反應(yīng)速率為v1 ，N23H2 2NH3Q2 反應(yīng)速率為v2 對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（ ） A同時(shí)增大 B同時(shí)減小 Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大15.甲萘醌（維生素K）有止血作用，它可用2甲基萘氧化制得，反應(yīng)中常用乙酸作 催化劑，該反應(yīng)放熱，可表示為 催化劑 氧化劑 （甲萘醌） 在某次合成反應(yīng)中，用1.4g(0.01mol)的2甲基萘才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌已知該次合成反應(yīng)的速率是大的，導(dǎo)致產(chǎn)率低的原因是（ ） A. 使用了過(guò)量的催化劑 B. 沒(méi)有用乙酸作催化劑而改用其它催化劑 C. 把反應(yīng)混合物加熱 D. 所生成的甲萘醌為沉淀物（二）填空：16.在合成氨的反應(yīng)中，已知H2、N2和NH3的起始濃度分別為3mol/l、1 mol/l和0.1mol/l，在一定條件下測(cè)的=0.3 mol/(lm)，3分鐘后NH3的濃度是_17. 某溫度時(shí)，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成Z，若測(cè)得反應(yīng)開(kāi)始10分鐘后，X2為0.4 mol/L,Y2為0.8 mol/L,生成物Z為0.4 mol/L, 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式（Z用X、Y表示）是 18.把除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管里，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣產(chǎn)生的速率隨時(shí)間的變化情況如圖所示其中 t1t2速率變化的主要原因是 t2t3速率變化的主要原因是 19Fe3+和I-在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2 I- + 2 Fe3+ 2 Fe2+ + I2（水溶液）nm（1） 當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡_移動(dòng)（選填：向左、向右、不）。（2） 上述反應(yīng)反應(yīng)的正向速度和Fe3+、I-的濃度關(guān)系為：V=KC I-C Fe3+ (K為常數(shù))C I （mol/L）C Fe3+（mol/L）V（mol/L.s） 0.200.800.032K0.600.400.144K0.800.200.128K通過(guò)所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得知：在nmV=KC I-C Fe3+ 中。M、n的值為_(kāi)選填A(yù)、B、C、DA. m=n=1 B. m=1,n=2 C. m=2,n=1 D.m=n=2三.計(jì)算：20I-濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響_ Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響.(選填大于、小于、等于)CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白： CO + HbO2 O2 + HbCO實(shí)驗(yàn)表明，HbO2的濃度即使只有HbO2濃度的2%，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測(cè)得吸入肺部的空氣CO和O2的濃度分別為10-6molL-1和10-2molL-1，并已知37時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220，那么，此時(shí)HbCO的濃度是HbO2的濃度的多少倍？化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 (中)主要教學(xué)內(nèi)容1. 了解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念2理解影響化學(xué)平衡的因素3掌握勒沙特列原理及其應(yīng)用4. 理解工業(yè)合成氨適宜條件的選擇學(xué)習(xí)指導(dǎo)（一） 化學(xué)平衡移動(dòng)1從正、逆反應(yīng)速度是否相等分析： 一定條件 改變條件 新條件一定 v正v逆0 v正v逆 v正v逆0 平衡狀態(tài)I 平衡破壞 平衡狀態(tài) 平 衡 移 動(dòng) 方向取決于v正與v逆的相對(duì)大小 若v正v逆, 則正移 若v正v逆, 則逆移 若v正v逆, 則不移化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。這種平衡是相對(duì)的，改變反應(yīng)的某些條件，可以使正、逆反應(yīng)發(fā)生不同程度的改變（也可能只改變正、逆反應(yīng)速率的一種速率），原平衡狀態(tài)被破壞，一定時(shí)間后，在新的條件下又建立新的平衡狀態(tài)，這一過(guò)程就是化學(xué)平衡的移動(dòng)。 2從濃度商和平衡常數(shù)分析： 對(duì)于一個(gè)一般的可逆反應(yīng)：aA + bB = cC + dD，在平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)K=，濃度商Q與K具有相同的表達(dá)式，但其濃度（或壓力）不像K那樣特指平衡態(tài)。當(dāng)Q = K時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)Q K時(shí)，反應(yīng)向著逆方向進(jìn)行。同樣，欲破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，必須使Q K，（二）. 影響化學(xué)平衡的因素 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)Q（放熱），ngpq(mn)反 應(yīng) 速 率 化學(xué)平衡 產(chǎn)生的影響條件的改變 濃 度 C(反應(yīng)物）增大 C(反應(yīng)物)減小 C(生成物)增大 C(生成物)減小v正突增后減，v逆漸增，v正v逆v正突減后增，v逆漸減，v逆v正v逆突增后減，v正漸增，v逆v正v逆突減后增，v正漸減，v正v逆 正移 逆移 逆移 正移 壓 強(qiáng) 增 大 壓 強(qiáng) ng0 v正v逆 ng0 v正、v逆均突增 v正v逆ng0 v正v逆 正移 逆移 不移 減 小 壓 強(qiáng)ng0 v正v逆ng0 v正、v逆均突減 v正v逆ng0 v正v逆 逆移 正移 不移 溫 度 升 溫v正、v逆均突增 Q0, v正v逆 Q0，v正v逆 逆移 正移 降 溫v正、v逆均突減 Q0, v正v逆 Q0, v正v逆 正移 逆移 催 化 劑 正催化劑 負(fù)催化劑v正、v逆同等程度增大v正、v逆同等程度減小不移動(dòng)思考：若在氣體混和物中充入惰性氣體，對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)有無(wú)影響？ 解析：應(yīng)分恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情況進(jìn)行討論. 恒溫恒壓 ： 充入惰性氣體，密閉容器的體積體積增大，各組分濃度同等程度降低，其效果相當(dāng)于減小平衡混和物的壓強(qiáng)，因此，平衡向反應(yīng)氣體體積增大方向移動(dòng)。如對(duì)合成氨反應(yīng)來(lái)說(shuō)，則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。圖象如下： V V逆 V正 恒溫恒容:充入惰性氣體，似乎總壓強(qiáng)增大了，但實(shí)際上容器體積不變，對(duì)平衡混和物各組成濃度不變，即原各氣體分壓不變，增大的惰性氣體的分壓與平衡體系無(wú)關(guān)，所以平衡不發(fā)生移動(dòng). 圖象如下： V正 V正 V逆 V逆 注意 以上討論適合于不與平衡混和物各組分反應(yīng)的多種氣體.不一定真為惰性氣體。 如可逆反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總物質(zhì)的量不變,則化學(xué)平衡不受壓強(qiáng)影響,上述恒溫恒壓、恒溫恒容兩情況都不會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng).三、化學(xué)平衡移動(dòng)原理-勒沙特列原理1定義：如果改變平衡系統(tǒng)的條件之一，如溫度、壓強(qiáng)或濃度，平衡就向減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。2實(shí)例：分析下列實(shí)驗(yàn)： 反應(yīng)式：（T一定） 2NO2 N2O4Q（放熱） （紅棕色）（ 無(wú)色） 視線 起始平衡I 壓縮 瞬間 最終平衡 色1 物理變化 色2 平衡移動(dòng) 色3 顏色深淺順序: 色2色3色1由于在視線所指方向觀察顏色深淺主要取決于NO2的濃度,在保持溫度不變,增大容器內(nèi)壓強(qiáng)時(shí),最終保持容器體積為原來(lái)的1/2時(shí),則NO2的濃度CNO2、容器中壓強(qiáng)有如下圖示： 2C1C3C1 P1P32P13應(yīng)用延伸：勒沙特列原理除了用于典型的可逆反應(yīng)建立的平衡體系外，也可用于其它的平衡體系。如溶解平衡、電離平衡甚至多重平衡等。如用難揮發(fā)酸制易揮發(fā)酸 用金屬Na和KCl反應(yīng)制K是利用K的沸點(diǎn)低于Na, 控制合適溫度，使K成為氣體從熔融混合物中分離出來(lái)，使反應(yīng)得以進(jìn)行，并非是Na、K還原性的強(qiáng)弱來(lái)決定的。（四）合成氨工業(yè)簡(jiǎn)述1原料氣的制備、凈化蒸發(fā)壓縮 制N2： 物理方法：空氣 液態(tài)空氣 N2 炭（去CO2）燃燒化學(xué)方法： 空氣 CO2+N2 N2 H2O 赤熱炭制H2：（去CO2）催化劑水蒸氣 CO+H2 CO2+H2 H2 反應(yīng)方程式為：催化劑 C+H2O（g）=CO+H2；CO+H2O（g）=CO2+H2注意：制得的N2、H2需要凈化，清除雜質(zhì)，以防止催化劑“中毒”。2.合成氨反應(yīng)的特點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 H=-92.4KJ （1）可逆反應(yīng)； （2）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)； （3）正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)。3工業(yè)合成氨適宜條件的選擇在實(shí)際生產(chǎn)中，需要考慮反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、原料選擇、產(chǎn)量和設(shè)備等多方面情況，以確定最佳的生產(chǎn)條件。（1）溫度、壓強(qiáng)與化學(xué)平衡、反應(yīng)速率的關(guān)系將N2和H2按1:3組成的混合氣在不同的溫度和壓強(qiáng)下長(zhǎng)期放置,測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積百分比如下圖所示.平衡均正移(a)壓強(qiáng)不變時(shí),溫度越低, NH3%越大(b)溫度不變時(shí),壓強(qiáng)越高, NH3%越大但是又存在如下問(wèn)題：a)溫度低,反應(yīng)速率降低.在較低溫度下,從N2、H2開(kāi)始到達(dá)平衡要花好幾年時(shí)間，無(wú)實(shí)際意義b)壓強(qiáng)增高，對(duì)設(shè)備、技術(shù)、動(dòng)力等要求相應(yīng)提高適宜條件：一般采用的壓強(qiáng)是Pa 選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎ㄨF觸媒） 考慮催化劑的活性及反應(yīng)速率 選擇適當(dāng)?shù)臏囟龋?00）（2）濃度對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響 提高N2或H2的濃度，均可使反應(yīng)速率增大. 對(duì)轉(zhuǎn)化率（a）的影響如下：無(wú)實(shí)際意義 當(dāng) CN2 時(shí)，則aN2，aH2 當(dāng)CH2時(shí)，則aH2，aN2故向循環(huán)氣中不斷補(bǔ)充N(xiāo)2和H2 且N2、H2可循環(huán)使用 當(dāng)降低NH3的濃度，平衡正移使生成的氨冷卻，成液態(tài)分離出4. 圖示合成氨的原理典型例析：例1對(duì)于下列二個(gè)平衡體系，增大壓強(qiáng)（縮小容器體積）時(shí)，混合氣體的顏色有何變化？) （1）H2(g) + I2(g) = 2HI(g)（2）2NO2(g) = N2O4(g)析 根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可判斷出平衡移動(dòng)方向，但體系的顏色取決于有色物質(zhì)的平衡濃度，要比較出第一次平衡時(shí)有色氣體的濃度與第二次平衡時(shí)有色氣體平衡濃度的大小，方可得出顏色的變化。解 析：（1）增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但縮小了體積，I2增大，故體系顏色加深。（2）增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，N2O4增大，由于，故NO2亦增大，故體系顏色也加深。例2 298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（氣）+3H2（氣） 2NH3（氣）H=-92.4KJ。在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4KJ。其原因是 。解析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行將達(dá)到平衡，1 mol N2 和3 mol H2不能完全反應(yīng)生成2 mol NH3 ，因而放出的熱量總小于92.4KJ。 例3 在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入a mol及b mol HI（ab），當(dāng)反應(yīng)2HI H2I2（g）達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是 A 從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡,所需時(shí)間是tAtB. B 平衡時(shí)I2AI2B C 平衡時(shí), I2蒸氣在混和氣體中的體積百分含量A容器中的大于B容器中的 D HI的平衡分解率 aAaB 解析 本題分析時(shí)抓住兩個(gè)關(guān)鍵： （1）A、B容器中分別加入a mol及b mol HI（ab）,則壓強(qiáng)PaPb. （2）化學(xué)方程式特點(diǎn)是:Vg=0,故壓強(qiáng)變化平衡不移動(dòng) 根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速度的影響,可得 PAPB VAVB tAtB 根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，平衡不受壓強(qiáng)變化的影響,A和B容器中I2蒸氣的體積百分含量相等. 但注意:平衡狀態(tài)相同是指在平衡混和物中的百分含量相同,而不是濃度相等,PAPBI2AI2B由于平衡狀態(tài)相同,當(dāng)然HI的平衡分解率相同:aAaB本題選項(xiàng)D注意：從本題可進(jìn)一步明白:若反應(yīng)速率、平衡濃度改變，但平衡不一定發(fā)生移動(dòng)，而百分含量改變平衡則一定發(fā)生移動(dòng).例4可逆反應(yīng)2AB 2C(g)Q (放熱)隨溫度變化氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量如圖所 示，則下列敘述正確的是（ ） AA和B可能都是固體 BA和B一定都是氣體 C若B為固體，則A一定為氣體 DA和B可能都是氣體 解析;從圖示可知；升溫使反應(yīng)向平均分子量減小的方向移動(dòng)。若A和B都是固體則只有C一種氣體，當(dāng)然分子量不變。若A和B都是氣體，則升溫平衡逆移，而逆反應(yīng)方向正是氣體物質(zhì)的量增大的方向，將導(dǎo)致平均分子量減小。但是否A和B一定都是氣體呢？不一定！若B為固體，A又不能為固體，當(dāng)升溫平衡逆移，只有當(dāng)氣體質(zhì)量減小時(shí)，才會(huì)使平均分子量減小，故此時(shí)A一定為氣體。本題選項(xiàng)C、D。鞏固練習(xí)（一）、選擇題1在已經(jīng)處于化學(xué)平衡的體系中，如果下列物理量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是（ ）A反應(yīng)混合物的濃度 B反應(yīng)物理的轉(zhuǎn)化率C正、逆反應(yīng)速率 D反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)2把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(固)= Ca2+2OH，加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ）ANa2S溶液 BAlCl3溶液CNaOH溶液 DCaCl2溶液3在高溫下反應(yīng)2HBr(氣) = H2(氣)+Br2(氣)Q達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（ ） A減小壓強(qiáng) B縮小體積C升高溫度 D增大氫氣的濃度4現(xiàn)有三個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2+H2 = H2O(氣)+CO反應(yīng)所處的濕度相同，但起始濃度不同，其中甲：n(CO2)=n(H2)=a摩，乙：n(CO2)=a摩，n(H2)=2a摩，丙：n(CO2)=n(H2)=n(H2O氣)=a摩，達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是（ ）A甲乙丙 B甲丙乙C乙丙甲 D乙甲丙5關(guān)于合成氨工業(yè)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A合成氨的反應(yīng)是放熱的，所以合成氨時(shí)溫度越低，對(duì)氨的工業(yè)生產(chǎn)越有利。B根據(jù)合成氨的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能提高氨的生產(chǎn)率，所以在合成氨工業(yè)中在條件允許的情況下應(yīng)盡量增大壓強(qiáng)。C生產(chǎn)中常使用某種廉價(jià)易得的原料適當(dāng)過(guò)量，以提高另一原料的轉(zhuǎn)化率。D使用催化劑只加快反應(yīng)速度，不影響平衡移動(dòng)，因此對(duì)合成氨產(chǎn)量無(wú)影響。6已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡同正反應(yīng)方向移動(dòng)地，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率使用了合適的催化劑A B C D7可逆反應(yīng)mA(g)+nB = pC(g)+qD中，A和C都是無(wú)色氣體，達(dá)平衡后，下列敘述正確的是（ ）A若增加B的量，平衡體系顏色加深，說(shuō)明B必是氣體。B增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明m+n一定等于p+q.C升溫，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng).D若B是氣體，增大A的量，A、B轉(zhuǎn)化率并不都增大。8兩注射器中分別裝有顏色相同的NO2(含N2O4)和Br2(氣)，將活塞同時(shí)向外拉，使氣體體積擴(kuò)大1倍，從垂直于活塞拉動(dòng)的方向觀察顏色，符合下列情況的是（ ）ABr2(g)顏色比NO2顏色深BNO2顏色比Br2(g)顏色深C兩種氣體的顏色一樣D兩種氣體的顏色均比原來(lái)顏色淺。9不能用勒沙特列原理解釋的現(xiàn)象是（ ）A碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸。B我國(guó)氮肥廠大都采用500左右的高溫下合成氨。C我國(guó)氮肥廠大都采用3107Pa條件下合成氨。D用熱的純堿溶液洗油污時(shí)，去污效果好。10將CO和H2O(氣)按物質(zhì)的量為1 ：2進(jìn)行混合，在一定條件下反應(yīng)CO+H2O(氣) = CO2+H2達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡混合氣的平衡相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A24 B21.33 C19.50 D2311在一個(gè)固定體積的密閉容器中裝入AmolN2，BmolH2，在一定條件達(dá)到平衡，生成CmolNH3，保持溫度不變，平衡時(shí)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比為（ ）A BC D12反應(yīng)A+B = 2C+Q（放熱），已知C是氣體，達(dá)平衡后同時(shí)升高溫并降低壓強(qiáng)，又達(dá)到新的平衡，若后次平衡時(shí)混合物中C的含量與前次平衡時(shí)相同，則下列推斷正確的是（ ）AA不一定是氣態(tài)物質(zhì) BA一定是氣態(tài)物質(zhì)CB一定不是氣態(tài)物質(zhì) DB一定是氣態(tài)物質(zhì)13在一定濕度和壓強(qiáng)下，N2O4 = 2NO2Q（吸熱）的反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡，能提高N2O4分解率的措施是（ ）A降低體系的濕度B保持體積不變，通入NO2氣，使體系壓強(qiáng)增大C保持體積不變，通入N2，使體系壓強(qiáng)增大一倍D保持壓強(qiáng)不變，通入Ar氣，使體系體積增大一倍14可逆反應(yīng)X(g)+Y = Z(g)+R，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A升高濕度x/Z的比值減小，表時(shí)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明Y、R都是氣體C若Y是氣體，增大x的濃度會(huì)使Y的轉(zhuǎn)化率增大D增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定增大15反應(yīng)NH4HS (s)= NH3(g)+H2S(g)在某一濕度達(dá)到平衡，下列各種情況中，不能使平衡發(fā)生轉(zhuǎn)動(dòng)的是（ ）A移走一部分NH4HS固體B其他條件不變時(shí)，通入SO2氣體C容器體積不變，充入氮?dú)釪保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?6對(duì)于Ma(g)+nB(g) = PC(g)+Qd(g)的平衡體系，當(dāng)升高濕度時(shí)，體系的平衡分子量時(shí)氫氣的相對(duì)密度從18.4變成167下列說(shuō)法正確的是（ ）Am+np+q 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Bm+np+g 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)Cm+mp+g 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)Dm+np+g 逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)17當(dāng)化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)在密閉容器中處于平衡狀態(tài)時(shí)，幾容器中加入18O原子含量較多的氧氣，平衡發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在建立新平衡狀態(tài)以前，NO和NO2中所含18O的原子分?jǐn)?shù)與原平衡狀態(tài)時(shí)18O的原子分?jǐn)?shù)相比較，正確的說(shuō)法是（ ） A.均增大 B均減小CNO中不變，NO2中增大 DNO中增大的多于NO2中增大的18A、B、C、D表示易溶于水的弱電解質(zhì)分子或離子，量在水溶液中存在下列化學(xué)平衡，加水稀釋后，平衡向正方向轉(zhuǎn)動(dòng)的是（ ）AA+B = C+DBA+B = C+H2OCA+H2O = C+DDA+2B+H2O = C+D19在一定體積的密閉容器中充入3L氣體A和5L氣體B，在一定條件進(jìn)和下述反應(yīng)2A（氣）+5B（氣）=4C（氣）+nC(氣)反應(yīng)守全后容器濕度不變，混合氣壓強(qiáng)是原來(lái)的81.5%，則化學(xué)方程式中n值是（ ）A2 B3 C4 D520在容積為20L的真空密閉容器中，充入0.1molH2和0.2mol碘蒸氣，加熱到t1后，發(fā)生反應(yīng)：H2+I2(氣) = 2HI+Q，測(cè)得H2的轉(zhuǎn)化率為50%，再升溫到t2時(shí)，HI的濃度又變成t1時(shí)的一半，整個(gè)過(guò)程中體積不變，則在t2時(shí)混合氣體的密度為（ ）A2.12gL1 B2.55 gL1 C3.06 gL1 D3.18 gL1 （二）填空題21在一密閉容器中，對(duì)可逆反應(yīng)A(氣)+B(氣) = 2C(氣)+Q進(jìn)行五次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始濃度c(mol/L)反應(yīng)條件ABC濕度t（）壓強(qiáng)P（Pa）催化劑1502001.01106有1502001.01105有102001.01106有50201.01105有10201.01105有根據(jù)上表提供的數(shù)據(jù)判斷,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):(1)第_次實(shí)驗(yàn)結(jié)果A的轉(zhuǎn)化率最大；(2)第_次實(shí)驗(yàn)結(jié)果A的濃度最大；(3)第_次實(shí)驗(yàn)結(jié)果正反應(yīng)速率最大。22在10和2105Pa條件下，反應(yīng)aA(氣) = dD(氣)+eE(氣)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)（濕度不變），下表列出不同壓強(qiáng)下重新建立平衡時(shí)D（氣）的濃度CD壓強(qiáng)（Pa）2105 5105 1106CD(mol/L)0.085 0.20 0.44（1）壓強(qiáng)從2105Pa增大到5105Pa過(guò)程中，平衡向_（填正或逆）反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)方程中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系_（2）壓強(qiáng)從5105Pa增大到1106Pa過(guò)程中，平衡向_方向移動(dòng)，其合理的解釋是_23在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中的存在如下平衡Cr2O72+H2O = 2HCrO4 = 2CrO42+2H+（1）加入H2SO4，使K2Cr2O7溶液的pH值降低，則溶液中Cr2O72與CrO42的比值將_（填“增大”、“減小”、“不變”）（2）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH值下降，生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為_(kāi).（3）重鉻酸鉀在酸性溶液中是強(qiáng)氧化劑，例如它在H2SO4存在下把Fe2+離子氧化成Fe3+離子，本身被還原成Cr3+.該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（三）計(jì)算題24右圖裝置中，容器甲內(nèi)充有0.1molNO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從氣A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢地由B向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)，容器甲體積縮小至最小，為原體積的，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞雙逐漸向右移動(dòng)。（1）已知當(dāng)活塞移至C處時(shí)，干燥客中物質(zhì)增加了2.24g，此時(shí)通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多