2019-2020年高中化學(xué) 《元素周期表的應(yīng)用》教案10 魯科版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 《元素周期表的應(yīng)用》教案10 魯科版必修2 一． 教材分析 （一）知識(shí)脈絡(luò) 在學(xué)過(guò)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表之后，結(jié)合《化學(xué)1（必修）》中學(xué)習(xí)的大量元素化合物知識(shí)，通過(guò)對(duì)第3周期元素原子得失電子能力強(qiáng)弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性質(zhì)，以及對(duì)金屬鉀性質(zhì)的預(yù)測(cè)等一系列活動(dòng)，歸納得出同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，體會(huì)元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)（以下簡(jiǎn)稱“位、構(gòu)、性”）三者間的關(guān)系，學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐。 （二）知識(shí)框架 通過(guò)探究第三周期元素原子得失電子能力強(qiáng)弱 通過(guò)尋找新材料、探礦等實(shí)例 通過(guò)整合ⅦA族元素及其化合物性質(zhì)、預(yù)測(cè)鉀的性質(zhì) 元素周期 表的應(yīng)用 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變 認(rèn)識(shí)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性 了解元素周期表在哲學(xué)、指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)際和科學(xué)研究等方面的意義 （三）新教材的主要特點(diǎn)： 舊教材是根據(jù)第3周期元素性質(zhì)的遞變通過(guò)歸納得出元素周期律和元素周期表，而新教材則是在學(xué)過(guò)元素周期律和元素周期表之后，讓學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)第3周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律和金屬鉀性質(zhì)，再通過(guò)自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證。教材這樣處理旨在培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律和元素周期表來(lái)指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究。 二．教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)與技能目標(biāo) 1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋； 2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表； 3、通過(guò)“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力； 4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。 （二）過(guò)程與方法目標(biāo) 1、通過(guò)“活動(dòng)探究”，學(xué)會(huì)運(yùn)用具體事物來(lái)研究抽象概念的思想方法； 2、通過(guò)“閱讀探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力； 3、通過(guò)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的整體學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的 1、通過(guò)對(duì)門捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅； 2、通過(guò)對(duì)元素“位、構(gòu)、性”間關(guān)系的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生初步樹立“事物的普遍聯(lián)系”和“量變引起質(zhì)變”等辨證唯物主義觀點(diǎn)； 3、通過(guò)對(duì)元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的作用等知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)人類生活、科學(xué)研究和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識(shí)。 三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) （一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn) 1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律； 2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。 （二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn) 學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。 四、教學(xué)準(zhǔn)備 1、 第1課時(shí)前，布置學(xué)生預(yù)習(xí)并準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)探究方案； 2、 第2 課時(shí)前，教師繪制“ⅦA族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較”表格，并布置學(xué)生完成。 3、 第3 課時(shí)前，布置學(xué)生上網(wǎng)查閱“元素周期表的意義” 五、教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究法、討論歸納法 六、課時(shí)安排 3課時(shí) 七、教學(xué)過(guò)程 第1課時(shí) 【導(dǎo)入】前面我們學(xué)習(xí)了元素周期律和元素周期表，它對(duì)我們化學(xué)有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時(shí)，人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過(guò)很多大膽的預(yù)測(cè)，如他就預(yù)測(cè)在硅和錫之間存在一種元素—-“類硅”，15年后該元素被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國(guó)，將其命名為“鍺”。 【投影】 相對(duì)原子質(zhì)量 原子 體積 單質(zhì) 比重 二氧化物 四氯化物 比重 體積 沸點(diǎn) 比重 體積 類硅 72 13 5.5 4.7 22 ＜100℃ 1.9 113 鍺 72.6 13.22 5.47 4.703 22.16 86℃ 1.887 113.35 【設(shè)問(wèn)】你知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測(cè)的嗎？ 【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)展示門捷列夫預(yù)言的準(zhǔn)確性和鍺元素名稱來(lái)歷的介紹，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和愛國(guó)熱情，引導(dǎo)他們關(guān)注元素周期表的重要作用。 【板書】 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 一、同周期元素性質(zhì)的遞變 【板演】請(qǐng)寫出第3周期元素的名稱和元素符號(hào) 【交流與研討】（1）第3周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的？ （2）嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測(cè)第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。 【媒體展示】第3周期元素名稱、符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖。 【歸納慨述】第3周期元素從鈉到氯，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，元素原子失去電子能力減弱，得到電子能力增強(qiáng)。 【設(shè)問(wèn)】如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？ 【閱讀】教材P20頁(yè)“方法導(dǎo)引”。 【點(diǎn)評(píng)】“方法導(dǎo)引”不僅為學(xué)生完成探究提供了方法支持，還引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)借助具體事物（金屬與水反應(yīng)難易以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱）來(lái)研究抽象概念（元素原子失電子能力強(qiáng)弱）的思維方法。 【小組討論】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，論證鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力相對(duì)強(qiáng)弱。 【實(shí)驗(yàn)探究】取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。 【討論】回憶鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，并與鎂和水反應(yīng)的現(xiàn)象相比，你得出什么結(jié)論？ 【觀點(diǎn)陳述】每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。 【板書】Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑ 【結(jié)論】鈉元素原子失去電子能力比鎂強(qiáng). 【實(shí)驗(yàn)探究】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中。向試管中各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。 【討論】比較鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)的難易程度，你又得出什么結(jié)論？ 【觀點(diǎn)陳述】每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。 【板書】Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 【結(jié)論】鎂元素原子失去電子能力比鋁強(qiáng). 【實(shí)驗(yàn)探究】向盛有AlCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，直到產(chǎn)生大量白色絮狀沉淀為止。將所得沉淀分盛在兩支試管中，再分別加入HCl和NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。 【觀點(diǎn)陳述】每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。 【板書】AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋3HCl = AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O 【講述】Al(OH)3既能和發(fā)生中和反應(yīng),又能和發(fā)生中和反應(yīng),我們把它稱為兩性氫氧化物。 【討論】從上述實(shí)驗(yàn)中能否比較NaOH、Mg(OH) 2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱？ 【概括】 元 素 鈉 鎂 鋁 單質(zhì)與水反應(yīng) 與冷水劇烈反應(yīng) 與冷水反應(yīng)緩慢，與熱水反應(yīng)迅速 單質(zhì)與鹽酸反應(yīng) 劇烈反應(yīng) 劇烈反應(yīng)，但較鎂慢 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 化學(xué)式 NaOH Mg(OH) 2 Al(OH)3 堿 性 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物 結(jié) 論 鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱 【板書】鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱。 【過(guò)渡】我們又如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱呢？ 【閱讀】教材P21頁(yè)“方法導(dǎo)引”和P20頁(yè)“閱讀探究”。 【概括】 請(qǐng)完成表格： 元 素 硅 磷 硫 氯 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易 氣態(tài)氫化物 化學(xué)式 穩(wěn)定性 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 化學(xué)式 酸 性 結(jié) 論 【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)“閱讀探究”和“概括”，旨在培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力以及獲取并整合信息的能力。 【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)。 【講述】請(qǐng)看元素周期表，我們不難發(fā)現(xiàn)，除第1周期外，周期表中每一周期都是從活潑的金屬逐漸過(guò)渡到不太活潑的金屬元素，再到非金屬元素，最后到性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素結(jié)束。 【板書】同一周期從左到右，元素原子失去電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。 【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1、下述事實(shí)能夠說(shuō)明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ） （A）硫酸比鹽酸穩(wěn)定 （B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定 （C）鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) （D）硫酸酸性比高氯酸弱 2、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） （A）原子半徑 X＞Y＞Z （B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z （C）元素原子得電子能力X＞Y＞Z （D）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X＞Y＞Z 3、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（ ） （A）原子半徑逐漸增大 （B）元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng) （C）最高正化合價(jià)逐漸增大 （D）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大 【課后作業(yè)】教材P28頁(yè)第5題 【點(diǎn)評(píng)】從介紹門捷列夫的預(yù)言引入新課，緊緊抓住學(xué)生的注意力，激發(fā)學(xué)生興趣，在方法上引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)用原子結(jié)構(gòu)理論分析第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，然后設(shè)計(jì)驗(yàn)證結(jié)論，最后通過(guò)閱讀自學(xué)，獲取整合信息，找出硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)的依據(jù)，整節(jié)課以學(xué)生探究為主線，突出學(xué)生的主體地位，注重培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 第2課時(shí) 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】同周期元素的性質(zhì)是如何遞變的？ 【新課導(dǎo)入】那么同主族元素的性質(zhì)有無(wú)規(guī)律呢？ 【板書】二、同主族元素性質(zhì)的預(yù)測(cè) 【交流與研討】在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？它對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？ 【點(diǎn)評(píng)】以一連串問(wèn)題引入新課，可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和吸引學(xué)生的注意力，另外在上一課時(shí)已經(jīng)學(xué)過(guò)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論分析同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，現(xiàn)在提出這一問(wèn)題，就是引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論去指導(dǎo)探究元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。 【結(jié)論】同主族元素從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的引力減小，元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)。 【設(shè)問(wèn)】如何用我們學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)證明上述結(jié)論？ 【閱讀自學(xué)】教材P21頁(yè)最后一自然段至P22頁(yè)第2自然段。 【歸納】完成表格： 元素 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） 最外層電子數(shù) 原子半徑 最高化合價(jià) 最低化合價(jià) 氣態(tài)氫化物 最高價(jià)含氧酸 【分組討論】從上表中你能得出什么結(jié)論？ 【板書】1、同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，因而化學(xué)性質(zhì)具有相似性。 【質(zhì)疑】同主族元素的性質(zhì)有何不同嗎？ 【思考】根據(jù)F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)條件、程度以及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 【概括】ⅦA族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 F2 Cl2 Br2 I2 反應(yīng)條件 暗處 光照或點(diǎn)燃 加熱 不斷加熱 反應(yīng)程度 爆炸 劇烈 緩慢 緩慢 氫化物的穩(wěn)定性 很穩(wěn)定 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 【點(diǎn)評(píng)】Cl2、Br2、I2的性質(zhì)在《化學(xué)1（必修）》中已分散學(xué)過(guò)，在此進(jìn)行整合，不僅對(duì)知識(shí)起到復(fù)習(xí)作用，還可以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納、比較的學(xué)習(xí)方法。 【板書】2、同主族元素性質(zhì)具有遞變性---從上到下，原子半徑增大，元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱 【過(guò)渡】同主族元素性質(zhì)既有相似性，也有遞變性，門捷列夫正是根據(jù)這個(gè)規(guī)律對(duì)某些元素的性質(zhì)進(jìn)行大膽預(yù)測(cè)的。 【討論】請(qǐng)你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)。 【演示】分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應(yīng)的劇烈程度，記錄現(xiàn)象（為了便于觀察，將培養(yǎng)皿放在投影儀上，通過(guò)投影來(lái)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象） 【板演】鉀、鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【結(jié)論】鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，鉀比鈉更活潑。 【思考】根據(jù)鉀和鈉的性質(zhì)，預(yù)測(cè)ⅠA族其它金屬的性質(zhì)。 【閱讀自學(xué)】教材P22頁(yè)最后一自然段至P23頁(yè)第1自然段。 ⅠA族元素原子結(jié)構(gòu) 相同點(diǎn)：最外層1個(gè)電子 不同點(diǎn)：電子層數(shù)增多，原子半徑增大 【板書】 ⅠA族元素的性質(zhì) 相似性：都是活潑金屬，+1價(jià)，單質(zhì)都能與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都有較強(qiáng)堿性。 遞變性：從鋰到銫，原子失電子能力增強(qiáng)，表現(xiàn)在與氧氣和水的反應(yīng)程度上。 【小結(jié)】元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性質(zhì)總是呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，所以元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具 【課后作業(yè)】教材P26頁(yè)第1、3題，P27頁(yè)第3題（3） 【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)課在學(xué)法指導(dǎo)上做的比較到位，在整合Cl2、Br2、I2的性質(zhì)時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)采用圖表法進(jìn)行比較、歸納，從開始對(duì)ⅦA族元素性質(zhì)探究，到最后對(duì)ⅠA族元素性質(zhì)的歸納，始終注重引導(dǎo)學(xué)生用原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)這一重要的學(xué)習(xí)方法。 第3課時(shí) 【練習(xí)】已知磷元素位于第3周期ⅤA族，（1）畫出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）磷元素的最高化學(xué)價(jià)為 ，其氫化物的化學(xué)式為 。 【導(dǎo)入】由上例可見，元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置、元素性質(zhì)三者之間存在著密切的關(guān)系，這是我們本節(jié)課要討論的重點(diǎn)。 【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)練習(xí)導(dǎo)入新課，讓學(xué)生對(duì)元素的“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系有更直觀的認(rèn)識(shí)，還可以調(diào)動(dòng)學(xué)生興趣，吸引學(xué)生注意力。 【板書】 三、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系 【媒體展示】 反映 位 置 周期序數(shù) = 電子層數(shù) 主族序數(shù) = 最外層電子數(shù) 決定 原子 結(jié)構(gòu) 反映 決定 性 質(zhì) 主要化合價(jià) 得失電子能力 【訓(xùn)練】1、由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學(xué)式可能是（ ）。 A、AB2 B．A2B C、AB D、A2B2 2、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）。 A.砹是有色固體 B.砹易溶于有機(jī)溶劑 C.砹化氫很穩(wěn)定 D.砹化銀不溶于水 3、有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時(shí)，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫出： （1）元素名稱X——、Y——、Z——； （2）化合物Z2X2與H2X反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （3）兩個(gè)由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式——。 【分組討論】完成教材P25頁(yè)“概括整合1”。 【觀點(diǎn)陳述】每組派一名代表陳述本組觀點(diǎn)。 【教師點(diǎn)評(píng)】略 【媒體展示】 主族元素原子得、失電子能力強(qiáng)弱與元素在周期表中的位置關(guān)系 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng) 元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng) 元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng) 稀 有氣體元素 2 B 3 Al Si 4 Ge As 5 Sb Te 6 Po At 7 【過(guò)渡】元素周期表除了對(duì)我們學(xué)好化學(xué)有著重要意義外，還有其它的作用嗎？ 【閱讀自學(xué)】教材P23頁(yè)“資料在線”至P27頁(yè)。 【板書】四、元素周期表的重要意義 【思考】元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值，請(qǐng)你根據(jù)教材所給資料和你在網(wǎng)上查閱結(jié)果，分別舉例說(shuō)明。 【學(xué)生發(fā)言】略（讓學(xué)生充分發(fā)表觀點(diǎn)，鼓勵(lì)學(xué)生大膽想象、質(zhì)疑） 【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)學(xué)生自學(xué)和查閱資料，具體感受元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐和科學(xué)研究等方面的作用，讓學(xué)生深切體會(huì)化學(xué)對(duì)人類生活、科學(xué)研究和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的積極性。 【板書】1、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具； 2、指導(dǎo)科學(xué)研究，如發(fā)現(xiàn)新元素； 3、指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等； 4、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”； 【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義，請(qǐng)將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來(lái)。 A B A B ①制半導(dǎo)體的元素 （a）ⅢB至ⅥB的過(guò)渡元素 ① ②制催化劑的元素 （b）F、Cl、Br、N、S“三角地帶” ② ③制耐高溫材料的元素 （c）金屬與非金屬元素分界線附近 ③ ④制冷劑的元素 （d）相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素 ④ ⑤地殼中含量較多的元素 （e）過(guò)渡元素 ⑤ 【結(jié)束語(yǔ)】如果同學(xué)們對(duì)本章所學(xué)的知識(shí)有興趣，歡迎再選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊。 【課后作業(yè)】教材P26頁(yè)第2題，P28頁(yè)第4題 【課外活動(dòng)】教材P26頁(yè)第4題 【點(diǎn)評(píng)】教師從題目入手，使學(xué)生對(duì)元素的“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系有直觀的認(rèn)識(shí)，體會(huì)元素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)上的指導(dǎo)作用，而元素周期表在生產(chǎn)實(shí)踐和科學(xué)研究等方面的重要作用，是學(xué)生感興趣的內(nèi)容，通過(guò)指導(dǎo)學(xué)生自己閱讀、查找資料，不僅可以開拓學(xué)生視野，還讓學(xué)生對(duì)科學(xué)研究、化學(xué)對(duì)人類生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)有深切的情感體驗(yàn)。 第2課時(shí) 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】同周期元素的性質(zhì)是如何遞變的？ 【新課導(dǎo)入】那么同主族元素的性質(zhì)有無(wú)規(guī)律呢？ 【板書】二、同主族元素性質(zhì)的預(yù)測(cè) 【交流與研討】在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？它對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？ 【點(diǎn)評(píng)】以一連串問(wèn)題引入新課，可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和吸引學(xué)生的注意力，另外在上一課時(shí)已經(jīng)學(xué)過(guò)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論分析同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，現(xiàn)在提出這一問(wèn)題，就是引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論去指導(dǎo)探究元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。 【結(jié)論】同主族元素從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的引力減小，元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)。 【設(shè)問(wèn)】如何用我們學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)證明上述結(jié)論？ 【閱讀自學(xué)】教材P21頁(yè)最后一自然段至P22頁(yè)第2自然段。 【歸納】完成表格： 元素 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） 最外層電子數(shù) 原子半徑 最高化合價(jià) 最低化合價(jià) 氣態(tài)氫化物 最高價(jià)含氧酸 【分組討論】從上表中你能得出什么結(jié)論？ 【板書】1、同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，因而化學(xué)性質(zhì)具有相似性。 【質(zhì)疑】同主族元素的性質(zhì)有何不同嗎？ 【思考】根據(jù)F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)條件、程度以及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 【概括】ⅦA族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 F2 Cl2 Br2 I2 反應(yīng)條件 暗處 光照或點(diǎn)燃 加熱 不斷加熱 反應(yīng)程度 爆炸 劇烈 緩慢 緩慢 氫化物的穩(wěn)定性 很穩(wěn)定 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 【點(diǎn)評(píng)】Cl2、Br2、I2的性質(zhì)在《化學(xué)1（必修）》中已分散學(xué)過(guò)，在此進(jìn)行整合，不僅對(duì)知識(shí)起到復(fù)習(xí)作用，還可以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納、比較的學(xué)習(xí)方法。 【板書】2、同主族元素性質(zhì)具有遞變性---從上到下，原子半徑增大，元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱 【過(guò)渡】同主族元素性質(zhì)既有相似性，也有遞變性，門捷列夫正是根據(jù)這個(gè)規(guī)律對(duì)某些元素的性質(zhì)進(jìn)行大膽預(yù)測(cè)的。 【討論】請(qǐng)你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)。 【演示】分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應(yīng)的劇烈程度，記錄現(xiàn)象（為了便于觀察，將培養(yǎng)皿放在投影儀上，通過(guò)投影來(lái)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象） 【板演】鉀、鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【結(jié)論】鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，鉀比鈉更活潑。 【思考】根據(jù)鉀和鈉的性質(zhì)，預(yù)測(cè)ⅠA族其它金屬的性質(zhì)。 【閱讀自學(xué)】教材P22頁(yè)最后一自然段至P23頁(yè)第1自然段。 ⅠA族元素原子結(jié)構(gòu) 相同點(diǎn)：最外層1個(gè)電子 不同點(diǎn)：電子層數(shù)增多，原子半徑增大 【板書】 ⅠA族元素的性質(zhì) 相似性：都是活潑金屬，+1價(jià)，單質(zhì)都能與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都有較強(qiáng)堿性。 遞變性：從鋰到銫，原子失電子能力增強(qiáng)，表現(xiàn)在與氧氣和水的反應(yīng)程度上。 【小結(jié)】元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性質(zhì)總是呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，所以元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具 【課后作業(yè)】教材P26頁(yè)第1、3題，P27頁(yè)第3題（3） 【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)課在學(xué)法指導(dǎo)上做的比較到位，在整合Cl2、Br2、I2的性質(zhì)時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)采用圖表法進(jìn)行比較、歸納，從開始對(duì)ⅦA族元素性質(zhì)探究，到最后對(duì)ⅠA族元素性質(zhì)的歸納，始終注重引導(dǎo)學(xué)生用原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)這一重要的學(xué)習(xí)方法。