2019-2020年高中化學《鎂和鋁》教案1 蘇教版選修2.doc

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2019-2020年高中化學鎂和鋁教案1 蘇教版選修2教學目標：1掌握鎂的性質(zhì)及工業(yè)提取。2掌握鋁及鋁化合物的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化、鋁的工業(yè)提取。3掌握Al(OH)3的相關(guān)計算。教學過程：一、重點知識歸納：例1 將相同質(zhì)量的鎂條分別放在O2 N2 空氣 CO2中燃燒，將燃燒后所得的固體產(chǎn)物按質(zhì)量由小到大的順序排列的是 （ ）A、 B、 C、 D、例2有兩種金屬的合金13g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，在標準狀況下產(chǎn)生氣體11.2L，則組成該合金的金屬可能是（ ）A、Mg和Al B、Mg和Zn C、Fe和Zn D、Al和Fe【小結(jié)1】（一）Mg 、Al的比較MgAl原子結(jié)構(gòu)示意圖物理性質(zhì)相同點不同點化學性質(zhì)與O2反應(yīng)空氣中燃燒非金屬Cl2N2與水反應(yīng)與酸反應(yīng)鹽 酸濃硝酸與堿反應(yīng)與氧化物反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)用途合金；制造照明彈鋁熱劑；合金；導線、電纜等制取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O通電HClMgCl26H2O= MgCl2+6H2O MgCl2(熔融)= MgCl2加NaOH溶液溶解： 通CO2酸化： 灼燒Al(OH)3： 電解Al2O3： 例3下列離子方程式書寫錯誤的是 （ ） A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【小結(jié)2】二、鋁化合物的性質(zhì)：1、氧化鋁(Al2O3)：典型的兩性氧化物，既能溶于強酸，又能溶于 。與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式： 。用途：（1）耐火材料(Al2O3熔點高)（2）冶煉金屬鋁2、氫氧化鋁Al(OH)3：典型的兩性氫氧化物，既能溶于強酸，又能溶于強堿與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式： 。 3、Al3+、AlO2、Al(OH)3之間的關(guān)系可用下式表示寫出上述反應(yīng)的相關(guān)離子方程式： 4、硫酸鋁鉀：（1）明礬：化學式KAl(SO4)212H2O（十二水合硫酸鋁鉀），無色晶體，易溶于水。（2）明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使 水澄清。練習1不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是 （ ） A、偏鋁酸鈉溶液和稀鹽酸 B、硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液C、氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液 D、稀鹽酸和碳酸鈉溶液*練習2用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑：甲： 乙： 丙： 若制取等量的Al(OH)3則A、甲、乙消耗的原料同樣多 B、乙消耗的原料最少C、丙消耗的原料最少D、三者消耗的原料同樣多*練習3（1）100 mL 1 molL-1的AlCl3溶液與60 mL 6 molL-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的質(zhì)量是_g。（2）若在200 mL 0.5 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 molL-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，則NaOH溶液的體積為_mL或_mL。【課外練習】1、既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）ANaHCO3 BAl(OH)3 CNaHSO4 DNa2CO32、在使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是（ ）AH2SO4 BHCl CCO2 DNH3H2O3、下列反應(yīng)最后有沉淀生成的是（ ）AAlCl3溶液加過量NaOH溶液 BNaAlO2溶液加過量鹽酸CNaAlO2溶液通入過量CO2 D石灰水通入過量CO24、一塊鎂鋁合金溶于稀鹽酸后，加入過量氫氧化鈉溶液，此時溶液中存在：（ ）AMgCl2 BAlCl3 CNaAlO2和NaCl DMg(OH)2和Al(OH)35、下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯誤的是（ ）A、Al(OH)3 是難溶于水的白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中的懸浮物C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3屬于兩性氫氧化物6、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ）A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2 D、Al3+和Al(OH)37、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉8、某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為 Al2(OH)nClmyH2OX ，式中m等于（ ）A3-n B6-n C6+n D3+n9、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（ ）A3:1 B2:1 C1:1 D1:3*10、在NaAlO2溶液中，通入amolHCl氣體，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl氣體時，沉淀恰好溶解，則原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物質(zhì)的量是（ ）A mol B.mol C. mol D.cmol或mol*11、有一塊AlFe合金, 溶于足量的鹽酸中, 再用過量的NaOH溶液處理, 將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼熱, 完全變成紅色粉末與原合金質(zhì)量恰好相等, 則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A、70% B、47.6% C、52.4% D、30%12、在H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是（ ）*13、將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1molL-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ）A、123 B、632 C、311 D、11114、鋁土礦中常含有少量的SiO2和Fe2O3，寫出實驗室由鋁土礦制取純凈Al2O3時需加入的試劑和反應(yīng)方程式：(1)加 過量，過濾除去 沉淀，方程式為 ， .(2)加 過量，過濾除去 ，方程式為 ， .(3)通入 過量，過濾得到 ，方程式為 .(4)煅燒 可以得到純凈的Al2O3，方程式為 .*15、為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。 若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b L。反應(yīng)的化學方程式是 。樣品中鋁的質(zhì)量是 g。 若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式是：_，氧化鐵和鋁的質(zhì)量比是_。 待中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與中所得氣體的體積比c: b=_。16、（1）向100 mL 0.2 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入130mL 1molL-1的NaOH溶液，求生成Al(OH)3沉淀的質(zhì)量是多少?(2) 向上述的Al2(SO4)3溶液中加入1molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為0.78 g，求所加NaOH溶液的體積為多少？