2019-2020年高中化學(xué) 1.1.2化學(xué)反應(yīng)的焓變教案 魯教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 1.1.2化學(xué)反應(yīng)的焓變教案 魯教版選修4 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能： 1．通過反應(yīng)焓變定義的學(xué)習(xí)，了解反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變的關(guān)系。 2．通過熱化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，了解熱化學(xué)方程式的意義，了解燃燒熱的概念，體會(huì)熱力學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)性。 過程與方法： 1．通過反應(yīng)焓變概念的學(xué)習(xí)，了解實(shí)驗(yàn)研究和理論研究在科學(xué)探究方面的意義。 2．在學(xué)習(xí)過程中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、分析、遷移等思維方法來建構(gòu)新的概念。 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1．體會(huì)思考帶給人的愉快情感體驗(yàn)，感悟化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的樂趣。 2．養(yǎng)成良好的實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。 教學(xué)重點(diǎn)： 熱化學(xué)方程式的正確書寫 教學(xué)設(shè)計(jì)： 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 請學(xué)生們先看書P5的焓變內(nèi)容。我們來討論一下焓的概念和特征。 講解： 從“焓”的字體結(jié)構(gòu)可以看出，左邊的“火”意味著能量，右邊的“含”意味著貯存、含藏。也就是說“焓”就是物質(zhì)所具有的能量。 討論（1）：焓與質(zhì)量的關(guān)系是什么？（2）：焓與反應(yīng)物所處的壓強(qiáng)，溫度有沒有關(guān)系？ 引出：熱力學(xué)中的標(biāo)準(zhǔn)狀況：101kPa，298K 由于反應(yīng)物和生成物的能量不同，我們通常用“焓變”來表示反應(yīng)的反應(yīng)熱。 講述：由于通常狀況下，大氣壓強(qiáng)的變化忽略不計(jì)，如果反應(yīng)中的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，那么：ΔH= QP 討論：焓變和反應(yīng)放熱、吸熱的關(guān)系。 ΔH = H(反應(yīng)產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物) ΔH < 0 反應(yīng)放出熱量 放熱反應(yīng) ΔH > 0 反應(yīng)吸收熱量 吸熱反應(yīng) 學(xué)生看書，不懂的可以提問。 學(xué)生討論可以得出： （1）同一物質(zhì)在相同狀態(tài)下，質(zhì)量加倍，焓加倍。 （2）同一物質(zhì)，高溫狀態(tài)能量比低溫能量高。 如果是氣體，質(zhì)量相同，溫度相同，壓強(qiáng)不同，能量不同。壓強(qiáng)大，能量大，壓強(qiáng)小，能量小。 學(xué)生結(jié)合高一所學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱與反應(yīng)物生成物能量的關(guān)系自然可以得出焓變和反應(yīng)放熱、吸熱的關(guān)系。 指導(dǎo)學(xué)生看書，有利于學(xué)生閱讀能力的提高，養(yǎng)成自學(xué)的習(xí)慣。 讓學(xué)生調(diào)出自己腦子里已有的相關(guān)知識，融會(huì)到新的知識中。加深對新知識的認(rèn)可和理解。 學(xué)生通過自己的積極思考，與老師共同努力，建構(gòu)新的概念和靈活掌握概念。有利于降低了概念建立的難度，突破教學(xué)難點(diǎn)。 設(shè)問：既然化學(xué)反應(yīng)同時(shí)存在物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變，如何把這兩者同時(shí)表達(dá)出來呢？ 熱化學(xué)方程式： 1．遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。 2．書寫時(shí)要注意： （1）狀態(tài)（2）溫度 （3）單位（4）ΔH的數(shù)值與系數(shù)的倍比關(guān)系。 這四點(diǎn)準(zhǔn)確了，才能保證能量守恒。 完成P6的交流研討，領(lǐng)會(huì)熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng)。 教師盡量用簡潔、啟發(fā)式的語言，引導(dǎo)學(xué)生領(lǐng)會(huì)書本上的知識點(diǎn)。 “交流研討”等易于學(xué)生完成的內(nèi)容，絕對不要老師代辦。盡量讓學(xué)生去做，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。 舉例：請看這兩個(gè)方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H1＝－285.8kJ/mol；②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H2＝－241.8kJ/mol。它們都表示氫氣燃燒的反應(yīng)?！鱄1和△H2都表示反應(yīng)放出的熱量，哪個(gè)是反應(yīng)的燃燒熱呢？請舉手表決。 給出燃燒熱定義：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位一般用kJ／mol表示。 注意：完全燃燒是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的物質(zhì)：C→CO2(g)，H→H20(l)，S→S02(g)等。 學(xué)生思考后，有的選擇△H1，有的選擇△H2，有的不舉手。 學(xué)生作紀(jì)錄。 先有疑問，有爭論，才有規(guī)定。才能讓學(xué)生很自然的接受，燃燒熱的概念。 課堂總結(jié)（師生共同完成）： 熱化學(xué)方程式 焓變 燃燒熱 學(xué)生補(bǔ)充，認(rèn)可。 學(xué)生養(yǎng)成小結(jié)、回顧、反思的習(xí)慣。 課后作業(yè)：P9~P10 1、2、3；預(yù)習(xí)蓋斯定律