2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度》教案10 蘇教版選修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度》教案10 蘇教版選修2 一、教學(xué)目標(biāo) 課標(biāo)內(nèi)容: 通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度,了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用 會(huì)考考綱: 1.通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速度(B) 2.通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度(B) 3.了解控制反應(yīng)條件睚生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用(B Ⅱ) 教學(xué)目標(biāo): (一)知識(shí)與技能 1.理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響的外界條件 2.能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn) (二)過程與方法 1.重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法 2.通過實(shí)驗(yàn)分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件 (三)情感與價(jià)值觀 有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情,有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí),能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題做出合理的判斷 二、教學(xué)重、難點(diǎn)和突破方法 教學(xué)重點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的概念;有關(guān)計(jì)算;影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 教學(xué)難點(diǎn):影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 三、教學(xué)過程: (一)設(shè)計(jì)思路 從日常生活中的實(shí)例和學(xué)生己有的知識(shí)出發(fā),用實(shí)驗(yàn)直觀地比較幾種反應(yīng)的快慢,使學(xué)生理解可以從單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢。引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算,幫助學(xué)生掌握反應(yīng)速率的表示方法,了解怎樣判斷反應(yīng)速率的大小。通探究影響雙氧水分解反應(yīng)速率的因素及生產(chǎn)、生活中相關(guān)問題的討論,幫助學(xué)生定性地認(rèn)識(shí)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,加深對(duì)反應(yīng)速率概念的理解。 (二)教學(xué)媒體和教具 學(xué)案、練習(xí)題、圖表 …… (三)課堂教學(xué)流程 1.創(chuàng)設(shè)情境,引入新課 日常生活和生產(chǎn)中有很多化學(xué)反應(yīng),有的化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行得快,有的化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行得慢。根據(jù)你所學(xué)知識(shí)或生活經(jīng)驗(yàn)判斷下列化學(xué)反應(yīng)的快慢: 燃放煙花、爆竹( );食物的腐敗( );溶洞、鐘乳石的形成( );點(diǎn)燃?xì)溲醣瑔铓? );常溫、常壓下氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣( );酸堿中和反應(yīng)( ) 。 交流與討論:①你是以什么標(biāo)準(zhǔn),判斷他們反應(yīng)的快慢?②在化學(xué)上用什么來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢? 你的回答是:①根據(jù) 來判斷反應(yīng)快慢,主要包括: 、 、 、 、 等。 ② 2.進(jìn)行新課 一.化學(xué)反應(yīng)速率 觀察與思考:分別用大小相同的鎂條和鐵片與等量、等濃度的鹽酸反應(yīng)。 問題討論: ①上述反應(yīng)哪種金屬與鹽酸反應(yīng)快? ②你的判斷依據(jù)進(jìn)什么: 過渡:物理上用速率來定量描述物體的運(yùn)動(dòng)快慢,在化學(xué)上怎樣定量表示化學(xué)反應(yīng)快慢的呢? 1.定義:化學(xué)反應(yīng)速率用“單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加”來表示。 ①表達(dá)式: ②常用的單位是: 或 例題:在一定條件下,一份雙氧水樣品經(jīng)過2h后,H2O2的濃度從610-2molL-1下降到310-2molL-1。求雙氧水在這段時(shí)間內(nèi)分解的平均反應(yīng)速率。 練習(xí)一: 1.在某一反應(yīng)里,反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從6.0mol/L變成2.0mol/L,在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為: 。 2.在2SO2+O22SO3反應(yīng)中,如果2分鐘內(nèi)SO2的濃度由6.0mol/L下降到2.0mol/L。①分別用SO2、O2、SO3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率: ②將所得結(jié)果分別除以各自的化學(xué)計(jì)量數(shù),有何結(jié)果? 2.使用化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)該注意的幾個(gè)問題: ①化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均速率,同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率在數(shù)值可能不同,因此描述化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),必須注明是何種物質(zhì); ②各物質(zhì)的起始濃度不一定按比例,但是濃度變化一定成比例; ③同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 練習(xí)二: 1.在某一化學(xué)反應(yīng)里,反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L減少到原來的一半,在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為 。 2.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2,4s末測(cè)得剩余SO2是0.3mol,則υ(SO2)= 。 3.在一容積為2L的密閉容器中通入0.8mol H2,0.4mol N2,經(jīng)2min后,容器內(nèi)有0.12mol NH3,求v(NH3),v(N2),v(H2)各是多少? 過渡:日常生活、生產(chǎn)中,有時(shí)希望反應(yīng)快一點(diǎn),有時(shí)又希望反應(yīng)能慢一點(diǎn)。如何才能控制反應(yīng)速率的快慢呢?反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的快慢主要原因,但同一物質(zhì)反應(yīng)的快慢還要受到外界條件的影響。那么,哪些條件會(huì)影響物質(zhì)的反應(yīng)速率快慢呢? 3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素: 活動(dòng)與探究:根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求,探究影響過氧化氫分解反應(yīng)速率的因素,并總結(jié)下列因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 ①內(nèi)因(根本原因): ; ②外因(外界條件): 條件 影響結(jié)果 條件 影響結(jié)果 濃度 催化劑 溫度 壓強(qiáng) 練習(xí)三:應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)解釋下列問題 ①氫氣能在氧氣中安靜地燃燒,點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w時(shí)為何會(huì)發(fā)生爆炸? ②燃燒含硫礦石(如黃鐵礦)制備二氧化硫氣體時(shí),要把礦石粉碎成顆粒狀,在沸騰爐內(nèi)鼓入強(qiáng)大空氣流,把礦粒吹得劇烈翻騰。 ③一小塊白磷露置于空氣中,一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒。 ④工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔鈺r(shí)要使用催化劑。 3.小結(jié) 4.鞏固練習(xí) 1.日常生活、生產(chǎn)中,有時(shí)希望反應(yīng)快一點(diǎn),有時(shí)又希望反應(yīng)能慢一點(diǎn)。下列過程,我們想它更快一點(diǎn)的是 ( ) A.食物腐敗 B.橡膠老化 C.煉鋼 D.鋼鐵的腐蝕 2.在溶液中發(fā)生的反應(yīng),對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響的因素是 ( ) A.溫度 B.壓強(qiáng) C.濃度 D.催化劑 3.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 ( ) A.反應(yīng)物的濃度 B.反應(yīng)物的性質(zhì) C.反應(yīng)溫度 D.使用催化劑 4.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 ( ) A.使用催化劑 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.增大反應(yīng)物的量 5.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2 O(g),在10 L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol,則此反應(yīng)的平均速率v(反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示為 A.v (NH3)=0.010 0 mol/(Ls) B.v (O2)=0.001 0 mol/(Ls) C.v (NO)=0.001 0 mol/(Ls) D.v (H2O)=0.045 mol/(Ls) 6.在反應(yīng)3H2+N22NH3中,經(jīng)一段時(shí)間后,氨的濃度增加了0.6 mol/L,在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol/(Ls),則反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為 ( ) A.0.44 s B.1 s C.0.33 s D.2 s 7.用鐵片與1 molL-1稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率增大的是 A.對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B.加入少量3 molL-1硫酸 ( ) C.加入少量氯化鈉晶體 D.不用鐵片,改用鐵粉 8.100mL 6mol/L的H2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的 ( ) A.碳酸鈉(固體) B.水 C.硫酸鉀溶液 D.硫酸銨(固體,其水溶液呈酸性) 9. 在一定條件下3H2+N22NH3的反應(yīng)中,起始C(N2) 為2mol/L,C(H2)為5mol/L, 反應(yīng)到2分鐘時(shí),測(cè)得 C(NH3 )為0.4mol/L。 ①分別用v(NH3),v(N2),v(H2)表示反應(yīng)速率: 、 、 ; ②反應(yīng)到2分鐘時(shí)C(N2) 為 , C(H2) 。 10.在2 L的密閉容器中,充入2 mol N2和3 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),3 s后測(cè)得N2為1.9 mol,則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。 11.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時(shí),按正反應(yīng)速率由大到小順序排列為 。 溫度/ ℃ 催化劑 SO2/ mol O2/ mol 甲 500 10 10 乙 500 V2O5 10 5 丙 450 8 5 丁 500 8 5 12.某溫度時(shí),在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。 ①由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ; ②反應(yīng)開始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為 。 參考答案: 1~8:C、B、B、C、C、D、C、BC 9、0.2 mol/(Lmin)、0.1 mol/(Lmin)、0.3 mol/(Lmin);1.8 mol/L、4.4 mol/L 10、0.05 mol/(Ls) 11、乙甲丁丙 12、2X+Y=2Z、0.05 mol/(Lmin) 5.板書設(shè)計(jì) 一.化學(xué)反應(yīng)速率 1.定義: ①表達(dá)式: ②常用的單位是: 2.應(yīng)該注意的幾個(gè)問題: 3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素: ①內(nèi)因: ②外因:濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑 6.布置作業(yè) 四、教學(xué)反思 第二課時(shí) 一、教學(xué)目標(biāo) 課標(biāo)內(nèi)容: 通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度,了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用 會(huì)考考綱: 1.通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速度(B) 2.通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度(B) 3.了解控制反應(yīng)條件睚生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用(B Ⅱ) 教學(xué)目標(biāo): (一)知識(shí)與技能: 1.理解可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)平衡的概念,化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。 2.學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法,能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。通過實(shí)驗(yàn)探究響形成化學(xué)反應(yīng)平衡的概念及化學(xué)反應(yīng)限度的概念 (二)過程與方法: 1.重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究的能力 2.通過探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡與反應(yīng)限度,并用得到的結(jié)論指導(dǎo)去分析和解決實(shí)際問題 (三)情感與價(jià)值觀: 有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情,有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí),能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題做出合理的判斷 二、教學(xué)重、難點(diǎn)和突破方法 教學(xué)重點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 教學(xué)難點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征 三、教學(xué)過程: (一)設(shè)計(jì)思路 通過對(duì)“氯水漂白作用”相關(guān)問題的討論,引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)“化學(xué)反應(yīng)的可逆”,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究:在一定條件下“可逆反應(yīng)”的存在。依據(jù)工業(yè)合成氨過程中化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化,通過分析得出一定條件下的可逆反應(yīng),進(jìn)行到一定程度時(shí),正、逆反應(yīng)速率會(huì)相等,反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度就會(huì)保持不變,概括出“化學(xué)平衡狀態(tài)”概念及其特征。 (二)教學(xué)媒體和教具 學(xué)案、練習(xí)題、圖片 …… (三)課堂教學(xué)流程 1.創(chuàng)設(shè)情境,引入新課 以用食鹽為原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學(xué)工業(yè)的重要之柱之一。為探究氯氣的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示驗(yàn)裝裝置。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所學(xué)知識(shí)回答下列題: ①該實(shí)驗(yàn)所觀察到的現(xiàn)象是: ②該實(shí)驗(yàn)說明:氯氣 漂白性,而是氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了 具有漂白性。 ③氯氣的水溶液叫做“氯水”,氯水的微粒中含有的分子有: 過渡:氯氣能與水反應(yīng),為何氯水中還存在“氯氣分子”呢? 2.進(jìn)行新課 二.化學(xué)反應(yīng)的限度 講解:氯水中存在Cl2和H2O,說明Cl2和H2O反應(yīng)生成HCl和HClO的同時(shí),HCl又和 HClO反應(yīng)生成了Cl2和H2O,這是一個(gè)相反的過程。 設(shè)疑:怎樣用化學(xué)方程式表示“Cl2和H2O”反應(yīng)的相反應(yīng)過程呢? 你的方法是: 1.可逆反應(yīng):在相同條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)。 ①正反應(yīng):從左向右進(jìn)行的反應(yīng) ②逆反應(yīng):從右向左進(jìn)行的反應(yīng) 問題:說出可逆反應(yīng)“Cl2+H2OHCl+HClO”中的“正反應(yīng)”與“逆反應(yīng)”。 正反應(yīng): ;逆反應(yīng): 活動(dòng)與探究: 探究“FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的可逆性” 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 ①向5mL 0.1moL/L 的KI溶液中滴加0.1moL/L FeCl3溶液5~6滴 ②在反應(yīng)①的溶液中加入2mLCCl4,振蕩、靜置 ③取②的上層溶液,滴加KSCN溶液 交流與討論: ①上述實(shí)驗(yàn)說明:FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)具有 性 ②為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,必須注意的是: 過渡:在一定條件下的可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。那么,可逆反應(yīng)能進(jìn)行到什么程度呢? 交流與討論:在高溫、高壓和催化劑存在下,氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生可逆反應(yīng):N2+3H2 2NH3。無論反應(yīng)時(shí)間多長(zhǎng),在反應(yīng)容器中總是同時(shí)存在著氮?dú)?、氫氣和氨氣? 請(qǐng)根據(jù)圖分析合成氨反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率及反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間變化的情況。 時(shí)間 反應(yīng)物的濃度 生成物的濃度 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 0 0~t t t~ 講解:在上述反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻后,正、逆反應(yīng)速率不再變化,但正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行?;瘜W(xué)上把這種狀態(tài)稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”。 2.化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)反應(yīng)限度 ①化學(xué)平衡狀態(tài):可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,這種狀態(tài)叫做“化學(xué)平衡狀態(tài)” ②反應(yīng)的限度:“化學(xué)平衡狀態(tài)”就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的反應(yīng)限度。 例題:在一個(gè)固定容積的密閉容器中,放入2molSO2和1molO2,在一定溫度和有催化劑存在時(shí)發(fā)生反應(yīng),一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)SO2、O2、SO3的濃度保持不變這個(gè)過程可以用下面兩個(gè)圖像表示,根據(jù)圖像回答下列問題: ①圖一1中t1時(shí)刻,各氣體的濃度不再變化,是不是反應(yīng)已經(jīng)停止? ②正、逆反應(yīng)的速率與反應(yīng)物、生成物的濃度有什么關(guān)系? ③圖一2中t1時(shí)刻起,v(正反應(yīng))=v(逆反應(yīng)),請(qǐng)從微觀的視角,分析反應(yīng)體系中的物質(zhì)的變化。 ④用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)為: ⑤上述反應(yīng)是硫酸工業(yè)的一個(gè)重要反應(yīng),為了提高SO3的含量可采取的措施是: 交流與討論:化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特點(diǎn)? ①前提: ;②條件: ③本質(zhì):v(正) v(逆) ;④表現(xiàn):各成分的百分含量 ; ⑤特征:化學(xué)平衡是 平衡;改變條件時(shí),平衡會(huì) 注意:催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不影響化學(xué)平衡。 練習(xí):在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( ) A.單位時(shí)間生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 C.單位時(shí)間生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2 D.單位時(shí)間生成nmolA2同時(shí)生成nmolB2 3.小結(jié) 4.鞏固練習(xí) 1.當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3達(dá)到一定限度后,通入18O2,再經(jīng)過一段時(shí)間,18O 存在于 ( ) A.SO3、O2中 B.SO2、SO3中 C.SO2、SO3、O2中 D.SO2、O2中 2.在一定條件下,某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述中錯(cuò)誤的是 ( ) A.開始反應(yīng)時(shí),正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零 B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后正反應(yīng)速率減小為零 C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,逆反應(yīng)速率逐漸增大,最后保持恒定 D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定 3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的說法中,正確的是 ( ) A.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度 B.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),該反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率都等于零 C.平衡狀態(tài)是一個(gè)靜止的狀態(tài),因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度己經(jīng)不再變化 D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變 4.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( ) A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2)=5v逆(NO) B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大 D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O) 5.下列說法正確的是 ( ) A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常只表現(xiàn)為熱量的變化 B.要使硫燃燒只需要大量的氧氣 C.工業(yè)上常使用催化劑改變可逆反應(yīng)的限度 D.SO2和O2合成SO3的反應(yīng)中,升溫增壓,都可以提高反應(yīng)的速率 6.可逆反應(yīng)2NH3N2+3H2在密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 ( ) ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n mol NH3 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成3n mol H2 ③用NH3、N2、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶1∶3④各氣體的濃度不再改變 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 A.①④⑤ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤ 7.對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3(g),當(dāng)其他條件不變時(shí),只改變一個(gè)反應(yīng)條件,將生成的SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”或“減小”或“不變”) 編號(hào) 改變的條件 生成SO3的速率 ① 升高溫度 ② 降低溫度 ③ 增大氧氣的濃度 ④ 使用催化劑 ⑤ 壓縮體積 ⑥ 恒容下充入Ne 參考答案: 1~6:C、B、A、A、D、C 7、增大、減小、增大、增大、不變 5.板書設(shè)計(jì) 二.化學(xué)反應(yīng)的限度 1. 可逆反應(yīng): ①正反應(yīng):從左向右進(jìn)行的反應(yīng) ②逆反應(yīng):從右向左進(jìn)行的反應(yīng) 2.化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)反應(yīng)限度 ①化學(xué)平衡狀態(tài): ②反應(yīng)的限度: 6.布置作業(yè) 四、教學(xué)反思- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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