2019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第一冊 第四章 鹵 素 第二節(jié)鹵族元素(備課資料).doc

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2019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第一冊 第四章 鹵 素 第二節(jié)鹵族元素(備課資料) 一、氟與人體健康 在人體必需元素中，人體對氟的含量最為敏感，從滿足對氟的需要到由于氟過多而中毒的量之間相差不多，因此氟對人體的安全范圍比其他微量元素窄得多。所以，要更加注意自然界、飲水及食物中含氟量對人體健康的影響，尤其是工業(yè)排放的氟對環(huán)境污染和給人類帶來的危害。 人們對氟的生理需要量為0.5 mgd－1~1 mgd－1，一般情況下，每日攝入的氟大部分來自飲用水。進入人體的氟并不能完全被吸收，不同狀態(tài)的氟在人體內(nèi)的吸收率也不一樣，飲用水中氟有90%(質(zhì)量分數(shù))被吸收。氟在人體中主要分布在骨骼、牙齒、指甲和毛發(fā)中，尤其以牙釉質(zhì)中含量最多，氟的攝入量多少也表現(xiàn)在牙齒上。當(dāng)人體缺氟時，會患齲齒，氟多了又患斑釉齒，如果再多還會患氟骨癥等一系列病。如下表。 含氟量與人體健康 齲齒就是俗稱為蟲牙的牙病，在兒童中最常見。齲齒發(fā)生的原因并不是如通常所說的“糖吃多了，生了蟲子，把牙蛀上了窟窿”，而是由于缺氟。在缺氟的情況下，牙齒的主要成分羥磷灰石［Ca5(OH)(PO4)3］容易受到酸類腐蝕；當(dāng)人體內(nèi)有充足氟時，就與羥磷灰石作用，取代其中的羥基而生成氟磷灰石［CaF2Ca3(PO4)2］，這是構(gòu)成牙釉質(zhì)的基本成分，氟磷灰石光滑堅硬，耐酸耐磨。另外氟還能抑制牙齒上殘留食物的酸化，因此具有防齲作用。 斑釉質(zhì)表現(xiàn)為牙釉面有缺乏光澤的白堊狀斑塊或黃褐色、黑色斑點，有的牙齒的形狀還發(fā)生變化，如出現(xiàn)條狀或點狀凹陷。斑釉質(zhì)可能由于氟過多防礙了牙齒鈣化酶的活性，使牙齒鈣化不能正常進行，色素在牙釉質(zhì)表面沉著使牙齒變色并發(fā)育不全。 市場上出售的氟化牙膏含有氟化鈉或氟化鍶等，有防齲作用，適用于缺氟地點。是否需要選用這種牙膏最好聽取衛(wèi)生部門或牙醫(yī)的建議。 二、碘化銀與人工降雨 大家知道，有雨必先有云，但有云不一定有雨。自然界過冷云降雨(或雪)是由于云中除小水滴外，還有足夠的冰晶——飽和水汽或過冷卻水滴在冰核(不溶于水的塵粒)作用下凝華或凍結(jié)而形成的冰相胚胎。過冷云中水滴的水分子會不斷蒸發(fā)并凝華到冰晶上，冰晶不斷長大以致下落為雪，如果云下氣溫高于0℃，它們就會融化成雨。如果自然界這種云霧中缺少足夠的冰晶，因云中水滴十分細小，能夠長期地在空氣中懸浮而降不下來，于是就只有云而無雨。這時候如果向這種云霧中播撒碘化銀微粒，則能產(chǎn)生很多冰晶，云中水滴上的水分經(jīng)蒸發(fā)、凝華迅速轉(zhuǎn)化到這些人工冰晶上，使冰晶增大而產(chǎn)生降雪或降雨，這就是人工降雨。 碘化銀在人工降雨中所起作用在氣象學(xué)上稱作冷云催化，碘化銀只要受熱后就會在空氣中形成幾十萬億個粒子，這些粒子會隨氣流運動進入云中，在冷云中產(chǎn)生幾萬億至上百萬億個冰晶。因此，用碘化銀催化降雨不需飛機，設(shè)備簡單，用量很少，費用低廉，可以大面積推廣。 除了人工降水(雨、雪)外，碘化銀還可以用于人工消云霧、消閃電、削弱臺風(fēng)、抑制冰雹等。 三、碘酒 碘酒是一種常用的消毒劑，一般認為碘酒就是碘的酒精溶液。 根據(jù)醫(yī)療上配制碘酒的配方可知，碘酒通常分為碘酒和濃碘酒兩種，碘酒含碘應(yīng)為1.95%~2.05%(gmL－1)，而濃碘酒含碘應(yīng)為9.5%~10.5%(g mL－1)，含碘化鉀應(yīng)為1.X%~2.2%(gmL－1)，其余的為酒精和蒸餾水。這就告訴我們，碘酒內(nèi)不但含有碘和酒精，而且還含有碘化鉀和蒸餾水，那么碘化鉀在這里起什么作用呢？一是配制時加快碘的溶解；二是碘酒中有其存在可以使碘不易揮發(fā)，因此，碘化鉀是碘酒不可缺少的成分。 四、實驗參考 1.次氯酸漂白性機理的深化 次氯酸具有漂白性，它能漂白有色布條，各色花草等，由于漂白現(xiàn)象的突出，可使學(xué)生留下深刻的印象，但學(xué)生卻往往淡化了次氯酸的漂白機理。為此，可通過正反對比法以加強學(xué)生的理解。 具體的做法是：將蘸有碳素墨水的濾紙條和普通紅紙一并置于氯氣中。結(jié)果是紅紙褪色，蘸有碳素墨水的濾紙條卻依然如舊。通過這樣的“正”“反”對比，可使學(xué)生深深地認識到：次氯酸之所以具有漂白作用，是因為次氯酸具有強氧化性，可將某些有色物質(zhì)氧化。碳素墨水的主要成分是碳，它不能被次氯酸氧化，故蘸有碳素墨水的濾紙條置于氯氣中時不褪色。 2.關(guān)于鹵化銀分解實驗的設(shè)計 有關(guān)鹵化銀的感光性，可按以下方法來進行實驗。 試劑和儀器 0.1 molL－1的NaCl、NaBr、KI溶液，2%的AgNO3溶液。 500 mL圓底燒瓶、大燒杯、聚光電筒 實驗步驟 (1)將3只預(yù)先注有4/5容積蒸餾水的圓底燒瓶用大燒杯墊托安置于講臺上，使之處于較好的視覺高度，編號。 (2)依次往上述燒瓶中加入2至5 mL NaCl、NaBr和KI溶液，振蕩搖勻。 (3)慢慢地往燒瓶中滴加AgNO3溶液，邊滴邊振蕩，叫兩名學(xué)生上來幫忙，3種膠體同時制作，便于比較。注意觀察膠體形成的效果。要求膠體顏色明顯，無渾濁狀態(tài)。 (4)膠體制備好后，記錄時間，用聚光電筒進行爆光(或置于陽光下)，觀察分解反應(yīng)的速度及顏色等現(xiàn)象的變化，做好記錄。 結(jié)論： 分解速率：在同樣光照條件下，AgBr分解最快，先由淺黃色透明狀變成灰黑色渾濁態(tài)，時間約2 min；AgCl次之，由乳白透明狀變成灰白渾濁態(tài)；AgI最慢，較長時間才略有變化。 優(yōu)點： 本實驗操作簡便，所需時間短，效果明顯，反映了光對本組實驗的作用，說明了光及試劑對化學(xué)效應(yīng)的影響，解決了AgX光解反應(yīng)速率變化規(guī)律，在相同條件下，AgX的光解速率是：AgBr＞AgCl＞AgI。這也解釋了教材以AgBr為例表示AgX感光特性、工業(yè)上以AgBr明膠粒作為膠卷感光材料的原因。這對激發(fā)學(xué)生勇于探求化學(xué)奧秘的熱情，起到了一定的作用。 本實驗的成功要點在于將鹵化銀制成相應(yīng)的膠體，AgX形成膠體，其粒子直徑在10－9 nm和10－7 nm之間。比表面增大，化學(xué)活性就大大提高，有利于光解反應(yīng)在自然條件下發(fā)生。 五、碘 1.碘的性質(zhì) 常溫常壓下，單質(zhì)碘為紫黑色并帶金屬光澤的固體。碘微溶于水易溶于有機溶劑。碘易升華，氣態(tài)碘顯深紫色，有刺激性氣味，刺激眼、鼻、喉頭粘膜，生產(chǎn)時要注意保護。 2.碘的幾種用途 碘是制造各種無機及有機碘化物的重要原料。也是人體和動植物中不可缺少的元素之一。碘及其化合物有著多方面的用途。 碘用在醫(yī)藥上，作碘酒、碘仿等消毒劑以及鎮(zhèn)痛劑、脫臭劑等。在工業(yè)上用作生產(chǎn)染料煙霧滅火劑、感光乳劑等，在農(nóng)業(yè)上作農(nóng)藥的原料和飼料添加劑。 碘可用于碘鎢燈。高溫的鎢絲在裝有碘的燈泡中揮發(fā)后可在溫度較低的燈泡空間內(nèi)生成碘化鎢，它擴散到鎢絲上重新受熱分解出鎢，從而延緩了鎢絲的損耗提高了燈泡的壽命。碘鎢燈具有體積小、光色好、壽命長等優(yōu)點，普遍照明用的碘鎢燈的使用壽命可達5000小時左右?，F(xiàn)在，碘鎢燈已普遍作為電影攝影、舞臺、工廠、建筑物、廣場等照明光源。紅外線碘鎢燈，則用于工廠的加熱、烘干操作。另外，高溫碘鎢燈用于電子照像。 在碘的多種同位素中，有一種很重要的碘131，它在放射性示蹤工作中和某些放射治療手續(xù)中有廣泛的用途。碘131還可用來尋找地下水和測定地下水的流速、流向，查找地下管道泄漏；測定油田注水井各油層吸水能力及其變化，以便及時有效地采取措施，調(diào)節(jié)水流的分配，保持油井的高產(chǎn)穩(wěn)產(chǎn)。 在油脂加工中，可利用油脂和碘發(fā)生加成反應(yīng)來測定油脂的不飽和程度。 碘化銀可用于人工降雨和人工防雹。 3.加碘鹽的制備 碘有“智慧元素”之稱，它是人體甲狀腺素的重要原料，與人的生長發(fā)育和新陳代謝密切相關(guān)，特別是對大腦的發(fā)育起著決定性的作用。當(dāng)人體缺碘時，會引起多種疾病，統(tǒng)稱為碘缺乏病(Iodine—deficiency diseases，簡稱IDD)。 預(yù)防IDD主要是落實以食鹽加碘為主的綜合補碘措施，這是一個最有效、經(jīng)濟、實用、安全的方法。 我國食用鹽有精制鹽、洗滌鹽、日曬鹽、普通鹽四個品種，按加碘鹽的質(zhì)量指標，只有用精制鹽、洗滌鹽加工成碘鹽，粗鹽的精制采用重結(jié)晶法。碘鹽中附加碘元素統(tǒng)稱為碘劑，據(jù)國際碘鹽材料報導(dǎo)，碘劑有KI、KIO3兩種，我國曾經(jīng)用過KI，由于碘化鉀具有濃苦味，易潮解，在常溫下久置易分解析出游離碘而呈黃色，須避光保存等問題。自1989年我國政府以國家標準方式規(guī)定碘劑為KIO3。 KIO3含碘量59.3%,為無色結(jié)晶、無臭、無味、可溶于水、不溶于醇和氨水。KIO3晶體常溫下是穩(wěn)定的，只是加熱至560℃開始分解。 2KIO3 2KI＋3O2↑ 或12KIO3＋6H2O6I2↑＋12KOH＋15O2↑ 在酸性介質(zhì)中，KIO3是較強的氧化劑。 2IO＋12H＋＋10e－ I2＋6H2O 因而在酸性環(huán)境中遇到還原劑，如食品中Fe2＋、C2O，有機還原劑等容易分解出單質(zhì)I2。純KIO3結(jié)晶對人體有毒，但在治療劑量范圍≤60 mg/kg是無毒的。國家標準GB5416—92規(guī)定，碘鹽含碘量(以碘計)出廠產(chǎn)品≥40 mg/kg，銷售不低于30 mg/kg，實際碘鹽含碘不可能超過50 mg/kg，碘劑的加入方法有干法、濕法，我國采用濕法噴霧為主，工藝條件控制較嚴。 碘鹽制備原理： 4.碘的制備 從油田水、氣田水、鹵水、海帶浸泡液等原料提碘，工業(yè)上有離子交換、空氣吹出、碘化銅沉淀和用活性炭吸附等方法。 六、“不可馴服”的元素——氟 學(xué)過第四章以后，大家已經(jīng)對鹵素很熟悉了，但你是否知道，人類在發(fā)現(xiàn)和認識鹵素的過程中，曾經(jīng)邁出過多么艱難和曲折的步履??！只要指出瑞典化學(xué)家席勒于1774年發(fā)現(xiàn)氯元素后，經(jīng)歷了112年的漫長歲月才于1886年由法國的莫桑成功地獲得了游離的氟元素就可以說明這一點了。 1780年席勒在研究硫酸和螢石(CaF2)的反應(yīng)時，斷言生成的無機酸中含有一種活潑的新元素，以后不少化學(xué)家都致力于制備這個未知元素。1810年法國化學(xué)家發(fā)明了電解制氯的方法，因此人們萌發(fā)了電解制氟的念頭，但這一愿望始終未能實現(xiàn)。 1813年英國化學(xué)家戴維第一個用電解發(fā)煙氫氟酸的方法制取氟，但由于反應(yīng)物劇烈的毒性和腐蝕性而被迫中止。1836年愛爾蘭科學(xué)院的蓋奧爾格和托瑪克洛克斯兄弟倆又用氟化銀制取氟，結(jié)果一個中毒，一個死亡。其后比利時的路易和法國的杰羅馬尼萊克在重復(fù)這一試驗時，也都喪失了生命。由于制取氟的嘗試均以失敗告終，因此這個新的未知元素當(dāng)時曾被稱為是“不可馴服”的。 但是人們并沒有氣餒，接連不斷的試驗在進行，嘗試用熱化學(xué)法、氧化法制備單質(zhì)氟的失敗使人們認識到，要從含氟化合物中提取氟只能用電解法，并逐步體會到用電解法制氟的主要矛盾在于電解質(zhì)的導(dǎo)電性。 轉(zhuǎn)機終于來到了。1886年6月，法國化學(xué)家莫桑用氟氫化鉀(KHF2)和無水氫氟酸為電解質(zhì)，以石墨為陽極、銀為陰極進行電解，終于獲得成功。他向法國科學(xué)院作了報告，不久，法國科學(xué)院派出以莫桑的老師弗萊米為首的三人小組對這一報告進行審查。莫桑緊張地進行著實驗，時鐘嘀嗒、嘀嗒走個不停，他緊鎖雙眉，額上淌下了汗水，他多么想能當(dāng)場把這個成功的結(jié)果表演給自己的老師看啊，但電解池里就是連一個氟的氣泡也看不到。莫桑當(dāng)眾出丑，這對他來說該是多么沉重的打擊啊！他要求允許明天再做一次實驗。當(dāng)晚，他找到了失敗的原因，原來他使用的電解質(zhì)是經(jīng)反復(fù)蒸餾過的而不導(dǎo)電的純的氫氟酸。于是，他在無水氫氟酸中加入少量氟化鉀，生成了氟氫化鉀，第二天，電解終于成功。 “不可馴服”的氟元素終于被人類馴服了，為此莫桑榮獲1906年度的諾貝爾化學(xué)獎。 當(dāng)今氟化學(xué)已經(jīng)得到了飛速的發(fā)展，由氟化學(xué)產(chǎn)生的工程塑料、高能燃料和各種含氟制劑已經(jīng)廣泛應(yīng)用于國民經(jīng)濟和尖端科技的各個領(lǐng)域。氟不但被人類馴服，而且正在為人類造福呢！ 七、與眾不同的氫氟酸 氫氟酸在氫鹵酸中顯得非常特殊，例如：其他氫鹵酸都是強酸，而氫氟酸卻是弱酸；氫鹵酸的銀鹽中只有氟化銀是溶于水的，而AgCl、AgBr、AgI都不溶于水；鹽酸、氫溴酸等都能貯存在玻璃瓶中，惟獨氫氟酸會腐蝕玻璃；鹽酸、氫溴酸和氫碘酸都具有還原性，氫氟酸卻幾乎不具有還原性等等。怎樣來解釋這些反常特性呢？ 氫鹵酸電離時，首先要打開H—X鍵(X代表鹵素原子)，這就要克服H—X鍵的鍵能。在H—X鍵能中H—F為最大，而H—I最小，這說明氫氟酸較難電離。再者，氫氟酸中HF分子通過氫鍵而締合起來，溶液中存在的不是單個的HF分子，而是多聚氟化氫分子(HF)n，這種環(huán)狀的多聚氟化氫分子中每一個氫原子就同時受到兩個不同的氟原子的吸引和牽制，使氫氟酸中的氫更難電離，所以氫氟酸要比其他氫鹵酸弱得多。 為什么AgF比較地易溶于水(16℃時它的溶解度為182克)呢？一般說來，離子化合物在水中較易溶解，化合物的共價成分越多，在水中的溶解性就應(yīng)該越小。AgF是典型的離子化合物，所以它較易溶于水，那為什么其他鹵化銀難溶于水呢？這就要從鹵素陰離子的性質(zhì)上找原因。Cl－、Br－、I－的離子半徑越來越大，離子半徑越大，離子體積(如把離子看成一個圓球)也越大，在電場作用下這個離子就越容易變形。Ag＋半徑小，帶一個單位正電，它產(chǎn)生一個較強的電場，受這個電場的作用，Cl－、Br－和I－的外層電子云會與原子核發(fā)生相對位移、即離子從圓球形變成了橢球形，這樣Ag＋和Cl－的外層電子云就會發(fā)生重疊，而趨向于變成極性較小的共價鍵，也即Cl－、Br－、I－受Ag＋的影響而變形，使鍵型逐漸變成不夠典型的離子鍵乃至變成了共價鍵，鍵的極性越來越小，AgCl、AgBr和AgI的溶解性就越來越小。 氫氟酸能腐蝕玻璃，首先是因為氫氟酸與玻璃成分中的二氧化硅反應(yīng)： SiO2＋4HFSiF4＋2H2O 生成的SiF4具有揮發(fā)性。而且因為Si—F鍵能大，SiF4能穩(wěn)定存在，使這個反應(yīng)變得明顯起來，而SiCl4、SiBr4等揮發(fā)性差，遇水都強烈水解，不能穩(wěn)定存在，所以除氫氟酸外，其他氫鹵酸都不腐蝕玻璃。 氫鹵酸的還原性都表現(xiàn)在X－身上，因為X－處于鹵素的最低氧化態(tài)，它們都具有失去電子使自己的氧化態(tài)升高的可能。但是氟是所有元素中電負性最大，非金屬性最強的元素，F(xiàn)－比Cl－、Br－、I－都難失去電子，所以I－的還原性最強，F(xiàn)－則幾乎沒有還原性。要使F－氧化，只有通過電解的方法才能實驗，這就是氫氟酸幾乎沒有還原性的原因。 八、鹵素“三水”的性質(zhì) 1.氯水性質(zhì)的多重性 新制氯水是氯氣溶于水所得的混合物，少部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸與鹽酸，因而成分多(主要有三種分子H2O、Cl2、HClO和三種離子H＋、Cl－、ClO－)、性質(zhì)復(fù)雜。有氯氣與次氯酸的強氧化性、次氯酸的不穩(wěn)定性與弱酸性，鹽酸的強酸性及氯離子的沉淀反應(yīng)等。 (1)因氯水中含有強氧化性的HClO，常用于漂白、殺菌、消毒等。 (2)因氯水中含有大量的Cl2，氯水常代替氯氣使用，與大多數(shù)的還原性物質(zhì)(例如Fe2＋、Br－、S2－、I－等)發(fā)生反應(yīng)。 (3)氯水與堿作用時，分別生成氯化物、次氯酸鹽及水。 (4)在氯水中加入指示劑(如石蕊)時，指示劑先因H＋的存在而變色，然后被次氯酸氧化而褪色。 (5)Ag＋與氯水中的Cl－作用而產(chǎn)生白色沉淀，而碳酸鹽則因鹽酸的存在而放出CO2. (6)光照氯水時，因次氯酸易分解而放出O2，故久置氯水會變?yōu)闃O稀的鹽酸。 2.溴水褪色的多因性 溴在水中的溶解度小，且在水中主要以Br2的形式存在，故溴水通常顯橙色或橙紅色，多種化學(xué)過程與物理過程能導(dǎo)致溴水褪色。 (1)氧化還原反應(yīng)。溴水分別與活潑金屬、氫硫酸、二氧化硫、亞鐵鹽、氫氧化鈉等作用時，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色。 (2)加成反應(yīng)及取代反應(yīng)。Br2與含有碳碳雙鍵及叁鍵的不飽和化合物發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，而與苯酚則發(fā)生取代反應(yīng)而褪色。 (3)萃取、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑分別與溴水混合，通過萃取使溴單質(zhì)進入有機物層而使溴水褪色。 3.碘水顏色的多樣性 一般說來，鹵素單質(zhì)在不同的溶劑中，因溶解度的差別較大而顏色只有深淺之分，例如，溴在水中因溶解度小而顯橙紅色，在有機溶劑中因溶解度大而顯棕紅色。碘在不同的溶劑中，不但溶解度差別較大，而且顏色有種類之分，通常在水、酒精等極性溶劑中顯黃褐色，而在汽油、苯、四氯化碳等非極性溶劑中顯紫紅色。 九、氯化物中的藥 1.氯化鈉 氯化鈉是我們?nèi)粘Ｉ钪械谋匦枵{(diào)味品，在勞保、醫(yī)療上它也是最重要的藥物。為維持人體體液(血液、組織液等)正常的滲透壓，就需要在體液中保持一定量的NaCl，為此，醫(yī)學(xué)上便配制成了0.9%的“生理食鹽水”作為給失水病人的點滴液。在革命戰(zhàn)爭年代缺醫(yī)少藥的艱苦條件下，相對易得的食鹽水就成了為戰(zhàn)士擦洗傷口防止感染的消毒水。 當(dāng)然，今天的醫(yī)用NaCl比過去要純凈千百倍了：它需經(jīng)過通Cl2，以除去Br－、I－；加適量Ba2＋鹽，以除去SO,還要加適量草酸以除去Ca2＋；就連與Na＋極似而難以除掉的K＋，也要用一種叫“四苯硼酸”的溶液使之沉淀、除去，以確保NaCl的純凈。 2.氯化鉀 氯化鉀無論從外觀上還是物、化性質(zhì)上都與NaCl相似，是一種白色易溶于水的結(jié)晶粉末，它與NaCl不同的只是能生成四苯硼酸鉀和高氯酸鉀沉淀，其鹽及溶液在藍色鈷玻璃下呈紫色的焰色反應(yīng)。 KCl在醫(yī)學(xué)上主要用作利尿藥，對于心臟性、腎臟性的水腫常能做到“藥到腫消”(當(dāng)然還有許多禁忌)。因其組成中含有K＋，故也被用作防治低血鉀癥的藥劑，常用的制劑有10%的高滲注射液和固體片劑等。你可能沒見過這種KCl片劑，但卻不難想象它的味道——幾乎與NaCl的味道一樣咸。 3.氯化銨 氯化銨也稱硵砂，是一種無色或白色結(jié)晶性粉末，沒有什么氣味卻有與NaCl相仿的咸味、涼味。NH4Cl在空氣中能吸水，易溶于水，略溶于甘油，微溶于酒精，其溶液(因NH4Cl水解)呈酸性，醫(yī)學(xué)上依此用它糾正人體堿中毒癥；因其被口服吸收后有促進氣管分泌的作用，故醫(yī)學(xué)上常將它用于止咳祛痰劑中。 綜合能力訓(xùn)練 1．提取含雜質(zhì)的碘，最常用的方法是（　?。? A．萃取　　　　B．重結(jié)晶 C．升華　　　 　D．蒸餾 答案：C 2．下列粒子中，還原性最強的是（　?。? A．I－　　　　　B．F－ C．Cl　　　　　　　D．I 答案：A 3．下列敘述正確的是（　?。? A．Cl2有很強的氧化性，在反應(yīng)中只能作氧化劑 B．Fe與過量的碘反應(yīng)，產(chǎn)物是FeI3 C．F2通入飽和食鹽水中可得到Cl2、NaF D．AgX中，AgF可溶于水，且不易分解 答案：D 4．在某強酸性溶液中加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中（　?。? A．一定含有SO B．一定含有Ag＋ C．一定含有SO，Ag＋中的一種或兩種 D．一定含有SO和Ag＋ 答案：C 5.四個集氣瓶里分別盛滿了HCl、SO2、CO2和O2，蓋上了玻璃片。不許聞氣味，若要準確鑒別出HCl氣體，可采用的簡單方法是 。 解析：四種氣體中只有HCl能在空氣中形成白霧。 答案：輕輕平移玻璃片，使集氣瓶口開開約1/3，觀察現(xiàn)象，在集氣瓶口上方形成白霧的氣體是HCl氣體。 6.工業(yè)上從海水中提取溴采用下列方法： (1)向海水中加入氯水使NaBr氧化，反應(yīng)方程式為 。 (2)向所得溶液中鼓入空氣，將Br2吹出用純堿溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3，反應(yīng)方程式為 。 (3)將(2)所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3轉(zhuǎn)化成單質(zhì)溴，反應(yīng)方程式為 。 (4)這樣制得的溴分離出來后還含少量Cl2，除去Cl2的方法是 。 解析：從Br2被純堿溶液吸收生成NaBr和NaBrO3可知，其中的化學(xué)反應(yīng)可分解為： 3Br2＋3H2O====5HBr＋HBrO3 2HBr＋Na2CO3====2NaBr＋H2O＋CO2↑ 2HBrO3＋Na2CO3====2NaBrO3＋H2O＋CO2↑ 將這三個化學(xué)方程式結(jié)合便得(2)的答案，NaBr、NaBrO3轉(zhuǎn)化成Br2，顯然是BrO將Br－氧化、Br－將BrO還原，且溶液用硫酸酸化，生成物中必然有Na2SO4和H2O，由此可推出(3)的答案。 答案：(1)2NaBr＋Cl2====2NaCl＋Br2 (2)3Br2＋3Na2CO3====5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ (3)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4====3Na2SO4＋3Br2＋3H2O (4)向粗Br2中加入適量的NaBr后再分離出Br2