2019-2020年高一化學(xué)《氧化劑和還原劑》教案.doc

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2019-2020年高一化學(xué)《氧化劑和還原劑》教案 一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能： 1.對(duì)于簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)，能夠找出氧化劑和還原劑；能列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。 2.能從原子結(jié)構(gòu)、已知的化學(xué)反應(yīng)、化合價(jià)等多角度判斷物質(zhì)的氧化還原性；初步學(xué)會(huì)從氧化還原反應(yīng)的視角研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；能運(yùn)用分類法對(duì)常見的氧化劑和還原劑進(jìn)行分類。 過程與方法： 1.學(xué)會(huì)用化合價(jià)來判斷物質(zhì)可能具有的氧化性和還原性；體會(huì)驗(yàn)證物質(zhì)氧化性和還原性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路。 2.在驗(yàn)證物質(zhì)的氧化性和還原性實(shí)驗(yàn)中，能優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，選擇可能出現(xiàn)鮮明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的藥品組合，并從中提升實(shí)驗(yàn)技巧和反思不足。 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1. 通過有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。激發(fā)探究欲望，體驗(yàn)科學(xué)探究過程。 2. .體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程中挑戰(zhàn)的刺激與成功的喜悅。 二、教學(xué)背景分析 1．教學(xué)內(nèi)容分析 本節(jié)課是人教版高中《化學(xué)Ⅰ（必修）》中第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原的第2課時(shí)內(nèi)容。本章是連接義務(wù)教育階段化學(xué)和高中化學(xué)的紐帶和橋梁。對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效進(jìn)行整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)并奠定基礎(chǔ)，具有非常重要的承前啟后作用。本節(jié)內(nèi)容要引導(dǎo)學(xué)生從新的角度更本質(zhì)更特征地認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。那么本課時(shí)內(nèi)容氧化劑和還原劑的判斷則顯得尤為重要，它將貫穿整個(gè)高中部分元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)。因此這節(jié)課的重心不是讓學(xué)生知道哪些是常見的氧化劑，哪些是常見的還原劑，而是讓學(xué)生自己通過已有經(jīng)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)來判斷，從而深化對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，發(fā)現(xiàn)氧化劑、還原劑的判斷規(guī)律及其運(yùn)用。 2．學(xué)情分析 （1）知識(shí)基礎(chǔ) 學(xué)生通過課時(shí)1的學(xué)習(xí)已經(jīng)能從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，初步理解此類反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移并能從該角度定義氧化劑和還原劑，初步了解氧化還原反應(yīng)對(duì)人類社會(huì)的利弊。結(jié)合初中的知識(shí)，學(xué)生能說出一些氧化劑和還原劑，但不多也不成規(guī)律。 （2）實(shí)驗(yàn)技能基礎(chǔ) 學(xué)生來自各個(gè)初中學(xué)校，實(shí)驗(yàn)的動(dòng)手能力和探究能力參差不齊，但經(jīng)過一個(gè)多月的前期學(xué)習(xí)，尤其是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和離子反應(yīng)兩節(jié)實(shí)驗(yàn)課的教學(xué)后，學(xué)生的動(dòng)手能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想有一定提高。 3. 教學(xué)重點(diǎn)的分析與確定 由于在今后的元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)中，運(yùn)用氧化還原觀來分析物質(zhì)的性質(zhì)和變化會(huì)貫穿始終，因此本節(jié)課的重點(diǎn)確定為：學(xué)生通過理論探究及實(shí)驗(yàn)探究，列舉出常見的氧化劑和還原劑，并學(xué)會(huì)從多角度判斷物質(zhì)的氧化性和還原性，尤其是借助化合價(jià)的手段來判斷的方法。 4. 教學(xué)難點(diǎn)的分析與確定 學(xué)生過去接觸實(shí)驗(yàn)探究的機(jī)會(huì)畢竟有限，也很少一次用多種藥品來實(shí)驗(yàn)，而且有一些藥品是第一次接觸。開放性和自主性如此大的課可能是第一次接觸，所以難度較大。本節(jié)課的難點(diǎn)確定為：研究所給物質(zhì)的氧化性和還原性的實(shí)驗(yàn)探究。 三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路 先讓學(xué)生回顧已有知識(shí)尋找規(guī)律→設(shè)計(jì)驗(yàn)證氧化劑、還原劑的實(shí)驗(yàn)方案→借助點(diǎn)滴板和滴管完成簡(jiǎn)單的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)→依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提升知識(shí)。 四、教學(xué)方法：合作.PK、設(shè)疑、啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)探究法、討論法、歸納 五、教學(xué)準(zhǔn)備： 實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管、鑰匙、試管架 實(shí)驗(yàn)藥品：蘋果、久置的果汁、Vc銀翹片粉末、硫氰化鉀溶液、酸性KMnO4溶液、KI溶液、硝酸溶液、FeCl3溶液、FeSO4溶液、淀粉、Na2SO3溶液、Na2S。 電教設(shè)備：電腦、投影儀 6、 教學(xué)流程圖： 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 7、 觀察，找出其中的氧化劑和還原劑 演示 實(shí)驗(yàn) 果汁中的顏色變化 多角度分析和小結(jié) 任務(wù)一：從理論上尋找氧化劑和還原劑。 設(shè)計(jì)優(yōu)化方案、實(shí)施實(shí)驗(yàn)、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論、匯報(bào)、反思、分類總結(jié) 任務(wù)二：驗(yàn)證所給物質(zhì)的氧化性、還原性。 驗(yàn)證Na2SO3既有氧化性又有還原性 總結(jié)收獲 1.分析Fe2+的氧化性、還原性，得出規(guī)律：2.預(yù)測(cè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2SO3的氧化性、還原性。 任務(wù)四：如何分析中間價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性還原性？ 任務(wù)三：用分類法對(duì)常見氧化劑、還原劑分類。 演示 實(shí)驗(yàn) 七、教學(xué)過程設(shè)計(jì)： 教學(xué) 環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè) 計(jì) 意 圖 課 堂 引 入 【課的引入】英語(yǔ)中有一句俗語(yǔ)“one apple a day, keep the doctor away.”我一位同學(xué)來說說這句話的含義。 【講解提問】可見蘋果中含有很多對(duì)人體健康有益的成分，請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合自己已學(xué)過的知識(shí)，從化學(xué)的角度談一談蘋果中都含有哪些對(duì)人體有益的物質(zhì)？ 【提問】在生活中，我們還有一個(gè)常識(shí)，切開一個(gè)蘋果，放置一段時(shí)間過后，蘋果果肉表面“生銹”了，請(qǐng)大家思考蘋果為什么會(huì)“生銹”呢？ 思考、回答： 生1：一天一蘋果，醫(yī)生遠(yuǎn)離我。 思考、多位學(xué)生回答：維生素C、水、糖類、無(wú)機(jī)物礦物質(zhì)、亞鐵離子等 思考、回答，生2：可能會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如蘋果中的二價(jià)鐵離子具有還原性，它在空氣中與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為三價(jià)鐵離子。 生3：還會(huì)失水、維生素C可能會(huì)減少。 從生活中的情景引入，學(xué)生對(duì)發(fā)生在身邊的事情既不陌生又很好奇。 引導(dǎo)學(xué)生對(duì)生活中常見的現(xiàn)象提出問題，進(jìn)行思考。 實(shí) 驗(yàn) 方 法 準(zhǔn) 備 【演示實(shí)驗(yàn)】很好，那老師就用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下同學(xué)2的想法。分別在新鮮和久置的蘋果汁中滴加硫氰化鉀試劑，請(qǐng)同學(xué)們觀察溶液顏色的變化。（實(shí)驗(yàn)前給信息：硫氰化鉀溶液遇到Fe3+變?yōu)檠t色，遇到 Fe2+不變色。） 【演示實(shí)驗(yàn)】我們經(jīng)常聽電視里說維生素C可以延緩衰老，是什么原理呢？請(qǐng)看老師下面的實(shí)驗(yàn)。在變紅了的果汁溶液中加入維生素C粉末，請(qǐng)同學(xué)們觀察溶液顏色的變化。 【引導(dǎo)提問】在剛才的實(shí)驗(yàn)過程中Fe2+在空氣中轉(zhuǎn)化為 Fe3+之后又轉(zhuǎn)化為Fe2+，哪些物質(zhì)具有氧化性，充當(dāng)氧化劑；哪些物質(zhì)具有還原性，充當(dāng)還原劑？ 觀察：發(fā)現(xiàn)久置的果汁滴加硫氰化鉀試劑之后溶液變紅。 分析：證明其中的二價(jià)鐵離子確實(shí)在氧氣和水的作用下轉(zhuǎn)化為了三價(jià)鐵離子，同學(xué)的預(yù)測(cè)是正確的。 觀察到剛才變紅了的果汁加入維生素C之后，其溶液的顏色又變了回去。 思考，進(jìn)行小組討論，回答，生4：在氧氣將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵的過程中，O2是氧化劑， Fe2+是還原劑；在維生素C與 Fe3+的反應(yīng)中， Fe3+是氧化劑，維生素C是還原劑。 老師的演示實(shí)驗(yàn)，一方面對(duì)前面學(xué)生對(duì)生活中現(xiàn)象的解釋加以驗(yàn)證，另一方面為后面學(xué)生的自主探究的方法打下基礎(chǔ)，并提供實(shí)驗(yàn)的知識(shí)支持。 實(shí) 驗(yàn) 物 質(zhì) 準(zhǔn) 備 【板書】在黑板上將亞鐵離子和維生素C歸為還原劑一類；將三價(jià)鐵離子和氧氣歸為氧化劑一類。 【提問】請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合所學(xué)的知識(shí)和生活中的現(xiàn)象，從化學(xué)反應(yīng)、化合價(jià)或原子結(jié)構(gòu)中任一角度想一想還有哪些物質(zhì)具有氧化性，哪些物質(zhì)具有還原性？盡可能多地列舉出來，并說明你的理論依據(jù)。 【板書】板書總結(jié)，將學(xué)生提到的具有氧化性和還原性的物質(zhì)分類寫在黑板上。 思考和小組討論、回答 學(xué)生5：Cl2具有氧化性，可以作氧化劑。其理論依據(jù)有：第一、從化學(xué)反應(yīng)的角度來說， Cl2能與還原劑金屬鈉反應(yīng)生成氯化鈉，說明 Cl2具有氧化性。第二、從化合價(jià)的角度來說，氯元素從能零價(jià)降低到一1價(jià)，所以具有氧化性。第三、從原子結(jié)構(gòu)的角度來說，氯原子的最外層電子數(shù)為7，很容易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以 Cl2具有氧化性。 學(xué)生6：金屬具有還原性，可以作還原劑。在置換反應(yīng)中一些金屬陽(yáng)離子和酸中的H+作氧化劑，體現(xiàn)氧化性。 學(xué)生7：一些分解反應(yīng)，如KMnO4、KClO3、H2O2分解制O2，說明它們具有氧化性，可作氧化劑。 學(xué)生8：還可以從化合價(jià)上判斷，有些物質(zhì)中含有高價(jià)態(tài)元素，例如高錳酸鉀中的錳元素其化合價(jià)為+7價(jià)，氯酸鉀中的氯元素其化合價(jià)為+5價(jià)，都有降低的趨勢(shì)所以具有氧化性。 學(xué)生9：硫具有多種價(jià)態(tài)，硫酸中的硫元素為+6價(jià)，應(yīng)該具有氧化性。初中老師提過濃硫酸和硝酸具有氧化性。 學(xué)生10：一些非金屬單質(zhì)據(jù)有還原性，例如氫氣、碳等。初中學(xué)過氫氣還原氧化銅，碳還原氧化銅。 學(xué)生11：還有一些非金屬化合物也具有還原性，例如初中學(xué)過的一氧化碳，它也能在高溫下還原氧化銅，工業(yè)煉鐵也是用它還原三氧化二鐵的。 通過對(duì)已學(xué)常見的氧化劑和還原劑的分類和總結(jié)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究之前初步了解和掌握所要研究物質(zhì)的種類和性質(zhì)。為實(shí)驗(yàn)探究的進(jìn)行打下基礎(chǔ)和提供思路。 實(shí) 驗(yàn) 探 究 的 方 案 設(shè) 計(jì) 與 活 動(dòng) 開 展 【布置任務(wù)】我們可以從化合價(jià)、原子結(jié)構(gòu)、已知的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)三個(gè)圍度來考慮物質(zhì)可能具有的氧化還原性。下面進(jìn)行今天的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，驗(yàn)證水槽里的試劑哪些具有氧化性，哪些具有還原性？在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)之前，請(qǐng)同學(xué)們四人一組，討論實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路和實(shí)驗(yàn)探究方案。 【引導(dǎo)提問】剛才同學(xué)說的思路非常好，請(qǐng)同學(xué)們?cè)谒伎家幌戮唧w的實(shí)驗(yàn)方案，怎樣才能在較短的時(shí)間完成更多的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。 【實(shí)驗(yàn)要求】?jī)扇藶橐唤M，在點(diǎn)滴板中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。只有用到銅片的實(shí)驗(yàn)在帶膠塞的小試管中進(jìn)行。注意：實(shí)驗(yàn)之前，先對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行預(yù)測(cè)。 各小組討論、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路： 學(xué)生12：先進(jìn)行假設(shè)，預(yù)測(cè)出水槽中的物質(zhì)哪些具有氧化性，哪些具有還原性，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。再?gòu)闹羞x出一種具有氧化性的物質(zhì)和一種具有還原性的物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，看看他們的反應(yīng)結(jié)果怎樣，能不能進(jìn)行反應(yīng)。從而驗(yàn)證這兩種物質(zhì)是否具有氧化性和還原性。 討論，匯報(bào)具體實(shí)驗(yàn)方案： 學(xué)生13：先對(duì)水槽中物質(zhì)進(jìn)行分類，我們預(yù)測(cè)其中的KMnO4、硝酸溶液、氯化鐵是氧化劑；而硫酸亞鐵、碘化鉀是還原劑；硫氰化鉀溶液（檢驗(yàn)Fe3+）、淀粉為檢驗(yàn)試劑。在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作時(shí)先確定一種還原劑，讓它與所有的氧化劑進(jìn)行反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。再選出另一種還原劑，讓他再與所有的氧化劑進(jìn)行反應(yīng)，這樣依次類推，既不會(huì)落下任何一個(gè)實(shí)驗(yàn)，又能提高實(shí)驗(yàn)速度。 學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視，有的組實(shí)驗(yàn)非常有序，有的組沒有優(yōu)化試劑滴加的順序，速度較慢。 通過前面知識(shí)與方法的準(zhǔn)備，讓學(xué)生自行思考設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)探究的思路與方案。 通過對(duì)實(shí)驗(yàn)方案和思路的匯報(bào)總結(jié)能更好地指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。 實(shí) 驗(yàn) 探 究 的 總 結(jié) 與 反 思 【組織匯報(bào)】下面我請(qǐng)幾個(gè)小組來匯報(bào)一下實(shí)驗(yàn)情況。 【板書】老師對(duì)每一組同學(xué)匯報(bào)的結(jié)果進(jìn)行板書，并進(jìn)行分類。 通過學(xué)生間的相互補(bǔ)充，歸類總結(jié)出以下實(shí)驗(yàn)方案。碘化鉀與高錳酸鉀、濃硝酸、氯化鐵的反應(yīng)；硫酸亞鐵與高錳酸鉀、濃硝酸的反應(yīng)。 【引導(dǎo)提問】除了以上的實(shí)驗(yàn)方案，同學(xué)們還有沒有設(shè)計(jì)出其它的方案？ 各小組同學(xué)派代表匯報(bào)。 學(xué)生8：① KMnO4與KI反應(yīng)，現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)辄S色，滴加淀粉溶液后變藍(lán)。結(jié)論是有I2生成，說明KI是還原劑， KMnO4是氧化劑。②FeSO4和硝酸，現(xiàn)象是滴加硫氰化鉀后溶液變?yōu)檠t色。得出的結(jié)論是有Fe3+生成，說明FeSO4是還原劑，硝酸是氧化劑。 學(xué)生9： FeSO4和 KMnO4反應(yīng)，溶液由紫紅色變?yōu)辄S色，滴加硫氰化鉀后溶液變?yōu)檠t色。結(jié)論是有Fe3+生成，說明反應(yīng)中 FeSO4是還原劑， KMnO4是氧化劑。 學(xué)生14： FeCl3與KI反應(yīng)，溶液的黃色無(wú)特別明顯變化，但滴加淀粉溶液后變?yōu)樗{(lán)色，說明反應(yīng)后的黃色是碘水的顏色。結(jié)論是有 I2生成，KI是還原劑， FeCl3是氧化劑。 實(shí)驗(yàn)探究的總結(jié)分為多個(gè)層次，一級(jí)總結(jié)讓學(xué)生直接由實(shí)驗(yàn)過程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中得出結(jié)論，例如試劑顏色的變化等。 二級(jí)總結(jié)讓學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷有什么物質(zhì)生成，從而判斷該反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，誰(shuí)是氧化劑誰(shuí)是還原劑。 三級(jí)總結(jié)讓學(xué)生跳出固定的化學(xué)反應(yīng)，從更上位的角度分析和總結(jié)判斷物質(zhì)具有氧化性和還原性的方法。 【反思與總結(jié)】請(qǐng)同學(xué)們對(duì)整個(gè)實(shí)驗(yàn)探究過程進(jìn)行反思。 各小組進(jìn)行討論、匯報(bào)。 學(xué)生13：實(shí)驗(yàn)前一定要有計(jì)劃，將實(shí)驗(yàn)的流程與步驟討論清楚后再進(jìn)行具體操作。實(shí)驗(yàn)過程中一定要注重小組合作，分工明確能提高小組實(shí)驗(yàn)的效率。實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該合理安排時(shí)間，在有限的時(shí)間中多進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)方案嘗試。 學(xué)生11：實(shí)驗(yàn)時(shí)試劑的滴加順序應(yīng)該注意，例如在驗(yàn)證二價(jià)鐵的還原性時(shí)，硫氰化鉀試劑應(yīng)在反應(yīng)前滴加。因?yàn)檫@樣可以檢驗(yàn)原來的試劑中二價(jià)鐵有沒有已經(jīng)變成三價(jià)鐵了，從而證明三價(jià)鐵是反應(yīng)后生成的。如果后滴加就不能說明三價(jià)鐵是不是反應(yīng)得到的。 學(xué)生18：實(shí)驗(yàn)前的小組討論和預(yù)測(cè)很重要，能使自己的實(shí)驗(yàn)更有針對(duì)性，做實(shí)驗(yàn)時(shí)不盲目，目的性更強(qiáng)。 通過學(xué)生自我的反思，總結(jié)出實(shí)驗(yàn)探究的方法和過程中的不足。 實(shí) 驗(yàn) 探 究 結(jié) 論 的 提 升 【深入總結(jié)】結(jié)合實(shí)驗(yàn)的結(jié)論和物質(zhì)分類的知識(shí)總結(jié)出哪些類物質(zhì)常作氧化劑，哪些類物質(zhì)常作還原劑？ 【引導(dǎo)提問】進(jìn)一步引發(fā)學(xué)生思考，亞鐵離子只能作還原劑嗎？從而找出判斷氧化劑和還原劑的規(guī)律。 小組同學(xué)進(jìn)行討論、匯報(bào)。 學(xué)生19：一部分非金屬單質(zhì)可以做氧化劑，例如氧氣、氯氣；一部分非金屬單質(zhì)可以做還原劑，例如碳單質(zhì)、氫氣；金屬單質(zhì)作還原劑。 學(xué)生20：物質(zhì)中含有高價(jià)元素的鹽常作氧化劑；含有高價(jià)元素的酸常作氧化劑；某些含低價(jià)元素的非金屬氧化物常作還原劑，例如CO；某些含低價(jià)元素的鹽常作還原劑。 各小組學(xué)生進(jìn)行討論并逐步深入總結(jié)出結(jié)論。 學(xué)生21：Fe2+不僅僅作還原劑，還可以做氧化劑。例如在化學(xué)反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2可以與鎂反應(yīng)，生成鐵和氯化鎂。在這個(gè)反應(yīng)中鐵元素從+2價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。 學(xué)生15：如果元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既可以升高又可以降低，則它既能表現(xiàn)出氧化性又能表現(xiàn)出還原性。 實(shí) 驗(yàn) 探 究 結(jié) 論 的 拓 展 【拓展延伸】是的，從化合價(jià)的角度思考更便捷。從以上總結(jié)出的規(guī)律你來分析一下亞硫酸鈉可能具有的性質(zhì)。 【引導(dǎo)提問】結(jié)合這節(jié)課所做的實(shí)驗(yàn)和所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證剛才的預(yù)測(cè)。 【演示實(shí)驗(yàn)】在Na2SO3溶液中滴加 KMnO4溶液，請(qǐng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果。 【演示實(shí)驗(yàn)】在亞硫酸鈉溶液中，加入硫化鈉，再滴加幾滴酸。請(qǐng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果。 思考、回答，學(xué)生22：既具有氧化性又具有還原性。其中的S為+4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，既可升高，又可降低，所以它既具有氧化性又具有還原性。如果Na2SO3表現(xiàn)出還原性，硫的化合價(jià)就應(yīng)該升高到+6價(jià)，產(chǎn)物可能有SO42-生成；如果Na2SO3表現(xiàn)出氧化性，硫的化合價(jià)就應(yīng)該降低到0價(jià)或更低價(jià)態(tài)，產(chǎn)物可能有硫單質(zhì)。 討論、回答，學(xué)生23：要驗(yàn)證 Na2SO3具有氧化性，就應(yīng)該找一種具有還原性的物質(zhì)與其反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，檢驗(yàn)產(chǎn)物。要驗(yàn)證 Na2SO3具有還原性，就該找一種具有氧化性的物質(zhì)與其反應(yīng)，如KMnO4。 觀察、回答，學(xué)生24：溶液由紫紅色變?yōu)榱藷o(wú)色，通過信息提示：Mn從+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)。則硫元素就應(yīng)該失電子化合價(jià)升高，所以亞硫酸鈉具有還原性。 觀察到淺黃色沉淀生成，經(jīng)確認(rèn)是硫單質(zhì)。該反應(yīng)中 Na2SO3硫元素從+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，硫化鈉中的硫元素從-2價(jià)變?yōu)?價(jià)。 Na2SO3表現(xiàn)出氧化性，是氧化劑。 利用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行遷移，讓學(xué)生更快的掌握并利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。 歸納總結(jié) 請(qǐng)同學(xué)們歸納總結(jié)哪些是常見的氧化劑，哪些是常見的還原劑 常見的氧化劑是在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì)，其元素化合價(jià)降低。 （1）典型的非金屬單質(zhì)如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等。 （2）含有變價(jià)元素的高價(jià)化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。 （3）金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+、 常見的還原劑是在化學(xué)反應(yīng)中易失電子被氧化的物質(zhì)，其元素化合價(jià)升高。 （1）典型的金屬單質(zhì)如：K、Ca、 Na、Mg等 （2）某些非金屬單質(zhì)及其化合物如：H2、C、CO。 （3）有變價(jià)元素的最低價(jià)態(tài)化合物如：H2S、HI、HBr、HC （4）非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl- 當(dāng) 堂 演 練 請(qǐng)同學(xué)們判斷下列中哪個(gè)是氧化劑，哪個(gè)作還原劑？ ①Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr ②2F2+2H2O=4HF+O2 生22：反應(yīng) ①Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，Br2中溴元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；SO2中硫元素化合價(jià)升高，作還原劑。A中水既非氧化劑又非還原劑； ②2F2+2H2O=4HF+O2 中，F(xiàn)2中的氟元素化合價(jià)降低，作氧化劑H2O中的氧元素化合價(jià)升高，作還原劑。 進(jìn)一步鞏固學(xué)習(xí)內(nèi)容，了解學(xué)生掌握情況。 總 結(jié) 收 獲 【小結(jié)】請(qǐng)同學(xué)們用幾句簡(jiǎn)短的話總結(jié)本次課你學(xué)到了哪些知識(shí)，課后完成學(xué)案。 1. 如何判斷氧化劑還原劑； 2. 了解氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性和還原性。 學(xué)生認(rèn)真填寫學(xué)案。 讓學(xué)生對(duì)自己有個(gè)清楚的認(rèn)識(shí)。 8、 板書設(shè)計(jì)： 第3節(jié) 第二課時(shí) 氧化劑和還原劑 Fe2+ Fe3+ Fe2+ 同學(xué)認(rèn)為的氧化劑：氧氣、氯氣、硝酸、高錳酸鉀 同學(xué)認(rèn)為的還原劑：碳、氫氣、鐵 實(shí)驗(yàn)匯報(bào)：設(shè)計(jì)思路：先預(yù)測(cè)分類，再組合，最后預(yù)測(cè)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（略） 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 氧化劑：是在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì)，其元素化合價(jià)降低。 還原劑：是在化學(xué)反應(yīng)中易失電子被氧化的物質(zhì)，其元素化合價(jià)升高。 O2 Vc粉末 九、引導(dǎo)學(xué)生活動(dòng)的思路：