2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》 第二課時 教學(xué)案 新人教版必修2 .doc

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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》 第二課時 教學(xué)案 新人教版必修2 第2課時 知識點3：化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成 【引入】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物的離子（或原子）之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價化合物。 【媒體展示——板書】 離子化合物：含有離子鍵的化合物。如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等 共價化合物：只含有共價鍵的化合物。如：HCl、H2O、CH4、NH3 、CO2 【聯(lián)想質(zhì)疑】分析KOH中所含有的鍵型，該化合物屬于哪類化合物？ 【歸納強調(diào)】（1）當(dāng)一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物（2）當(dāng)一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物（3）只有當(dāng)化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外） 【遷移應(yīng)用——課堂練習(xí)】 指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價化合物） 化合物 內(nèi)部的鍵型 分類（離子化合物、共價化合物） H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4 【點評】 通過“聯(lián)想質(zhì)疑”、“歸納強調(diào)”、“遷移應(yīng)用”，三個階段，使學(xué)生對離子化合物和共價化合物的分類有一個清晰的認識。使學(xué)生認識到只要化合物中含離子鍵（不管是否含有有共價鍵）都叫離子化合物；只有當(dāng)化合物中完全是共價鍵時，該化合物才叫共價化合物。 【知識點擊】化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)是緊密聯(lián)系的，離子鍵和共價鍵都是比較強的化學(xué)鍵，要破壞這些化學(xué)鍵都需要較多的能量，例如，氯化鈉、碳酸鈣、氧化鎂等物質(zhì)是離子化合物，他們?nèi)刍瘯r要破壞離子鍵，由于離子鍵很強，因此他們的熔點也很高。氮分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時要破壞分子內(nèi)很強的的共價鍵，由于該共價鍵很難破壞，因此氮分子化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；再如金剛石完全是由共價鍵構(gòu)成的，金剛石熔化時要破壞內(nèi)部的共價鍵，因此金剛石的熔點、沸點、硬度等都非常高。 【點評】通過學(xué)生閱讀“知識點擊”，將化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)聯(lián)系起來，知道化學(xué)鍵是影響物質(zhì)性質(zhì)的重要因素之一。通過一些具體物質(zhì)的熔沸點分析，使學(xué)生認識到離子鍵、共價鍵都是比較強的化學(xué)鍵，但由于影響物質(zhì)性質(zhì)的因素較多和學(xué)生知識的有限，這個地方也不要拓展、延伸過多。 【媒體展示——板書】第二部分：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 【引入】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系是很重要的。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中，要利用各種能源，而化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量（如石油、煤的燃燒）是當(dāng)今世界上的重要能源之一。研究反應(yīng)熱，對于化工生產(chǎn)條件的選擇，設(shè)備的設(shè)計和使用，以及對熱能的綜合利用，都具有很大的實際意義。以研究反應(yīng)熱為主要內(nèi)容的化學(xué)熱力學(xué)，是化學(xué)科學(xué)的一個重要分支?；瘜W(xué)反應(yīng)可以熱、電或光等形式與外界環(huán)境進行能量交換，但通常主要表現(xiàn)為熱能變化。 【交流研討】氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸汽時的能量變化過程 【歸納總結(jié)】在化學(xué)反應(yīng)中，從反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為生成物分子的過程中，各原子的內(nèi)部并沒有發(fā)生什么變化，但原子的結(jié)合方式發(fā)生了改變。在這個過程中反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵部分或全部遭到破壞，在生成物分子中形成新的化學(xué)鍵。實驗證明，破壞舊的化學(xué)鍵時，需要從環(huán)境吸收能量來破壞原子間的相互吸引；在形成新的化學(xué)鍵時，由于原子間的相互吸引而對外釋放能量?；瘜W(xué)反應(yīng)熱就來源于舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成所發(fā)生的能量變化。 【思考質(zhì)疑——板書】能量會不會在反應(yīng)過程中損耗或消失？ 【拓展引導(dǎo)】能量有各種不同的形式，它能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一物體傳遞給另一物體，但在轉(zhuǎn)化和傳遞過程中，能量的總值是保持不變的（這叫能量守衡或轉(zhuǎn)化定律）?；瘜W(xué)反應(yīng)過程遵循能量守衡定律。 【討論】是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都是放熱的？ 【活動探索】 【媒體顯示——板書】每一個化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的改變，有的對外釋放能量，有的從外界吸收能量。如果新化學(xué)鍵的形成所釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)就是放熱反應(yīng)；如果新化學(xué)鍵的形成所釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)； 【媒體顯示——概括整合】 【點評】通過氫氣和氧氣生成1mol水蒸氣的能量變化過程的分析，然后推廣開來，得出結(jié)論：破壞舊的化學(xué)鍵時，需要從環(huán)境吸收能量來破壞原子間的相互吸引；在形成新的化學(xué)鍵時，由于原子間的相互吸引而對外釋放能量?；瘜W(xué)反應(yīng)熱就來源于舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成所發(fā)生的能量變化；通過“思考質(zhì)疑”，對程度好的學(xué)生進行“知識拓展”，引入“能量守衡或轉(zhuǎn)化”定律；通過“活動探索”使同學(xué)們對吸熱和放熱反應(yīng)，增強直觀印象，同時明白化學(xué)反應(yīng)不僅存在放熱反應(yīng)也存在吸熱反應(yīng)；再通過“概括整合”，使同學(xué)們對化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化過程有一個清晰的認識，知道能量變化與舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成有著密切的聯(lián)系。 【作業(yè)】1、課本38頁2、3、4 2、拓展延伸習(xí)題（略）