2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度》教案6 蘇教版選修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度教案6 蘇教版選修2教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：了解化學(xué)反應(yīng)速度的概念及表示方法，知道濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。過(guò)程與方法：能夠在猜想、探究、實(shí)驗(yàn)中完成外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究，通過(guò)實(shí)驗(yàn)不斷總結(jié)、發(fā)現(xiàn)、歸納知識(shí)的要點(diǎn)，使自身的思 維能力和創(chuàng)造能力都得到充分的鍛煉。情感態(tài)度與價(jià)值觀： 培養(yǎng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，能夠在對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的探究過(guò)程中找到成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)探究原理的動(dòng)力；增強(qiáng)學(xué)生合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神。教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率概念，了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)難點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)引言：日常生活和生產(chǎn)中有很多化學(xué)反應(yīng)，有的反應(yīng)進(jìn)行得轟轟烈烈，而有些反應(yīng)則是在潛移默化中完成的，你了解下列化學(xué)變化過(guò)程進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？投影圖片： 快慢差別很大的化學(xué)變化思考：比較下列反應(yīng)的快慢2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2Zn2HClZnCl2H22Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2FeH2SO4FeSO4H2疑問(wèn)：從這些化學(xué)反應(yīng)我們能看出反應(yīng)快慢？答：從這些方程式，我們看不出反應(yīng)快慢，但我們可以從制取氫氣反應(yīng)中氣泡產(chǎn)生快慢的宏觀現(xiàn)象來(lái)判斷學(xué)生實(shí)驗(yàn)：體驗(yàn)上述四個(gè)反應(yīng)的快慢小結(jié)：這些反應(yīng)不僅可以從氣泡產(chǎn)生的快慢來(lái)判斷反應(yīng)快慢而且，也可以由固體量減少的快慢或者其它宏觀現(xiàn)象來(lái)判斷ZnCuSO4ZnSO4Cu 溶液藍(lán)色褪去的快慢CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl 溶液出現(xiàn)渾濁的快慢過(guò)渡：HClNaOHH2ONaCl那么中和反應(yīng)如何描述呢？有沒(méi)有更準(zhǔn)確的描述反應(yīng)快慢的方法呢？化學(xué)中還有這樣一個(gè)物理量專門(mén)用來(lái)準(zhǔn)確描述化學(xué)速率的快慢化學(xué)反應(yīng)速率，讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)一下，它是如何規(guī)定的學(xué)生閱讀課本板書(shū)一、化學(xué)反應(yīng)速率1、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示2、表達(dá)式：vCt3、常用單位：mol/(LS)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)投影練習(xí)1、在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L，在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi).2、向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末測(cè)得剩余SO2是0.3mol，則VSO2_.小結(jié)在具體的運(yùn)用和理解化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，還應(yīng)該注意下面幾個(gè)問(wèn)題：1、化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，即只有大小而沒(méi)有方向2、一般計(jì)算出的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率3、不用純液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)樗鼈儭皾舛取笔遣蛔兊?、對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同的的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比例如：N23H22NH3中，VN2 :VH2:VNH31:3:2過(guò)渡一個(gè)小問(wèn)題練習(xí)3、下列過(guò)程，我們想它更快一點(diǎn)的是 ( )A.鋼鐵腐蝕B.食物腐壞C.煉鋼D.塑料老化思考日常生活和生產(chǎn)中，我們希望某些反應(yīng)更快一點(diǎn)，而某些反應(yīng)更慢一點(diǎn)，那我們要做些什么呢？首先我們先明確哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？大家大膽猜想一下，有哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？板書(shū)根據(jù)學(xué)生回答內(nèi)容板書(shū)過(guò)渡這么多因素可能影響反應(yīng)速率，如何驗(yàn)證某一個(gè)因素是否影響化學(xué)反應(yīng)快慢，又是如何影響的？板書(shū)控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)學(xué)生討論，要求借助桌上所給器材和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。分組實(shí)驗(yàn)選擇濃度、溫度、固體表面積大小、催化劑四個(gè)因素，讓四組學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。匯報(bào)結(jié)果總結(jié)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)2、外因：濃度：反應(yīng)物濃度越大，速率越大溫度：體系溫度越高，速率越大固體表面積：塊裝固體反應(yīng)速率小于粉末狀固體反應(yīng)速率催化劑：能大大改變速率壓強(qiáng)：有氣體參與的反應(yīng)壓強(qiáng)越大，速率越大思考：如果我們現(xiàn)在要制取氫氣，如何又快又安全的制取呢？課堂總結(jié)：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，是否所有的化學(xué)反應(yīng)都會(huì)進(jìn)行到底，完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锬?？我們將在下一?jié)課討論。布置作業(yè)