2019-2020年高中化學(xué) 第三節(jié) 不同類型的晶體教案 蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第三節(jié) 不同類型的晶體教案 蘇教版必修2 〖教學(xué)目的〗 1、了解離子晶體、分子晶體、原子晶體模型和性質(zhì)特點(diǎn) 2、理解離子晶體、分子晶體、原子晶體的晶體類型和性質(zhì)的關(guān)系 〖教學(xué)重點(diǎn)〗離子晶體、分子晶體、原子晶體的晶體類型和性質(zhì)的關(guān)系 〖教學(xué)過(guò)程〗 （復(fù)習(xí)）1、化合物的類型？化學(xué)鍵的種類和定義？ 固體：分為晶體和非晶體 晶體：有規(guī)則幾何外形的固體，構(gòu)成晶體的微粒有規(guī)律排列。構(gòu)成晶體的粒子有分子、離子和原子。 一、離子晶體 1、定義：陰陽(yáng)離子按一定的方式有規(guī)律排列成的離子化合物。 （1）離子晶體中存在離子鍵。 （2）組成微粒：陰陽(yáng)離子。 （3）例：NaCl－每個(gè)Na+周圍有六個(gè)Cl-每個(gè)Cl-周圍有六個(gè)Na+ CsCl－每個(gè)Cs+周圍有8個(gè)Cl-每個(gè)Cl-周圍有8個(gè)Cs+ (4)說(shuō)明：1、式2、表示晶體中化學(xué)式，非分子離子個(gè)數(shù)比，無(wú)自由移動(dòng)的離子。 2、物理性質(zhì) 硬度高，密度大，熔沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，不導(dǎo)電,易溶于極性溶劑。 二、分子晶體：如CO2 1、觀察干冰晶體結(jié)構(gòu)，試分析:與二氧化碳分子距離最近且相等的二氧化碳分子有_12_____個(gè)，每個(gè)晶胞平均占有__14___個(gè)CO2分子 （1）定義：分子間以分子間的作用力結(jié)合的晶體。 （2）組成微粒：分子 （3）作用力：分子間的作用力。 （4）物性：由于分子間的作用力較小，所以分子晶體有較低的熔沸點(diǎn)、較小的硬度，不導(dǎo)電。 2、熔沸點(diǎn)比較：（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間的作用力增大，它們的熔沸點(diǎn)也升高。（2）氫鍵出現(xiàn)反常。 【思考】CO2和SiO2一些物理性質(zhì)如下表所示，通過(guò)比較判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體？ 熔 點(diǎn) 沸 點(diǎn) 熔 點(diǎn) 干 冰（CO2） -56.2℃ -78.4℃ SiO2 1723℃ 2230℃ 三、原子晶體 金剛石 1、定義：相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。 2、常見的原子晶體：金剛石、SiO2、SiC、晶體硅。 3、組成微粒：原子。 4、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（1）：有正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，鍵角109。28，，有非平面的六元環(huán)。 （2）原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，不出現(xiàn)單個(gè)分子。如：SiO2為化學(xué)式，而非分子式。 5、物性：熔沸點(diǎn)高，硬度大,難溶解，一般不導(dǎo)電。 【小結(jié)】 1、離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較： 晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 結(jié) 構(gòu) 構(gòu)成晶體微粒 陽(yáng)陰離子 分子 原子 粒子間相互作用 離子鍵 分子間作用力 共價(jià)鍵 性 質(zhì) 硬度 較大 較小 很大 熔沸點(diǎn) 較高 較小 很高 導(dǎo)電性 固體不導(dǎo)電，熔化和溶于水后能導(dǎo)電 固態(tài)和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電 不導(dǎo)電 溶解性 有些易溶于水等 相似相溶 難溶于常見溶劑 【拓展視野】液晶 【課后練習(xí)】 1、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是 (A)食鹽和冰的熔化 (B)金剛石和晶體硅的熔化 (C)二氧化硅和干冰的熔化 (D)純堿和燒堿的熔化 2、下列各組物質(zhì)的晶體中化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是 (A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2 (C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl 3、下列各分子結(jié)構(gòu)中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A、六氟化硫 B、二氟化氙 C、三氟化硼 D、光氣(COCl2) 4、有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是 A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高 C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞 5、關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 B在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子 C．在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子D．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低 6、碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是 A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③ 7、下列物質(zhì)為固態(tài)時(shí)，必定是分子晶體的是 A.　酸性氧化物　　B.　非金屬單質(zhì)　　　C.　堿性氧化物　　D.　含氧酸 8、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是 ( ) A. 二氧化硅和干冰的熔化 B. 液溴和液汞的氣化 C. 食鹽和冰的熔化 D. 純堿和燒堿的熔化 9、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原子晶體是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　?。? A、鋁 B、金剛石 C、硅 D、二氧化硅 10．下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是　　　　　　　?。ā　。? A NH3，HD，C10H8 B PCl3，CO2，H2SO4　C SO2，SiO2，P2O5 D CCl4，Na2S，H2O2 11、 下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是　　　　　　屬于原子晶體的單質(zhì)是　　　　　 A 石英 B硫磺 C 干冰　 D 食鹽 E 金剛石 F剛玉 G二氧化硅 H干冰 12、xx年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是 A、 原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度 B、原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料 C、原子晶體干冰硬度大，可用作耐磨材料 D、每摩爾原子晶體干冰中含2mol C—O鍵 13、共價(jià)鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是 A、SiO2晶體 B、CCl4晶體 C、NaCl晶體 D、NaOH晶體 14、直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。 ⑴請(qǐng)將其中代表Na+離子的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。 ⑵晶體中，在每個(gè)Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有________個(gè)。 ⑶晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的Na+或Cl-離子為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有。一個(gè)晶胞中，Cl-離子的個(gè)數(shù)等于______，即___________________(填計(jì)算式)，Na+離子的個(gè)數(shù)等于_______，即___________________(填計(jì)算式)。 ⑷設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，食鹽晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA。食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為___ __ _____cm。