2019-2020年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二節(jié) 元素周期律課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二節(jié) 元素周期律課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 新人教版必修2一、選擇題1在原子的第n電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)與(n1)層相同；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n1)層最多容納的電子數(shù)多10，則n層是()AN層BM層CL層DK層2下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和相同電子數(shù)的一組是()A BC D3下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是()ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)4下列敘述中正確的是()A核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素D陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同5A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2、C，離子半徑A2大于C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是()A原子序數(shù)由大到小的順序是CABB原子半徑由大到小的順序是r(B)r(A)r(C)C離子半徑由大到小的順序是r(C)r(B2)r(A2)D原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是BAC6下列有關(guān)敘述中正確的是()A元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化B元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子最外層電子由18周期性變化C半徑由大到小、氧化性由弱到強(qiáng)的是K、Mg2、Al3、H，而還原性由弱到強(qiáng)的則是I、Br、Cl、FD某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為287.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()AX、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B常溫下X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低CY的最高正化合價(jià)為7DY的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱8元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是()A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)9如圖所示是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A元素位于第二周期第A族B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D元素的最高正化合價(jià)：10短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少兩個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是()AX2YZ4 BXYZ3CX3YZ4 DX4Y2Z711下列排列順序正確的是()熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO得電子能力：CNOBC；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中離子半徑應(yīng)為A2CB2；D項(xiàng)中最外層電子數(shù)應(yīng)為CAB。6解析：選B元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子最外層電子數(shù)由18周期性變化，與相對(duì)原子質(zhì)量無關(guān)，A錯(cuò)誤，B正確。4種離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，Mg2，從離子結(jié)構(gòu)分析知，離子半徑大小順序?yàn)閞(K)r(Mg2)r(Al3)r(H)，對(duì)比它們的氧化性，根據(jù)學(xué)過的金屬活動(dòng)性順序表，它們?cè)拥倪€原性由鉀到氫逐漸減弱，反過來它們離子的氧化性逐漸增強(qiáng)；I、Br、Cl、F半徑逐漸減小，還原性應(yīng)由強(qiáng)到弱，故C錯(cuò)誤。某元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5，則R為5價(jià)，負(fù)價(jià)應(yīng)為3價(jià)，其形成氣態(tài)氫化物為RH3。根據(jù)已知，100%8.8%，M(R)31，D錯(cuò)誤。7解析：選B依據(jù)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置判斷X為He，Y為F，Z為S。三種元素中，非金屬性最強(qiáng)的為F元素，A錯(cuò)誤；Y為F元素，沒有正化合價(jià)，C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，D錯(cuò)誤；常溫下，S為固態(tài)，He為氣態(tài)，S的熔點(diǎn)比He的高，B正確。8解析：選B由元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，知X元素為鈉元素，Z元素為氧元素，故Y元素原子序數(shù)為3611817，故Y元素為氯元素。離子半徑XZ2，因此B項(xiàng)錯(cuò)誤。9解析：選C根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知為第二周期元素中的N、O、F，為第三周期的S、Cl。元素為第二周期第A族，A錯(cuò)；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HClH2S，B錯(cuò)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4H2SO4，C正確；F無正化合價(jià)，而Cl的最高正化合價(jià)為7，D錯(cuò)。10解析：選A由題意可知X為H、Li、Na三種元素中的一種，Y為磷元素，Z為氧元素。從化合價(jià)的角度來看X元素只能為1價(jià)，磷元素有3、5兩種價(jià)態(tài)，氧元素一般為2價(jià)，根據(jù)化合物的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，對(duì)這四種物質(zhì)進(jìn)行分析，可知A不可能。11解析：選B中O和F電子層數(shù)相同，氫化物的穩(wěn)定性HFH2O；中Na和Mg電子層數(shù)相同，原子半徑NaMg，而Mg比O多一個(gè)電子層，所以原子半徑MgO；H3PO4為弱酸，酸性H3PO4NaMg2Al3，a符合。(2)已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 34，則Y為O。M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為 43，則M為Si。由X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)關(guān)系和N、Z、X的簡(jiǎn)單離子形式可知，N為Cl，Z為Na，X為H。答案：(1)bca(2)氫OSiO22CSi2CO14解析：據(jù)A、B、C在元素周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設(shè)A、C中間的元素原子序數(shù)為x，則A為x1，C為x1，B為x8，據(jù)題意有x1x1x8，x8，所以A為N，C為F，B為S。答案：(1)氮硫氟(2)第二周期第A族(3)HFH2S(4)NH3HNO3=NH4NO315解析：根據(jù)題目中T、X的電子層上的電子數(shù)的關(guān)系可確定T為S，X為C；常溫下Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y為N，Z元素最高正價(jià)為7價(jià)(短周期中)故Z為Cl。(1)碳元素位于周期表中第二周期第A族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，為 C。(2)Y是N，可以寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，YH為NH，可以用濃NaOH溶液和紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。(3)常溫下Cl2和S的單質(zhì)狀態(tài)不同，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較其非金屬性的強(qiáng)弱，HCl比H2S穩(wěn)定，說明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)；Cl2和S都能與NaOH溶液反應(yīng)，說明Cl2和S均既有氧化性又有還原性，不能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。(4)四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸且是非氧化性酸。答案：(1)二AC(2)取適量溶液放入試管，然后加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可以證明該溶液中含有NH(答案合理即可)(3)Clb(4)H2CO3H2CO3是弱酸或非氧化性酸16解析：由題意可推出A為H，B為C，C為N，D為O，E為Cl。(1)CH4為10電子分子。(2)由H、C、N、O四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)的無機(jī)鹽為NH4HCO3或(NH4)2CO3。(3)NH3的水溶液顯堿性，可以將Fe2、Fe3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。由題意知，F(xiàn)e(OH)2和Fe(OH)3反應(yīng)可生成Fe3O4，由元素守恒可得產(chǎn)物還有H2O。答案：(1)CH4(2)NH4HCO3或(NH4)2CO3(3)Fe22Fe38NH38H2O=Fe(OH)22Fe(OH)38NHFe(OH)22Fe(OH)3=Fe3O44H2O