2019-2020年高中化學 第2章 元素與物質世界 第2節(jié) 電解質教案（1） 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 第2章 元素與物質世界 第2節(jié) 電解質教案（1） 魯科版必修1 教學過程 【板書】 第2節(jié) 電解質 一、電解質的電離 【實驗演示】鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實驗 【問題探究】為什么上述物質的溶液具有導電性？ （教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景：金屬原子最外層電子數較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠導電除了外加電場的外部因素外，其金屬自身的內部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移：根據金屬的導電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內部還有哪些因素？） 【學生討論后歸納】（在教師的引導下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導電→金屬內部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微粒→推論：溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子。 【點評】從金屬導電的“已知”完成對電解質導電“未知”的認識，其實就是學法的一種順勢遷移，學生通過這樣遷移式的學習，其知識結論得到了活化。放手讓學生“歸納”，這是 新課程理念下學生觀的真實寫照。 【質疑1】物質中有陰陽離子就能導電嗎？（教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實驗，以澄清對電解質溶液或熔融電解質導電原理的模糊認識。） 【質疑2】為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導電，另一個不導電？（教師講解并分析：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動而不能導電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離。結合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動，而當其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念。） 【媒體顯示】1.酸、堿、鹽的電離 HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl- 【學生練習】書寫電離方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學生上黑板） 【學生討論并歸納】 從以上三組物質電離后的陰陽離子類型及共同特點入手，進行分析討論，從而給酸、堿、鹽下定義。 【講解】1.強調酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電。 【過渡】像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導電，從化學的另一分類角度講又叫做電解質 【媒體顯示】2.酸、堿、鹽是電解質 【學生歸納】在教師的引導下，自行得出電解質的概念，并借助對比方法，在電解質的概念的基礎上得出非電解質概念。 【實驗演示】酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實驗（強化電解質與非電解質概念）。 【實驗演示】不同濃度的鹽酸溶液的導電性實驗（觀察電流計指針的偏轉） 【學生歸納】其他條件一定時，電解質溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比 【問題解決】電解質知識運用其實離我們并不遙遠，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學們用本節(jié)課所學的電解質知識加以解釋。 【點評】讓學生認識到化學知識與人體健康有著密切的聯系，使學生真實地感受到化學學習的潛在價值所在。 【學生閱讀、討論并回答】 【小結】通過本節(jié)課的學習，我們對電解質的知識有了一個初步的認識，下面我們來總結一下電解質的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導邊媒體演示）： 化合物 電解質 酸： 堿： 鹽： H2SO4=2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 離子正負電荷守恒 非電解質： 酒精、蔗糖 一、電解質的電離 1.酸、堿、鹽的電離 ※ 電解質溶液的導電能力與離子濃度成正比 2．酸、堿、鹽是電解質 【形成性檢測】 1、下列物質能導電的是（）A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體 D.無水乙醇 2、下列物質中，導電性能最差的是( ) A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液 D.固態(tài)氯化鉀 3、下列電離方程式中，錯誤的是( ) A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B.HF=H++F-C.HI=H++I- D.Na2CO3=Na++CO32- 【布置作業(yè)】 1、上網查閱“電解質與生命”等資料，寫一個800字的小論文。 2、電解質的水溶液能夠導電，說明電解質在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質溶于水后是否都能全部電離？這個問題留給同學們自己去解決，如果有興趣，同學們可以參看P40“知識點擊”部分，也可以通過Internet網在“百度搜索”上輸入關鍵詞“強電解質 弱電解質”進行自主學習 【點評】在網絡時代的今天，不僅學習方式體現多樣性，而且作業(yè)的形式和要求也應該有多樣性和層次性。 第2課時 【引入】通過上節(jié)課的學習，我們對酸、堿、鹽在溶液中的反應的本質有了比較清楚的認識，即酸、堿、鹽在溶液中的反應實質是其電離出的離子之間的反應，若離子間能結合成水或難溶物或氣體等，那么這個反應就能進行，否則反應便不能發(fā)生。為說明酸、堿、鹽溶液間反應的實質是離子間的反應，我們引入了離子方程式，要求用實際參加反應的離子符號來表示該化學反應。但是在實際書寫及運用離子方程式時，我們感覺到有幾個問題需要澄清：一是如何有效地確認參加反應的離子的真實性，即要快速判定哪些物質在離子方程式中可拆開為離子，哪些物質不能拆開為離子；二是在理解離子方程式表觀含義的基礎上看看離子方程式到底還有哪些深層含義，三是離子反應到底有何具體應用價值？所以本節(jié)課我們就圍繞著這三個問題來展開討論。 【點評】開門見山，直接點明了本節(jié)課所要解決的問題。 【問題1】酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？(教師提供探究所用信息檢索方法及必要知識：①化學物質能否拆開寫成離子符號，由其在水溶液中主要存在形態(tài)所決定，即是以離子為主還是以分子或沉淀為主；②酸、堿、鹽溶解性表中的常見酸、堿、鹽分子式書寫及分類知識；③表中四種常見酸的強弱分類及“強”、“弱”二字基本含義解釋；④表中堿的強、弱及溶解性規(guī)律；⑤表中三種含氧酸鹽及氯化物的溶解性規(guī)律及鈉鹽、鉀鹽、銨鹽的溶解性規(guī)律。限于學生知識程度，單質及氧化物在離子方程式中的書寫規(guī)定暫不涉及) 【學生歸納總結】（教師引導學生沿著以下路徑分析歸納）按照水→鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸四種酸（暫不拓寬）→四種強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (只分析石灰水，不拓寬)及其他堿→硝酸鹽→氯化物→硫酸鹽（CaSO4、Ag2SO4暫不涉及）→碳酸鹽(不拓展)→銨鹽→鈉鹽→鉀鹽的順序進行歸納。 【點評】充分理解教材內容編排意圖，不隨意拔高或提前講授教學內容，同時讓學生學會有敘儲存知識，這是實實在在地給學生“減負”。 【形成性練習】試寫出下列反應的離子方程式：①.NaOH溶液與H2SO4溶液的反應②.KOH溶液與鹽酸的反應③BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應④Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液的反應（說明：在運用已學過的離子方程式書寫法的同時，還可以嘗試寫、拆、刪的離子方程式書寫法） 【問題2】離子方程式到底有何含義？（教師有目的地引導學生結合BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液分別與Na2SO4溶液反應事實，從表觀到本質層層遞進，以澄清學生對方程式“Ba2++SO42-=BaSO4↓”含義的理解） 【學生討論歸納】（教師引導學生沿著以下路徑分析歸納）媒體演示：“BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 、Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3”→學生說方程式的含義（略）→媒體演示“Ba2++SO42-=BaSO4↓”→讓學生嘗試著說出該離子方程式的含義（學生可能說出的是最直接的含義：Ba2+和SO42-能結合成BaSO4沉淀或者類似于此類意思的各種說法）→誘導學生對離子符號Ba2+、SO42-的深層含義理解（“可溶性硫酸鹽”或“可溶性鋇鹽”），修正該離子方程式含義的說法（“Ba2++SO42-=BaSO4↓”即為可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應只生成硫酸鋇沉淀的反應）→再比較化學方程式含義與離子方程式含義的差別，歸納出離子方程式的含義：離子方程式所表示的不僅僅是一個化學反應，而是一類化學反應，其含義更廣泛，更能說明反應的實質。 【點評】巧借離子符號含義的分析，以說明離子方程式本質含義，這是一個巧妙的構思。 【順向遷移】說出下列離子方程式的含義： “Ag++Cl-=AgCl↓”、“H++OH-=H2O”、“Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓”、“CO32-+2H+=CO2↑+H2O” 【過渡】既然離子方程式表示的是一類反應，那么我們可以將同一“類”反應轉化成不同的多“個”化學反應，即可將離子方程式改為符合反應事實的化學方程式。 【逆向思維】請將下列離子方程式“Ag++Cl-=AgCl↓”、“H++OH-=H2O”分別改寫成不同的兩個化學方程式。 【過渡】對于離子反應“Ag++Cl-=AgCl↓”而言，我們除了知道它表示的是一類反應以外，那么它在化學上還有沒有其他的用途呢？ 【媒體顯示】離子反應的應用 【問題解決】 邊實驗邊啟發(fā)學生沿著以下路徑分析：分別向兩某未知溶液中加入AgNO3溶液→產生白色沉淀→讓學生根據溶解性表知識分析Ag+可能與哪些離子結合成沉淀物，猜測沉淀的可能成分→在猜測的基礎上做實驗驗證：往兩試管中的所得沉淀中再加稀硝酸，有一支試管中的白色沉淀不溶，另一支試管中的白色沉淀溶解且有氣泡冒出→學生繼續(xù)分析兩試管產生不同現象的原因→得出結論：有白色沉淀產生且沉淀不溶于稀硝酸，其試管中的溶液有Cl-→由此說明離子反應的運用：檢驗離子是否存在→歸納Cl-的檢驗法：在待測液中加入AgNO3溶液后再滴加稀硝酸，有白色沉淀產生即證明溶液中有Cl-→推廣：利用BaSO4、BaCO3難溶于水，而前者不溶于稀鹽酸，后者能溶于稀鹽酸的事實，說明SO42-與CO32-的檢驗法→實驗演示SO42-與CO32-的檢驗。 【點評】由Cl-的檢驗方法很自然地推廣到SO42-與CO32-的檢驗法，這是對教材內容進行深度挖掘的結果。 【形成性練習】P43遷移應用 【小結】通過本節(jié)課的學習，我們對離子反應方程式快速準確的書寫、離子反應方程式的含義及離子反應的具體應用有了比較清楚的認識。下面我們來總結一下本節(jié)課所學知識（教師邊引導邊媒體顯示）： 3、離子方程式的含義：表示一“類”反應 4、離子反應的應用：檢驗離子的存在、判斷離子是否共存 【形成性檢測】 1、寫出下列反應的離子方程式： ①Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4： ②鐵屑加入CuSO4溶液中 2、將下列離子方程式改寫成兩個不同的化學反應方程式： ①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ ②CO32-+2H+=CO2↑+H2O ③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 3、判斷下列各組離子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42- ⑤ H+ K+ CO32- SO42- ⑥ Na+ K+ CO32- OH- [布置作業(yè)]：P44.1、3、4