2019-2020年高一化學(xué)《氧化劑和還原劑》學(xué)案(I).doc

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2019-2020年高一化學(xué)《氧化劑和還原劑》學(xué)案(I) 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、氧化劑和還原劑、元素和物質(zhì)的氧化性、還原性的判斷； 2、氧化劑與還原劑同化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移關(guān)系的判斷； 3、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法---單、雙線橋法。 二、氧化劑和還原劑 1、氧化劑和還原劑的定義 氧化劑： 電子（或電子對(duì) ）的物質(zhì)（即物質(zhì)所含元素化合價(jià) 的反應(yīng)物） 還原劑： 電子（或電子對(duì) ）的物質(zhì)（即物質(zhì)所含元素化合價(jià) 的反應(yīng)物） 氧化性：氧化劑具有氧化性 氧還產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物（生成物） 還原性：還原劑具有還原性 還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物（生成物） 【注意】氧化劑和還原劑均指 ，氧還產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均指 。 電子，化合價(jià) ，被 電子，化合價(jià) ，被 0 +1 +2 0 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ 還原劑： ，氧化劑： ，還原產(chǎn)物： ， 氧化產(chǎn)物： 【小結(jié)】 氧化還原反應(yīng)中涉及的基本概念： 生成物 反應(yīng)物 氧化劑 具有 性 電子 化合價(jià) 被 生成 還原劑 具有 性 電子 化合價(jià) 被 生成 六字經(jīng)口訣記憶：升、失、還（劑）；降、得、氧（劑） 2、常見(jiàn)的氧化劑：_______、_______、_______、_______、_______、_______； 常見(jiàn)的還原劑：_______、_______、_______、_______、_______、_______。 【知識(shí)拓展】下列表格中，列出了常見(jiàn)的四種元素，坐標(biāo)軸表示該元素的常見(jiàn)化合價(jià),在標(biāo)注“( )”的位置寫(xiě)出含有該元素價(jià)態(tài)的物質(zhì)或離子或原子團(tuán)的化學(xué)式（可參見(jiàn)示例）。 Fe2+ ( ) ( ) Fe元素 0 +2 +3 H2S ( ) ( ) SO3 S元素 +44 0 +6 -2 【思考】元素的氧化性與還原性和化合價(jià)的聯(lián)系： （1）Fe3+處于 價(jià)態(tài)，只具有 性； （2） H2S中的S元素處于 價(jià)態(tài)時(shí)，只具有 性； （3） SO2中的S元素處于 價(jià)態(tài)時(shí)，既有 性又有 性。 【練習(xí)】根據(jù)下列反應(yīng)，判斷SO2可能具有的性質(zhì)。 （1）SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl （SO2具有 性） （2）SO2 + 2H2S 3S↓ + 2H2O （SO2具有 性） （3）SO2 + NO2 SO3 + NO （SO2具有 性） 【小結(jié)】物質(zhì)的氧化性和還原性，主要取決于 的氧化性和還原性，解決的關(guān)鍵點(diǎn)從元素的化合價(jià)升降入手。 三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1、雙線橋法：分析元素的化合價(jià)變化與電子得失之間的關(guān)系（線橋上下方得失電子守恒） 2、單線橋法：表示電子的轉(zhuǎn)移與數(shù)目 3、正確表示氧化還原反應(yīng)的分析過(guò)程 （1）雙線橋： Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 單線橋 ： Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 氧化劑： 還原劑： △ （2））雙線橋 ： 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 單線橋 ： △ 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 氧化劑： 還原劑： 【基礎(chǔ)鞏固】 1、下列反應(yīng)式中，SO2被還原的是（ ） A．SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O B．SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl C．SO2 + 2H2S 3S↓ + 2H2O D．SO2 + NO2 SO3 + NO 2、下面各組反應(yīng)中，通入的氣體既是氧化劑又是還原劑的是（ ） A．Cl2通入氫氧化鈉溶液中 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO+ H2O B．CO2通入過(guò)氧化鈉中 2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2 C．NO2通入水中 3NO2 + 2H2O 2HNO3 + NO D．F2通入水中 2F2 + 2H2O 4HF + O2 3、．下列微粒中，只具有氧化性的是 A．Cl2 B．Na+ C．S2- D．SO32- 4、下列物質(zhì)中S元素，只能顯示還原性的是 A．H2SO4 B．Na2SO3 C．Na2S2O3 D．NaHS 5、在化學(xué)反應(yīng)中，元素從化合物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，該元素在變化中一般是 A．被氧化 B．被還原 C．既被氧化，又被還原 D．既可能被氧化，也可能被還原 6、下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ），需要加入還原劑才 能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A、Zn Zn2+ B、H + H2O C、MnO2 Mn2+ D、CO32- CO2 【能力提升】 1、對(duì)于反應(yīng)H-+NH3 H2+ NH2-的正確說(shuō)法是（ ） A、屬于置換反應(yīng) B、H-是氧化劑 C、NH3是還原劑 D、H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 2、閱讀下列材料后回答問(wèn)題。 一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血的人補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)該給予含有二價(jià)鐵離子的鹽，如：FeSO4，服用維生素C，可以把食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體的吸收。 ⑴ 在人體中進(jìn)行①Fe2+ Fe3+轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e2+作 劑，被 ，發(fā)生 反應(yīng)；② Fe3+ Fe2+轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e3+作 劑，被 ，發(fā)生 反應(yīng)； ⑵“服用維生素C，可以把食物中的Fe3+還原成Fe2+ ”，這句話指出，維生素C 在這一反應(yīng)中作 劑，具有 性。 ⑶ 某市場(chǎng)出售的麥片中含有微量細(xì)小顆粒的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是HCl）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 離子方程式是： 3、某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種：S、H2S、HNO3、NO、H2O，已知水是生成物之一。請(qǐng)回答： （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （2）該反應(yīng)中的還原劑是： （3）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是： （4）若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol的電子，則生成水的質(zhì)量是