2019-2020年高一化學(xué)《氧化劑和還原劑》學(xué)案(I).doc
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2019-2020年高一化學(xué)《氧化劑和還原劑》學(xué)案(I) 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、氧化劑和還原劑、元素和物質(zhì)的氧化性、還原性的判斷; 2、氧化劑與還原劑同化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移關(guān)系的判斷; 3、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法---單、雙線橋法。 二、氧化劑和還原劑 1、氧化劑和還原劑的定義 氧化劑: 電子(或電子對(duì) )的物質(zhì)(即物質(zhì)所含元素化合價(jià) 的反應(yīng)物) 還原劑: 電子(或電子對(duì) )的物質(zhì)(即物質(zhì)所含元素化合價(jià) 的反應(yīng)物) 氧化性:氧化劑具有氧化性 氧還產(chǎn)物:還原劑被氧化后的產(chǎn)物(生成物) 還原性:還原劑具有還原性 還原產(chǎn)物:氧化劑被還原后的產(chǎn)物(生成物) 【注意】氧化劑和還原劑均指 ,氧還產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均指 。 電子,化合價(jià) ,被 電子,化合價(jià) ,被 0 +1 +2 0 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ 還原劑: ,氧化劑: ,還原產(chǎn)物: , 氧化產(chǎn)物: 【小結(jié)】 氧化還原反應(yīng)中涉及的基本概念: 生成物 反應(yīng)物 氧化劑 具有 性 電子 化合價(jià) 被 生成 還原劑 具有 性 電子 化合價(jià) 被 生成 六字經(jīng)口訣記憶:升、失、還(劑);降、得、氧(劑) 2、常見的氧化劑:_______、_______、_______、_______、_______、_______; 常見的還原劑:_______、_______、_______、_______、_______、_______。 【知識(shí)拓展】下列表格中,列出了常見的四種元素,坐標(biāo)軸表示該元素的常見化合價(jià),在標(biāo)注“( )”的位置寫出含有該元素價(jià)態(tài)的物質(zhì)或離子或原子團(tuán)的化學(xué)式(可參見示例)。 Fe2+ ( ) ( ) Fe元素 0 +2 +3 H2S ( ) ( ) SO3 S元素 +44 0 +6 -2 【思考】元素的氧化性與還原性和化合價(jià)的聯(lián)系: (1)Fe3+處于 價(jià)態(tài),只具有 性; (2) H2S中的S元素處于 價(jià)態(tài)時(shí),只具有 性; (3) SO2中的S元素處于 價(jià)態(tài)時(shí),既有 性又有 性。 【練習(xí)】根據(jù)下列反應(yīng),判斷SO2可能具有的性質(zhì)。 (1)SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl (SO2具有 性) (2)SO2 + 2H2S 3S↓ + 2H2O (SO2具有 性) (3)SO2 + NO2 SO3 + NO (SO2具有 性) 【小結(jié)】物質(zhì)的氧化性和還原性,主要取決于 的氧化性和還原性,解決的關(guān)鍵點(diǎn)從元素的化合價(jià)升降入手。 三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1、雙線橋法:分析元素的化合價(jià)變化與電子得失之間的關(guān)系(線橋上下方得失電子守恒) 2、單線橋法:表示電子的轉(zhuǎn)移與數(shù)目 3、正確表示氧化還原反應(yīng)的分析過程 (1)雙線橋: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 單線橋 : Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 氧化劑: 還原劑: △ (2))雙線橋 : 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 單線橋 : △ 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 氧化劑: 還原劑: 【基礎(chǔ)鞏固】 1、下列反應(yīng)式中,SO2被還原的是( ) A.SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O B.SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl C.SO2 + 2H2S 3S↓ + 2H2O D.SO2 + NO2 SO3 + NO 2、下面各組反應(yīng)中,通入的氣體既是氧化劑又是還原劑的是( ) A.Cl2通入氫氧化鈉溶液中 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO+ H2O B.CO2通入過氧化鈉中 2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2 C.NO2通入水中 3NO2 + 2H2O 2HNO3 + NO D.F2通入水中 2F2 + 2H2O 4HF + O2 3、.下列微粒中,只具有氧化性的是 A.Cl2 B.Na+ C.S2- D.SO32- 4、下列物質(zhì)中S元素,只能顯示還原性的是 A.H2SO4 B.Na2SO3 C.Na2S2O3 D.NaHS 5、在化學(xué)反應(yīng)中,元素從化合物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí),該元素在變化中一般是 A.被氧化 B.被還原 C.既被氧化,又被還原 D.既可能被氧化,也可能被還原 6、下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( ),需要加入還原劑才 能實(shí)現(xiàn)的是( ) A、Zn Zn2+ B、H + H2O C、MnO2 Mn2+ D、CO32- CO2 【能力提升】 1、對(duì)于反應(yīng)H-+NH3 H2+ NH2-的正確說法是( ) A、屬于置換反應(yīng) B、H-是氧化劑 C、NH3是還原劑 D、H2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 2、閱讀下列材料后回答問題。 一個(gè)體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,給貧血的人補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)該給予含有二價(jià)鐵離子的鹽,如:FeSO4,服用維生素C,可以把食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體的吸收。 ⑴ 在人體中進(jìn)行①Fe2+ Fe3+轉(zhuǎn)化時(shí),F(xiàn)e2+作 劑,被 ,發(fā)生 反應(yīng);② Fe3+ Fe2+轉(zhuǎn)化時(shí),F(xiàn)e3+作 劑,被 ,發(fā)生 反應(yīng); ⑵“服用維生素C,可以把食物中的Fe3+還原成Fe2+ ”,這句話指出,維生素C 在這一反應(yīng)中作 劑,具有 性。 ⑶ 某市場出售的麥片中含有微量細(xì)小顆粒的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是HCl)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式: , 離子方程式是: 3、某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種:S、H2S、HNO3、NO、H2O,已知水是生成物之一。請(qǐng)回答: (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 (2)該反應(yīng)中的還原劑是: (3)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是: (4)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol的電子,則生成水的質(zhì)量是- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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