2019-2020年高三化學 知識點精析精練 性質實驗方案的設計.doc

《2019-2020年高三化學 知識點精析精練 性質實驗方案的設計.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高三化學 知識點精析精練 性質實驗方案的設計.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高三化學 知識點精析精練 性質實驗方案的設計 一、性質實驗方案設計的分類 1探索性實驗方案設計：分析物質結構特點及從屬類型的典型代表物去推測物質可能具有的性質，由此設計出合理的實驗方案，去探索可能具有的性質。 2驗證實驗方案設計：對物質具備的性質求證，關鍵是設計出簡捷、安全、現象明顯的實驗。 二、驗證性質實驗方案設計的具體步驟 1根據物質的組成、結構特征，結合已有知識及實驗經驗，預測可能具有的性質，例如通過分析乙醇分子結構特征可推測其性質有： 2設計具體實驗方案來(探索)驗證物質所具有的性質。 3選擇適宜的試劑、裝置(儀器)、反應條件實施方案。 4最后得出結論。 中學階段的性質實驗主要指已知物質的化學性質實驗，這些物質的性質盡管已被人們所掌握，但它們中的部分性質對中學生卻是陌生的。對這樣的一些物質進行性質探索或驗證可進一步拓寬學生的知識面，培養(yǎng)學生的鉆研求實精神和動手能力。它的意義遠遠超過純粹的實驗目標。性質實驗的目的是驗證和比較元素的金屬性、非金屬性；氧化性、還原性；化合物的穩(wěn)定性、酸堿性；指定離子和一些有機官能團的特征反應。學法建議 1性質實驗方案設計的題目所涉及的物質、化學反應最好是學生熟悉的，實驗裝置也不要太復雜，這樣可以避免思維容量的擴大，使學生的思維焦點集中在操作步驟的設計上，但需注意整體操作過程的有序性、邏輯性、嚴密性、安全性和可操作性，同時要注意文字的表達。 2有機物性質實驗方案設計常常是利用官能團來推測性質，但是，在有機化合物的分子中，官能團性質又必然地受分子中其他部分的影響，所以在不同的化合物中，官能團的反應活性往往有很大差異。由于分子結構不同或其他官能團的存在，有的活性增大，有的則減小，有的甚至完全失去應有的特性，這樣不可能制定出適用于任何有機物中某一官能團的性質實驗方案，對于不同的有機化合物，只能從 具體情況出發(fā)設計不同方案。 3重視課本知識，將元素及其化合物知識系統(tǒng)化，應用元素周期律來分析元素及其化合物的有關知識，掌握“位一構一性”之間關系。 4重視實驗基本操作，強化實驗技能訓練，在進行實驗教學時，要重視基本操作中常用儀器(如容量瓶、托盤天平、燒杯、漏斗等)的構造、原理、操作要點及注意事項的剖析，并注意總結物質的分離提純，氣體的制取、干燥、收集和凈化等基本操作方法，強化實驗動手能力。 5熟悉各種性質的驗證途徑，以提高學生的發(fā)散思維能力，并從中選取最佳途徑。例如金屬性、非金屬性的驗證可通過下列途徑：潛能開發(fā)例1根據平衡移動原理，設計兩種實驗方法，以證明氨水是一種弱堿。除氨水外，限在以下范圍內選用試劑：蒸餾水、酚酞試液、石蕊試液、NH4Cl晶體、消石灰、濃鹽酸、醋酸銨晶體。思路分析此題是一道實驗設計題。要證明NH3H2O是弱堿，可采用兩種方法：一種是弱堿溶液中一定存在電離平衡，只要說明氨水中存在電離平衡即可證明氨水是弱堿；另一種方法是弱堿陽離子會破壞水的電離平衡，只要證明能破壞水的電離平衡即可說明氨水是弱堿。 答案(1)取少量氨水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，然后向其中加入少量CH3COONH4晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，說明氨水是弱堿。(1) 取少量NH4Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，說明水解，破壞了水的電離平衡，說明氨水是弱堿。 例2有一合成纖維尼綸的中間體，其結構為：試以實驗事實說明它的主要化學性質。思路分析 從結構式看，該物質是乙酸乙烯(醇)酯，從結構特點分析其主要化學性質有不飽和性；能發(fā)生水解?；谏鲜鐾茰y，可用溴水證明不飽和性；用NaOH、酚酞驗證水解情況，考慮到水解產物乙烯醇易發(fā)生重排轉化成乙醛，可用新制Cu2(OH)2，與之反應來證明。 答案(1)取少量乙酸乙烯(醇)酯于試管中，加溴水振蕩，觀察顏色褪去，證明該有機物具有不飽和性。 (2)取少量乙酸乙烯(醇)酯086 g于錐形瓶中，加入20 mL1molLNaOH溶液共熱，冷卻后加2滴酚酞指示劑，用05molL鹽 酸滴定至紅色剛好消失時，消耗酸液20mL。 (3)取少量上述滴定后的溶液于試管中，加入少量新制Cu(OH)，加熱有紅色沉淀產生，即證明產物中有乙醛，也就說明了乙酸乙烯酯能發(fā)生水解反應。 例3這幾種溶液都可以與某些物質反應，生成化合物A。 (1)寫出A的化學式 ； (2)寫出由Na2SO4溶液生成A的化學方程式 . 此題主要考查分解反應中陰陽離子重組知識。四種物質在組成上的共同點是都含有Na+，既然都能與另外的物質生成化合物A，則A中必含Na+,與上述四種鈉的化合物反應的物質也必然含有相同的陰離子(不產生沉淀離子)，即A中的陰離子。答案思維診斷涉及知識點：弱電解質在水中存在電離平衡 弱堿的強酸鹽水溶液呈酸性、弱酸的強堿鹽水溶液呈堿性，是因為對應的陽離子及酸根離子水解破壞了水的電離平衡。思維診斷 本題第二步加NaOH溶液、酚酞然后共熱，紅色消失，即可定性地說明酯的水解性，為了使該酯水解完全并進一步測定產物乙醛，該方案使用了定量的方法，從數據可以看出，酯的水解用去了NaOH001mol，086 g的酯也是001 mol，故說明酯已完全水解。與上述四種化合物反應的物質中的陽離子分別能與反應結合成難電離(難溶的)物質，這些陽離子一般是，而能與等形成可溶性化合物的只有。知能達標訓練 1下列實驗中用錯試劑的是 ( ) A.用稀鹽酸清洗做焰色反應的鎳鉻絲 B.用酒精萃取碘水中的碘 C.用稀HNO3洗去殘留在試管壁上的銅 D.用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣 答案：B1.酒精和水互溶,不可用來萃取碘水中的碘2氯仿可當麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化產生有劇毒的光氣：(光氣)，為防止事故，使用前要檢驗氯仿是否變質，所用試劑是 ( ) A.NaOH溶液 B.溴水 C.AgNO3溶液 DKI淀粉溶液答案：C氯仿作為麻醉劑變質時產生HCl與COCl2,所以檢驗是否有HCl產生,可用AgNO3溶液,看是否產生白色沉淀3下列實驗的失敗是因為缺少必要的實驗步驟所造成的是 ( ) A.將無水乙醇和濃H2SO4,共熱到140收集不到乙烯 B將氯乙烷(C2H5Cl)與NaOH溶液共煮后加入AgNO3溶液得褐色沉淀 C.將乙醛滴加到新制的Cu(OH)2懸濁液中未出現紅色不溶物 D.將Cu和濃HNO3反應，用排水法收集到的氣體呈五色 答案：BC A是由于沒加熱到,B是沒有用稀HNO3酸化引起,C是由于沒有加熱,所以不會產生紅色不溶物4下列試劑能用于驗證相同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的酸、堿性強弱的是 ( ) A.NaOH溶液 BK2CO3溶液 C.pH試紙 D.氨水 答案：4.C驗證相同物質的量濃度的確NaCl,MgCl2,AlC3,溶液中的酸性的強弱就是驗證它們c(H+)的大小，只有C可行5下列實驗能證明有SO2存在的是 ( ) 能使澄清石灰水變渾濁；能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；能使品紅溶液褪色；通入足量的NaOH溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 A.都能證明 B.只有能證明 C.能證明 D.都不能證明 答案：5.BCO2也能使澄清石灰水變渾濁，只要酸性氣體可使?jié)駶櫟氖镒兗tCl2也可使品紅溶液褪色通入溴水使溴水褪色說明能與Br2反應，同時生成SO的只有SO2氣體6下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符合的是 ( ) 答案：6.D7下列實驗正確的是 ( ) A防止Fe(NO3)2水解可加入適量的HNO3 B.防止Fe(NO3)2水解可加入少量的NaOH， C.將AgNO3保存在五色細口玻璃瓶中 D.向某溶液中加入少量的KSCN溶液出現紅色，則該溶液中含有Fe3+ 答案：7.D檢驗Fe3+用KSCN液，變紅色8某有機物的結構是，下列關于它性質的正確描述是 ( ) 能發(fā)生加成反應；能溶于NaOH溶液中；能水解生成兩種酸；不能使溴水褪色；能發(fā)生酯 化反應；有酸性 A. B. C.僅 D.全部正確 答案：8.D 對于 ，含苯環(huán)，吟羧基，屬酯，所以可以加成，可以水解，能溶于NaOH溶液9有四種金屬分別用a、b、c、d表示。這四種金屬兩兩組成原電池時，a都是正極；這四種金屬可以 用鹽酸把它們區(qū)分為a、d和b、c兩組；在用鹽酸處理后的溶液中加入足量的強堿，可知b離子先沉 淀后溶解，且b、c同在第三周期，判斷四種金屬活潑性由強到弱的順序為 ( ) Ac、b、d、a Ba、b、c、d Ca、c、b、d Dd、b、c、a答案：9.A四種金屬兩兩組成原電池a都為正極，所以a最不活潑，用鹽酸分兩組ab和bc。B離子為Al3+,c、b由在三周期，所以abda10下列事實能說明A1的金屬活動性比Cu強的是 ( ) A.常溫下將鉛和銅用導線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中 B.常溫下將鉛和銅用導線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中 C與氯氣反應時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子 。DAl(OH)3有兩性而Cu(OH)2只有弱堿性 答案：10.B11亞硫酸鈉中的+4價硫，既有氧化性，又有還原性?，F有試劑：溴水、Na2S溶液、NaSO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。 (1)要證明Na2SO4具有還原性，應選用的試劑有 ；看到的現象是 ；反應的離子方程式為 。 (2)要證明NaSO4具有氧化性，應選用的試劑有 ；看到的現象是 ；反應的離子方程式為 。 答案：(1)溴水；溴水褪色；（2）Na2S溶液、稀H2SO4;溶興訟有線黃色硫產生；12某同學從一種未知的五色溶液中檢驗出含Ba2+、Ag+，同時溶液的酸性很強，他還準備繼續(xù)檢驗溶液中是否還含有：等離子，你認為 不必檢驗了， 還必須檢驗。 答案：無色溶液所以無Fe2+、Cu2+；有Ba2+，所以不可能含；酸性，所以無；有Ag+不可能含Cl-13現欲驗證醋酸、碳酸、苯酚的酸性強弱，請簡述實驗操作步驟及結論。 答案：將醋酸溶液滴入Na2CO3固體中，有氣體產生，將氣體通入苯本分鈉溶液中，溶液渾濁，則證明CH3COOH酸性比H2CO3強，H2CO3又比苯酚強。14現有稀氨水、鹽酸、氯化銨晶體、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙，請選用合適的試劑，設計最簡單的實驗證明氨水是弱堿。答案: 14將氯化銨溶于水，用pH試紙測其pH，若pH7，則證明氨水為弱堿。綜合能力訓練1有一學生在實驗室測某溶液pH時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。 (1)該生的操作是否正確?若不正確說明理由，同時請分析是否一定有誤差產生? (2)若用此法測定c(H+)相等的CH2COOH和H2SO4溶液的pH，結果會怎樣? 答案:1(1)不正確。用蒸餾水潤濕，相當于稀釋了待測液，改變了待測液的c(H+)；如果待測液本身呈中性，則不產生影響。 (2)測得的pH相同，CH3COOH的pH較小，CH3COOHCH3COO-098877894865565464564564565465454654645645454545454545454545-5514454 5665455656565645465654645455454545455656-986+35344463413131313-552212122222222251212321213132213212132132132323312122121211211212121212121221212121212112211212222222222-9899687656555555555555釋后向電離方向移動。 2請設計驗證Na2CO310H2O化學性質的實驗方案。 答案:2(1)取少量溶于水，用玻璃棒蘸其溶液點在pH試紙上，并與標準比色卡對比。驗證其可溶性及水溶液的堿性 (2)取少量晶體，滴加適量鹽酸，將產生的氣體通人澄清石灰水中，觀察其現象。驗證其與強酸的反應(3)取少量溶于水，取該溶液少許，滴加適量的CaCl2溶液，觀察現象。驗證其與鹽溶液的反應