2019-2020年高三上學期第四次月考 化學.doc

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2019-2020年高三上學期第四次月考 化學可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共48分）1天工開物中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆，其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤，火燃釜底，滾沸延及成鹽?！蔽闹袥]有涉及到的操作是A加熱 B過濾 C蒸發(fā) D結晶 2下列化學用語正確的是（） A1 mol NaCl 分子 B質子數為 35、中子數為 45 的溴原子Br C硫離子的結構示意圖： DNH4+ 的電子式：3下列做法不正確的是A易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源 B用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火 D在50 mL量筒中配制0.1000 molL1碳酸鈉溶液4無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經過下圖實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為（） ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N25.關于強、弱電解質的敘述不正確的是A.強電解質在水溶液中完全電離，不存在電離平衡B. 同一弱電解質的溶液，當溫度不同時，其導電能力也不相同C. 導電能力強的溶液其電解質是強電解質D.強電解質在液態(tài)時，有的能導電，有的不能導電6設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的有（）標準狀況下，20 g 重水（D2O）中含有的電子數為 10NA0.5 molFe2+被足量的 H2O2 溶液氧化，轉移 0.5NA個電子將 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后，體系中的分子總數為 2NA標準狀況下，22.4 L 的 N2 的共用電子對數為 3NA2 molL1 碳酸鈉溶液中 Na+的數目是 2NA 10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+數為 2NA 將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中，所得溶液含有 NA0.1個 Fe3+A. BC. D7下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（） A在 c（HCO3）=0.1 molL1 的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、NO3 B在由水電離出的 c（H+）=ll012 molL1 的溶液中Cu2+、ClO、Na+、SO42 C在加入鋁粉產生 H2 的溶液中：SO42、NO3、Na+、NH4+ D在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SiO32、CO32、Na+、F8下列說法中正確的是（） A元素R位于周期表的IB 族，其原子序數為a，則原子序數為a3 的元素位于B 族 B具有相同電子層結構的主族元素離子為X2+、Y+，則最高價氧化物的水化物的堿性XY C在元素周期表中 114 號元素的上一周期同一族元素的原子序數是 82 D在周期表中金屬與非金屬的分界線處可以找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料9下列說法正確的是( ) A堿性氧化物一定是金屬氧化物 B質子數、中子數和電子數都相同的粒子一定是同一種粒子 C任何元素在自然界中的存在形式都有化合態(tài)和游離態(tài) D酸性氧化物一定是非金屬氧化物10下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是( ) A B C D 11下列有關電化學裝置的敘述正確的是 （ ） A圖1中，ZnMnO2干電池放電時，MnO2被氧化 B圖2中，電解精煉銅時，陽極減少的質量與陰極增加的質量一定相等 C圖3中，K分別與M、N連接，均可保護Fe電極，連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護法” D圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4、Al2Cl7形式存在，則陽極反應式為：Al 3e7AlCl4= 4Al2Cl712幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6,-2+2-2下列敘述正確的是（ ）A.離子半徑大小:r(M3+)r(T2-) BX單質在氧氣中燃燒生成XO3CR的氧化物對應的水化物可能具有兩性 DL、X形成的簡單離子核外電子數相等13某離子反應中共有H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六種微粒。其中c(ClO) 隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是( )A該反應的還原劑是NH4 B消耗1mol氧化劑，轉移2mol電子C反應后溶液酸性明顯增強D氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：3 14在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積減半，當達到新的平衡時，A的濃度增大為原來的1.8倍，則下列說法錯誤的是（） A平衡向正反應方向移動了 B物質A的轉化率增大了 C ab D恒溫恒壓時再充入A物質，達到新的平衡時A的質量分數增加了15.有關金屬腐蝕與防護的敘述中不正確的是（ ） A. 銀獎牌與硫磺混在一起會變黑是電化學腐蝕所致 B.鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的的鍍層破損時，鍍錫層的鐵更易腐蝕 C.在閘門上連接鋅塊保護閘門不受腐蝕是采用了犧牲陽極保護法 D. 黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠16有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為（設反應中HNO3被還原成NO）（ ） A 0.224L B0.448 L C0.672 L D0.896 L二、非選擇題（52分）17.（7分）化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。 (1)從物質的分類角度看，名不符實的一種物質是_（寫它的另一種俗名）。(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式(酸過量時)：_； _。(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是_(填序號) ACu BAl CAg D Fe (4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當含0.4molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：_Na2CO3 _NaHCO3。將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加過量的鹽酸，使其充分反應后，得到溶液所含溶質的質量為_g。18（12分）磷化氫氣體(PH3)是一種強烈的儲糧害蟲殺劑，其制取原理類似于實驗室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達到2PPM以上是就會造成人畜中毒.,請回答：(1)用碘化磷(PH4I)和燒堿反應制取PH3的化學方程式_ _。(2)實驗室用硫酸銅溶液吸收PH3時的化學方程式為：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4 ，當吸收2.2molPH3轉移電子_mol(3)氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質的量之比為111,寫出相應的化學方程式_。(4)氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產物已略去）：COS H2S Na2S M溶液+H2組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是_ _.已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32，則反應中生成S2O32的離子方程式為_ 如圖是反應中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產量的關系（Na2S初始含量為3mmol）由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32外，還有_ _（填含硫微粒的離子符號）19（11分） AF六種元素中，除F外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示。元素原子結構或性質A其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代B與A同周期，其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性C地殼中含量最多的元素DD原子的內層電子數是最外層電子數的5倍E其單質主要存在于火山口附近F生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5請回答下列問題：（1）A與C形成的化合物AC2的結構式是_。（2） 下列事實能證明C和E的非金屬性強弱的是 。(填序號)常溫下，C的單質呈氣態(tài)，E的單質呈固態(tài)C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性E的氫化物的沸點高于C的氫化物的沸點C與E形成的化合物中，E呈正價（3） 由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數目之比為1：1的離子化合物是 （填化學名稱），它與足量NaOH溶液在加熱時反應的離子方程式為： 。（4） FC與足量B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的化學方程式 。（5） A的氫化物有多種，1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol電子，已知在25、101kPa下，1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為40 kJ，寫出表示該氫化物燃燒熱的熱化學方程式： 。20（12分）、某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。（1）如圖1為某實驗小組設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差6g，導線中通過_mol電子。（2）如圖1，其他條件不變，若將乙燒杯中的CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，則石墨電極的電極反應方程式為_ 圖1 圖2（3）如圖，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖2所示乙裝置中在銅絲上發(fā)生的電極反應方程式為_ 、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積)： 回答下列問題（1）混合物中是否存在FeCl2：_(填“是”或“否”)。（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4：_(填“是”或“否”)。（3）寫出反應的離子方程式：_。（4）請根據圖中數據分析，原固體混合物的成分為_（寫化學式）21（10分）已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H+2I=2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X被完全消耗。此時，由于溶液中的I繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應:H2O2+2H+2I=2H2O+I2的反應速率。下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）。依據相關信息回答問題。編號往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑溶液開始變藍時間（min）0.1 molL-1KI溶液H2O0.01 molL-1X 溶液0.1 molL-1雙氧水1 molL-1稀鹽酸120.010.010.020.020.0無1.4220.0m10.010.0n無2.8310.020.010.020.020.0無2.8420.0010.010.040.0無t520.010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H+2I=2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m= ，n= （2）已知，I2與X反應時，兩者物質的量之比為1：2。實驗3從開始至反應進行到2.8min時，此段時間內H2O2+2H+2I=2H2O+I2反應速率v（I-）=_。（3）一定溫度下，H2O2+2H+2I=2H2O+I2反應速率可以表示為v=kc a(H2O2)c b (I-)c(H+)（k為常數），則：實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=_。根據上表數據可知，a、b的值依次為 和 。（4）實驗5表明：硫酸鐵對該反應有催化作用。催化劑能加快反應速率是因為催化劑 （填“提高”或“降低”）了反應活化能。硫酸鐵對H2O2+2H+2I=2H2O+I2催化的過程分兩步進行，相應的離子方程式為： 、 。氧水大量（5）若要探究溫度對H2O2+2H+2I=2H2O+I2反應速率的影響，但又要避免溫度過高導致雙分解，應該采取的加熱方式是 。 參考答案一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共48分）題號12345678910111213141516答案BDDBCADCABDCDDAC二、非選擇題（52分）17.（共7分，每空1分）（1）蘇打 （2）H+OH-=H2O；2H+ CO32=CO2+ H2O（3）AC（漏選或多選不得分）（4）NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3 ；23.418.（共12分，每空2分）（1）PH4I+NaOH=PH3+NaI+H2O （2） 4.8（3）KSCN+2H2SO4（濃)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS（4）第三周期第VA族2S2+5H2OS2O32+4H2+2OHSO4219.（共11分）（1） O=C=O；1分（2）；2分（3）碳酸氫銨2分、NH4+ + HCO3 + 2OH = CO32 + NH3 + 2H2O；2分（4）3FeO + 10HNO3= 3Fe（NO3）3+ NO + 5H2O；2分（5）C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l) H1040 kJmol-1。2分20.（共12分）、（每空2分）（1）0.1mol （2）2NH4+2e-2NH3+H2 （3）O2+ 2H2O +4e-4OH、（1）否 1分（2）是1分（3）Al(OH)33H=Al33H2O2分（4）Al、(NH4)2SO4 MgCl2 2分21（共10分，（每空1分）（1）m20.0，n20.0 （2）4.510-4 mol/（Lmin）（3）1.4 min 1 1（4）降低 2Fe3+2I2Fe2+I2 2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O（5）水浴加熱