2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破5 氧化還原反應(yīng)（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破5 氧化還原反應(yīng)（含解析） 1、已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系： ①KBrO3能將I-氧化成KIO3，本身被還原為Br2； ②Br2能將I-氧化為I2； ③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，本身被還原為I2。 向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有（　?。┆? A.Br-、I2 B.Br2、Br-、I2 C.Br2、I2、IO D.Br2、IO 【答案】D 【解析】假設(shè)KBrO3的量一定，KI的量由少到多依次加入，所得產(chǎn)物（除水外）依次為①Br2和IO，②Br2、I2和IO，③Br2和I2，④Br2、Br-和I2，⑤Br-和I2。后面所發(fā)生的反應(yīng)分別是過量的I-與IO和Br2的反應(yīng)（IO比Br2的氧化性強(qiáng)），但與本題無關(guān)。 2、有Fe2+、、Fe3+、、H+、H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（ ） A．還原產(chǎn)物為 B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8∶1 C．若有1 mol 參與反應(yīng)，則有3 mol H2O生成 D．Fe2+在反應(yīng)中被氧化 【答案】B 3、下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中硫元素只具有還原性的是 A．H2S B．SO2 C．H2SO3 D．H2SO4 【答案】A 4、在復(fù)雜的體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題,下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是(　　) A.在含等物質(zhì)的量、OH-、的溶液中,逐滴加入鹽酸,離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)?、OH-、 B.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉,離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+、Fe2+ C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2,離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)镵OH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中,緩慢通入氯氣,離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)镮-、Br-、Fe2+ 【答案】B 【解析】A項(xiàng),OH-先反應(yīng),錯誤;B項(xiàng),氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,順序正確;C項(xiàng),反應(yīng)開始有BaCO3沉淀生成,先后順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,錯誤;D項(xiàng),還原性I->Fe2+>Br-,反應(yīng)順序?yàn)镮-、Fe2+、Br-,錯誤。 5、已知NCl3 在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解：NCl3+ 3H2O = NH3 +3HClO下列說法正確的是（　 ） A、NCl3是非極性分子 B、Cl的化合價為－1價 C、非金屬性：N ＞ Cl D、NCl3與水反應(yīng)時，NCl3既是氧化劑又是還原劑 【答案】C 6、下列敘述正確的是（ ） A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng) B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì) C．核外電子總數(shù)相同的電中性原子，一定是同種元素的原子 D．化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng) 【答案】C 7、下列反應(yīng)中，既是氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是（ ） A．銅與濃硫酸反應(yīng) B．木炭與濃硫酸反應(yīng) C．碘化鉀溶液中加入氯水 D．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng) 【答案】C 8、北京大學(xué)教授，著名的化學(xué)家和教育家徐光憲教授，是我國理論化學(xué)和稀土化學(xué)的奠基人之一，xx年獲得“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土理論方面作出的貢獻(xiàn).稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)并產(chǎn)生氣體.已知：鈰常見的化合價為＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋.下列說法正確的是（ ） A．用Pt作陰極，F(xiàn)e作陽極，電解熔融CeO2，可在陽極獲得鈰 B．將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其離子方程式為： Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋ C．金屬鈰著火，可采用普通的泡沫滅火器滅火 D．金屬鈰可浸于煤油中保存，儲存在陰涼、通風(fēng)的地方，要遠(yuǎn)離火種和熱源 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e作陽極，陽極Fe被氧化成Fe2＋后又發(fā)生反應(yīng)Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋，不能得到鈰；B項(xiàng)， I-還原性比Fe2＋強(qiáng)，除Fe2＋被氧化外，I-可被Ce4＋氧化成I2 ；C項(xiàng)，鈰可與水很快反應(yīng)并產(chǎn)生氣體，著火不可用普通的泡沫滅火器滅火；D項(xiàng)，鈰在空氣中易氧化，受熱時燃燒，以與水反應(yīng)，所以，應(yīng)密封，放置陰涼處保存，并遠(yuǎn)離火源。 9、單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO3)的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦。主要反應(yīng)有： ①FeTiO3＋3H2SO4===Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O ②Ti(SO4)2＋3H2O===H2TiO3↓＋2H2SO4 ③H2TiO3TiO2＋H2O ④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO ⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 下列敘述正確的是（） A．反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng) C．反應(yīng)④中TiO2是氧化劑 D．反應(yīng)⑤中TiCl4是氧化劑 【答案】D 【解析】反應(yīng)①②③中沒有化合價的升降，故為非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④中TiO2中的元素價態(tài)無變化，故TiO2不是氧化劑，Cl2得電子變?yōu)門iCl4是氧化劑。 10、下列實(shí)驗(yàn)體能正確表示下列反應(yīng)的化學(xué)方程式是( ) D．氯氣與石灰乳反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl3+CaClO2+2H2O 【答案】C 【解析】A．黃鐵礦煅燒生成的是三氧化二鐵，錯誤；B．石英與石灰石共熔反應(yīng)物應(yīng)該是碳酸鈣，錯誤；C．氨的催化氧化正確；D．氯氣與石灰乳反應(yīng)生成產(chǎn)物是CaCl2+Ca（ClO）2書寫錯誤，故D錯誤； 11、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ) A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 【答案】C 12、據(jù)最新報道,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2＋PtF6===O2(PtF6),已知O2(PtF6)為離子化合物,其中Pt為＋5價,對于此反應(yīng),下列說法正確的是（　　） A．在此反應(yīng)中,O2是氧化劑,PtF6是還原劑 B．O2(PtF6)中氧元素的化合價為＋1價 C．在此反應(yīng)中,每生成1 mol O2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1 mol電子 D．在O2(PtF6)中不存在共價鍵 【答案】C 【解析】由題知O2(PtF6)中Pt為＋5價,F只有－1價,所以O(shè)為＋1/2價,O元素化合價升高作還原劑,PtF6是氧化劑,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1個e－；O2—離子中存在著共價鍵,所以D不正確． 13、已知I-、Fe2＋、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2 > I-> H2O2> Fe2＋> Cl-,則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是： A、H2O2+ H2SO4= SO2+ O2+2 H2O B、2 I-+2 Fe3＋= I2+ 2Fe2＋ C、2 Fe3＋+ SO2 +2 H2O= 2Fe2＋+SO42-+4H＋ D、SO2 +2 H2O+ I2= H2SO4+2HI 【答案】A 14、Cu2S與一定濃度的HNO3發(fā)生反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是(　　) A．產(chǎn)物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1 B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5 C．反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑 D．1 mol Cu2S參加反應(yīng)時有8 mol電子轉(zhuǎn)移 【答案】A 【解析】根據(jù)題意可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O，據(jù)此可知A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯誤。反應(yīng)中Cu2S只作還原劑，C項(xiàng)錯誤。1 mol Cu2S參加反應(yīng)時有10 mol電子轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯誤 15、在離子濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是（　?。? A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+ B.在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH—、AlO2—、SO32— C．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不斷通入氯氣：I—、Br—、SO32— D．在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+ 【答案】B 16、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox？ 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖。關(guān)于此轉(zhuǎn)化過程的敘述不正確的是 A．MFe2O4在與H2反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性 B．若4mol MFe2Ox與1mol SO2恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5 C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原　 D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng) 【答案】C 17、根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白： (1)此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉降，③________，④________，⑤冷卻、結(jié)晶。 (2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示________(填下列正確選項(xiàng)的代碼)。 A．左盤重，樣品輕　　B．左盤輕，砝碼重 C．右盤重，砝碼輕 D．右盤輕，樣品重 (3)在進(jìn)行第③步操作時，有可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于____________________。 (4)在進(jìn)行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止________________。 (5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有________等。 【答案】(1)③過濾?、苷舭l(fā)濃縮　(2)B　(3)濾液渾濁　(4)液體飛濺　(5)K2CO3、K2SO4、KCl 【解析】(1)由于草木灰中含有不溶性的灰塵和可溶性的碳酸鉀等物質(zhì)，所以應(yīng)首先進(jìn)行溶解，之后過濾可得到主要含碳酸鉀的濾液，而碳酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，則可采用冷卻熱的飽和溶液的方法得到晶體。(2)考查托盤天平的使用，只要記住左物右碼的規(guī)則即可選出正確答案。(3)對于玻璃棒的作用在溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中使用比較普遍，此處的作用是防止液體局部過熱引起液體飛濺出來。 18、K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合時，可觀察到下面兩個現(xiàn)象： ①混合后5～10秒內(nèi)，溶液由橙色變?yōu)榘邓{(lán)色； ②在80～150秒內(nèi)由暗藍(lán)色變?yōu)榫G色，與此同時放出氣泡。與之相應(yīng)的兩個反應(yīng)為： A．Cr2O72—＋H2O2＋H＋―→CrO5＋H2O B．CrO5＋H＋―→Cr3＋＋O2↑＋H2O (1)已知反應(yīng)A不是氧化還原反應(yīng)，則CrO5中Cr元素的價態(tài)為____________。 (2)反應(yīng)B是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 答：____________，其理由是______________________________。 (3)將反應(yīng)A和反應(yīng)B相加，可以得到一個總化學(xué)方程式，該總反應(yīng)中氧化劑是________。 【答案】(1)＋6 (2)是 Cr元素的價態(tài)從＋6價變?yōu)椋?價 (3)Cr2O72— 【解析】氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后元素的化合價具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。此類反應(yīng)都遵守電荷守恒。在氧化還原反應(yīng)里，氧化與還原必然以等量同時進(jìn)行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉(zhuǎn)化、消長且互相對立的關(guān)系。有機(jī)化學(xué)中也存在氧化還原反應(yīng)。 19、食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:氧化性: >Fe3+>I2;還原性:>I- 3I2+6OH-====+5I-+3H2O; (1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。 ①CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是　 (用化學(xué)式表示)。 ②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為　 、　 。 (2)添加有KI的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的離子方程式: 　。 (3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是　　　　。 A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2 【答案】(1)①I2 ②+5I-+6H+===3I2+3H2O 2Fe3++2I―====2Fe2++I2 (2)4I-+O2+2H2O====2I2+4OH- (3)A、C 【解析】(1)①I2的CCl4溶液顯紫紅色。 ②根據(jù)題中提示信息:“氧化性: >Fe3+>I2”,可以判斷和Fe3+均能把I-氧化生成I2。 (2)KI被潮濕空氣氧化,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知I-化合價升高生成I2,而O2中氧元素化合價降低,聯(lián)想到“潮濕空氣”等信息,應(yīng)在左側(cè)補(bǔ)上H2O,即I-+O2+H2O→(不能寫成I-+O2+H+→),再根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式,為4I-+O2+2H2O====2I2+4OH-。 雖然產(chǎn)物I2和OH-會反應(yīng),應(yīng)考慮緩慢反應(yīng),微量產(chǎn)物I2會升華且KOH與空氣中CO2反應(yīng)。 (3)根據(jù)信息“還原性: >I-”可判斷Na2S2O3可以阻止I-被氧化,A符合;因食鹽在潮濕條件下KI易被氧化而造成碘損失,考慮食鹽潮解主要是Mg2+、Fe3+引起,加Na2CO3能使之轉(zhuǎn)化為難溶物防止因其水解顯酸性造成碘損失,C符合、B不符合;NaNO2能氧化I-,D不符合。 20、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求，某學(xué)生按下列操作做一個實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L 的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O) e處反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________， 該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________，在此反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有____________________________________。 b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________________。 d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________________。 c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。 (4)通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^ Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________。 【答案】(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2＋8H2O 1∶5還原性和酸性 (2)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色　溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 (3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　0.01 (4)能　KMnO4＞Cl2＞FeCl3 【解析】(1)根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶10＝1∶5，而不是1∶8。 (2)b處發(fā)生的反應(yīng)為2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2，I2遇淀粉顯藍(lán)色；d處發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，F(xiàn)e3＋和SCN－反應(yīng)使溶液變紅色。 (3)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4)e處實(shí)驗(yàn)說明氧化性KMnO4＞Cl2，d處實(shí)驗(yàn)說明氧化性Cl2＞FeCl3，因此，三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4＞Cl2＞FeCl3。 21、化合物KxFe(C2O4)yzH2O是一種重要的光化學(xué)試劑，其中鐵為+3價。分別稱取該樣品0.491 g兩份，其中一份在110 ℃干燥脫水，至質(zhì)量恒定為0.437 g。另一份置于錐形瓶中，加入足量的3 molL-1 H2SO4和適量的蒸餾水，加熱至75 ℃，趁熱加入0.050 0 molL-1 KMnO4溶液24.0 mL，恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，該溶液中Fe2+剛好與4.0 mL 0.050 0 molL-1 KMnO4溶液完全反應(yīng)。 通過計算，分別求： （1）0.491 g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量。 （2）化合物中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）化合物的化學(xué)式。 已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4====2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O +5Fe2++8H+====Mn2++5Fe3++4H2O 【答案】（1）12.0 molL-1 （2）26.9 L） 33.6 g 22、下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？ KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O 【答案】電解質(zhì)：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O 非電解質(zhì)： CH3CH2OH 23、下列各組物質(zhì)在溶液中能否發(fā)生反應(yīng)（不考慮與水的反應(yīng)）？能發(fā)生反應(yīng)的，寫出化學(xué)方程式。屬于氧化還原反應(yīng)的，要指出氧化劑、還原劑；不能發(fā)生反應(yīng)的說明原因。 ①、NaCl+Br2；②、NaBr+Cl2；③、NaI+Br2；④、NaBr+I2；⑤、NaCl+KBr；⑥、NaCl+AgNO3； 【答案】②③⑥能發(fā)生反應(yīng)；2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2；NaBr為還原劑、Cl2為氧化劑；2NaI+Br2==2NaBr+I2；NaI為還原劑、Br2為氧化劑；NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3； 【解析】 24、阿司匹林（化學(xué)名稱為乙酰水楊酸）是具有解毒、鎮(zhèn)痛等功效的家庭常備藥，科學(xué)家用它連接在高分子載體上制成緩釋長效阿司匹林，其部分合成過程如下： 已知：醛或酮均可發(fā)生下列反應(yīng)： （1）水楊酸的化學(xué)名稱為鄰羥基苯甲酸，則水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為　 　． （2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是　 　反應(yīng)．HOCH2CH2OH可由1，2﹣二溴乙烷制備，實(shí)現(xiàn)該制備所需的反應(yīng)試劑是　 ?。? （3）寫出C→D的反應(yīng)方程式　 　． （4）C可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為　 ?。? （5）阿司匹林與甲醇酯化的產(chǎn)物在氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ． （6）下列說法正確的是　 ． a．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3溶液 b．1mol HOCH2CH2OH的催化氧化產(chǎn)物與銀氨溶液反應(yīng)，理論上最多生成2mol銀 c．A的核磁共振氫譜只有一組峰 d．兩分子C發(fā)生酯化反應(yīng)可生成8元環(huán)狀酯 （7）寫出緩釋阿司匹林在體內(nèi)水解生成阿司匹林、高聚物E等物質(zhì)的反應(yīng)方程式　 　 ． （8）水楊酸有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有　 　種． 【答案】（1）； （2）加成反應(yīng)，氫氧化鈉溶液； （3）； （4）； （5）； （6）ac； （7）； （8）9． 【解析】根據(jù)緩釋阿司匹林及阿司匹林、乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式知，E是聚異丁烯酸，D在催化劑條件下生成E，則D是異丁烯酸，B酸化生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成異丁烯酸，根據(jù)題給信息知，A是丙酮，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3C（OH）（CN）CH3，C的結(jié)構(gòu)簡式為：HOC（CH3）2COOH；水楊酸的化學(xué)名稱為鄰羥基苯甲酸，則水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ． （1）水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為：， 故答案為：； （2）丙酮和氫氰酸發(fā)生加成反應(yīng)生成B，所以反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，HOCH2CH2OH可由1，2﹣二溴乙烷通過取代反應(yīng)制備，在加熱條件下，1，2﹣二溴乙烷和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成乙二醇，所以實(shí)現(xiàn)該制備所需的反應(yīng)試劑是氫氧化鈉的水溶液， 故答案為：加成反應(yīng)，氫氧化鈉溶液； （3）C的結(jié)構(gòu)簡式為：HOC（CH3）2COOH，D是異丁酸，則C→D的反應(yīng)方程式為， 故答案為：； （4）C的結(jié)構(gòu)簡式為：HOC（CH3）2COOH，C可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為， 故答案為：； （5）阿司匹林與甲醇酯化的產(chǎn)物在氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為， 故答案為：； （6）a．阿司匹林含有羧基，所以呈酸性，服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3溶液中和，故正確； b．1molHOCH2CH2OH的催化氧化產(chǎn)物與銀氨溶液反應(yīng)，理論上最多生成4mol銀，故錯誤； c．A是丙酮，丙酮中只含一類氫原子，所以A的核磁共振氫譜只有一組峰，故正確； d．C的結(jié)構(gòu)簡式為：HOC（CH3）2COOH，兩分子C發(fā)生酯化反應(yīng)可生成6元環(huán)狀酯，故錯誤； 故選ac； （7）緩釋阿司匹林在體內(nèi)水解生成阿司匹林、高聚物E等物質(zhì)的反應(yīng)方程式為：， 故答案為：； （8）水楊酸有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有酚羥基和醛基，當(dāng)水楊酸的同分異構(gòu)體中含有HCOO﹣和﹣OH使有3種結(jié)構(gòu)，當(dāng)含有兩個﹣OH和一個﹣CHO時，兩個羥基處于鄰位有2種結(jié)構(gòu)，兩個羥基處于間位時有3種結(jié)構(gòu)，兩個羥基處于對位時有1種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的水楊酸的同分異構(gòu)體有9種， 故答案為：9． 25、（1）有以下八種飽和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2； ⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的是 。 （2）根據(jù)下列描述寫出下列化學(xué)方程式： ① 聯(lián)氨（N2H4）是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨水強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式： 。 ② 聯(lián)氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可以采用尿素[CO(NH2)2]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 【答案】（1）⑤⑥⑦⑧ （2）①N2H4+H2O N2H5++OH- ② 26、某一反應(yīng)體系中涉及的反應(yīng)物和生成物共有4種物質(zhì)：X、Cl2、NH3、N2。當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，氮?dú)鈹?shù)量變化了bmol. (1)氧化產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量是 (2)阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示） 。 (3)X可能有兩種組成：HCl、NH4Cl，為確定X的化學(xué)式，某同學(xué)分別取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質(zhì)(氧化劑與還原劑)充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫后，再測出容器的容積(V3)。 ①若實(shí)驗(yàn)結(jié)果(用V1、V2與V3間關(guān)系來表示，后同)是_______________，則X的化學(xué)式一定為HCl。 ②若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是____________________，則X的化學(xué)式為NH4Cl 【答案】（1）28gmol -1；（2） (3) V3=2V2+V1；V3=V2－V1 【解析】從氮元素價態(tài)知對應(yīng)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，因Cl2有強(qiáng)氧化性，故NH3 是還原劑。N2是氧化產(chǎn)物；生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子，故有NA：6=a：b，NA=。 當(dāng)X為HCl時，NH3 肯定反應(yīng)完了，由方程式2NH3 +3Cl2=N2+6HCl及阿伏加德羅定律可推出V3=2V2+V1。當(dāng)V為NH4Cl，Cl2肯定反應(yīng)完了，由8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl阿伏加德羅定律可推出V3=V2－V1 27、食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，已知：氧化性：IO3—>Fe3＋>I2 還原性：S2O32—>I－ 3I2＋6OH－===5I－＋I(xiàn)O＋3H2O　KI＋I(xiàn)2KI3 (1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有 KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為 3 份，第一份試液中滴加 KSCN 溶液后顯紅色；第二份試液中加足量 KI 固體，溶液顯淡黃色，用 CCl4 萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量 KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。 ①加 KSCN 溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是________(用化學(xué)式表示)；CCl4 中顯紫紅色的物質(zhì)是________(用電子式表示)。 ②第二份試液中加入足量 KI 固體后，反應(yīng)的離子方程式為________________、________________。 (2)KI 作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中 KI 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。 將 I2溶于 KI 溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？________(填“是”或“否”)，并說明理由：____________________。 (3)為了提高加碘鹽(添加 KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。 A. Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2 (4)對含 Fe2＋較多的食鹽(假設(shè)不含 Fe3＋)，可選用 KI 作為加碘劑。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的 Fe2＋：_____________________________________________。 【答案】(1)①Fe(SCN)3 ②IO3—＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 (2)4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH　否　KI3在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化生成I2，I2易升華 (3)AC　(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如氯水，過氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2＋ 【解析】本題考查加碘食鹽組成的分析，意在考查考生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計能力。(1)①加KSCN溶液，F(xiàn)e3＋與SCN－結(jié)合為紅色物質(zhì)Fe(SCN)3。CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)為單質(zhì)碘，其電子式為。②第二份試液中加入足量KI固體，IO3—、Fe3＋均能氧化I－，反應(yīng)的離子方程式為：IO3—＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。(2)潮濕環(huán)境下KI與氧氣的反應(yīng)為：4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH。KI3H2O作為食鹽加碘劑不合適，因?yàn)镵I3在受熱(或潮濕)條件下分解產(chǎn)生I2和KI，KI易被氧氣氧化生成I2，I2易升華。(3)KI容易被氧化為I2，因此穩(wěn)定劑必須能與I2反應(yīng)生成KI，Na2S2O3和NaNO2均有還原性，但NaNO2有毒，因此Na2S2O3可作為穩(wěn)定劑。根據(jù)提供信息，堿性溶液中I2可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成I－和IO3—，因此Na2CO3可作為穩(wěn)定劑。