2019-2020年高考化學(xué) 專題06 化學(xué)能與熱能易錯點點睛與高考突破（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué) 專題06 化學(xué)能與熱能易錯點點睛與高考突破（含解析）【xx高考預(yù)測】 1了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算4了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用?！倦y點突破】難點一 化學(xué)反應(yīng)的焓變 1定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來表示，稱為焓變（H），單位：kJ/mol 或 kJmol-1在化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂需要吸收能量 ，而新鍵的形成則放出能量?？偰芰康淖兓Q于上述兩個過程能量變化的相對大小。任何一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量總不會相等的。在新物質(zhì)產(chǎn)生的同時總是伴隨著能量的變化。注意：（1） 反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系例如：1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl的反應(yīng)熱的計算。1moLH2分子斷裂開HH鍵需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子斷裂開ClCl鍵需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子形成2molHCl鍵放出431kJmol-12mol=862kJ的能量，所以，該反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱H=生成物分子形成時釋放的總能量反應(yīng)物分子斷裂時所需要吸收的總能量=862kJmol-436 kJmol-1-243 kJmol1=183kJmol-1由于反應(yīng)后放出的能量使反應(yīng)本身的能量降低，故規(guī)定H=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和（2）反應(yīng)焓變與反應(yīng)條件的關(guān)系焓是科學(xué)家們?yōu)榱吮阌谟嬎惴磻?yīng)熱而定義的一個物理量，它的數(shù)值與物質(zhì)具有的能量有關(guān)。對于一定量的純凈物質(zhì)，在一定的狀態(tài)（如溫度、壓強）下，焓有確定的數(shù)值。在同樣的條件下，不同的物質(zhì)具有的能量也不同，焓的數(shù)值也就不同；同一物質(zhì)所處的環(huán)境條件（溫度、壓強）不同，以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，焓的數(shù)值也不同。焓的數(shù)值的大小與物質(zhì)的量有關(guān)，在相同的條件下，當(dāng)物質(zhì)的物質(zhì)的量增加一倍時，焓的數(shù)值也增加一倍。因此，當(dāng)一個化學(xué)放映在不同的條件下進(jìn)行，尤其是物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同時，反應(yīng)焓變是不同的。2放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)放熱反應(yīng)：即有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。(2)吸熱反應(yīng)：即吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。 難點二.熱化學(xué)方程式1 熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別有三點不同（1）熱化學(xué)方程式必須標(biāo)有熱量變化。（2）熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，因為反應(yīng)熱除跟物質(zhì)的量有關(guān)外，還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)只表示各物質(zhì)對應(yīng)的物質(zhì)的量，因此，有時可用分?jǐn)?shù)表示，但要注意反應(yīng)熱也發(fā)生相應(yīng)變化。2書寫熱化學(xué)方程式時明確以下問題： (1)反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強有關(guān)，需要注明，未特別注明的指101kPa和25時的數(shù)據(jù)。 (2)物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)吸收和放出的熱量不同，因此要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。(3)熱化學(xué)方程式中的熱量數(shù)據(jù)，是與各化學(xué)計量數(shù)為物質(zhì)的量時相對應(yīng)的，不是幾個分子反應(yīng)的熱效應(yīng)。因此式中化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。一般出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時是以某一反應(yīng)物或生成物為“1mol”時其它物質(zhì)才出現(xiàn)的。(4)無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)為多少，H的單位總是KJ/mol，但H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)有關(guān)。難點三.燃燒熱、中和熱1.燃燒熱 (1)概念：在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJmol表示。注意：完全燃燒，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的物質(zhì)：CC02，HH20，SS02等。 (2)表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5kJmol，表示在101kPa時，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。2.中和熱 (1)概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1 molH20，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。 (2)中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； H=-57.3kJmol。3.使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā) (1)重要的化石燃料：煤、石油、天然氣 (2)煤作燃料的利弊問題煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用。煤直接燃燒時產(chǎn)生S02等有毒氣體和煙塵，對環(huán)境造成嚴(yán)重污染。煤作為固體燃料，燃燒反應(yīng)速率小，熱利用效率低，且運輸不方便?？梢酝ㄟ^清潔煤技術(shù)，如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，提高煤燃燒的熱利用率。 (3)新能源的開發(fā)調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率，節(jié)約油氣資源，加強科技投入，加快開發(fā)水電、核電和新能源等就顯得尤為重要和迫切。最有希望的新能源是太陽能、燃料電池、風(fēng)能和氫能等。這些新能源的特點是資源豐富，且有些可以再生，為再生性能源，對環(huán)境沒有污染或污染少。理解中和熱時注意：稀溶液是指溶于大量水的離子。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-化合生成 H20，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。難點四.中和熱測定實驗在50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響?（3）改用60 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放熱量是否相等?所求中和熱數(shù)值是否相等？簡述理由。（4）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行上述實驗，為什么測得中和熱的數(shù)值偏低？難點五.反應(yīng)焓變的計算1 蓋斯定律：對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓（熱量）變是一樣的。2 據(jù)蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行反應(yīng)的焓變計算應(yīng)注意的問題（1） 由于H與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，因此熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與H相對應(yīng)。如化學(xué)計量數(shù)成倍減少或增加，則H也要成倍的減少或成倍的增加。當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，正負(fù)號相反。（2） 在使用蓋斯定律時，伴隨著兩個或多個方程式的加減處理時，H的計算一定要帶上正負(fù)號?！绢}型探究】題型一 有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的的含義及書寫1. 已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式例1.將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_kJ。2、有關(guān)反應(yīng)焓變的計算 （1）蓋斯定律及其應(yīng)用 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步及反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。例如：可以通過兩種途徑來完成。如上圖已知：H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）；H1=241.8kJ/molH2O（g）=H2O（l）；H2=44.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，則H=H1H2=241.8kJ/mol+（44.0kJ/mol）=285.8kJ/mol其數(shù)值與用量熱計測得的數(shù)據(jù)相同。（2） 根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式），進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算或比較大小。例2、已知：； ；欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8 (3)利用鍵能計算反應(yīng)熱方法：H=E(反應(yīng)物)E（生成物），即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能常用E表示，單位是kJ/mol。例3CH3CH3CH2CH2H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下?；瘜W(xué)鍵 CH CC CC HH鍵能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱 題型三：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測量例4、下列說法正確的是A. 在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B. 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱C. 燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和時放出的熱量為57.3kJ【易錯點點睛】【1】下列說法正確的是( )A在101 k Pa時，1 mol C與適量反應(yīng)生成1mol CO時，放出110.5 kJ熱 量，則C的燃燒熱為110.5 kJmol B在10l k Pa時，l mol完全燃燒生成液態(tài)水，放出2858 kJ熱量，燃燒熱 為 285.8KJ/mol C鑒定HCL和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起 始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度 D在稀溶液中：，若將含 0.5mol的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ【2】肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；H=+8.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（ ）A2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=542.7kJ/molB2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1059.3kJ/molC2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1076.7kJ/molDN2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=1076.7kJ/mol【3】 CH3CH3CH2CH2H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。化學(xué)鍵 CH CC CC HH鍵能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱?【4】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJ / molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJ / molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJ / mol【5】 “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即能制冷。該化學(xué)物質(zhì)是（ ）A氯化鈉 B生石灰 C氫氧化鈉 D硝酸銨【6】下列熱化學(xué)方程式中的H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（）A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) H = - 566 KJmol-1B. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) H = - 890 KJmol-1C. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H = - 571.6 KJmol-1D. H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) H = - 184.6 KJmol-1燃燒熱的計算標(biāo)準(zhǔn)是以可燃物為1mol來進(jìn)行測量和計算的，因此在計算燃燒熱時，熱化學(xué)方程式里的化學(xué)計量數(shù)常常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。【7】已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H = - 57.3 kJmol-1。以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式： H2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)； H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l)； HCl(aq) + NH3H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)； CH3COOH(aq) + NH3H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。其中反應(yīng)熱為57.3 kJmol-1的是（ ）A和 B C D以上都不對【8】已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O H1 = - 57.3 kJmol-1，H2SO4(濃)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) H2 = m,下列說法正確的是( )A.上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示分子個數(shù) B. H1H2C.H2 = - 57.3 kJmol-1 D. |H1|H2|【9】在下列各說法中，正確的是AH 0表示放熱反應(yīng)，H Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定 B.Q1 Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定 C.Q1 Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定 D.Q1 Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定【12】根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g) H = -297.23 kJmol-1，下列說法正確的是：A1 mol SO2 (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量總和B1 mol SO2(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和CS(g) + O2(g) = SO2(g) H = -Q kJmol-1；Q的值大于297.23DS(g) + O2(g)= SO2(g) H = -Q kJmol-1；Q的值等于297.23【13】工業(yè)由粗硅制取純硅有以下反應(yīng)：Si(s) + 3 HCl(g)SiHCl3(g) + H2(g)；H = -318 kJmol-lSiHCl3(g) + H2(g)Si(s) + 3 HCl(g)； 下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中不正確的是A反應(yīng)、均為氧化還原反應(yīng) B反應(yīng)、均為置換反應(yīng)C若反應(yīng)放熱，則反應(yīng)一定吸熱 D欲提高SiHCl3產(chǎn)率，可減壓或升溫【14】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol-1表示。請認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題。 （1）圖中所示反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的H =_(用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g) O2(g) = H2O(g) H = - 241.8 kJmol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為_。（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（）與實線（）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_。 【15】下列說法中正確的是( )A有能量變化的過程一定是化學(xué)變化過程B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)C化學(xué)反應(yīng)中一定伴有熱量的變化D物質(zhì)發(fā)生燃燒的反應(yīng)一定是釋放能量的反應(yīng)【16】下列反應(yīng)類型中可以吸收能量的反應(yīng)是 ( )化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)A B C D【答案】 A【xx高考突破】 1合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運”理念，下列關(guān)于燃料的說法正確的是 ()A“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂螧氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料C乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料D石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料2下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 ()A碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C鋁與氧化鐵粉末反應(yīng)D氧化鈣溶于水3已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ：(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/mol(2)CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H2870.3 kJ/mol(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱(焓變)為 ()A488.3 kJ/molB488.3 kJ/molC244.15kJ/mol D244.15kJ/mol4石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)原理生產(chǎn)人造鉆石已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時需要吸收E kJ的能量則下列說法正確的是 ()A石墨不如金剛石穩(wěn)定B金剛石不如石墨穩(wěn)定C等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多D等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多5下列說法或表示方法中正確的是 ()A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多B氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molCBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)HQ3Q2 BQ1Q2Q3CQ2Q1Q3 DQ3Q1Q27在298K、1.01105Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出 x kJ的熱量已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是 ()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx) kJ/molBCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2xy)kJ/molCCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy) kJ/molD2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l)H(8x2y) kJ/mol8已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJ/mol則對于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2下列說法正確的是 ()A熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)B該反應(yīng)的H2483.6 kJ/molC|H2|H1|9用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJ/mol下列說法不正確的是 ()A反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C由反應(yīng)可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)Ha kJ/mol，aH2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長期處于低于13.2的環(huán)境中，會自行毀壞11下列說法不正確的是 ()A化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程B化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)C化學(xué)反應(yīng)中能量變化多少與其反應(yīng)量無關(guān)D化學(xué)變化中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的12下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是 ()A鋁熱反應(yīng) B金屬鈍化C燃放爆竹 D干冰氣化13將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1V250 mL)下列敘述正確的是 ()A做該實驗時環(huán)境溫度為22B該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約為1.00 mol/LD該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)14已知25、101 kPa條件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2834.98 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3119.18kJ/mol由此得出的正確結(jié)論是 ()A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B反應(yīng)可確定鋁的燃燒熱是708.7 kJCO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)D根據(jù)可確定鋁的燃燒熱是779.8 kJ/mol15用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)熱化學(xué)方程式H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol的說法中正確的是 ()A有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出 285.8 kJ的熱量B有NA個水分子生成且為液體時，吸收285.8 kJ的能量C有2NA個氫氧共用電子對生成時，放出285.8 kJ的能量D有0.1NA個氫氧共用電子對生成時，放出285.8 kJ的能量16工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g) HQ kJ/mol(Q0)某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是 ()A反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為Q kJC反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(Lmin)D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025 Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)moln(NaOH)，故恰好反應(yīng)答案：D17.意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知斷裂1 mol NN鍵吸收167kJ熱量，生成1 mol NN鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是（ ）AN4與N2互為同位素B14N原子核內(nèi)的中子數(shù)為14CN4沸點比P4（白磷）低DN4是一種比N2穩(wěn)定的物質(zhì)18.（xx.南昌市.調(diào)研）下列說法正確的是（ ）A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3KJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-890.3KJmol-1B.500oC，30Mpa下，將0.5molN2和1.5H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-38.6KJmol-1C.常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的H不同19.下列各項表述中與示意圖一致的是（ ）A圖表示第三周期元素原子半徑的變化規(guī)律B圖a、b曲線分別表示反應(yīng)：CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) H0，在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化C圖所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱D圖兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同20寫出下列熱化學(xué)方程式：(1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O(l)；已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ，其熱化學(xué)方程式為_(2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)，在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_.(3)在101 kPa時，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出41.8 kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為_ kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_21全球科技經(jīng)濟(jì)瞭望報道了美國氫燃料電池技術(shù)的發(fā)展科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是未來21世紀(jì)最理想的新能源，氫能是利用氫氣的燃燒反應(yīng)放熱提供能量即：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.5 kJ/mol.(1)試分析“氫能”將是未來21世紀(jì)最理想的新能源的原因_；_(指出兩個優(yōu)點即可)(2)目前世界上的氫氣絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制取請寫出工業(yè)上由天然氣與H2O(g)反應(yīng)制氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式_(3)利用硫碘熱循環(huán)法制取氫氣也是化學(xué)家常用的一種方法，總反應(yīng)方程式為2H2O2H2O2，其循環(huán)過程分三步進(jìn)行：(a)SO2I2H2OA(_)B(_)(b)A(_)_(c)B(_)_完成以上三步反應(yīng)，并確定最難進(jìn)行的反應(yīng)為_(4)目前，有人提出一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如下圖所示：這是一種最理想的氫能源循環(huán)體系，類似于生物的光合作用，太陽能和水是用之不竭的，而且價格低廉急需化學(xué)家研究的是_22紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))根據(jù)上圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是_；(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_；上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)溫度T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5.原因是_；(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一起反應(yīng)生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是_23化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。圖32為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化。 (1)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，則NN的鍵能為_kJ mol1，由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式_。(2)1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，計算由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的H。C(石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ mol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32599.2 kJ mol1，則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的H_kJ mol1。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ mol1，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱H為_。24火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出 256.652 kJ的熱量(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(2)又已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol，由16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是_kJ.(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是_H641.63 kJ/mol(2)408.815(3)產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染2550 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)熱回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)熱數(shù)值_(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)(3)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和反應(yīng)熱數(shù)值會_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和反應(yīng)熱的數(shù)值會_26某化學(xué)小組對生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁管感覺發(fā)熱外，還設(shè)計了下列幾個可行性方案甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是_，_，說明反應(yīng)放熱(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去)乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接和，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接)_，(接)_，說明反應(yīng)放熱丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀?，支管接的?dǎo)管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是_ ，說明反應(yīng)放熱，其原因是_