2019-2020年高二上學期期末考試 化學理試題 含答案.doc

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2019-2020年高二上學期期末考試 化學理試題 含答案 可能用到的相對原子質(zhì)量: H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ卷（選擇題 共50分） 一、選擇題：(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意) 1．下列說法正確的是 A．含有羥基的化合物一定屬于醇類 B．代表醇類的官能團是與鏈烴基相連的羥基 C．酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質(zhì) D．分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類 2．某烯烴與H2加成后得到2,2－二甲基丁烷，該烯烴的名稱是 Ａ．2,2－二甲基－3－丁烯 Ｂ．2,2－二甲基－2－丁烯 Ｃ．2,2－二甲基－1－丁烯 Ｄ．3,3－二甲基－1－丁烯 3．下列說法不正確的是 A．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物 B．具有相同通式的有機物不一定互為同系物 C．兩個相鄰同系物的相對分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14 D．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物必定互為同系物 4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5 NA B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4 NA C．標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA 5．下列敘述中正確的是 A．丙烷分子中的3個碳原子處在同一直線上 B．甲苯分子中的7個碳原子不在同一平面上 C．乙烷分子中的碳原子和氫原子都處在同一平面上 D．2－丁烯分子中的4個碳原子處在同一平面上 6．由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO2 5L、H2O 7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是 A．C2H4、C3H8 B．CH4、C5H8 C．CH 4、C4H8 D．C2H6、C3H8 7．下列敘述中，錯誤的是 A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55－60℃反應生成硝基苯 B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷 C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2－二溴乙烷 D．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4－二氯甲苯 8．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是 選項 目的 分離方法 原理 A． 分離溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B． 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C． 除去KNO3固體中混雜的NaCl 重結(jié)晶 NaCl在水中的溶解度很大 D． 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點相差較大 9．核磁共振氫譜是測定有機分子結(jié)構最有用的工具之一。下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種峰的是 A．CH3OH B．C(CH3)4 C．CH3COOH D．CH3COOCH3 10．維生素A對人體，特別是對人的視力有重大作用，其結(jié)構簡式如圖所示： 下列關于該化合物的說法正確的是 A． 維生素A的分子式為C16H25O B． 維生素A含有苯環(huán)結(jié)構 C．維生素A的一個分子中有3個雙鍵 D． 維生素A的分子中含有兩種官能團 （維生素A的結(jié)構簡式） 11．下列有關滴定操作的順序正確的是 ①用標準溶液潤洗滴定管， ②往滴定管內(nèi)注入標準溶液， ③檢查滴定管是否漏水， ④滴定， ⑤洗滌 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ 12．自由能的變化(ΔG)是反應方向判斷的復合判據(jù)：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0時反應正向自發(fā)進行。已知某化學反應其ΔH＝－122 kJmol－1，ΔS＝231 Jmol－1K－1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行 A．在任何溫度下都能自發(fā)進行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行 C．僅在高溫下自發(fā)進行 D．僅在低溫下自發(fā)進行 13．X、Y、Z為3種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應X＋2Y2Z達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為 A．100% B．100% C．100% D．100% 14．已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g) ΔH＝－a kJ mol －1(a＞0)。現(xiàn)在甲、乙兩容積相等且為固定的密閉容器，保持該溫度下向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態(tài)時放出熱量b kJ；向乙密閉容器中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時放出熱量c kJ，且b＞2c。則a、b、m的值或關系正確的是 A．m＝4 B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＜b/2 D．m≤2 15．將0.1 molL－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是 A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小 B．溶液中c(H＋)增大 C．醋酸電離平衡向左移動 D．溶液的pH增大 16．現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水電離出的c (H＋)大小關系正確的是 A．④>③>①＝⑤>② B．①＝②>③>④>⑤ Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>② 17．已知25 ℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.610－12，MgF2的溶度積常數(shù) Ksp＝7.410－11。下列說法正確的是 A．25 ℃時，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成 B．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大 C．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大 D．25 ℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小 18．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是 A．該溶液可能由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成 B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 19．銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是 A．處理過程中銀器一直保持恒重 B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C．該過程中總反應為2Al ＋ 3Ag2S ＝ 6Ag ＋ Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 20．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ① 無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－ ② pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－ ③ 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋ ④ 由水電離出的c(OH－)＝10－13molL－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ ⑤ 有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、H＋、SCN－、HCO3－ ⑥ 酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－ 、Cl－ A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥ 21．將標準狀況下2.24 L CO2緩慢通入1 L 0.15 molL－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是 A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) B．2c(Na＋)＝3{c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)} C．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋) D．2c(OH－)＋c(CO)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋) 22．用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，對該溶液的下列判斷正確的是 A．c(H＋)>c(OH－) B．c(CH3COO－)＝0.1 molL－1 C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 molL－1 23．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是 A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH2>ΔH1 C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol， 則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol 24．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應： H2S(g) ＋ 3/2O2(g) ＝ SO2(g) ＋ H2O(g) △H1 2H2S(g) ＋ SO2(g) ＝ 3/2S2(g) ＋ 2H2O(g) △H2 H2S(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ S(g) ＋ H2O(g) △H3 2S(g) ＝ S2(g) △H4 則△H4的正確表達式為： A．△H4＝2/3(△H1＋△H2－3△H3) B．△H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2) C．△H4＝3/2(△H1＋△H2－3△H3) D．△H4＝3/2(△H1－△H2－3△H3) 25．在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表： 溫度/℃ 25 80 230 平衡常數(shù) 5104 2 1.910－5 下列說法不正確的是 A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應 B．25℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為210－5 C． 80℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L D．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v(正)>v(逆) 第Ⅱ卷 （非選擇題 共50分） 二、填空題(請把正確答案寫在答題卡中相應的位置) 26．（6分）已知：25℃時 H2CO3 HCO3－ ＋ H＋ Ka1＝4.310－7 HCO3－ CO32－ ＋ H＋ Ka2＝5.610－11 HClO ClO－ ＋ H＋ Ka＝2.9510－8 (1)若把H2CO3、HCO3－、HClO都看作是酸，其中酸性最強的是____，最弱的是___ 。 (2)請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式 ①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中 。 ②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液 。 27．（16分）如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。 請回答： （1）B極是電源的 ，一段時間后，甲中溶液顏色 ，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明 在電場作用下向Y極移動。 （2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。 （3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是 （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是 溶液。當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 ，甲中溶液的pH （填“變大”、“變小”或“不變”）。 （4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是 。 28．（16分）實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下： 可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示： 有關數(shù)據(jù)列表如下： 乙醇 1,2－二溴乙烷 乙醚 狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體 密度／g cm－3 0.79 2.2 0.71 沸點／℃ 78.5 132 34.6 熔點／℃ 一l30 9 －1l6 回答下列問題： (1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正確選項前的字母) a．引發(fā)反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成 (2)在裝置C中應加入 ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體 (填正確選項前的字母) a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液 寫出吸收酸性氣體的化學反應方程式 ； 。 (3)判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是 ； (4)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在 層(填“上”、“下”)； (5)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用 洗滌除去；(填正確選項前的字母) a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇 (6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚。可用 的方法除去。 29．（12分）某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35.0g，通過計算回答： （1）推出混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學式 ，依據(jù)題意知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為______，則烷烴一定為 。 （2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比為 。 （3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構簡式并用系統(tǒng)命名法命名 。 石家莊市第一中學 xx第一學期期末考試高二年級化學試題 參考答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B D D D D D D D B 題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D B A B D D A C A 題號 19 20 21 22 23 24 25 答案 B C C A B A D 26.（共6分） H2CO3 （1分） HCO3- （1分） Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO- （2分） 2Cl2+H2O+CO32- = CO2↑ + 2Cl- + 2HClO（2分） 27．（共 16分） （1）負極 （1分） 逐漸變淺 （1分） 氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷（2分） （2）1∶2∶2∶2 （2分） （3）鍍件 （2分） AgNO3 （2分） 5.4g （2分） 變小 （2分） （4）Fe + Cu2+ Cu + Fe2+ （2分） 28. （共16分） （1） d （2分） (2) c （2分） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2分） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2分） (3)溴褪色 （2分） (4)下（2分） (5)b （2分） (6)蒸餾（2分） 29. （共12分） （1）26 （2分） 、CH4（2分） （2）3:1 （2分） （3）CH2=CH－CH2CH3, 命名略（2分） CH3－CH=CH－CH3, 命名略（2分） CH2=C(CH3)2命名略（2分） 石家莊一中xx～xx第一學期 高二年級期末考試化學試卷命題方案 依據(jù)《石家莊市第一中學考試命題制度》制定本次考試命題的方案如下： 一、命題分工 李彥玲 王嘉 二、考試范圍： 三、考試目的：考察同學們對于一個學期所學知識的掌握情況，使他們對所學知識做一個總結(jié)和反饋，對自己的情況有所了解，查漏補缺，掌握重難點。同時也使教師對所教班級同學對知識的掌握情況有一個全面的了解。 四、考試方式： 考試形式為閉卷、筆試。全卷滿分100分，考試時間為90分鐘。 五、試卷結(jié)構及分值安排： 題號 1-25 26 27 28 29 題型 選擇 填空 填空 填空 填空 分值 252=50 6 16 16 12 六、雙向細目表（各學科根據(jù)學科特點制定） 題號 知識要求 能力要求 分值 預估 難度 1-10 有機物的種類、命名、性質(zhì)判斷、除雜 對有機物基礎知識的掌握情況 102=20 中等 11 滴定操作順序… 實驗操作能力 2 較易 12 反應方向判斷 對反應方向判斷的能力 2 較易 13-14 平衡計算 對化學平衡的計算能力 22=4 中等 15-18 水溶液中的離子平衡 對溶液中情況進行判斷能力 42=8 稍難 19 電化學基礎 根據(jù)實驗現(xiàn)象的判斷能力 2 易 20-22 水溶液中的離子平衡 溶液中各種情況的判斷能力 32=6 稍難 23-24 熱化學方程式 熱化學方程式的書寫及判斷能力 22=4 稍難 25 平衡常數(shù) 根據(jù)平衡常數(shù)計算及判斷能力 2 較難 26 酸性強弱及離子方程式書寫 根據(jù)電離平衡常數(shù)，判斷酸性強弱及書寫離子方程式的能力 6 中等 27 電化學基礎 對電化學基礎的掌握能力 16 中等 28 有機物制備 對有機物的制備及實驗的掌握能力 16 稍難 29 有機物計算 對有機物混合氣體組成的判斷、計算及命名能力 12 較難 說明：以上雙向細目表僅供參考，可結(jié)合學科特點靈活制定。 化學教研室 2014年1月8日 附件石家莊一中命題（審題）質(zhì)量與保密責任承諾書 考試命題（審題）工作，在命題工作期間直至考試結(jié)束，本著對學校負責，對學生負責的態(tài)度，嚴格遵守《石家莊一中考試命題制度》有關命題質(zhì)量、保密工作的相關要求，并作以下承諾： 學校期末考試命題和審題是一項嚴肅、認真的工作，是考察學生對所學知識掌握情況，所以，作為和審題者，我們應不向任何人透露試題內(nèi)容和命題情況，保證對試題內(nèi)容嚴格保密。 承諾人：李彥玲 王 嘉 1．命題內(nèi)容符合本次考試的命題要求，無政治性、科學性錯誤，對試題內(nèi)容和試題質(zhì)量負責。 2．答案及評分標準正確、規(guī)范、準確。 13年 月 日 石家莊一中xx～xx第一學期 高二年級期末考試地理試卷命題方案 依據(jù)《石家莊市第一中學考試命題制度》制定本次考試命題的方案如下： 一、命題分工 郭鐵柱 王恒申 二、考試范圍：世界地理 三、考試目的：鞏固世界地理知識，提供學生的應試能力。 四、考試方式： 考試形式為閉卷、筆試。全卷滿分100分，考試時間為90分鐘。 五、試卷結(jié)構及分值安排： 題號 1-50 51 52 53 54 題型 單選題 綜合題 綜合題 綜合題 綜合題 分值 60 8 10 12 10 六、雙向細目表（各學科根據(jù)學科特點制定） 題號 知識要求 能力要求 分值 預估 難度 1-4 經(jīng)緯網(wǎng)、地球基本知識 識記 4 易 5-8 等高線知識及應用… 獲取信息能力 4 中等 9-11 東亞日本基礎知識 讀圖理解運用 3 易 12-14 東南亞緬甸基礎知識 讀圖理解運用 3 易 15-16 東亞和東南亞 圖表分析 2 中等 17-21 西亞和中亞 景觀判讀 4 難 21-23 南亞和北非對比 讀圖定位運用 3 易 24-25 極地基礎知識 判讀材料 2 易 26-27 中美洲知識 讀圖定位理解運用 2 易 28-30 南美洲基礎知識 景觀判讀及定位 3 易 31-32 北美洲和非洲區(qū)域?qū)Ρ? 讀圖定位運用 2 難 33-34 37-40 大洋洲基礎知識（澳大利亞和新西蘭） 讀圖理解運用 9 中等 35-36 41-46 區(qū)域?qū)Ρ? 讀圖或圖表分析 12 中等 47-48 北亞 讀圖和材料分析 3 難 49-50 西歐 判讀材料分析 3 難 51 東亞和東南亞區(qū)域?qū)Ρ?，考察氣候和人? 讀圖定位分析 8 易 52 以非洲毛里求斯切入考察的是農(nóng)業(yè) 讀圖和材料分析獲取信息 10 中等 53 西歐自然地理要素和河流的關系 讀圖和材料分析 12 難 54 南美洲切入但考察最基本的氣候及成衣 景觀分析判讀 10 中等 說明：以上雙向細目表僅供參考，可結(jié)合學科特點靈活制定。 地理 教研室 2014年1月7日 石家莊市第一中學考試命題制度（試行） 為進一步規(guī)范考試命題管理，保證考試工作的順利進行和考試成績的可靠、可信，制定考試命題制度。 一、命題原則 1．命題符合課程標準、考試綱要、考試說明的相關要求，無政治性、科學性錯誤。 2．編輯規(guī)范、編排合理、印刷清晰。試卷文字的表述嚴謹，簡明扼要，公式、符號符合規(guī)范，呈現(xiàn)的圖表清晰、準確。 3．有明確的考核目標。為了保證目標的落實，嚴格制訂雙向細目表，避免隨意性和經(jīng)驗化處理。 4．有較好的效度、信度、難度和區(qū)分度。 5．評分標準規(guī)范、明確具體、可操作性強。 二、命題程序 1．制定命題方案，確定考試范圍、目的、試卷結(jié)構，編制雙向細目表。 2．根據(jù)雙向細目表編制試題并組卷。 4．制定答案與評分標準。 5．審核、修訂、定稿。 三、組卷要求 1．試卷結(jié)構： （1）期中、期末考試 科目 考試時間 分值 試題類型 語文 2.5小時 150分 教研室主任負責根據(jù)本學科特點和相關要求制定 數(shù)學、英語 2小時 150分 理、化、生、史、地、政 1.5小時 100分 （2）月考或級部組織的其他考試，根據(jù)實際情況由學科組長和級部協(xié)商制定。 2．試卷格式 （1）試卷用紙為B5，頁邊距2cm。 （2）卷頭格式： 第一行為：“石家莊市第一中學”（小三號黑體字，加粗）。 第二行為：“xx第X學期期X考試高X年級XX試題”(小三號宋體字，加粗)。 （3）卷面格式 ①“第Ⅰ、Ⅱ卷（XX分）”(四號宋體字，加粗)。 ②各類題目的標題：五號宋體，加粗。 ③題目正文：漢字用“五號宋體”，英文字母、數(shù)字用“五號Times New Roman”。 ④頁碼標注: “XX年級XX學科試卷 第X頁 （共X頁）”（五號宋體）。 ⑤行間距根據(jù)學科特點自行設定。 3．答題卡（紙）按模板要求制定。 四、命題工作的組織 1．各年級期中、期末考試，由教研處統(tǒng)一組織命題工作，教研室主任為第一責任人，全面負責本學科試卷命題組織工作；月考和其他由級部組織的考試，各級部負責安排，學科組長為第一責任人，全面負責試卷命題組織工作。 2．第一責任人依據(jù)學校的教學指導意見，結(jié)合本教研室、學科組相關規(guī)定確定、。 3．負責制定《命題方案》（見附件1），并進行命題、組卷、制定評分標準、制答題卡（紙）、交審核等相關工作。 4．試卷命制完成，將《命題方案》、《雙向細目表》、試卷（含評分標準、答題卡）、《命題（審題）質(zhì)量與保密承諾書》（見附件3）交第一責任人審核并簽字。 5．期中、期末考試，第一責任人將上述四項材料紙質(zhì)打印稿和電子稿交教研處審核并存檔。教研處審核通過后，由教研處將試卷的紙質(zhì)稿交教務處印刷。月考或級部組織的其他考試，第一責任人將上述四項材料紙質(zhì)打印稿和電子稿交級部審核并存檔。 6．考試結(jié)束后，由使用試卷年級的學科組長給出《試卷質(zhì)量分析與評價》（附件4），第一責任人審核并簽字后，將紙質(zhì)稿和電子稿交給教研處存檔。 7．在教學專題會議上通報試題使用情況及評價。對于出現(xiàn)的問題和造成的后果依據(jù)規(guī)定進行處罰。 五、工作紀律和保密事項 1．參加命題、審核、組卷、報送、印刷的教師不得以任何形式泄露試題內(nèi)容，嚴格保密制度。對于不遵守命題工作的有關規(guī)定，將嚴格按照《學校教學事故處理辦法》對應條款處理。 2．命題及報送人員應保管好試卷的紙質(zhì)稿和電子稿，及時銷毀命題過程中的一些原始材料，以防泄露試題。 教研處 2013/12/15 附件1： 石家莊一中xx～xx第一學期 高一年級期末考試XX試卷命題方案 依據(jù)《石家莊市第一中學考試命題制度》制定本次考試命題的方案如下： 一、命題分工 二、考試范圍： 三、考試目的： 四、考試方式： 考試形式為閉卷、筆試。全卷滿分XX分，考試時間為XX分鐘。 五、試卷結(jié)構及分值安排： 題號 題型 分值 六、雙向細目表（各學科根據(jù)學科特點制定） 題號 知識要求 能力要求 分值 預估 難度 1 細胞結(jié)構、有絲分裂、有氧呼吸 獲取信息能力 6 易 2 … 說明：以上雙向細目表僅供參考，可結(jié)合學科特點靈活制定。 XX教研室 X年X月X日 附件2: 石家莊一中命題（審題）質(zhì)量與保密責任承諾書 本人參加xx第一學期期末考試高二年級地理試題考試命題（審題）工作，在命題工作期間直至考試結(jié)束，本著對學校負責，對學生負責的態(tài)度，嚴格遵守《石家莊一中考試命題制度》有關命題質(zhì)量、保密工作的相關要求，并作以下承諾： 1．命題內(nèi)容符合本次考試的命題要求，無政治性、科學性錯誤，對試題內(nèi)容和試題質(zhì)量負責。 2．答案及評分標準正確、規(guī)范、準確。 3．不向任何人透露試題的內(nèi)容和命題工作情況。 4．不向任何人透露、員姓名。 5．若違反該承諾，本人承擔相應的處罰，處罰辦法如下： （1）因命題、審題存在人為失誤，試題存在質(zhì)量問題，影響考試正常進行，造成后果的，按我校教學事故處理。 （2）違反命題保密工作規(guī)定，造成試題、答案及評分標準泄密，視情節(jié)輕重給予相應的處分。 命題承諾人簽名： 審題承諾人簽名： 第一責任人審核簽名： 2014年 1月7日 附件4： 石家莊一中XX～xx第X學期 高X年級期X考試XX試卷質(zhì)量分析與評價 1．試卷是否有政治性、科學性、印刷錯誤。 2．雙向細目表是否科學合理。 3．整卷和逐題難度、區(qū)分度等方面的評價。 4．對學生答題情況分析，從每題的平均分、得分率和存在的典型問題分析等方面分析。 5．對今后命題和教學的建議。 XX學科組 XX年XX月XX日 說明：以上方面僅供參考，可結(jié)合本學科的特點靈活調(diào)整。