2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》教案7 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率教案7 蘇教版選修4教學(xué)目標(biāo)1使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法，通過故宮文化遺產(chǎn)在上世紀(jì)的快速腐蝕事實(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)，增強(qiáng)環(huán)保觀念。2使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并由此進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)生的辯證唯物主義思想。3使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4通過分析、理解有效碰撞、活化分子等概念和過程，增強(qiáng)學(xué)生的歸納及形象思維能力。教學(xué)重點(diǎn) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)難點(diǎn) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。教學(xué)方法1為了讓學(xué)生建立化學(xué)反應(yīng)快慢的概念，教學(xué)中制作了幻燈片展示故宮“云龍陛石”嚴(yán)重受損的情況。2通過對(duì)演示實(shí)驗(yàn)的邊講邊做，使學(xué)生親自體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)速率受濃度、溫度、壓強(qiáng)及催化劑的影響。教具準(zhǔn)備投影儀 、多媒體電腦及相應(yīng)課件、試管若干、試管架、10mL量筒、1 molL1 鹽酸、1 molL1 醋酸、大理石若干。教學(xué)過程第一課時(shí)引言我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)的討論和學(xué)習(xí)對(duì)日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究等具有重要的意義。有的反應(yīng)我們希望它能變得容易一些，轉(zhuǎn)化率更高一些，如合成氨的反應(yīng)須在高溫、高壓，有催化劑的條件下進(jìn)行；而有的反應(yīng)我們又希望它能變得慢一些，如鋼鐵的腐蝕等等。這樣就涉及兩方面的問題：一是反應(yīng)進(jìn)行的快慢即化學(xué)反應(yīng)速率問題，二是反應(yīng)進(jìn)行的程度也就是化學(xué)平衡問題。這兩個(gè)問題所涉及的知識(shí)和規(guī)律，對(duì)我們今后的進(jìn)一步學(xué)習(xí)和化工生產(chǎn)中適宜條件的選擇提供了必要的理論基礎(chǔ)。這是本章學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。板書 第二章 化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率問北京的故宮是世界著名的古建筑群，是世界珍貴的文化遺產(chǎn)，在故宮的保和殿，有塊巨大的“云龍陛石”，上邊的好多的細(xì)小花紋已經(jīng)模糊不清了。 “云龍陛石”上曾經(jīng)雕刻有精美的蟠龍圖案，近些年來，尤其是上一世紀(jì)，這些浮雕遭到嚴(yán)重的損壞。據(jù)統(tǒng)計(jì)，世界上的古建筑在上世紀(jì)所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至上千年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重，有的已經(jīng)面目全非了?；脽粽故尽霸讫埍菔?、吐水龍頭及太和殿周圍的漢白玉護(hù)欄的蟠龍柱等景點(diǎn)的照片師這場(chǎng)災(zāi)難的罪魁禍?zhǔn)资钦l呢?酸雨。我們知道CaCO3在風(fēng)吹日曬、雨淋時(shí)會(huì)和H2O、CO2反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2，而使石雕、建筑受損，但是歷史上幾千年來這種腐蝕都是很慢的。為什么上世紀(jì)的損失就這么快呢?這就要從化學(xué)反應(yīng)速率問題說起。板書 一、化學(xué)反應(yīng)速率師不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢是不一樣的，有的反應(yīng)如酸堿中和反應(yīng)、氫氧點(diǎn)燃爆炸反應(yīng)，瞬間即可完成；而有的反應(yīng)如塑料的分解要經(jīng)幾百年，石油的形成則要經(jīng)過百萬年甚至更長(zhǎng)的時(shí)間，反應(yīng)很慢。這當(dāng)然是由化學(xué)反應(yīng)本身的特點(diǎn)和反應(yīng)物的性質(zhì)所決定的。下邊我們做一個(gè)小實(shí)驗(yàn)來體驗(yàn)一下反應(yīng)快慢的區(qū)別。演示實(shí)驗(yàn)21可選兩個(gè)學(xué)生代表親自操作。同學(xué)甲做大理石與1 molL1 的鹽酸反應(yīng)，同學(xué)乙做大理石與1 molL1 的醋酸反應(yīng)?，F(xiàn)象在同學(xué)甲加入鹽酸的試管中，大理石與鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡生成，而在同學(xué)乙加入醋酸的試管中，反應(yīng)則比較緩慢，只有少量氣泡產(chǎn)生。引導(dǎo)大家看到了大理石在與強(qiáng)酸(鹽酸)和弱酸(醋酸)反應(yīng)時(shí)的快慢差別，那么大家是否考慮過如何來量度化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢呢?大家結(jié)合物理學(xué)上所學(xué)的運(yùn)動(dòng)速率的含義，閱讀教材，再來理解化學(xué)反應(yīng)速率的含義。提問化學(xué)反應(yīng)速率的定義是什么?化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的一個(gè)物理量。追問化學(xué)反應(yīng)速率在化學(xué)上是如何表示的?通常用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。師整理學(xué)生的回答進(jìn)行板書。板書1化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。問化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有哪些呢?由于濃度(物質(zhì)的量濃度)的單位是 molL1 ，而時(shí)間的單位有s、min、h等，所以，化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有 molL1 s1或molL1 min1或molL1 h1等。板書 2單位：molL1 s1或molL1 min1師請(qǐng)同學(xué)們歸納出化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式。濃度的變化量一般用c(B)，單位時(shí)間用t表示，所以化學(xué)反應(yīng)速率師應(yīng)注意，定義中用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少來表示的話，從數(shù)學(xué)意義上c(B)一定小于0，即(B)O，為了避免出現(xiàn)這種情況，所以寫表達(dá)式時(shí)給c(B)取絕對(duì)值就可保證c(B)0，即(B)0，表示成板書 3數(shù)學(xué)表達(dá)式： 投影練習(xí)1在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10 s內(nèi)從40 molL1 變成10 molL1 ，在這10 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少? 根據(jù)定義進(jìn)行練習(xí)： = 03 mol(LS)1 師在具體的運(yùn)用和理解化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，還應(yīng)該注意下面幾個(gè)問題：投影顯示關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個(gè)問題：1化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，即只有大小而沒有方向。2一般地計(jì)算出來的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不同時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率是不相同的。3對(duì)于固體物質(zhì)或氣態(tài)反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們的“濃度”是不變的，因此不用液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率。4對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如在N2 + 3H2 2NH3 中(N2)(H2)(NH3) = 132。板書 4關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算投影練習(xí)1反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了17 g，求(NH3)、(H2 ) 和(N2)。解析：5min內(nèi)生成NH3的物質(zhì)的量：n (NH3) = = 01mol。故 = 001 molL1min1 由(NH3)(N2 )(H2) = 213，有(N2) = (NH3) = 001 molL1min1 = 0005 molL1min1(H2) =(NH3) = 001 molL1min1 = 0015 molL1min12在m A + n B = p C的反應(yīng)中，經(jīng)過10 s的反應(yīng)后，各物質(zhì)的濃度變化為：A減少a molL1，B減少 molL1，C增加a molL1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。解析：根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化比等于各對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即mnp = aa = 212，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2A + B = 2C。小結(jié)本節(jié)課我們首先了解了本章將要學(xué)到的三類問題：化學(xué)反應(yīng)及影響因素、化學(xué)平衡及影響因素、化學(xué)平衡的應(yīng)用等，然后著重討論了化學(xué)反應(yīng)速率的概念、常用單位、表達(dá)式及簡(jiǎn)單計(jì)算，當(dāng)然在運(yùn)用和計(jì)算時(shí)應(yīng)注意提醒的幾個(gè)問題。