2019-2020年高中化學 課時訓練8 第一章 物質結構 元素周期表 第三節(jié) 化學鍵（第2課時）共價鍵 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學 課時訓練8 第一章 物質結構 元素周期表 第三節(jié) 化學鍵（第2課時）共價鍵 新人教版必修2一、單項選擇題1.關于化學鍵的敘述正確的是()。 A.離子鍵是由陰離子和陽離子間的靜電吸引而形成的B.共價化合物中可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵解析:靜電作用不僅僅是吸引,也包含原子核之間、電子之間的排斥力,A項錯誤;只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物,因而共價化合物中不可能含離子鍵、離子化合物中可以含有共價鍵,B、C項錯誤。答案:D2.下列反應過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應是()。A.NH4ClNH3+HClB.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2解析:A、B兩項中沒有非極性鍵,顯然不符合題意,C項中雖然有非極性鍵ClCl鍵斷裂,卻沒有非極性鍵形成。答案:D3.下列表達方式正確的是()。A.CCl4的電子式:ClClB.MgCl2的電子式:Mg2+C.S2-的結構示意圖D.中子數為20的氯原子:20Cl解析:A項Cl原子缺少電子,B項兩個Cl-要分開寫,D項為37Cl。答案:C4.下列敘述正確的是()。A.O2分子間存在著非極性共價鍵B.CO2分子內存在著極性共價鍵C.SO3與H2O反應的產物是離子化合物D.鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl為離子化合物解析:A中O2分子內存在非極性共價鍵,分子間存在的是分子間作用力;B正確;C中生成的H2SO4是只含有共價鍵的共價化合物;D中鹽酸是混合物,其溶質HCl是只存在共價鍵的共價化合物。答案:B5.下列分子中含有的電子數目與HF相同,且只有兩個極性共價鍵的是()。A.CO2B.N2OC.H2OD.CH4解析:A中CO2有四個極性鍵且與HF的電子數不同;B中N2O與HF的電子數不同;D中CH4與HF的電子數相同,但有4個CH極性共價鍵;H2O分子含有的電子數與HF相同,都為10個,有兩個HO極性共價鍵,故選C。答案:C6.短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大,它們的原子序數之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()。A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX解析:由Y2-與Z+核外電子層的結構相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y為氧元素,Z為鈉元素,所以X為H;A選項Na2O只有離子鍵;B選項H2O2有非極性共價鍵,也有極性共價鍵;C選項Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵,沒有極性共價鍵;D選項NaOH有離子鍵、極性共價鍵。答案:B二、雙項選擇題7.下列含有共價鍵的化合物是()。A.HIB.NaOHC.Br2D.NaCl解析:A是含有共價鍵的化合物;B是含有離子鍵和共價鍵的化合物;C是含有共價鍵的單質;D是只含有離子鍵的化合物。答案:AB8.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關敘述正確的是()。A.若XY2是共價化合物,則X與Y的原子序數不可能相差1B.若XY2是離子化合物,則X與Y的原子序數不可能相差8C.若X與Y的原子序數相差5,則離子化合物XY2不溶于水D.若X與Y的原子序數相差6,則共價化合物XY2可溶于強堿溶液解析:如NO2是短周期元素形成的XY2型的共價化合物,原子序數相差1,選項A錯;短周期元素X、Y,若X與Y的原子序數相差8,X、Y是同一主族的元素,或X、Y分別是H和F,二者不可能形成離子化合物,所以選項B正確;離子化合物MgCl2,兩種元素的原子序數相差5,但MgCl2能溶于水,選項C錯誤;若X與Y的原子序數相差6,則形成的共價化合物XY2為SiO2,能溶于強堿溶液,所以選項D正確。答案:BD三、非選擇題9.現有下列物質:Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl(1)只由離子鍵構成的物質是。(2)只由極性鍵構成的物質是。(3)只由非極性鍵構成的物質是。(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是。(5)由極性鍵和非極性鍵構成的物質是。(6)由離子鍵和極性鍵構成的物質是。(7)由離子鍵和非極性鍵構成的物質是。(8)屬于離子化合物的物質是。(9)屬于共價化合物的物質是。答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)10.有A、B、C、D四種元素,A和B兩種元素的原子各有兩個電子層;C、D兩元素的原子各有三個電子層。A和B能化合生成無色無味的氣體AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B離子和C離子核外電子數相同。則這四種元素分別是:A,B,C,D。解析:由AB2可推知B的化合價為-1或-2,由C2D可推知D化合價為-2或-4,B、D同族,則二者化合價為-2,即B、D為第A族元素,B為氧,D為硫;進而推知A為碳,C為鈉。答案:CONaS11.已知五種元素的原子序數大小順序為CABDE,A、C同周期,B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相同,其電子總數為30;D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題:(1)寫出五種元素的名稱:A,B,C,D,E。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:。(3)寫出下列物質的電子式:D元素形成的單質;A、B、E形成的化合物;D與E形成的10電子分子。(4)A和B可形成A2B、A2B2兩種化合物,E與B可形成E2B、E2B2兩種化合物,則下列說法不正確的是。A.A2B2和E2B2中都含有非極性共價鍵B.A2B和E2B都含離子鍵C.A2B和A2B2中陰陽離子個數比均為12D.A2B和A2B2均能溶于E2B,并發(fā)生反應解析:因為A、B離子的電子層數相同,在電子總數為30的A2B型離子化合物中,每個離子的電子數均為10,故可推知A是Na,B是O。又因為4個原子核、10個電子形成的分子中,每個原子平均不到3個電子,所以只好從原子序數118號元素中尋找,Li已有3個電子,可知一定含有氫原子,分子中只有4個原子核共10個電子,一定是NH3。原子序數DE,故D為N,E為H。C與A(Na)同周期,與B(O)同主族,則C為硫。答案:(1)鈉氧硫氮氫(2)(3)NNNa+H-HH(4)B