2019-2020年高中化學(xué) 3.3《鹽類的水解》學(xué)案 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 3.3鹽類的水解學(xué)案 蘇教版選修4課標(biāo)解讀課標(biāo)解讀學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 歸納鹽類水解的規(guī)律2.能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用.1. 掌握鹽類水解的規(guī)律2. 利用鹽類水解規(guī)律解決以下問題：（1） 判斷溶液的酸堿性。（2） 判斷不同弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱（3） 比較溶液中離子濃度（4） 解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用知識再現(xiàn)知識點(diǎn)一: 鹽類的水解規(guī)律可概括為：有 才水解，無 不水解；越 越水解，誰 顯誰性。（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 水解，其正鹽的水溶液顯 性；而酸式鹽的水溶液顯 性。如：K2SO4 NaCl的水溶液顯 性；NaHSO4的水溶液顯 性。（2）弱酸強(qiáng)堿鹽， 離子水解，其溶液顯 性。如：Na2CO3溶液 、CH3COONa溶液均顯 性（3）強(qiáng)酸弱堿鹽，離子水解，其水溶液顯 性。如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均顯 性（4）弱酸弱堿鹽， 和 都水解。其水溶液的酸堿性應(yīng)由生成的弱酸和弱堿的電離程度的相對大小來判斷。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3 H2O的電離程度相同，因此CH3COONH4溶液顯 性；而 （NH4）2CO3溶液中，由于NH3H2O和HCO3-的電離程度前者大，故NH4+ 比CO32-的水解程度 ，（NH4）2CO3溶液顯 性。知識點(diǎn)二: 鹽類水解的應(yīng)用：1相同物質(zhì)的量濃度的溶液NaCl Na2CO3 NH4Cl HCl Ba(OH)2 pH值由大到小的順序為：2在Na2CO3溶液中，寫出各種離子濃度由大到小的順序3配制FeCl3溶液時，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移動從而抑制鹽的水解。4有些鹽（如Al2S3 Mg3N2 等）會完全水解，生成沉淀和氣體，無法在溶液中制取，只能由制取。5AlCl3溶液加熱蒸干后灼燒，最后產(chǎn)物 。（如果是硫酸鋁呢？）FeCl3溶液加熱蒸干后灼燒產(chǎn)物。（如果是硫酸鐵呢？） 6已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，則酸HA和HB的酸性強(qiáng)弱為： 7。金屬鎂與FeCl3、 AlCl3、 NH4Cl溶液均能反應(yīng)產(chǎn)生H2，原因8利用鹽類水解制取膠體。如：將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3膠體。有關(guān)化學(xué)方程式：9化肥合理使用有時要考慮鹽的水解。如K2CO3水解呈堿性，不能與銨態(tài)氮肥混合施用。有關(guān)的離子方程式為， 10. 判斷離子大量共存，有時要考慮鹽類的水解。如Al3+和AlO2-不能共存，原因是Fe3+和CO32-不能共存，原因是11鹽類的水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。如泡沫滅火器原理、某些鹽做凈水劑、某些鹽的分離除雜等。典型解悟 例1在25時，濃度1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測得其NH4 +分別為a、b、c（單位為mol/L）。下列判斷正確的是( ) A.a=b=c B.abc C.acb D.cab 提示：三種溶液中均存在水解平衡：NH4+H2ONH3H2O+H+ 說明：常見能水解的離子有： 參考答案：由于溶液中均有NH4+，即均存在水解平衡：NH4+H2ONH3H2O+H+對于（NH4）2CO3，因CO32-+H+HCO3-，使上述平衡向右移動；對于（NH4）2Fe(SO4)2，F(xiàn)e2+2H2OFe(OH)2+2H+,H+增大，抑制NH4+的水解。故答案為D。例2鹽與其它物質(zhì)的離子是否共存？ （1）在pH=0的溶液中，能大量存在的離子組是 A、AlO2-、CO32-、K+、Na+ B、SO42-、NH4+、Al3+、Cl- C、HS-、S2-、K+、NH4+ D、NH+、Na+、SO42-、Fe3+ （2）下列離子在溶液中不能大量存在的是 A、K+、MnO4-、Cl-、H+ B、AlO2-、Na+、Al3+、Cl- C、Fe2+、SO42-、Cl-、Na+ D、OH-、AlO2-、Na+、Cl- 說明：幾種離子在溶液里，若離子間不發(fā)生反應(yīng)，就能共存，否則不能共存。例如： 1、離子間能生成難溶物質(zhì)，難電離物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)的，離子不能共存。 2、離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的不能共存。 3、離子間能發(fā)生雙鹽水解的不能大量共存。 4、彼此間能生成絡(luò)離子的也不能大量共存。離子的顏色，溶液是否透明，及酸堿性環(huán)境，在解題時都必須周密考慮。 把高考試題中，近十年的離子共存問題編在一起?？偨Y(jié)其共同點(diǎn)有討論的離子都是見的離子，沒有似是而非的情況。難度都不太大。涉及到的反應(yīng)有產(chǎn)生沉淀，生成氣體，及難電離的物質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)；有氧化-還原反應(yīng)，涉及到離子：作氧化劑的有MnO4-、NO3-、Fe3+、ClO-，還原劑有Fe2+、S2-、I- 等，值得一提的還有H+與S2O32-之間的反應(yīng)。在題干上總提供酸性或堿性條件，有時對溶液的顏色還有要求。 離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如：在酸性條件下，NO3-等氧化性離子可將Fe2+、S2-、I-等離子氧化，F(xiàn)e3+可以將I-、S2-氧化，ClO-甚至可將Cl-氧化，SO32-可將S2-氧化；即使在中性或堿性條件下，ClO-也能將S2-等氧化。 離子間能否生成難電離（包括水）或難溶物質(zhì)。例如：Ba2+跟SO42-或H+、OH-、HS-、S2-。 離子間能否形成弱酸弱堿鹽。例如：Al3+或Fe3+跟HCO3-、CO32-或S2-；NH4+、Al3+或Fe3+跟AlO2-。 參考答案：（1）pH=0，即H+=1mol/L是強(qiáng)酸的溶液，因此A中AlO2-與H+反應(yīng)，AlO2-水解呈堿性，就是在堿性溶液中穩(wěn)定。CO32-、S2-、HS-、 HCO3-水解：CO32-+H2OHCO3-+OH- S2-+H2OHS-+OH-不能在強(qiáng)酸性中存在。H+S2- HS-+H2OH2S+OH- H+ CO32- HCO3-+H2OH2CO3+OH-不能在強(qiáng)酸性中存在也不能存在于強(qiáng)堿性溶液中。 其它像Al3+、NH4+、Fe3+也水解但呈酸性，所以B、D能大量共存。 （2）選項A中，MnO4-與H+是強(qiáng)氧化劑可能氧化氯離子。B中： Al3+3H2OAl（OH）3+3H+ AlO2-+H+H2OAl（OH）3 或Al3+ 3AlO2-+6H2O4Al（OH）3，Al3+與 AlO2-，前者水解呈酸性，后者水解呈堿性，發(fā)生雙水解。故，答案為：（1）A、C （2）A、B例3在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（ ） A、Na+=2HS-+2S2-+H2S B、Na+H+=OH-+HS-+2S2- C、Na+S2-OH-HS- D、OH-=HS-+H+H2S 說明：在比較溶液中離子濃度時，還常常用到電解質(zhì)溶液中的兩個重要守恒關(guān)系：電荷守恒，物料守恒。即： 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。 物料守恒：某一分子或離子的原始濃度應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之總和，即元素的原子守恒。 參考答案：Na2S溶液中存在下列平衡：Na2S=2Na+S2- H2O H+OH- S2-+H2OHS-+OH- HS-+H2OH2S+OH- 根據(jù)電荷守恒： Na+H+=2S2-+HS-+OH-，所以B正確； 根據(jù)物料守恒：（鈉與硫的物質(zhì)的量21） Na+=2S2-+2HS-+2H2S，所以A錯； 根據(jù)由水電離產(chǎn)生H+與OH-守恒：（兩式相減） OH-=HS-+H+2H2S，所以D錯。例420ml 1mol/L醋酸溶液與40ml 0.5mol/L燒堿溶液混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是 （ ） A、Na+CH3COO-OH-H+ B、Na+OH-H+CH3COO- C、Na+H+CH3COO-+OH- D、Na+H+=CH3COO-+OH- 提示：醋酸為一元弱酸，氫氧化鈉為一元強(qiáng)堿，物質(zhì)的量相同，恰好完全反應(yīng)生成可溶性的強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉。 參考答案： 因CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ,所以Na+CH3COO-OH-H+。 因為，在電解質(zhì)溶液中，陽離子帶的正電荷數(shù)，等于陰離子帶的負(fù)電荷數(shù)，所以，Na+H+=CH3COO-+OH-。故此題應(yīng)選A、D。例5 把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（ ） A、無水三氯化鐵 B、氫氧化鐵 C、氧化亞鐵 D、三氧化二鐵 說明：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是Fe2O3,因為FeCl3是揮發(fā)性酸-鹽酸所形成的鹽，也是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于生成的鹽酸揮發(fā)而使得水解完全。請想想，如果是將Fe2(SO4)3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體是什么？ 參考答案：在三氯化鐵的溶液中存在著鹽類的水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl-Q在蒸發(fā)去水的過程中，由于水解是吸熱的，又由于HCl氣體的不斷逸出，而使水解平衡不斷的向水解的方向移動，當(dāng)蒸干溶液時，水解完全，而生成Fe(OH)3.又由于Fe(OH)3是難溶堿，灼燒時分解為Fe2O3及水。2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O所以把氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是三氧化二鐵。答案：應(yīng)選D。夯實雙基1. 與50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4濃度相同的是A. 50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液 B. 50 mL 0.25 mol / L (NH4)2SO4溶液C. 100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液 D. 50 mL 0.2 mol / L NH3H2O2. 將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是A c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)D c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)3.某氨水的pHX，某鹽酸的pHY，已知XY14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是A. c( NH4 )c(Cl)c(OH)c(H+) B. c( NH4)c(Cl)c(OH)c(H+)C. c(Cl)c(NH4)c(H+)c(OH) D. c( NH4)c(H+)c(Cl)c(OH)4. 把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是Ac(Ac)c(Na+)Bc(HAc)c(Ac)C2c(H+)c(Ac)c(HAc)Dc(HAc)+ c(Ac)=0.01molL-15. 0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是A. c(SO42) c(HS)c( OH)c(H)B. c(Na+) c(K) c(H)c( OH)C. c(Na+)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42)D .c(Na+)c(K)c(H)c(SO42)c(S2)c(HS)c( OH)6. 在溶液中能共存，加OH有沉淀析出，加H+能放出氣體的是A. Na+、Cu2+、Cl、SO42 B. Ba2+、K+、OH、NO3C. H+、Al3+、NH4、CO32 D. Na+、Ca2+、Cl、HCO3 7. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+、HCO3、C1-、K+ B.AI3+、AlO2、HCO3、Na+C.Fe2+、S2-、NH4、SO42 D.Fe3+、SCN-、Na+、CO328. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉 C.硫酸鎂 D.高錳酸鉀9. 等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是A. c(M+)c( OH)c(A)c(H)B. c(M+)c(A)c(H)c( OH)C. c(M+) c(A)c( OH)c(H)D. c(M+)c(H) =c( OH)+ c(A)10. 某無色透明溶液中，由水電離出來的c(H+)=110-3mol/L，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是AK+、Na+、MnO4-、NO3- BFe3+、A13+、Cl-、HS-C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-DK+、Na+、SO42-、NO3-11. 為了同時對某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥.K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最適合的組合是A B C D 12. 在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量的濃度的4種稀溶液：Na2SO4，H2SO3，NaHSO3，Na2S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是A= B= C D13. FeCl3溶液于下列物質(zhì)的反應(yīng)，其中與Fe3水解無關(guān)的是紫色石蕊試液KI 煮沸的蒸餾水 硫化氫苯酚鈉溶液銅粉小蘇打溶液鎂粉A. B. C. D.14. 0.02molL-1的HCN溶液與0.02molL-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中CN-CN-OH-H+ BHCN+CN-=0.04 molL-1CNa+H+=CN-+OH- DCN-HCN15. 某種一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一種強(qiáng)堿（MOH）溶液后恰好完全反應(yīng)，則有關(guān)反應(yīng)后溶液的判斷中，一定正確的是Ac(A-) c(M+) Bc(A-) c(M+)C若MA不水解，則c(OH-) c(A-)16. 要求設(shè)計實驗證明，某種鹽的水解是吸熱的，下列回答正確的是 A. 將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的 B. 在鹽酸中加入相同濃度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的 C. 在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的 D.在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的17. 已知當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時，碳酸中c(CO32)比偏鋁酸中c(AlO2)大得多，則下列推論中正確的是 A.通入適量CO2于AlO2溶液中，有CO32生成 B. 含CO32的溶液容易使Al(OH)3溶解變成AlO2 C.HCO3只能與Al3+反應(yīng)而不能和AlO2反應(yīng) D.NH4+、AlO2和HCO3能大量共存于同一溶液中18. 某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A=H+HA；HA H+A2。關(guān)于下列四種溶液的說法正確的是 0.01mol/L的H2A溶液0.01mol/L的NaHA溶液 0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合 A四種溶液中c(HA)濃度大小： B溶液中一定不存在OHC溶液中存在水解平衡：HA+H2OH2A+OH D溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c(HA)+c(A2)=c(Na+)19. 0.1 molL1鹽酸分別跟20 mL NaOH和20mLNH3H2O反應(yīng)，都消耗了20 mL鹽酸，這表明NaOH溶液和氨水的關(guān)系A(chǔ)物質(zhì)的量濃度相同 B氫氧根離子濃度相同 CpH相同 D溶液中離子濃度相同20. 已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系： (Cl一)c（NH4+） c（H） c（OH） c(Cl一) c（NH4+） c（OH） c（H） c(NH4+)c（Cl一） c（OH） c（H） c(Cl一) c（H） c（NH4+） c（OH） 填寫下列空白:（1）由若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序為_（填序號）（2）若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_； 若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_。 （3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）_c（NH3H2O）(填“大于”、“小于”或“等于”、下同)，混合前酸中c（H+）和堿中c（OH）的關(guān)系:c（H+）_ c（OH）。參考答案:1.C 2.BD 3.AD 4.AD 5.A 6.D 7.A 8.C 9.C 10.D 11.B 12.D 13.D 14.A 15.AC 16.D 17.A 18.AD 19.A 20. (1) NH4Cl, (2) NH4Cl、NH3H2O; NH4Cl、HCl (3) 小于, 大于。能力提高1下列說法正確的是 ( )弱酸弱堿鹽是弱電解質(zhì)兩種不同的酸溶液混合，溶液也可能顯中性pH=3和pH=11的溶液等體積混合后，溶液顯中性兩種不同的強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH可能增大強(qiáng)酸與鹽反應(yīng)一定得弱酸同濃度的鉀鹽溶液，酸式鹽的pH必定小于其正鹽的pH0.3molL CH3COOH溶液中的H+是0.1molLCH3COOH溶液中H+的3倍pH相同的不同弱酸，酸的物質(zhì)的量濃度最大的，酸性相對越弱A B C D2在一種一元堿ROH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當(dāng)反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性，下列判斷中一定正確的是 ( )A加入的一元酸HA過量 B生成的鹽RA不能發(fā)生水解C加入的酸與堿的物質(zhì)的量相等 D反應(yīng)后溶液中A-=R+3室溫時，若0.1molL-1的一元弱堿的電離度為1%，則下列說法正確的是 ( )A.該溶液的pH=11 B.該溶液的pH=3C.加入等體積0.1molL-1HCl后所得溶液的pH=7D.加入等體積0.1molL-iHCl后所得溶液的pH74能證明醋酸是一種弱電解質(zhì)的實驗是 ( )A醋酸和水以任意比例溶解B中和10 mL 0.1 molL1的CH3COOH須用0.1 molL1 10 mL NaOH溶液C1 molL1 CH3COONa溶液的pH大約是9D1 molL1 CH3COOH溶液能使石蕊試液變紅5. 下列說法中正確的是 ( )A.所有酸式鹽水溶液都顯酸性 B.可溶性碳酸鹽都能水解C.鉀鹽.鈉鹽和硝酸鹽不能水解 D.硝酸鈉水溶液顯中性6. 在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是 ( )A.HCOO-Na+ B.HCOO-Na+ C.OH-HCOO- D.OH-HCOO-7. Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+ 的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH值增大，應(yīng)采取的措施是 ( )A.加熱 B.加適量NaOH溶液 C.通入氯化氫氣體 D.加入固體三氯化鋁8.某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x11，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為( ) A.Cl-NH4+OH-H+ B.Cl-NH4+H+OH-C.NH4+Cl-H+OH- D.NH4+Cl-OH-H+9用NH4Cl進(jìn)行如下實驗，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡單說明原因（l）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，可發(fā)現(xiàn)NH4Cl溶液pH_7，顯_性，其原因可用離子方程式表示為_（2）在NH4Cl溶液中加入鋅粒，可觀察到有_生成，其成分主要是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_ _（3）若對NH4Cl溶液進(jìn)行測定，溶液中濃度最大的是_離子，微粒個數(shù)最少的是_離子10某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A H+HA-HA- H+A2-已知相同濃度時的電高度a(H2A)d(HA-),設(shè)有下列四種溶液：A. 0.01mol.L-1的H2A溶液B. 0.01mol.L-1的NaHA溶液C. 0.01mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液D. 0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白（填代號） (1) H+最大的是_，最小的是_。(2)H2A最大的是_，最小的是_。(3)A2-最大的是_，最小的是_。參考答案1.B 2.D 3.A 4.C 5.B 6.A 7.B 8.D 9. 、酸、NH4+H2ONH3H2O+H+、氣體、H2、2H+Zn=Zn2+H2、氯、銨根 10. （1）A，D （2）C，D（3）D，A高考聚集1常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)2將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是A. c(NO3)c(OH)c(NH4)c(Ba2)B. c(NO3)c(Ba2)c(OH)c(NH4)C. c(Ba2)c(NO3)c(OH)c(NH4)D. c(NO3)c(Ba2)c(NH4)c(OH) 3.在10mL0.1molLNaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是A. C（Na）C（Ac）C（H）C（OH）B. C（Na）C（Ac）C（OH）C（H）C. C（Na）C（Ac）C（HAc）D. C（Na）C（H）C（Ac）C（OH）4物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 5海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示： （1）若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟。 。（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時： 。過濾時： 。蒸發(fā)時： 。6. 某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）裝置E中的現(xiàn)象是 。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3的操作方法： （4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl36H2O晶體步驟I中通入Cl2的作用是 。步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括： 。該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明） 。 答案： 1AD 2B 3AC 4C5.（1）MgCl26H2O Mg(OH)Cl+HCl+5H2OMgCl26H2O MgO+HCl+5H2O或Mg(OH)Cl MgO+HCl在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl26H2O受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到無水MgCl2。（2）加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，沉淀用水洗滌。（3）攪拌，加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑。高溫攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。6.（1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色 （4）將Fe2+氧化成Fe3+ 加熱濃縮。冷卻結(jié)晶，過濾 3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，過量鹽酸抑制FeCl3水解