2019-2020年高考化學(xué)試題分項精析 專題15 原子的組成及排布規(guī)律（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)試題分項精析 專題15 原子的組成及排布規(guī)律（含解析）1【xx海南化學(xué)】下列離子中半徑最大的是（ ）ANaBMg2CO2 D F【答案】C考點：本題考查微粒半徑大小比較。2【xx上海化學(xué)】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯誤的是（ ）A原子序數(shù)116 B中子數(shù)177C核外電子數(shù)116 D相對原子質(zhì)量293【答案】D考點：本題考查了元素原子的符號的表示及相互關(guān)系的知識。3【xx年高考上海卷第1題】“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法正確的是（ ）APu與U互為同位素 BPu與Pu互為同素異形體CPu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) DPu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)【答案】D考點：本題主要是考查原子組成、元素性質(zhì)、同位素以及同素異形體的判斷4【xx年高考山東卷第8題】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ）A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同CCl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小D Cl與Cl得電子能力相同【答案】D考點：本題考查學(xué)生對于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的理解和應(yīng)用能力，涉及含氧酸的酸性變化規(guī)律，離子半徑變化規(guī)律以及對微?；瘜W(xué)性質(zhì)和得電子能力5【xx年高考海南卷第3題】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A氘(D)原子核外有1個電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同【答案】C考點：本題考查核素。6【xx年高考上海卷第3題】230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是（ ）ATh 元素的質(zhì)量數(shù)是232 BTh 元素的相對原子質(zhì)量是231C232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同【答案】D考點：本題考查同位素的知識。7【xx新課標卷理綜化學(xué)】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）A單質(zhì)的沸點：WXB陰離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YYWBW、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是WXYZ CY、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體 DWY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是2:1【答案】C考點：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。12【xx年高考江蘇卷第12題】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；Y原子的最外層只有2個電子；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料；W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）A元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同D原子半徑的大小順序：rYrZrWrX【答案】AD考點：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律13【xx上海卷】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是（ ）ABi元素的質(zhì)量數(shù)是209BBi元素的相對原子質(zhì)量是209.0CBi原子6p亞層有一個未成對電子DBi原子最外層有5個能量相同的電子【答案】B考點：本題考查原子結(jié)構(gòu)，意在考查考生對元素周期表知識記憶的再現(xiàn)。14【xx年高考全國大綱卷第10題】元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同；且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為（ ）AAlBPCArDK【答案】D考點：考查原子結(jié)構(gòu)有關(guān)問題。15【xx年高考全國新課標卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（ ）A上述四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y祖?zhèn)鞯幕衔锏姆悬c【答案】 C考點：元素周期律、周期表、元素推斷、分子的結(jié)構(gòu)16【xx年高考四川卷第*題】已知W、X、Y、Z為短周期元素；W、Z同主族；X、Y、Z同周期；W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；X、Y為金屬元素；X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（ ）AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D若W與Y的原子序數(shù)相差5；則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3【答案】A考點：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律有關(guān)內(nèi)容17【xx年高考天津卷】下列敘述正確的是（ ）A乙酸與丙二酸互為同系物B不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵CU和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D短周期第A與A族元素的原子間構(gòu)成的分子；均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)【答案】D族和第A族元素原子間可形成AX4分子；各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)；D正確?？键c：考查化學(xué)基本概念有關(guān)內(nèi)容18【xx年高考浙江卷】X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ）A原子半徑：ZYXBZ與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點CCaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑DCaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為12【答案】B考點：本題考查短周期元素的性質(zhì)推斷和元素周期表知識。19【2011年天津卷】:以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（） A第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低【答案】B考點：考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律。20【2011年山東卷】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（） A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價氧化物不與酸反應(yīng) D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定【答案】A考點：考查元素的推斷及性質(zhì)和應(yīng)用的知識。21【2011年全國新課標卷】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（） A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2【答案】A考點：考查元素及化合物的推斷和性質(zhì)的知識。22【2011年廣東卷】（不定向）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第A族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（） A原子半徑：丙丁乙B單質(zhì)的還原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【答案】AD考點：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、元素周期律。23【2011年上海卷2】氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算34.96975.77%36.96624.23%35.453中（） A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù) B24.23%表示35Cl的豐度C35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)【答案】C考點：考查元素的相對原子質(zhì)量與同位素原子的含量的關(guān)系的知識。24【2011年海南卷】I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是（） AI的化學(xué)性質(zhì)與I相同 BI的原子序數(shù)為53CI的原子核外電子數(shù)為78 DI的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)【答案】C考點：考查原子的構(gòu)成和同位素的關(guān)系的知識。