2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 歷屆高考真題備選題庫(kù) 第二章 非金屬及其化合物 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 歷屆高考真題備選題庫(kù) 第二章 非金屬及其化合物 新人教版1(xx課標(biāo))下列過(guò)程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A用活性炭去除冰箱中的異味B用熱堿水清除炊具上殘留的油污C用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝解析：選AA活性炭具有吸附性，能夠吸附冰箱中的異味，發(fā)生的是物理變化。B.油污屬于酯類物質(zhì)，可以在熱堿水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和有機(jī)鹽，屬于化學(xué)變化。C.該過(guò)程利用的是酸性高錳酸鉀溶液氧化水果產(chǎn)生的乙烯，屬于化學(xué)變化。D.硅膠起吸水作用，鐵粉起還原劑作用，防止食物被氧化，屬于化學(xué)變化。2(xx課標(biāo))鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第_周期、第_族；PbO2的酸性比CO2的酸性_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，陰極上觀察到的現(xiàn)象是_；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，這樣做的主要缺點(diǎn)是_。(4)PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計(jì)算x值和mn值_。解析：(1)根據(jù)碳在元素周期表中的位置為第二周期第A族，可以推出Pb的位置為第六周期第A族，同一主族元素從上到下非金屬性依次減弱，PbO2的酸性比CO2的弱。(2)由題意，生成的黃綠色氣體應(yīng)為氯氣，氯元素化合價(jià)升高，則鉛元素化合價(jià)降低，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO24HCl(濃)PbCl2Cl22H2O。(3)由題意，PbO作還原劑，NaClO作氧化劑，反應(yīng)的離子方程式為PbOClO=PbO2Cl；根據(jù)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)式為Pb22H2O2e=PbO24H，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2放電生成Cu，現(xiàn)象為石墨上包上銅鍍層，若電解液中不加入Cu(NO3)2，則溶液中的Pb2放電：Pb22e=Pb，這樣Pb2就不能很好地轉(zhuǎn)化為PbO2，導(dǎo)致Pb2的利用率降低。答案：(1)六A弱(2)PbO24HCl(濃)PbCl2Cl22H2O(3)PbOClO=PbO2ClPb22H2O2e=PbO24H石墨上包上銅鍍層Pb22e=Pb不能有效利用Pb2(4)根據(jù)PbO2PbOxO2，有322394.0%，x21.4根據(jù)mPbO2nPbO，1.4，3(xx重慶理綜)下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是()A明礬用作凈水劑B液氨用作制冷劑C氫氟酸刻蝕玻璃 D生石灰作干燥劑解析：選B明礬中的Al3發(fā)生水解反應(yīng)生成有吸附作用的Al(OH)3膠體而凈水，涉及化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；液氨用作制冷劑，只是NH3的狀態(tài)發(fā)生變化，不涉及化學(xué)變化，B項(xiàng)正確；HF與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成SiF4和H2O，涉及化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CaO與H2O反應(yīng)涉及化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(xx福建理綜)常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A.BC D解析：選BAl(OH)3顯兩性，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，正確；SiO2與鹽酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤；N2與O2在放電條件下反應(yīng)生成NO，N2在高溫、高壓及催化劑存在條件下與H2反應(yīng)生成NH3，但在常溫時(shí)N2與O2、H2均不反應(yīng)，錯(cuò)誤；Cu與FeCl3溶液和濃硝酸分別發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2、Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，正確。5(xx重慶理綜)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_。(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_。(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn) _(填“高”或“低”)。月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為_；SiO2的晶體類型為_。MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_(寫化學(xué)式)。(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg 3He，同時(shí)可得6 000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨_kg。解析：(1)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)321。(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。Na在O2中完全燃燒生成Na2O2，其電子式為。(3)Mg2半徑比Ba2半徑小，MgO中的離子鍵強(qiáng)于BaO中的離子鍵，MgO的熔點(diǎn)高于BaO。MgO不能與NaOH溶液反應(yīng)，SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)，所以可用NaOH溶液除去SiO2，其反應(yīng)的離子方程式為SiO22OH=SiOH2O，SiO2具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且熔沸點(diǎn)高，屬于原子晶體。未反應(yīng)的Cl2及反應(yīng)生成的CO2氣體均與NaOH溶液反應(yīng)，且NaOH足量，則生成的鹽為Na2CO3、NaCl、NaClO。(4)根據(jù)N23H2可知，6 000 kg H2過(guò)量，應(yīng)以700 kg N2為準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算，由N原子守恒可得：N22NH4HCO3，則最多可得NH4HCO3的質(zhì)量為 kg3 950 kg。答案：(1)1(2) (3)高SiO22OH=SiOH2O原子晶體NaCl、NaClO、Na2CO3(4)39506(2011山東理綜)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定解析：本題考查硅及其化合物，意在考查考生對(duì)硅及其化合物知識(shí)的理解與應(yīng)用該短周期非金屬元素為Si，硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在，A項(xiàng)正確；單質(zhì)硅可用作半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Si的最高價(jià)氧化物為SiO2，其可以與氫氟酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于非金屬性SiC，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：SiH4CH4，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案：A7(xx福建理綜)下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是()選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：本題考查元素化合物，意在考查考生對(duì)常見金屬和非金屬元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的理解和分析能力NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Cu，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)CCOCO2C知，C項(xiàng)正確；H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案：C8(xx天津理綜)化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面下列說(shuō)法不正確的是()A阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染解析：本題考查化學(xué)與生活知識(shí)，考查考生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力阿司匹林是乙酰水楊酸，是一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物，A項(xiàng)正確Si3N4、Al2O3都具有較高的熔點(diǎn)，可以作為耐高溫材料銅比鋼鐵的活動(dòng)性差，和鋼鐵閘門連接在一起與海水構(gòu)成原電池，加速了閘門的腐蝕速度，C項(xiàng)不正確鉛是重金屬元素，會(huì)給環(huán)境帶來(lái)污染，D項(xiàng)正確答案：C9(xx重慶理綜)(15分)某研究小組利用如圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為_。(2)裝置C的作用是_，處理尾氣的方法為_。(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無(wú)氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無(wú)現(xiàn)象4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色乙組得到的黑色粉末是_。甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為_。乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)開，溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為_。從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是_。解析：本題考查CO與氧化鐵反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，意在考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)能力。(1)MgCO3的分解類似于CaCO3。(2)Zn粉與CO2反應(yīng)制備CO時(shí)，CO2可能過(guò)量，C中氫氧化鈉溶液可將過(guò)量的CO2除去。尾氣中的CO會(huì)污染空氣，可用點(diǎn)燃的方法除去。(3)根據(jù)表格中的信息可知，甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)所得黑色固體分別是Fe3O4、Fe。Fe3O4可視為FeOFe2O3。FeO、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為FeO2HCl=FeCl2H2O、Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，疊加得Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O，改寫成離子方程式為Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。乙組實(shí)驗(yàn)步驟3得到的溶液中含有Fe2而無(wú)Fe3，滴加新制氯水變紅是由于Fe2被氧化為Fe3，溶液隨后褪色，可能是由于Cl2將SCN氧化，欲驗(yàn)證此結(jié)論是否正確，可向溶液中重新滴加KSCN溶液，觀察是否重新出現(xiàn)紅色。若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立，否則不成立。B裝置溫度較高，若發(fā)生倒吸，則會(huì)造成玻璃管炸裂，因此可在裝置BC之間增加防倒吸裝置。答案：(1)MgO、CO2(2)除CO2點(diǎn)燃(3)FeFe3O48H=2Fe3Fe24H2OFe2被氧化為Fe3，F(xiàn)e3遇SCN顯紅色假設(shè)SCN被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立在裝置BC之間添加裝置E防倒吸10(xx全國(guó)理綜)現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來(lái)制取一氧化碳，并用以測(cè)定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。(1)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是_；(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是_，尾氣的主要成分是_；(3)反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)開(填字母)；a關(guān)閉漏斗開關(guān)，b熄滅酒精燈1；c熄滅酒精燈2；(4)若實(shí)驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0 g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8 g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案：設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))_；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析：(1)實(shí)驗(yàn)室常將甲酸和濃硫酸混合加熱來(lái)制取CO，HCOOHCOH2O。(2)反應(yīng)管中是銅(紅色)和氧化銅(黑色)的混合物，反應(yīng)中逐漸變?yōu)榧t色的銅，尾氣的主要成分為CO和CO2因燒瓶中有大量的硫酸，水蒸氣不會(huì)考慮。(3)還原的銅樣應(yīng)在CO氣體中冷卻，故應(yīng)先熄滅酒精燈，再關(guān)閉漏斗開關(guān)，最后熄滅酒精燈，可保證加入的甲酸得以充分反應(yīng)。(4)反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差為5.0 g4.8 g0.2 g，即原混合物中氧化銅中氧原子的質(zhì)量為0.2 g，則原混合物中氧化銅為1 g，即金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。(5)從所給試劑來(lái)看，易于操作，且實(shí)驗(yàn)效果較好的是：將濃硫酸稀釋后，用過(guò)量稀硫酸與樣品反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量、計(jì)算。答案：(1)HCOOHCOH2O(2)樣品粉末逐漸變?yōu)榧t色CO、CO2(3)cab(4)80%(5)將濃硫酸稀釋；稱取一定量的樣品；樣品與過(guò)量稀硫酸充分反應(yīng)；過(guò)濾、洗滌；干燥、稱量、計(jì)算CuOH2SO4=CuSO4H2O11(xx北京理綜)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分甲同學(xué)欲探究X的組成查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁Al3在pH5.0時(shí)沉淀完全；Mg2在pH8.8時(shí)開始沉淀，在pH11.4時(shí)沉淀完全實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液.用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰.向中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾.向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解.向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C.(1)中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是_(2)由、判斷X一定不含有的元素是磷、_.(3)中生成B的離子方程式是_.(4)中B溶解的離子方程式是_.(5)沉淀C的化學(xué)式是_(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，則X的化學(xué)式是_解析：本題考查抗酸藥成分的探究實(shí)驗(yàn)(1)中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2.(2)根據(jù)知，X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入過(guò)量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀；根據(jù)知，X中一定不含Na元素，因?yàn)镹a的焰色為黃色(3)根據(jù)題給信息知中調(diào)節(jié)pH至56時(shí)生成的白色沉淀為Al(OH)3.(4)中加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3OH=AlO2H2O.(5)V中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2.(6)由于n(CO2)nAl(OH)3nMg(OH)2113，則CO、Al3、Mg2的物質(zhì)的量之比為113，結(jié)合電荷守恒，則CO、Al3、Mg2、OH的物質(zhì)的量之比為1137，故X為Mg3Al(OH)7CO3.答案：(1)CO2(2)鈉和硅(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)Mg(OH)2(6)Mg3Al(OH)7CO3第二節(jié)氯及其化合物1(xx浙江理綜)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)。25 時(shí)氯氣_氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHClK2103.4HClOHClO Ka？其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()ACl2(g)H2O2HClOClK1010.9B在氯處理水體系中，c(HClO)c(ClO) c(H)c(OH)C用氯處理飲用水時(shí)，pH7.5時(shí)殺菌效果比pH6.5時(shí)差D氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好解析：選CCl2(g)H2O2HClOClKK1K2Ka，由圖可得Ka107.5，故K值為1012.1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒得，c(H)c(OH)c(ClO)c(Cl)，而c(HClO)由于部分電離而不等于c (Cl)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；已知HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)，從圖中可知，c(HClO)在pH7.5時(shí)比在pH6.5時(shí)低，則殺菌效果較差，C項(xiàng)正確；夏季溫度高，氯的溶解能力變差，殺菌效果也變差，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(xx江蘇單科)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O解析：選C濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣需要加熱，不加熱反應(yīng)不能發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)用飽和食鹽水，且導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，不能使用NaHCO3飽和溶液，否則會(huì)引入CO2雜質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，C項(xiàng)正確；加熱過(guò)程中氯化錳水解，直接蒸發(fā)溶劑，最終得不到所要產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(xx江蘇單科)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO解析：選D氯水中存在三種分子：Cl2、HClO、H2O，四種離子：H、Cl、ClO、OH。氯水的顏色是氯氣分子表現(xiàn)出來(lái)的，A項(xiàng)正確；滴加硝酸銀溶液，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，B項(xiàng)正確；加入碳酸氫鈉粉末，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，C項(xiàng)正確；向氯化亞鐵中加入氯水，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2Cl2=2FeCl3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(xx江蘇單科)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： (1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_；該操作將I2還原為I的目的是_。(2)操作X的名稱為_。(3)氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_；錐形瓶里盛放的溶液為_。(4)已知：5SO2IO2H=I25SOH2O某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I、IO中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I、IO的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；_。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。解析：(1)該反應(yīng)為Na2SO3、I2的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SOI2H2O=SO2I2H。含碘廢液中碘以I、I2的形式存在，將廢液中的I2還原為I的目的是使CCl4中碘進(jìn)入水層。(2)操作X為分液操作。(3)實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行，是為了使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)。錐形瓶中溶液的作用是吸收過(guò)量的Cl2，故錐形瓶中盛放的溶液為NaOH溶液。(4)檢驗(yàn)I，可以利用I的還原性，先加入淀粉溶液，再加鹽酸酸化，最后滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明廢水中含有I，若溶液不變藍(lán)，則說(shuō)明廢水中不含有I；檢驗(yàn)IO，可以利用IO的氧化性，先加入淀粉溶液，再加鹽酸酸化，最后滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明廢水中含有IO，若溶液不變藍(lán)，則說(shuō)明廢水中不含有IO。答案：(1)SOI2H2O=2ISO2H使CCl4中的碘進(jìn)入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)NaOH溶液(4)從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有I；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有I；另從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有IO，若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有IO5(xx福建理綜)元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_(填序號(hào))。aCl2、Br2、I2的熔點(diǎn)bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性dHCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體完成中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaClH2O=NaClO3_。中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是_，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是_。(4)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如下圖所示。D是_(填離子符號(hào))。BAC反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(用離子符號(hào)表示)。解析：(1)F元素的核電荷數(shù)為9，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)元素非金屬性的強(qiáng)弱可通過(guò)比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及單質(zhì)的氧化性得出，故本題選b、c。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，NaCl中Cl元素由1價(jià)升高為NaClO3中的5價(jià)，則必有另一元素化合價(jià)降低，結(jié)合電解規(guī)律可知化合價(jià)降低的元素為H，再根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒定律配平得：NaCl3H2O=NaClO33H2。中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO3KCl=NaClKClO3，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；由于室溫下氯酸鉀在水溶液中的溶解度較小，故可得到較純凈的氯酸鉀晶體。(4)由于D中氯元素的化合價(jià)為7，故D為ClO。A中氯元素的化合價(jià)為1，則A為Cl；B中氯元素的化合價(jià)為1，則B為ClO；C中氯元素的化合價(jià)為5，則C為ClO。BAC反應(yīng)的方程式為3ClO=ClO2Cl。由圖像可知：Cl的相對(duì)能量為0 kJmol1，ClO的相對(duì)能量為60 kJmol1，ClO的相對(duì)能量為63 kJmol1，則該反應(yīng)放出的能量為360 kJmol1 63 kJmol1117 kJmol1，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H117 kJmol1。答案：(1)(2)b、c(3)NaClH2O=NaClO3H2復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(4)ClO3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H117 kJmol16(xx新課標(biāo)全國(guó)理綜)A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag解析：選項(xiàng)A，在存放液溴的試劑瓶中加水封，可減少溴的揮發(fā)，A正確；選項(xiàng)B，能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)不一定是Cl2，也可能是O3、溴蒸氣、NO2等，B錯(cuò)誤；某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2，C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以原溶液中可能含有Ag，也可能含有SO，D錯(cuò)誤。答案：A7(xx山東理綜)下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體CHCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))解析：NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體，選項(xiàng)B正確；HCl屬于共價(jià)化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；根據(jù)電解NaCl溶液時(shí)的陰極反應(yīng)：2H2e=H2，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2，理論上需轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：B8(2011江蘇)NaCl 是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示下列說(shuō)法正確的是()A25時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B石灰乳與 Cl2 的反應(yīng)中，Cl2 既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的 Cl2 能用鋼瓶貯運(yùn)，所以 Cl2 不與鐵反應(yīng)D圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析：本題考查元素化合物知識(shí)，意在考查考生綜合運(yùn)用元素化合物知識(shí)的能力A項(xiàng)，25時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3小，故不正確；B項(xiàng)，正確；C項(xiàng)，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下易反應(yīng)，干燥和常溫環(huán)境下反應(yīng)速率較慢，不正確；D項(xiàng)，制備碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故不正確答案：B9(xx上海理綜)右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體解析：本題考查氯氣和氨氣的性質(zhì)，意在考查考生對(duì)知識(shí)的理解應(yīng)用能力燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：3Cl28NH3=6NH4ClN2，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中NH3作為還原劑，說(shuō)明常溫下氨氣具有還原性，C項(xiàng)正確；燒杯中的溶液是為了吸收Cl2、HCl等有害氣體，D項(xiàng)正確答案：B10(xx廣東理綜)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。(1)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集Cl2的正確裝置是_。將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，_。(2)能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。完成原電池甲的裝置示意圖(見圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極_。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是_，其原因是_。(3)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應(yīng)選_作陽(yáng)極。解析：本題考查Cl2的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、原電池的設(shè)計(jì)等，意在考查考生對(duì)Cl2的制備原理、原電池工作原理的理解能力。(1)收集Cl2可選擇向上排空氣法，同時(shí)要吸收尾氣，故選擇裝置C。Cl2通入水中，部分Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl、HClO，具有氧化性的含氯粒子為Cl2、HClO、ClO?？梢岳弥脫Q反應(yīng)比較Cl2、Br2的氧化性，需要加入NaBr(或KBr)溶液。(2)根據(jù)電子的流向知，左燒杯中電極為負(fù)極，右燒杯中電極為正極。負(fù)極可以是Zn或Fe, 可以觀察到負(fù)極逐漸溶解。甲電池能更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(3)利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，減緩鐵片的腐蝕時(shí)，選擇比Fe活潑的Zn作陽(yáng)極。答案：(1)CCl2、HClO、ClO加入NaBr(或KBr)溶液，振蕩，靜置，溶液分層，上層無(wú)色，下層呈橙色(2)如圖所示(合理即可)逐漸溶解(質(zhì)量減少)甲甲使用了鹽橋，避免負(fù)極金屬直接與溶液中的銅離子反應(yīng)而造成能量損失(3)鋅1個(gè)11(xx北京理綜)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4 g漂粉精固體，加入100 mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色i.液面上方出現(xiàn)白霧；ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是 _。(2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_。(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 實(shí)驗(yàn)a的目的是_。由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是_。(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是_。(5)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HCl，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_。用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：_。解析：本題主要考查SO2與漂粉精反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，意在考查考生的信息挖掘能力、實(shí)驗(yàn)分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)由pH試紙先變藍(lán)后褪色可知，漂粉精溶液具有堿性和漂白性。(3)向水中通入過(guò)量SO2不能形成白霧，說(shuō)明二氧化硫不能形成白霧；用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化，說(shuō)明白霧中不含氯氣；根據(jù)實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，因?yàn)榘嘴F中混有SO2時(shí)也能滿足實(shí)驗(yàn)a、b的現(xiàn)象，最終生成硫酸銀白色沉淀。(4)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色，說(shuō)明有氯氣生成，即發(fā)生反應(yīng)：ClClO2H=Cl2H2O，為確認(rèn)這種可能性，可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色。(5)向沉淀X中加入稀HCl，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明上層清液中含有SO，則沉淀X中含有CaSO4。答案：(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)堿性、漂白性(3)檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色(5)CaSO4SO2Cl22H2O=SO2Cl4H 12(xx福建理綜)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的_(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是_。已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3) 5.1 109該法工藝原理示意圖如下。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有_(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_。(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(D)_24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl。處理含CN相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_倍。解析：(1)由于所加物質(zhì)都是過(guò)量的，前面加入的物質(zhì)必須經(jīng)后面的物質(zhì)除去，所以首先應(yīng)加入過(guò)量的BaCl2溶液來(lái)沉淀SO，過(guò)量的BaCl2可經(jīng)后面加入的Na2CO3溶液除去。觀察BaSO4和BaCO3的Ksp不難發(fā)現(xiàn)，二者相差不大，在CO濃度比較大時(shí)，BaSO4會(huì)轉(zhuǎn)化為BaCO3而生成SO。根據(jù)工藝圖，HCl合成塔中發(fā)生的是H2與Cl2的反應(yīng)，所以該工藝可以利用的單質(zhì)應(yīng)是H2和Cl2。NaClO3為氧化劑，HCl為還原劑，ClO的還原產(chǎn)物為ClO2，Cl的氧化產(chǎn)物為Cl2，則有：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。(2)纖維素的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖具有還原性，在H2SO4環(huán)境中與NaClO3反應(yīng)生成ClO2、CO2、H2O，根據(jù)原子守恒可推出另一產(chǎn)物為Na2SO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平反應(yīng)為：C6H12O624NaClO312H2SO4=24ClO26CO218H2O12Na2SO4。(3)由題意知CN轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2、CO2，ClO2或Cl2轉(zhuǎn)化為Cl，反應(yīng)中1 mol ClO2得到5 mol電子，1 mol Cl2得到2 mol電子，所以處理相同量的CN時(shí)，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍。答案：(1)BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksq相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO時(shí)，BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(2)C6H12O624NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2ONa2SO4(3)2.513(xx福建理綜)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是_(填序號(hào))。A往燒瓶中加入MnO2粉末B加熱C往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是_。進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣20.00 mL，用0.100 0 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為_molL1；b平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。已知：Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(MnCO3)2.31011進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示(夾持器具已略去)。(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_轉(zhuǎn)移到_中。(ii)反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。 解析：(1)注意實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性；正確的操作順序?yàn)锳CB。(2)甲方案中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生AgCl白色沉淀。反應(yīng)后的殘余液中溶質(zhì)主要為MnCl2和HCl，故不能用來(lái)測(cè)定殘余液中鹽酸的濃度。由酸堿中和滴定的量關(guān)系可得c(HCl)0.110 0 molL1。由MnCO3、CaCO3的Ksp數(shù)值可知，加入CaCO3，CaCO3不僅與殘余液中的鹽酸反應(yīng)，還會(huì)生成MnCO3沉淀，使測(cè)定結(jié)果偏小。答案：(1)ACB(按序?qū)懗鋈?xiàng))(2)殘余清液中，n(Cl)n(H)(或其他合理答案)0.110 0偏小(i)Zn粒殘余清液(按序?qū)懗鰞身?xiàng))(ii)裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫14(2011全國(guó)理綜)請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的有關(guān)問題(1)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置裝置B、C、D的作用分別是：B_；C_；D_.(2)在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量NO氣體下圖中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是_(填序號(hào))；根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用ABCD簡(jiǎn)單描述應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_解析：本題主要考查常見氣體的制備，意在考查考生根據(jù)反應(yīng)原理和氣體的性質(zhì)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的能力高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將濃鹽酸中的氯離子氧化為氯氣，裝置B用來(lái)收集比空氣重的氯氣，裝置D吸收尾氣，裝置C起到了防倒吸的作用一氧化氮的密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，一氧化氮不與水反應(yīng)，可以用排水法收集，選用裝置 ，A裝置中盛放銅片和稀硝酸，B裝置中盛放水，C裝置接收排出的水答案：(1)向上排氣收集氯氣安全作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境(2)應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸產(chǎn)生NO氣體B水排水收集NO氣體C主要是接收B中排出的水D反應(yīng)開始時(shí)，A中銅表面出現(xiàn)無(wú)色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；A管上部空間由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o(wú)色；A中的液體由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中第三節(jié) 硫及其化合物1(xx福建理綜)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2=Na2S2O5(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_。(2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。(3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_(填序號(hào))。a測(cè)定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入鹽酸d加入品紅溶液e用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_。實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30 s內(nèi)不褪色(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為_gL1。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。解析：(1)濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可生成二氧化硫。(2)題目明確指出“獲得已析出的晶體”，因此分離方法是過(guò)濾。(3)a裝置中使用單孔塞，二氧化硫不能順利進(jìn)入裝置中，此外其導(dǎo)管口離液面太遠(yuǎn)，不利于尾氣的吸收，所以a裝置不合