2019-2020年高中化學 第二章第三節(jié) 化學反應的速率和限度教案2 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學 第二章第三節(jié) 化學反應的速率和限度教案2 新人教版必修2 教學目標： 知識與技能：1、掌握和理解可逆反應的概念，形成化學平衡狀態(tài)的概念。 2、理解可逆反應達到一定的限度時V（正）= V（逆）。 過程與方法：經(jīng)歷化學反應限度、實驗對該問題的再認識，理解形成了化學反應限度的概念 情感、態(tài)度與價值觀：提高學習化學的興趣，深刻體會到化學知識與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)正確的科學價值觀 教學重點：1、可逆反應的概念 2、化學反應限度的概念的形成 教學難點：理解可逆反應達到一定的限度時V（正）= V（逆） 教學過程： 知識回顧： 1、化學反應速率是用 內_______ _________或_______ ___ ____來表示。 2、影響化學反應速率的因素有： 、 、 、 等。 思考與交流： 一個反應在實際進行時，反應物能否按化學方程式中相應的物質的計算關系完全轉變?yōu)樯晌铮咳绻?，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？ 新課導入：演示實驗P44頁“實驗2-7” 實驗內容：①在盛有3~4mL1mol/LCaCl2溶液的試管中加入1mol/LNa2SO4溶液，至不再有沉淀產生為止，靜置。②汲取上層清液置試管中，加入適量的1mol/LNa2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。 實驗步驟 現(xiàn)象 結論 ① CaCl2+Na2SO4 ② 汲取上層清液，加入 Ｎa2CO3溶液 結論：任何化學反應的進程都有一定的 ，反應物 （填“一定”或“不一定）完全參加了反應。 討論：從這一實驗中，你得到什么啟示？如何理解這一“限度”呢？ 結論：科學研究表明，不少化學反應都具有 ，即正向反應和逆向反應能 進行。 二、化學反應的限度： 1、可逆反應 （1）概念：一定條件下，既能 向又能 向進行的 叫可逆反應。 （2）注意：a：“可逆”是絕對的，“不可逆”是相對的。 B：可逆反應在寫化學方程式時不用“=”而應用“” 2、化學反應的可逆性是普遍存在的嗎? 3、思考與討論： 在密閉容器中加入1molH2和1mol I2發(fā)生反應： 正向反應 逆向反應 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 對于以上反應，請分析： （1）當反應剛開始時，反應物和生成物的濃度哪個大？ （2）當反應剛開始時，正反應與逆反應哪個反應速率大？ （3）隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？ （4）隨著反應的進行，v(正)與v(逆)怎樣變化？ （5）反應進行到什么時候會“停止”？ （6）此時，反應物和生成物濃度如何變化？ （7）給這個狀態(tài)命名： （8）反應真的停止了嗎？ 4、化學平衡狀態(tài)的定義： 一定條件下， 反應里， 反應速率和 反應速率 時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到了表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，反應達到了限度的狀態(tài)。 5、如何理解可逆反應達到一定的限度時，即達到化學平衡狀態(tài)時V（正）= V（逆）？ 例如，一定條件下，可逆反應N2＋3H2＝2NH3，對該可逆反應，表示正、逆反應速率可以用N2或H2或NH3來表示： （1）單位時間內，有1molN2反應掉，同時有1molN2生成 （2）單位時間內，有3molH2反應掉，同時有2molNH3反應掉 （3）單位時間內，有1molN2生成，同時有2molNH3生成 以上均表示V(正)＝V(逆) 規(guī)律：化學平衡狀態(tài)的判斷原則：同時、雙向進行。 隨堂練習： 1、對于可逆反應M＋N Q達到平衡時，下列說法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等 B.M、N全部變成了Q C.反應物和生成物的濃度都保持不變 D.反應已經(jīng)停止 2、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（ ） A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零 B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零 C.隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后保持恒定 D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定 3、下列哪種說法可以證明反應N2 + 3H2 2NH3達到平衡狀態(tài)（ ） A.1個 鍵斷裂的同時，有3個 鍵形成 B.1個 鍵斷裂的同時，有3個 鍵斷裂 C.1個 鍵斷裂的同時，有6個 鍵斷裂 D.1個 鍵斷裂的同時，有6個 鍵形成 4、在密閉容器中充入PCl5，發(fā)生化學反應：PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g），反應一段時間后又向其中加入37Cl2，在重新達到化學平衡狀態(tài)后，37Cl原子存在于（ ） A．PCl5中 B．PCl3中 C．Cl2 D．三種物質中都有 三、化學反應條件的控制： 思考與交流： 1、回憶你在實驗室進行的或觀察過的化學實驗，及在生活中見到過的涉及化學變化的現(xiàn)象或事例，要使反應符合或接近人們的期望，你認為應如何控制反應的條件？ 結論：通常控制反應的條件可從 、 、 、 、 等方面考慮，使選擇的條件既可提高化學反應速率又可提高化學反應的限度。 2、怎樣提高煤的燃燒效率？ （1）、煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關系？與煤的充分燃燒有何關系？ p p （2）、空氣的用量對煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？ p p （3）、應選用什么樣的爐膛材料？ p p （4）、如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？ 3、化學反應條件控制的意義： 閱讀課本P47頁。 課后練習： 1、化學為反應的限度即為 ，是在一定條件下的 進行到正向反應速率與逆向反應速率 ，反應物和生成物的濃度 的狀態(tài)。 2、對化學為反應限度的敘述，錯誤的是：（ ） A．任何可逆反應都有一定的限度 B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等 C．化學反應的限度與時間的長短無關 D．化學反應的限度是不可改變的 3、下列對可逆反應的認識正確的是（ ） A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2 +2HO互為可逆反應 B．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應 C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應 D．在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應是可逆反應 4、可逆反應H2（g）+I2（g）2HI（g）達到限度時的標志是（I2蒸氣是紫色的）（ ） A．混合氣體密度恒定不變 B．混合氣體的著色不再改變 C．H2、I2、HI的濃度相等 D．I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等 5、對于可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（ ） A．只存在于O2中 B。只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中 D。存在于O2、SO2和SO3中 6、對于已達到平衡狀態(tài)的可逆反應，下列說法正確的是（ ） A．正、逆反應不再繼續(xù)進行 B．反應物和生成物的濃度相等 C．反應物質量的總和與生成物質量的總和相等 D．單位時間內消耗和生成某物質的物質的量相同 7、在一定溫度下，反應A2（氣）+B2（氣）2AB（氣）達到平衡的標志是（ ） A．單位時間內生成nmol的A2同時生成nmol的AB B．容器內的總壓強不隨時間變化而變化 C．單位時間內，生成2nmol的AB同時生成nmol的B2 D．單位時間內，生成nmol的A2同時生成nmol的B2 8、影響化學反應限度的因素有 、 、 、 等。 9、對于可逆反應來說，使用催化劑的作用是（ ） A．提高反應物的轉化率 B．以同樣程度改變正、逆反應的速率 C．增大正反應速率，減小逆反應速率 D．改變平衡混合物的組成