2019-2020年高中化學 第一章 物質結構元素周期律 第三節(jié) 化學鍵課時達標訓練 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學 第一章 物質結構元素周期律 第三節(jié) 化學鍵課時達標訓練 新人教版必修2一、選擇題1下列關于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C離子化合物一定能導電D只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵2下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應的元素能形成XY2型共價化合物的是()A3和8B1和16C12和17 D6和163下列敘述不正確的是()A并非所有的分子中都含化學鍵B硫酸分子中有H和SO兩種離子C某元素原子的最外層只有一個電子，它與鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵D離子鍵和共價鍵的實質都是電性的相互作用4下列表示HCl、K2O形成過程的電子式正確的是()A BC D均不正確5X元素的一個原子失去兩個電子轉移到Y元素的兩個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中不正確的是()AZ可以電離BZ可以表示為XY2CX形成2價陽離子DZ的電子式為6下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是()ACaCl2BKOHCH2O DHF7下列對化學鍵的認識正確的是()A化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，物理變化中一定不存在化學鍵的斷裂和形成B化學鍵可以使原子相結合，也可以使離子相結合C斷裂化學鍵要放出能量，形成化學鍵要吸收能量D離子化合物中一定只含離子鍵8下列說法正確的是()A只有離子化合物中才含有離子鍵B氣體分子中一定含有化學鍵C全部由非金屬元素組成的化合物是共價化合物D非極性鍵只存在于雙原子單質分子中9固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外電子層結構都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是()A1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)BNH5中既有共價鍵又有離子鍵CNH5的電子式為DNH5與水反應的離子方程式為NHHH2O=NH3H2OH210下列觀點你認為正確的是()A某單質固體能導電，該單質一定是金屬B某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質C某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)能導電，該化合物很可能是離子化合物D某純凈物常溫、常壓下為氣體，則組成該物質的微粒一定含共價鍵11在下列變化中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()A將NH3通入水中 B氫氧化鈉熔化C將HBr通入水中 D硫酸氫鉀溶于水12雙選(廣東高考)甲辛等元素在周期表中的相對位置如表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是()A金屬性：甲乙丁B原子半徑：辛己戊C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物二、非選擇題13有下列七種物質：A.干冰、B.氧化鎂、C.氯化銨、D.固態(tài)碘、E.堿、F.冰、G.過氧化鉀。(1)熔化時需要破壞共價鍵和離子鍵的是_(填序號，下同)。(2)熔點最低的是_。(3)既有離子鍵又有共價鍵的是_。(4)只含有極性鍵的是_。(5)含非極性鍵的是_。14(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為_。(2)氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190 (2.02105 Pa)，但在180 就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是_(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是_。(3)現(xiàn)有ag 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是()Ac和fBb和gCd和gDb和ed與g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結構。15如圖所示是從元素周期表中截取的一個片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請回答下列問題。(1)若X單質為空氣的主要成分之一，則W的原子結構示意圖為_。(2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號是_、_。(3)若Na與Y和Z的單質分別反應可以生成摩爾質量相同的兩種化合物，其中Na與Z形成的化合物的電子式為_，所含化學鍵的類型為_。16為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol 電子。(1)該融雪劑的化學式是_，該物質中化學鍵類型是_，電子式是_。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是_；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e穩(wěn)定結構，該分子的結構式為_，電子式為_，化學鍵類型為_(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成_，其化學鍵類型為_；加熱時生成_，其化學鍵類型為_。課時達標訓練(三)化學鍵 答案1解析：選BA項，離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力；B項，離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；C項，離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導電；D項中NH與酸根陰離子之間也能形成離子鍵。2解析：選D題干要求有兩點：一是形成XY2型；二是形成的是共價化合物。A、B、C、D分別可形成Li2O(X2Y型離子化合物)、H2S(X2Y型共價化合物)、MgCl2(XY2型離子化合物)、CS2(XY2型共價化合物)。3解析：選B稀有氣體分子是單原子分子，不含化學鍵，A項正確；硫酸是共價化合物，分子中各原子之間以共用電子對形成共價鍵，不存在H和SO，B項錯誤；最外層只有一個電子的原子位于周期表第A族，可以是H，也可以是Na、K等，因此與鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵，C項正確；離子鍵和共價鍵都是電子與電子、原子核與原子核、原子核與電子之間的電性作用，D項正確。4解析：選DHCl是共價化合物，錯誤；中氧原子最外層上有6個電子而不是7個電子，錯誤。5解析：選D由題意知，Z中X失去電子形成的為X2，Y形成的是Y，故電子式為。6解析：選BCaCl2、KOH屬于離子化合物，前者只有離子鍵，后者電子式為K H，既有離子鍵又有共價鍵，A項錯誤，B項正確；H2O、HF屬共價化合物，只有共價鍵，無離子鍵，C、D兩項錯誤。7解析：選BA項，HCl溶于水為物理變化，但是HCl鍵斷裂，錯誤；C項，斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵需要放出能量，錯誤；D項，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NH4Cl，錯誤。8解析：選A含有離子鍵的化合物是離子化合物，故只有離子化合物中才含有離子鍵，A項正確；稀有氣體分子中不含化學鍵，B項錯誤；NH4Cl全部由非金屬元素組成，但屬于離子化合物，C項錯誤；P4、H2O2等物質中含有非極性鍵，D項錯誤。9解析：選A固體A的化學式為NH5，且它的所有原子最外層結構都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，故NH5的電子式為，C項正確。由NH5的電子式可知，1 mol NH5中含有4NA個NH鍵，A項錯誤。NH5中既有極性共價鍵，又有離子鍵，B項正確。NH5與水反應的離子方程式為：NHHH2O=NH3H2OH2，D項正確。10解析：選C石墨能導電，但石墨是非金屬，A錯誤；NH3的水溶液能導電，但NH3是非電解質，B錯誤；稀有氣體為氣體，但分子中不含共價鍵，D錯誤。11解析：選DNH3通入水中生成NH3H2O只破壞了共價鍵，不合題意；NaOH熔化后電離生成Na、OH，只破壞了離子鍵，不合題意；HBr通入水中發(fā)生電離，則只破壞了共價鍵，不合題意；KHSO4溶于水電離成K、H和SO，既破壞離子鍵又破壞共價鍵，故選D。12解析：選B、C金剛石是自然界中硬度最大的單質，因而戊是C、己是Si、庚為Ge、辛為Ga；既然丁與辛同周期，則甲與戊同周期，二者原子序數(shù)相差3，所以甲為Li、乙為Na、丙為K、丁為Ca。金屬性：LiNaCa，A項錯誤；原子半徑GaAlSiC，B項正確；K是19號元素，Ge是32號元素，原子序數(shù)相差13，故核外電子數(shù)相差13，C項正確；Na在空氣中燃燒生成的Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，D項錯誤。13解析：NH4Cl是離子化合物，受熱時分解，破壞了離子鍵和共價鍵。在常溫下，CO2是7種物質中唯一的氣體，故熔點最低。共價化合物中一定含極性鍵，可能含非極性鍵，如H2O2。答案：(1)C(2)A(3)CEG(4)AF(5)DG14解析：(1)12型離子化合物，通常X為2價，Y為1價，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是F或Cl，結合“XY2中共有38個電子“可推出XY2為CaF2。(2)根據(jù)氯化鋁熔點較低可判斷氯化鋁是共價化合物，可根據(jù)在熔融狀態(tài)下氯化鋁不能導電加以證明。(3)ag 7種元素分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中Na的金屬性最強，Cl的非金屬性最強，二者最易形成離子鍵；d與g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。答案：(1) (2)共價化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電(3)B是15解析：(1)空氣的主要成分是N2和O2。若X為氧元素，則Y、Z為稀有氣體元素。W沒有相應元素，不符合題意。故X為氮元素，W為Ar，Ar的原子結構示意圖為。(2)三元酸為H3PO4，即Z為P，Y為N，W為S，三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，PO和SO的電子數(shù)相等。(3)Na與O2和S反應生成的Na2O2和Na2S摩爾質量相等，其中Na2O2中既含離子鍵，又含非極性共價鍵。答案：(1)(2)PO、SO(3) 離子鍵16解析：(1)X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2中含54 mol電子，則每摩爾X、Y的離子含18 mol e，可推出其化學式應為CaCl2，即X為Ca，Y為Cl。(2)D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S，He、Kr與D不能形成分子，則E為C，C與S形成的分子為CS2。(3)W是與硫同主族的短周期元素，則W是氧；Z是第三周期金屬性最強的元素，則Z是Na。Na在O2中反應不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2，Na2O2中Na與O間形成離子鍵，O內部形成非極性共價鍵。答案：(1)CaCl2離子鍵 (2)S=C=S 極性共價鍵(3)Na2O離子鍵Na2O2離子鍵和非極性共價鍵