2019年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)(第2課時(shí))元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律學(xué)案魯科版選修3.doc

《2019年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)(第2課時(shí))元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律學(xué)案魯科版選修3.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)(第2課時(shí))元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律學(xué)案魯科版選修3.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)(第2課時(shí))元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律學(xué)案魯科版選修3 課程學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解電負(fù)性的含義及其變化規(guī)律。 2.能應(yīng)用元素的電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。 知識(shí)體系梳理 　　元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律 1.元素電負(fù)性的概念:元素的原子在化合物中 電子的能力。 2.元素電負(fù)性的周期性變化規(guī)律 (1)同周期:從左到右,元素電負(fù)性由 到 稀有氣體除外)。 (2)同主族:從上到下,元素電負(fù)性由 到 。 由以上規(guī)律得出:元素周期表中,右上角 元素的電負(fù)性最大,左下角 元素的電負(fù)性最小。 3.元素電負(fù)性的應(yīng)用 (1)元素的電負(fù)性可以用來(lái)判斷元素為金屬元素還是非金屬性元素 電負(fù)性>2為 元素, 電負(fù)性<2為 元素。 (2)元素的電負(fù)性可以用來(lái)比較元素非金屬性的強(qiáng)弱以及原子得電子能力的強(qiáng)弱 元素A和B,若電負(fù)性:χA>χB,則非金屬性:A B,得電子能力:A B。 (3)元素電負(fù)性的差值可以用來(lái)判斷化學(xué)鍵的類型 χA-χB>1.7,所形成的化學(xué)鍵為 ;χA-χB<1.7,所形成的化學(xué)鍵為 。 (4)元素的電負(fù)性還可以判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù) 若元素A和B形成的化合物中,電負(fù)性χA>χB,則A呈 價(jià),B呈 價(jià)。 基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流 1.元素的電負(fù)性大其第一電離能也一定大嗎? 2.根據(jù)電負(fù)性大小判斷ICl中各元素的化合價(jià)。 3.查找Cl和Al的電負(fù)性數(shù)據(jù),判斷AlCl3是共價(jià)化合物還是離子化合物? 預(yù)習(xí)檢測(cè) 1.下列四種元素:①C?、贜　③F?、躉,電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?(　　)。 A.①②③④　　　　 　B.④③②① C.③④②① D.③④①② 2.關(guān)于氮族元素(用R代表)的下列敘述不正確的是 (　　)。 A.電負(fù)性比同周期的氧族元素大 B.氫化物的通式為RH3 C.電負(fù)性由上到下遞減 D.第一電離能由上到下遞減 3.在下列空格中,填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。 (1)在第三周期中,第一電離能最小的元素是　　　　,第一電離能最大的元素是　　　　。 (2)在元素周期表中,電負(fù)性最大的元素是　　　　,電負(fù)性最小的元素是　　　　(不包括放射性元素)。它們形成的化合物的電子式是　　　　。 (3)第二、三、四周期元素原子中p軌道半充滿的元素是　　　　。 思維探究與創(chuàng)新 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 　　探究:電負(fù)性及其變化規(guī)律 互動(dòng)探究 下圖為第三周期元素電負(fù)性的柱狀圖。 (1)根據(jù)如圖規(guī)律推測(cè)電負(fù)性的大小:Be　　　　(填“>”或“<”,下同)B,N　　　　O。 (2)電子層數(shù)相同時(shí),最外層電子數(shù)越多,電負(fù)性越　　　　;最外層電子數(shù)相同時(shí),電子層數(shù)越多,電負(fù)性越　　　　。 (3)元素的電負(fù)性與元素的金屬性、非金屬性的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 探究拓展 1.電負(fù)性的大小與哪些因素有關(guān)? 2.如何理解同周期元素電負(fù)性的遞變規(guī)律? 3.如何理解同主族元素電負(fù)性的遞變規(guī)律? 技能應(yīng)用與拓展 當(dāng)堂檢測(cè) 1.下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是(　　)。 A.主族元素的電負(fù)性越大,元素原子的第一電離能一定越大 B.在元素周期表中,同周期元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越小 C.金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性 D.在形成化合物時(shí),電負(fù)性越小的元素越容易顯正價(jià) 2.元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增大的是(　　)。 A.Li、Na、K　　　　　B.N、P、As C.O、S、Cl D.Si、P、Cl 3.已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。 A.第一電離能:Y小于X B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnX C.最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的 D.X和Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià) 4.下面給出了7種元素的電負(fù)性數(shù)值: 元素 Al B Be C Cl S X 電負(fù)性數(shù)值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 2.5 1.0 請(qǐng)結(jié)合元素周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題: (1)X屬于　　　　(填“金屬”或“非金屬”)元素。 (2)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí),所形成的一般為離子鍵;當(dāng)電負(fù)性差值小于1.7時(shí),所形成的一般為共價(jià)鍵。試推斷AlCl3中的化學(xué)鍵類型:　　　　。 (3)Cl與S形成的化合物中,顯正化合價(jià)的是　　　　。 總結(jié)評(píng)價(jià)與反思 思維導(dǎo)圖構(gòu)建 學(xué)習(xí)體驗(yàn)分享 參考答案 參考答案 知識(shí)記憶與理解 知識(shí)體系梳理 1.吸引 2. (1)小 大 (2) 大 小 氟 鈁 3. (1)非金屬 金屬 (2) > > (3)離子鍵 共價(jià)鍵 (4)負(fù)價(jià) 正 基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流 1.【答案】電負(fù)性的大小與第一電離能的大小有一定的一致性,但沒(méi)有絕對(duì)的一致,如鎂的電負(fù)性比鋁小,但鎂的第一電離能比鋁大。 2.【答案】I為+1價(jià),Cl為-1價(jià)。 3.【答案】電負(fù)性χCl=3.0,電負(fù)性χAl=1.5,χCl-χAl=1.5<1.7,所以AlCl3是共價(jià)化合物。 預(yù)習(xí)檢測(cè) 1.【答案】C 2.【解析】電負(fù)性比同周期氧族元素小。 【答案】A 3.【答案】(1)Na;Ar (2)F;Cs;Cs+]- (3)N、P、As 思維探究與創(chuàng)新 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 互動(dòng)探究 【解析】根據(jù)電負(fù)性的周期性遞變規(guī)律確定。 【答案】(1)<;< (2)大;小 (3)電負(fù)性越大,非金屬性越強(qiáng);電負(fù)性越小,金屬性越強(qiáng) 探究拓展 1.【答案】原子半徑、核電荷數(shù)。 2.【答案】同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,核電荷數(shù)逐漸增多,原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng),電負(fù)性逐漸增大。 3.【答案】同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,原子核吸引電子的能力逐漸減弱,電負(fù)性逐漸減小。 技能應(yīng)用與拓展 當(dāng)堂檢測(cè) 1.【解析】稀有氣體的電負(fù)性比較小,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】D 2.【解析】同周期,從左向右,電負(fù)性越來(lái)越大;同主族,自上而下,電負(fù)性越來(lái)越小。A、B中均為同一主族,電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小。C中,O、S同主族,電負(fù)性O(shè)>S,S、Cl同周期,電負(fù)性Cl>S。D中為同一周期元素,電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增大。 【答案】D 3.【解析】據(jù)電負(fù)性X>Y推知,原子序數(shù)X>Y,由于同周期元素,第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì),但有反常,如ⅡA族和ⅤA族元素,原子結(jié)構(gòu)為全滿和半充滿狀態(tài),電離能比相鄰元素的高,如電負(fù)性O(shè)>N,而第一電離能N>O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫化物穩(wěn)定性HmY小于HnX,B項(xiàng)正確;最高價(jià)含氧酸的酸性X的強(qiáng)于Y,C項(xiàng)正確;電負(fù)性大的吸引電子能力強(qiáng),化合物中顯負(fù)價(jià),電負(fù)性小的吸引電子能力弱,化合物中顯正價(jià)。 【答案】A 4.【解析】(1)金屬的電負(fù)性一般小于1.8,X元素電負(fù)性為1,屬于金屬。 (2)Al、Cl的電負(fù)性差值=2.8-1.5=1.3<1.7,AlCl3中的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵。 (3)Cl的電負(fù)性大于S,因此Cl吸引電子能力強(qiáng),顯負(fù)價(jià),S顯正價(jià)。 【答案】(1)金屬 (2)共價(jià)鍵 (3)S