2019-2020年高中化學(xué) 2.2《離子反應(yīng)》（第3課時(shí)）教案 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.2《離子反應(yīng)》（第3課時(shí)）教案 新人教版必修1 【溫故知新】 【課堂生成】 【課堂研討】 ⑷硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 錯(cuò)誤，除生成BaSO4外還生成Cu(OH)2。 正確的為：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ ⑸稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液中和：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 錯(cuò)誤，不符合化學(xué)式的組成。 正確的為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O ⑹CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O 正確 【課堂生成】 常見離子方程式的書寫錯(cuò)誤 對(duì)于微溶物的處理有三種情況： ①在生成物里有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示且加“↓”。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：Ag＋ ＋ SO42－＝ Ag2SO4↓ ②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液）時(shí)，應(yīng)寫成離子的形式。如CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O ③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－ 2. (討論、總結(jié))在書寫離子方程式時(shí)，“拆”字是關(guān)鍵，原則是：把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆分成離子形式，其余的均寫成化學(xué)式，即把易溶于水的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽寫成離子形式。請(qǐng)你與同學(xué)討論，列舉以下幾類物質(zhì)。 常見的強(qiáng)酸有：H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI等 常見的弱酸有：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、HF等 常見的可溶性強(qiáng)堿有：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 常見的可溶性弱堿有：NH3H2O 常見的難溶性堿有：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等 常見的可溶性鹽有：所有的鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、絕大部分硫酸鹽、氯化物等 常見的難溶性鹽有：硫酸鋇、氯化銀、絕大多數(shù)碳酸鹽、亞硫酸鹽等 【課堂生成】 鉀鈉銨硝溶，鹽酸除銀(亞)汞；再說硫酸鹽，不溶有鋇鉛；碳酸磷酸亞硫酸酸，可溶只有鉀鈉銨；溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇；酸中不溶只硅酸。 【課堂生成】 【鞏固練習(xí)】 1. 在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓表示的是 A.BaCl2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KCl B.BaCO3＋H2SO4 ＝ BaSO4↓＋CO2↑＋H2O C.Ba(NO3)2＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋2H NO3 D.Ba(OH)2＋ 2KHSO4 ＝ BaSO4↓＋K2SO4＋2H2O 2. 下列離子方程式書寫正確的是 A.氧化銅與鹽酸反應(yīng) O2―＋2H＋ ＝H2O B.碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3－＋ H＋＝H2O＋CO2↑ C.硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4－＋OH－＝H2O＋SO42－ D.石灰石溶于硝酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 3. 下列離子方程式中，正確的是 A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑ B.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag D.稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3 7.在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是 A.Fe3＋、K＋、Cl－、MnO4－ B.Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－ C.Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D.Ba2＋、NH4＋、Cl－、HCO3－ 4. 將下列離子Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。 A組： H＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ ； B組： OH－、CO32－、Na＋、K＋ 。 5. 某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。 ⑴不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是 Cu2＋ ； ⑵取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是 Ag＋ ；有關(guān)的離子反應(yīng)式為 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ ； ⑶取⑵的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有 Mg2＋ ； ⑷原溶液中可能大量存在的陰離子還可以是下列A～D中的(填序號(hào)) B 。 A.Cl－ 　　B.NO3－ 　　　　C.CO32－ 　　　　　D.OH－ 6. A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。 ①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。 ②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為： A BaCl2 ；　　　B AgNO3 ；　　C CuSO4 ；　D Na2CO3 。 7. 某無色透明溶液中可能含有下列離子：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32－、NO3－。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ⑴用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。 ⑵另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒有沉淀生成。 ⑶取上一步反應(yīng)后的少量溶液加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定有　Na＋、OH－　離子，肯定沒有 Mg2＋、Cu2＋、NO3－ 離子，不能肯定存在 Cl－、NO3－ 離子。