2019年高中化學(xué) 第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 4.1.2 海水資源的開發(fā)利用課時作業(yè) 新人教版必修2.doc

《2019年高中化學(xué) 第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 4.1.2 海水資源的開發(fā)利用課時作業(yè) 新人教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高中化學(xué) 第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 4.1.2 海水資源的開發(fā)利用課時作業(yè) 新人教版必修2.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高中化學(xué) 第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 4.1.2 海水資源的開發(fā)利用課時作業(yè) 新人教版必修2一、選擇題1海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C從海水中可以得到NaC1，電解熔融NaCl可制備Cl2D利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【解析】海水中的鉀元素是以化合態(tài)形式存在，化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不正確；海水蒸發(fā)制海鹽，是發(fā)生了物理變化，B錯誤；電解熔融NaCl可以制得Na和Cl2，C正確；潮汐發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，D不正確?！敬鸢浮緾2若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是()A加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B利用太陽能使海水蒸餾淡化C利用電滲析法可以獲取淡化的飲用水D將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子【解析】明礬只能使海水中的懸浮物沉淀下來，不能使可溶性的鹽沉淀?！敬鸢浮緼3許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是()ACl2、Br2、I2BNa、Mg、AlC食鹽、淡水 DNaOH、H2【解析】A、B、D中的物質(zhì)必須經(jīng)化學(xué)變化，才能夠從海水中獲取?！敬鸢浮緾4NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料。下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸A BC D【解析】在氯堿工業(yè)中，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，H2與Cl2化合被水吸收可得鹽酸。2NaCl(熔融)2NaCl2。在制純堿工業(yè)中主要利用如下原理：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2?！敬鸢浮緼5某同學(xué)設(shè)計實驗從海帶中提取碘：滴加稀硫酸和雙氧水在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢杓铀穆然疾⒄袷庍^濾分液該實驗的合理操作順序是()A BC D【解析】從海帶中提取I2的流程為海帶(加少量酒精)海帶灰含I的水溶液I2的水溶液I2的有機(jī)溶液，故正確步驟為，選C?！敬鸢浮緾6下列有關(guān)說法不正確的是()A工業(yè)上可利用海水制取鎂B實驗室可用海帶為原料獲得碘C工業(yè)上可用還原劑還原赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3)獲得鐵D從海水中提取溴元素(以Br形式存在)，可以考慮向其中通入F2【解析】海水中含大量Mg2，海帶中含碘元素，因此工業(yè)上可利用海水制鎂，實驗室中用海帶制碘，A、B正確；赤鐵礦主要成分為Fe2O3，可用還原劑如焦炭還原Fe2O3獲得鐵，C正確；因F2能與水劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式：2F22H2O=4HFO2，D錯誤?！敬鸢浮緿7海水提溴過程中將Br氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是()A酸性KMnO4溶液 B氯水CFeCl3溶液 D碘水【解析】Fe3和I2的氧化性都不如Br2的強(qiáng)。C、D不正確；酸性KMnO4溶液能氧化Br，但KMnO4價格比較貴，不適合工業(yè)生產(chǎn)用?！敬鸢浮緽8從海帶中提取碘的實驗過程中涉及下列操作，其中正確的是()【解析】灼燒海帶應(yīng)用坩堝。A項錯誤；過濾時應(yīng)用玻璃棒引流，B項錯誤；苯的密度比水的小，萃取后的混合溶液中苯在上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出，C項錯誤?！敬鸢浮緿9海洋中蘊藏著巨大的化學(xué)資源，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質(zhì)碘B蒸餾海水可以得到淡水C電解海水可以得到單質(zhì)鎂D電解海水可以制得金屬鈉【解析】A項，海水中的碘元素以I的形式存在，可以加氧化劑將I氧化為I2，最后再萃取蒸餾即可得到碘單質(zhì)，錯誤；B項，利用蒸餾法使水變?yōu)樗魵?，然后通過冷凝得到蒸餾水，能使海水淡化，正確；C項，電解熔融MgCl2可以獲得金屬Mg，電解海水得不到金屬Mg，錯誤；D項，電解熔融NaCl可以獲得金屬Na，電解海水得不到金屬Na，錯誤?！敬鸢浮緽10海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收【解析】苦鹵中含有Br，通入Cl2可將Br氧化生成Br2，A正確；粗鹽中含有Ca2、SO等雜質(zhì)離子，故先除雜得NaCl和KCl的混合溶液，而NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故采用重結(jié)晶可以得到純凈的NaCl，B正確；工業(yè)上沉淀海水中的Mg2，采用Ca(OH)2，不用NaOH，因為NaOH的價格較貴，C錯誤；Br2易揮發(fā)，用熱蒸氣吹出后，用SO2吸收，生成H2SO4和HBr，富集后再用Cl2處理HBr生成Br2，D正確?！敬鸢浮緾二、非選擇題11海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)請寫出一種海水淡化的方法：_。(2)步驟獲取Br2的離子方程式為_。(3)步驟用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2SO22H2O=H2SO42HBr，在該反應(yīng)中，還原劑是_(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成4 mol HBr，則消耗_mol SO2?！窘馕觥亢Ｋ姆椒ㄓ姓麴s法、電滲析法、離子交換法等。海水淡化后得到NaCl，電解其熔融態(tài)可生成Na和Cl2。利用生成的Cl2氧化濃縮海水中的Br得到Br2，離子方程式為Cl22Br=Br22Cl，然后通入空氣，吹出Br2，再用SO2吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2SO22H2O=H2SO42HBr，該反應(yīng)中氧化劑為Br2，還原劑為SO2，反應(yīng)中每生成4 mol HBr，則消耗2 mol SO2，最后再向含HBr的溶液中通入適量Cl2，蒸餾得到Br2?！敬鸢浮?1)蒸餾法(或電滲析法，離子交換法等)(2)Cl22Br=Br22Cl(3)SO2212某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了相關(guān)資料，Br2的沸點為59，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如圖所示裝置簡圖：請你參與分析討論：(1)圖中儀器B的名稱：_。(2)整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是_。(3)實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：_。(4)C中液體產(chǎn)物顏色為_。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是_?！敬鸢浮?1)冷凝管(2)Br2腐蝕橡膠(3)控制溫度計b的溫度，并收集59時的餾分(4)深紅棕色分餾(或蒸餾)13海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下： (1)指出從海藻中提取I2的實驗操作名稱：_，_，反應(yīng)的離子方程式_。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是_。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油(3)為使海藻中I轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是_。(4)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯誤之處_。(5)進(jìn)行蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是_，最后晶態(tài)碘在_中?！窘馕觥?1)為了從懸濁液中分離I，應(yīng)用過濾；從I2的水溶液中把它提取出來，應(yīng)用萃取。(2)A中酒精，C中乙酸，D中甘油，都是易溶于水的物質(zhì)，所以不能用于萃取碘。(3)萃取分液所必需的儀器是分液漏斗，過濾時所需儀器必有普通漏斗?！敬鸢浮?1)過濾萃取2ICl2=I22Cl(2)B(3)分液漏斗，普通漏斗(4)沒有石棉網(wǎng)；溫度計插入液面以下；冷凝管進(jìn)、出水方向顛倒(5)萃取劑沸點較低，I2易升華燒瓶14鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下： (1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑可以選用_，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)_。(2)加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)試劑選用_；其反應(yīng)的離子方程式為_。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【解析】(1)工業(yè)上常加入廉價的石灰乳使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)加入過量石灰乳。(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)22H=Mg22H2O。(4)工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)MgCl2?！敬鸢浮?1)石灰乳過量(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2(熔融)MgCl2