2019-2020年高考化學二輪 專題訓練 專題十八 選擇題解題技巧教案（學生版）.doc
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2019-2020年高考化學二輪 專題訓練 專題十八 選擇題解題技巧教案（學生版） 【化學選擇題的特點及其解法】 選擇題是一類客觀性試題，由于其具有信息量大、概念性強、知識覆蓋面廣、考查的角度和層次多，且評分較客觀等優(yōu)點，在各類中考試卷中已成為固定題型。在化學中考試卷中，選擇題一般占48%—50%。因此，選擇題的得分，已成為制約很多學生整份試卷得分高低的瓶頸。 了解化學選擇題的特點、類型、掌握解化學選擇題的一般程序和常用方法，是做好選擇題的基本保障。本文擬從這些方面作簡單介紹，旨在拋磚引玉。 一、選擇題的特點 選擇題的結構包括題干和選項兩部分，其題干和選項都是經過精心設置的，往往具有一定的針對性和很強的迷惑性。 二、解答選擇題的一般程序和常用方法 解答化學選擇題的一般程序是： 1. 認真審題，讀懂“題干”和“問句”的含義； 2. 靈活運用所學知識，抓住關鍵，找到突破口； 3. 轉換思維方向，從多層次、多角度思考，去偽存真，準確求解。 根據(jù)化學選擇題的特點，解答的方法有如下幾種： （1）直接判斷法 這是解化學選擇題最基本的方法，解題時依據(jù)題目所給條件，借助于已學知識進行分析和判斷，直接得出結論。此方法常常用于解答“正誤型”選擇題。 例1. 對下列物質在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ） A. 石蠟在氧氣中燃燒時，產生白煙 B. 硫粉在氧氣中燃燒，火焰呈藍紫色，生成無氣味氣體 C. 氫氣在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，放出大量的熱 D. 鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，有黑色固體生成 解析：本題考查的實驗現(xiàn)象，屬于識記水平。根據(jù)所學知識知道，石蠟燃燒沒有白煙，硫粉燃燒生成有刺激性氣味的氣體，氫氣燃燒火焰呈淡藍色，鐵絲燃燒時火星四射有黑色固體生成。所以，可直接判斷本題答案為D。 （2）篩選淘汰法 根據(jù)題干所給條件和提出的問題，對各個選項加以審視，將與題目要求不符合的選項逐一篩選，不能否定的選項即為正確答案。此方法常常用于解答概念、原理類選擇題，也常用于解答組合型選擇題。 例3. 下列生活經驗中不正確的是（ ） A. 用汽油洗去衣服上的油漬 B. 用食醋除去水瓶中的水垢 C. 用鋼絲球洗刷鋁鍋臟物 D. 用含的藥物治療胃酸過多 解析：本題是利用化學知識解決實際問題的綜合題，涉及物質的溶解性、酸與鹽反應、酸與堿反應、金屬與氧氣反應等知識，考查學生對化學原理和規(guī)律的理解及理論聯(lián)系實際的能力。 題目要求從選項中選出不正確的，同學平時練習較多的是B、D兩個選項，其中B選項的化學原理是酸與碳酸鹽的反應，而D選項的化學原理是堿與酸的反應，顯然都是正確的可以淘汰；A選項是課本P131上的一句話“植物油不能溶解在水里，但能溶解在汽油里”的應用，也能確定是正確的；通過篩選得出符合題意的選項為C。 例4. 以鐵、氧化銅、稀硫酸三種物質為原料制取銅，有兩條途徑：<1>；<2>。若需制備相同質量的銅，在實際過程中，兩條途徑所消耗的有關物質質量相等的是（ ） A. B. C. D. 解析：此題考查考生對鐵、氧化物、稀硫酸、銅的相互關系和氫氣還原氧化銅的實驗原理及操作要領的掌握。 氫氣還原氧化銅的實驗中一個重要的操作要領是：“實驗開始時，先通氫氣后加熱；實驗結束時，先停止加熱待試管冷卻后才停止通氫氣?！边@樣，途徑<1>實際消耗的氫氣質量就大于理論計算的質量，同樣消耗鐵、稀硫酸的質量也是實際值大于理論值；途徑<2>中它們的實際值等于理論值。經篩選、淘汰，正確答案為B。 （3）信息轉化法 對某些選擇題，由于情境比較陌生，或內容比較繁瑣，可通過思維轉換，將題示信息轉化為自己比較熟悉的、便于理解的或等價的形式，從而變陌生為熟悉，化難為易，迅速求解。此方法常常用于解答實驗類和規(guī)律類選擇題。 例5. 圖1中，試管內收集了滿滿一試管不同的氣體（①，②，③，④），將試管倒扣在盛有水的燒杯中。試管內水位上升的高度由小到大的順序是（ ） A. ②③④① B. ①②③④ C. ④②③① D. ②①③④ 解析：本題考查的是氣體的溶解性知識。粗看似乎難以下手，仔細審題后發(fā)現(xiàn)“水位上升”是此題的題眼。水位上升是由于試管內氣體溶于水，使試管內壓強減小造成的，于是題干可轉化為“氣體的溶解度由小到大的順序是”，從而迅速選出正確答案C。 例6. 下列反應肯定不能生成無氧酸鹽的是：①碳酸鹽溶于酸，②酸性氧化物溶于水，③酸性氧化物溶于堿，④堿性氧化物溶于酸，⑤堿性氧化物溶于水，⑥金屬溶于酸 A. ②③⑤ B. ①④⑥ C. ③④⑤ C. ①③④ 解析：此題考查考生對物質分類及單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系的掌握，綜合性很強。我們知道：金屬與無氧酸、堿與無氧酸、鹽與無氧酸、堿性氧化物與無氧酸若反應則一定能生成無氧酸鹽，那么金屬與酸、堿與酸、鹽與酸、堿性氧化物與酸若反應則可能生的質量如下： 物質 X Y Z Q 反應前質量/g 4 10 1 21 反應后質量/g 0 12 15 待測 已知X的相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n，下列推理正確的是（ ） A. 反應后Q的質量為9g B. 反應后生成15gZ C. 反應中Y與Q發(fā)生改變的質量之比為1：1 D. 該反應方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為2：3 得 反應后剩余Q的質量 所以正確答案為A、D。 例8. 將質量分數(shù)為5.2%的溶液，放入通電分解水的簡易裝置中，通電一段時間后，實驗結果符合表中關系的是（提示：電解溶液實質是電解水，不考慮氣體在水中的溶解。） 序號 質量分數(shù)% 與電源正極相連的試管內氣體質量/g 與電源負極相連的試管內氣體質量/g A 6.2 78 9.5 B 6.2 76 9.5 C 4.2 0.60 4.7 D 4.2 4.7 0.60 解析：此題考查考生對溶質質量分數(shù)的理解及對電解水實驗和溶質質量分數(shù)計算的掌握。 題目中的提示說明電解前后溶液中質量沒有改變而水的質量減少了，所以溶液中的質量分數(shù)應該增大。由此可以淘汰答案C、D。電解水的實驗中，與電源正極相連的試管內產生的氣體是氧氣，而與電源負極相連的試管內產生的氣體是氫氣，且他們的質量比為8：1，根據(jù)計算得出正確答案為B。 【數(shù)據(jù)迷惑型】 一、虛設數(shù)據(jù)迷惑 即試題給出的數(shù)據(jù)是解題不必要的，把本屬于概念判斷型或規(guī)律應用型的試題偽裝成計算題，這是精心設計的“陷阱”，意在聲東擊西，使答題者落入“圈套”。同學們如想準確無誤地越過障礙，必須能理清思路，化解迷惑，揭示本質。 例1. 將NaCl和NaBr的固體混合物m g溶于水后，向所得溶液中通入足量，反應后將溶液蒸干，得固體。則通入前原溶液中的物質的量之比不要能為（ ） A. 4：3：1 B. 3：3：1 C. 3：2：1 D. 3：1：2 解析：如果讀題之后馬上按已知數(shù)據(jù)列式計算，會陷入設置的圈套。本題貌似計算題，實際上考查的是電荷守恒原理，即溶液中陽離子所帶的正電荷等于陰離子所帶的負電解析：粗看起來，這是一道關于多步反應的化學計算題，且已知數(shù)據(jù)多，但仔細分析后會發(fā)現(xiàn)，有些數(shù)據(jù)是多余的，是故意設置的干擾數(shù)據(jù)。對計算題而言，最重要的是分析，即簡化題意，理清脈絡，分析推進，順序求解。對此題先作如下分析： 含雜質的KOH 1g（7.62%、2.38%）鹽酸（過量） 由上述分析可判斷最后所得固體成分是KCl。根據(jù)原子守恒，KCl的物質的量一定等于的物質的量，也一定等于的物質的量。過程中只有第一步操作中引入。設最后所得KCl的質量為x，則有： HCl ~ KCl 36.5 74.5 x 有，解得x=3.43g。故答案為B。 三、缺少數(shù)據(jù)迷惑 即試題沒有給出數(shù)據(jù)，給人一種無法解答的表面現(xiàn)象，實際上并不缺少數(shù)據(jù)，而是給出的數(shù)據(jù)較隱蔽。遇到這種情況，需要通過內部挖掘，尋找物質之間的特殊聯(lián)系，如等量關系、配比關系、差量關系等，找到解題突破口。 例3. 純凈的碳酸氫鈣固體試樣在高溫下分解，當剩余的固體質量為原試樣質量的一半時，碳酸氫鈣的分解率是（ ） A. 50% B. 75% C. 92.7% D. 100% 即試題給出的數(shù)據(jù)比較隱晦，不易為同學們直接利用。遇到此類題時，同學們必須具備一定的洞察能力和創(chuàng)新能力，善于化暗為明，化曲為直。 例4. 已知由丙烯酸（）與己烯（）組成的混合物中，氧元素的質量分數(shù)為A，則混合物中碳元素的質量分數(shù)為（ ） A. B. C. D. 解析：本題雖然考查的是有機物的知識，但我們可以轉換解題方法變“未知為可知”。題中只給出混合物中氧元素的質量分數(shù)A。而碳、氫元素的質量分數(shù)間又沒有確定的關系，似乎很難求解。但若將丙烯酸（）等效變換為［］，則其中的（）與己烯的碳、氫原子個數(shù)比為定值。根據(jù)CO2→2O，可求得中的質量分數(shù)為，則中碳元素的質量分數(shù)為。 ［］中碳、氫原子個數(shù)比為定值的部分與己烯的質量分數(shù)總共為，則此部分組成中碳的質量分數(shù)為。故混合物中碳元素的質量分數(shù)為。故答案為D。 【計算型選擇題】 1. 原子守恒法 例：1L丙烷與xL的O2混合點燃，丙烷完全反應后，生成混合氣體體積為aL（氣體體積均在120℃，測定），將aL混合氣體通入足量的堿石灰后，測得剩余氣體的體積為bL，若，則x的值為（ ） A. 4 B. 4.5 C. 5.5 D. 6 ，或，或。歸納各種產物的物質的量必須在之間，根據(jù)質量守恒定律便知平衡相對分子質量在之間，故B、C符合題意，答選B、C。 3. 通式法 例：若1mol某氣態(tài)烴完全燃燒，需要，則（ ） A. B. C. D. 解析：根據(jù)烴完全燃燒的通式。 依題意 當時，。 故選B。 4. 差量法 例：室溫時20ml某氣態(tài)烴與過量氧氣混合，完全燃燒后的產物通過濃硫酸，再恢復到室溫，氣體體積減少了50ml，剩余氣體再通過苛性鈉溶液，氣體又減少了40ml。則該氣態(tài)烴的分子式為（ ） A. B. C. D. 5. 最簡式法 例：某烴的分子中碳的質量分數(shù)為80%，則它的分子式是（ ） A. B. C. D. 解析：烴的分子中碳的質量分數(shù)為80%，則氫的質量分數(shù)為20%。列式為： 最簡式為，分子式為。 答選B。 6. 變式法 例：下列各組物質中各有兩組分，兩組分各取1mol，在足量氧氣中燃燒，兩者消耗氧的量不相同的是（ ） A. 乙烯和乙醇 B. 乙炔和乙醛 C. 乙烷和乙酸甲酯 D. 乙醇和乙酸 將B和D項代入公式計算 故選B。 亦可利用十字交叉法確定B否定D。 8. 規(guī)律法 例：兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合。充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是（ ） A. B. C. D. 解析：顯然，題給氧氣對各選項物質均為過量，完全氧化產物均為CO2和水蒸氣。又由于恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積不變，根據(jù)烴完全燃燒的規(guī)律，可確定混合烴中的氫原子數(shù)一定等于4。再利用平均組成法確定B項不符合此條件，又由于兩種氣態(tài)烴必須以任意比例混合，故D項也不符合。選B、D。 9. 平均組成法 例：兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒得和水。則混合氣體中（ ） A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯 C. 一定沒有乙烷 D. 一定有乙炔 解析：利用題中數(shù)據(jù) 根據(jù)原子守恒列式為=1：1.6：4 則得平均組成式。 因碳原子數(shù)小于2，所以混合氣體中一定有甲烷。 再利用平均組成法確定另一種烴分子中的H原子數(shù)也必為4 即可能為，可能為。 選A、C。 【化學平衡選擇題】 一、考查等效平衡規(guī)律 例1、將2molA和1molB充入某密閉容器中發(fā)生反應：，達到化學平衡后，C的體積分數(shù)為a。假設該反應的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是（ ） A. 若在恒溫恒壓下，當x=1時，按1.5molA、1molC作為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a B. 若在恒溫恒容下，當x=2時，將2molC作為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a C. 若在恒溫恒壓下，當x=3時，按1molA、1molB、6molC作為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a D. 若在恒溫恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a，則x為2或3 解析：應用規(guī)律3，在恒溫恒壓下將C換算成A和B，若為2：1即為等效平衡。當x=1時，將1.5molA、1molC作為起始物質等效于3.5molA、1molB；當x=3時，按1molA、1molB、6molC作為起始物質等效于5molA、3molB。故達到平衡后，C的體積分數(shù)都不為a。在恒溫恒容下，當x=2時應用規(guī)律1。2molC作為起始物質等效于2molA、1molB。故達到平衡后，C的體積分數(shù)為a。在恒溫恒容下，當x=3時應用規(guī)律2。0.6molA、0.3molB、1.4molC作為起始物質等效于，滿足2：1，為等效平衡。故達到平衡后，C的體積分數(shù)為a。 答案：B、D。 點評：解答本類習題，理解并熟悉等效平衡規(guī)律。具體規(guī)律如下： 1. 對于一般可逆反應，在恒溫恒容條件下，只改變起始時加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數(shù)之比換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。 2. 在恒溫恒容情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則兩平衡等效。 3. 在恒溫恒壓下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數(shù)之比換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。 解析：將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一容積不變的密閉容器中反應后壓強比起始時增大了20%，即反應后容器中氣體總量為。此題可按照極限轉換思想去考慮，若該反應中最多得到的氣體總量，即為容器中可能發(fā)生的反應。A項反應可讓其逆向進行，最多得到的氣體量是+；B項反應氣體總量始終不變，為6mol；C項反應可讓其逆向進行，最多得到的氣體量是；D項反應可讓其正向進行，最多得到的氣體量是。 答案：C、D。 點評：明確化學平衡是一個動態(tài)平衡，反應物不可能完全轉換為生成物，生成物也不可能完全轉換為反應物。 三、考查化學平衡基礎理論 例3、在2L密閉容器中加入或通入一定量A、B、C三種物質，在一定條件下發(fā)生反應（如圖1所示），3min后給體系加熱，氣體C的體積分數(shù)和混合氣體的平均相對分子 B. 該反應的化學方程式為：2A+2CB C. 正反應是放熱反應 D. A、B一定均為氣態(tài) 解析：根據(jù)反應方程式中各物質變化的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，由圖1可判斷出該反應的化學方程式為：。前2minC的平均反應速率為。由圖2可知，隨著溫度的升高，C的體積分數(shù)降低，即平衡逆向移動。故正反應是放熱反應。由圖3可知，隨著溫度的升高，平衡逆向移動，混合氣體的平均相對分子質量減小。當A、B都為氣態(tài)時，平衡逆向移動，氣體的質量不變，但氣體的物質的量增多。故混合氣體的平均相對分子質量減小，符合題意。當A為氣態(tài)，B不為氣態(tài)時，平衡逆向移動，氣體的質量減小，但氣體的物質的量不變。故混合氣體的平均相對分子質量減小，也符合題意。 答案：B、D。 點評：熟練掌握化學平衡基礎理論知識，包括化學平衡狀態(tài)標志的判斷、勒夏特列原理的應用等。此類試題往往還結合化學反應速率知識，以圖表作為載體進行考查。 【有機化學選擇題】 一、考查有機分子的空間結構。圍繞有機分子構成原子在空間共線或共面，根據(jù)分子式來確定分子結構。 例1：研究發(fā)現(xiàn)，烯烴在合適催化劑作用下可以雙鍵斷裂、兩端基團重新組合成新烯烴。若與的混合物發(fā)生該類反應，則新生成烯烴中共平面的碳原子數(shù)可能為（ ） A. 2，3，4 B. 3，4，5 C. 4，5，6 D. 5，6，7 個C共面）、（6個C共面）、＝（5個C共面），所以答案為C項。 二、考查有機高分子化合物單體的判斷，或由單體合成有機高分子化合物。 例2：有4種有機物：① ② ③ ④CH3－CH＝CH—CN，其中可用于合成結構簡式為的高分子材料的正確組合為（ ） A. ①③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④ 解析：首先清楚由單體合成高分子化合物的途徑有兩種，一是通過加聚反應，二是通過縮聚反應，兩者有根本的區(qū)別，加聚是通過不飽和鍵的相互加成形成高分子化合物，而縮聚必須具有“兩只手”，通過“手拉手”脫下小分子形成高分子化合物，這兩只“手”可以是—OH與—COOH，—NH2與—COOH，—OH與—OH，酚與醛等。由高分子分割成小分子，再由小分子加聚得到高分子加以驗證，不難得出正確答案為D項。 三、考查有機物的同分異構體 例3：主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有（ ） A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種 解析：同分異構體一直是高考中的重點和難點，考查學生思維的嚴謹性和有續(xù)性，既不能多也不能少。特別要注意題給的限制條件，如本題知道“有甲基、乙基2個支鏈”這一要求。復習時要針對具體問題具體分析，在適當?shù)木毩曋姓页鲎约旱慕忸}習慣。答案為A項。 四、考查由有機物的結構推測其可能具有的性質。 解析：在有機物學習中，有什么官能團就有什么性質，這是學習有機化學的重要方法。并且可以推測陌生的有機物可能具有的性質，這也是學習的本質含義，由此及彼，由已知到未知。當然也是近年高考的熱點。本題茉莉醛分子中有碳碳雙鍵和醛基官能團。分子中有碳碳雙鍵和苯環(huán)，所以能與氫氣發(fā)生加成而被還原，有醛基且苯環(huán)上有側鏈可以被高錳酸鉀氧化，苯環(huán)上有氫可以被溴取代，有碳碳雙鍵可以與氫溴酸發(fā)生加成反應。所以答案為D項。 例5：二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結構簡式為。下列有關二甘醇的敘述正確的是（ ） A. 不能發(fā)生消去反應 B. 能發(fā)生取代反應 C. 能溶于水，不溶于乙醇 D. 符合通式 解析：由二甘醇的分子結構中的官能團來確定其具有的性質，由結構特點寫這一類物質的通式及物理性質。答案為B項。 選擇題由題干和備選項兩部分組成，備選項不僅提供選擇答案，同時也隱含著某些信息。特別對于計算型選擇題來說，充分利用題干和備選項的隱含信息能大大縮短思維進程，避免繁瑣計算，提高解題速度。 【解題技巧】 例1 0.1mol某元素的單質直接跟氯氣反應，質量增加了7.1g，這種元素是（ ）。 A. P B. Na C. Al D. Zn 巧解：NO和混合，將發(fā)生如下反應：①②，等體積、混合，從①式可知，過量，故達到平衡后，混合氣體由組成，如不考慮反應②則混合氣體由和組成，且的體積為的2倍，故，現(xiàn)考慮到反應②，混合氣體由組成，故平均相對分子質量必大于41.3。 答案：C 例3 1mol CO和1mol H2O（g）在一定溫度下的密閉容器里反應，生成，當改為4mol時，在上述條件下，生成的物質的量為（ ） A. 0.50mol B. 0.67mol C. 2.50mol D. 0.95mol 巧解：根據(jù)題意，，1mol CO和作用生成，當（g）改為時，CO的轉化率增大，生成大于，但從方程式又知，CO完全作用只能生成1mol ，故生成的物質的量應在至1mol之間。 答案：D 【突破陷阱】 一、認真審題，抓住關鍵詞語，突破“陷阱” 認真正確地審題，看清題目要求，則完全可以避開“陷阱”，準確答題。 例1、 室溫下，某溶液中由水電離出來的和濃度的乘積為，在該溶液中一定不能大量共存的離子是（ ） A. B. C. D. 解析：選擇題中常出現(xiàn)“一定能”“一定不能”“可能”等字眼，審題時一定要看清楚。根據(jù)某溶液中由水電離出來的和濃度的乘積為可知，此時水的電離收到抑制，溶液可能為酸性，也可能為堿性。一定不能大量共存的離子是。 答案：D。 二、正確理解基本概念，突破“陷阱” 一些題目往往圍繞化學概念設置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就難逃一“劫”。 例2 、在加熱氯酸鉀制氧氣時，在①錳 ②二氧化錳 ③高錳酸鉀中，可以作催化劑的是（ ） A. ①② B. ①②③ C. ② D. ②③ 解析：如果對催化劑的概念模糊不清，認為只要能使氯酸鉀受熱分解速率加快的物質就是該反應的催化劑，其中錳與氯酸鉀受熱分解產生的氧氣反應生成二氧化錳，高錳酸鉀的分解也能產生二氧化錳，以此掉進設置的“陷阱”而選B項，其實催化劑的概念包含兩層意思：①改變反應速率；②反應前后本身的質量和化學性質不變。 答案：C。 三、靈活運用物質的化學性質，突破“陷阱” 物質的性質不能單單只停留于記住，更關鍵的是會靈活運用，避開設置的每一個“陷阱”，以不變應萬變。 例3、把6mol銅粉投入含8molHNO3和2molH2SO4的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質的量為（） A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 5mol 解析：該題利用稀硝酸的性質，設下了“陷阱”，很多同學只考慮到Cu與稀硝酸反應而不與稀硫酸反應，很快寫出了化學反應方程式： 從方程式可以看出，Cu在反應中過量，按稀硝酸計算，生成的NO的物質的量為2mol，這樣，就恰好掉進了設置的“陷阱”而錯選了答案A項。 事實上，Cu與稀硝酸反應后生成的硝酸銅中還有硝酸根離子，同樣在硫酸中具有強氧化性，仍可以和過量的銅粉反應生成NO氣體。該題最好寫離子方程式計算： 從離子方程式可以看出，反應時按Cu、H+、NO3-的物質的量之比為3：8：2進行，而題中三者物質的量之比為3：6：4。顯然，H+不足量，按H+計算，生成的NO物質的量為3mol。 答案：B。 四、克服思維定勢，突破“陷阱” 人們往往習慣用固定的思維模式去解決問題，根據(jù)同學們的這一弱點，常常在命題中偷梁換柱或弱化信息巧設“陷阱”。 例4、將pH為5的稀硫酸稀釋500倍，稀釋后溶液中約為（ ） A. 1：1 B. 1：2 C. 1：10 D. 10：1 分析：根據(jù)定量計算，稀釋后，有同學受到思維定勢，很快得到答案為B項。但酸性溶液稀釋后，氫離子的濃度不會小于A. B. C. D. 解析：電解發(fā)生的電極反應：陽極為，陰極為，電解時總的化學反應方程式為：。 陰極逸出amol，水被電解了，根據(jù)溶解度知識，不難求出答案為。 答案：C 。 【xx高考押題】 1．下列數(shù)字代表元素的原子序數(shù)，其中能形成XY2型共價化合物的是( ) A．1和6 B．17和20 C．6和16 D．3和8 2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是( ) A．單質的化學活潑性：W
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