2019年高中化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位 摩爾課時(shí)練案 新人教版必修1.doc

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2019年高中化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位 摩爾課時(shí)練案 新人教版必修1 題組一 物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù) 1.下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A.阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為，其近似值為 B.等物質(zhì)的量的與，所含氧原子數(shù)相同 C.在0.5 mol 中，含有的數(shù)約是 D.摩爾是物質(zhì)的量的單位 2.下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（ ） A.0.3 mol 和0.3 mol B.0.1 mol 和3.6 g C.0.1 mol 和0.1 mol (蔗糖) 個(gè)與0.1 mol 3.對(duì)于個(gè)，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.它可與1 mol 完全反應(yīng)(點(diǎn)燃) B.它是4 mol H C.它與16 g 所含的H的數(shù)目相同 D.它與個(gè)所含的H的數(shù)目相同 4. 若1 g 中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ） A. B. C.14x D.28x 5. 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.含個(gè)H的的物質(zhì)的量為1 mol 個(gè)CO和1 mol 所含分子數(shù)相等 個(gè)與1 mol 所含氫原子的個(gè)數(shù)比為1∶1 D.0.1 mol C含個(gè)質(zhì)子 題組二 摩爾質(zhì)量 6.20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（ ） A.100 g/mol B.108 g/mol C.55 g/mol D.96 g/mol 7.對(duì)相同質(zhì)量的和來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系正確的是（ ） A.含氧原子個(gè)數(shù)比為2∶3 B.含硫原子質(zhì)量比為4∶5 C.含氧原子質(zhì)量比為5∶6 D.含硫原子個(gè)數(shù)比為1∶1 8.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù))的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.32 g 中所含的原子數(shù)目為 B.0.5 mol 中含有的原子數(shù)目為 C.1 mol 中含有的分子數(shù)目為 個(gè)氯分子的物質(zhì)的量是0.5 mol 9.下列敘述中正確的是（ ） 的相對(duì)分子質(zhì)量為18 g B.兩種不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則這兩種物質(zhì)的質(zhì)量一定相等 C.3.0 mol 的質(zhì)量為51 g D.鐵的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)原子質(zhì)量 10.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.醋酸的摩爾質(zhì)量與個(gè)醋酸分子的質(zhì)量（以g為單位時(shí)）在數(shù)值上相等 個(gè)氧分子和個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶1 C.2.4 g鎂變成時(shí)，失去的電子數(shù)目為 D.17 g 所含的原子數(shù)目為 11. (1)3.6 g 的物質(zhì)的量是 ，含有 個(gè)水分子，含有 mol H。個(gè)的物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為 ；這些與 mol 的質(zhì)量相同，和 g 含有的離子數(shù)相同。 12.質(zhì)量為3.9 g的中含有的物質(zhì)的量為0.1 mol，則的摩爾質(zhì)量為 ，X的相對(duì)原子質(zhì)量為 。(已知Na的相對(duì)原子質(zhì)量為23) 13.有以下四種物質(zhì)：①22 g ，②8 g ，③個(gè)氮?dú)夥肿樱? ℃時(shí)18 mL 。 它們所含分子數(shù)最多的是 ，所含原子數(shù)最多的是 ，質(zhì)量最大的是 (填序號(hào))。 作業(yè)二 1.B 解析：等物質(zhì)的量的和，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為2∶3，個(gè)數(shù)比也為2∶3。 2.C 解析：A項(xiàng)，n(O)分別為0.6 mol和0.3 mol；B項(xiàng)，0.1 mol 中，n(O)＝0.4 mol,3.6 g 中n(O)＝1＝0.2 mol；C項(xiàng)，0.1 mol 中，n(O)為1.1 mol,0.1 mol 中，n(O)也為1.1 mol；D項(xiàng)，個(gè)中，n(O)＝2＝2 mol,0.1 mol 中n(O)＝0.4 mol。 3.B 解析：個(gè)的物質(zhì)的量為2 mol,2 mol 含4 mol H，但2 mol 不是4 mol H。由＋可知，2個(gè)與1個(gè)完全反應(yīng)，則2 mol 與1 mol 完全反應(yīng)。的相對(duì)分子質(zhì)量是16，摩爾質(zhì)量是16 g/mol,16 g 的物質(zhì)的量為1 mol，它含有4 mol H。個(gè)是2 mol，2 mol 與2 mol 含有相同數(shù)目的H。 4.C 解析：n(N)＝)＝2＝ mol，則＝＝＝14x 。 5.B 解析：個(gè)H的物質(zhì)的量為1 mol，則的物質(zhì)的量為0.5 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；個(gè)中含有個(gè)H,1 mol 中含有個(gè)H，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)C中含6個(gè)質(zhì)子，0.1 mol C含 個(gè)質(zhì)子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.B 解析：由質(zhì)量守恒定律m(E)＝20 g＋14 g－8.8 g－3.6 g＝21.6 g，M(E)＝＝＝108 g/mol。 7.C 解析：設(shè)質(zhì)量都為m，則)＝ mol，)＝ mol。氧原子個(gè)數(shù)比等于氧原子的物質(zhì)的量之比，即(2)∶(3)＝5∶6，同種原子摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，故氧原子的質(zhì)量之比也為5∶6；同樣可求硫原子的個(gè)數(shù)比、質(zhì)量比均為5∶4。 8.A 解析：32 g 是1 mol,1 mol 含有2 mol氧原子，氧原子的數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；每摩水中含有3 mol的原子，0.5 mol 中含有的原子數(shù)目為，B正確；1 mol 中含有的分子數(shù)目為，C正確；個(gè)氯分子的物質(zhì)的量是0.5 mol，D正確。 9.C 解析：A項(xiàng)，的相對(duì)分子質(zhì)量為18；B項(xiàng)，兩種不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但摩爾質(zhì)量不一定相等，故兩者的質(zhì)量不一定相等；C項(xiàng)，)＝3.0 mol17 g/mol＝51 g；D項(xiàng)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念。 10.C 解析：A項(xiàng)正確，醋酸的摩爾質(zhì)量為60 g/mol，個(gè)醋酸分子的質(zhì)量為60 g；B項(xiàng)正確，個(gè)氧分子和個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于1 mol 與1 mol 的質(zhì)量比，即16∶1；C項(xiàng)不正確，因?yàn)镸g，2.4 g Mg的物質(zhì)的量為 0.1 mol，失去電子數(shù)為；D項(xiàng)正確，17 g 的物質(zhì)的量為1 mol ，分子數(shù)為，因1個(gè)分子中含有4個(gè)原子，故個(gè)分子含有個(gè)原子。 11.(1)0.2 mol 0.4 (2) 0.05 mol 0.85 g 0.05 1.15 解析：)＝＝0.2 mol，)＝0.2 ＝，n(H)＝)＝0.4 mol。)＝＝0.05 mol，)＝17 g/mol0.05 mol＝0.85 g；0.85 g 的物質(zhì)的量為＝0.05 mol，0.05 mol 的質(zhì)量為23 g/mol0.05 mol＝1.15 g。 12.78 g/mol 32 解析：1 mol 中有2 mol 、1 mol 。)＝0.1 mol，)＝0.05 mol。又已知質(zhì)量為3.9 g，則的摩爾質(zhì)量為M＝＝＝78 g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量為78，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為78－223＝32。 13.② ② ③ 解析： 物質(zhì)組別 項(xiàng)目 ① ② ③ ④ 物質(zhì)的量/mol 0.5 4 2 1 原子數(shù) 質(zhì)量/g 22 8 56 18