2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第6章 第1講 化學(xué)能與熱能（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第6章 第1講 化學(xué)能與熱能（含解析）考綱要求1.能說明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要原因，知道化學(xué)變化中常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱(焓變)等概念。3.能正確書寫熱化學(xué)方程式，能根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。4.了解提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性，認(rèn)識(shí)化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化。(2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。2焓變、反應(yīng)熱(1)定義：在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。(2)符號(hào)：H。(3)單位：kJmol1或kJ/mol。3吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如圖所示。(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析(3)記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化等。吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。深度思考判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)()(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化()(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化()(4)吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生()(5)Na轉(zhuǎn)化為Na時(shí)，吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱()(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱()(7)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同()(8)可逆反應(yīng)的H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(5)(6)是物理變化過程，其能量變化不能稱為反應(yīng)熱。(7)焓變與反應(yīng)條件無關(guān)。題組一依據(jù)圖形，理清活化能與焓變的關(guān)系1某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)過程可表示為ABCABCABC(反應(yīng)物) (過渡態(tài)) (生成物)BE1為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C正反應(yīng)的熱效應(yīng)HE1E20，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)HE1E20，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)答案D解析該圖表示的正反應(yīng)放熱，H為負(fù)值，逆反應(yīng)吸熱，H為正值，D錯(cuò)誤。2某反應(yīng)的H100kJmol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A正反應(yīng)活化能小于100kJmol1B逆反應(yīng)活化能一定小于100kJmol1C正反應(yīng)活化能不小于100kJmol1D正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol1答案CD解析某反應(yīng)的H100kJmol1，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100kJmol1，正反應(yīng)的活化能應(yīng)大于100kJmol1，無法確定逆反應(yīng)的活化能大小。正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系1催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。2在無催化劑的情況，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，即E1E2|H|。題組二依據(jù)共價(jià)鍵數(shù)，利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱3已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：O=O(g)HHHO1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ496x463則表中x為()A920B557C436D188答案C解析根據(jù)題意，可得熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572kJmol1；而18g水蒸氣變成液態(tài)水時(shí)放出44kJ熱量，則2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484kJmol1，即484kJ2x496kJ4463kJ，解得x436kJ。4通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用?；瘜W(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol1460360436431176347工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為_。答案236kJmol1解析SiCl4、H2和HCl分子中共價(jià)鍵的數(shù)目容易計(jì)算，而產(chǎn)物硅屬于原子晶體，可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶體硅中的共價(jià)鍵的數(shù)目。1mol晶體硅中所含的SiSi鍵為2mol，即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱H4360kJmol12436kJmol1(2176kJmol14431kJmol1)236kJmol1。11熟記反應(yīng)熱H的基本計(jì)算公式H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量H反應(yīng)物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和2規(guī)避兩個(gè)易失分點(diǎn)(1)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的，缺少任何一個(gè)過程都不是化學(xué)變化。(2)常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目物質(zhì)CO2(C=O)CH4(CH)P4(PP)SiO2(SiO)石墨石金剛S8(SS)Si鍵數(shù)24641.5282考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式1概念表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1表示：2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量。3書寫(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25、101kPa下進(jìn)行的，可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號(hào)單位：H應(yīng)包括“”或“”、數(shù)字和單位(kJmol1)。(4)注意守恒關(guān)系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(H與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng))(5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“”、“”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。深度思考1怎樣理解可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱？答案無論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱H都表示反應(yīng)進(jìn)行到底(完全轉(zhuǎn)化)時(shí)的能量變化。如2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64kJmol1，H是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全轉(zhuǎn)化為2molSO3(g)時(shí)放出的能量。若在相同的溫度和壓強(qiáng)下，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的能量為Q，因反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)，故Q0表示吸熱，H0表示放熱，因而，H后所跟數(shù)值需要帶“”、“”符號(hào)。2描述反應(yīng)熱時(shí)，無論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”表示還是用H表示，其后所跟數(shù)值需要帶“”、“”符號(hào)。3由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和熱和燃燒熱時(shí)可不帶“”號(hào)。題組二中和熱測(cè)定誤差分析和數(shù)據(jù)處理2利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50mL0.50molL1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；用另一量筒量取50mL0.55molL1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？_。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是_(填序號(hào))。A沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_(填序號(hào))。A用溫度計(jì)小心攪拌B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯D用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18Jg11。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H_(結(jié)果保留一位小數(shù))。(6)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_。答案(1)確保鹽酸被完全中和(2)C(3)D(4)H1H2H3(5)51.8kJmol1(6)不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱解析(1)在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過量一些。(2)為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地?cái)噭?dòng)。(4)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應(yīng)熱的數(shù)值要小一些(注意中和熱與H的關(guān)系)。(5)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可。(6)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。正確理解中和熱，注意操作與計(jì)算細(xì)節(jié)1中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng)。2酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液(0.10.5molL1)。若溶液濃度過大，溶液中陰、陽離子間的相互牽制作用就大，電離程度達(dá)不到100%，這樣使酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量會(huì)消耗一部分補(bǔ)償電離時(shí)所需的熱量，造成較大誤差。3使用兩只量筒分別量取酸和堿。4使用同一支溫度計(jì)，分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的最高溫度，測(cè)完一種溶液后，必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。5取多次實(shí)驗(yàn)t1、t2的平均值代入公式計(jì)算，而不是結(jié)果的平均值，計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一?？键c(diǎn)四有關(guān)反應(yīng)熱的比較、計(jì)算1H的比較比較H的大小時(shí)需考慮正負(fù)號(hào)，對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，H越??；對(duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，H越大。2反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。(2)根據(jù)蓋斯定律求算應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，同時(shí)注意：參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般23個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的H與原熱化學(xué)方程式之間H的換算關(guān)系。當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，H也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“”、“”符號(hào)，即把H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，H的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。(3)根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計(jì)算：Q(放)n(可燃物)|H|說明方法(2)常用于判斷物質(zhì)能量的大小關(guān)系及穩(wěn)定性。深度思考1同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，放出的能量是否相同？放出的熱量哪個(gè)多？為什么？答案相同；在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，轉(zhuǎn)化成的光能多，故放出的熱量少。2試比較下列各組H的大小。(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H2”、“解析因?yàn)镃(g)=C(l)H30則H3H2H1，H2H1。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20則H1_H2。答案解析S(g)S(s)SH1O2(g)H2H3H1，則H3H1H2，又H30，所以H1H2。(3)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s)O2(g)=CO2(g)H10C(s)O2(g)=CO(g)H20則H1_H2。答案解析根據(jù)常識(shí)可知CO(g)O2(g)=CO2(g)H3H1。3已知Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)HakJmol1判斷下列變化過程是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)3AlCl(g)3CO(g)=Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)HakJmol1()(2)AlCl(g)CO(g)=Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)HakJmol1()(3)2Al2O3(s)2AlCl3(g)6C(s)=6AlCl(g)6CO(g)H2akJmol1()答案(1)(2)(3)利用狀態(tài)，迅速比較反應(yīng)熱的大小若反應(yīng)為放熱反應(yīng)1當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時(shí)，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。2當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時(shí)，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。3在比較反應(yīng)熱(H)的大小時(shí)，應(yīng)帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，H反而越小。題組一利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式1LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：2Li(s)H2(g)=2LiH(s)H182kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572kJmol14Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H1196kJmol1試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式。答案2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H702kJmol1解析2LiH(s)=2Li(s)H2(g)H182kJmol12Li(s)O2(g)=Li2O(s)H598kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H286kJmol1上述三式相加得：2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H702kJmol1題組二利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱2在25、101kPa時(shí)，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJmol1、285.8kJmol1、870.3kJmol1，則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為A488.3kJmol1B488.3kJmol1C191kJmol1D191kJmol1答案A解析由題知表示各物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8kJmol1；CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H870.3kJmol1。則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)可由反應(yīng)22得出，則反應(yīng)熱為393.5kJmol12(285.8kJmol12)(870.3kJmol1)488.3kJmol1。題組三利用蓋斯定律定性判斷H間的關(guān)系3(xx新課標(biāo)全國(guó)卷，12)在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)答案A解析給題中方程式依次編號(hào)為、，3得3S(g)=S2(g)(H1H23H3)故2S(g)=S2(g)H4(H1H23H3)。利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式特別提醒：通過熱化學(xué)方程式變形時(shí)，利用“加法”不容易出錯(cuò)?？键c(diǎn)五能源1能源分類2解決能源問題的措施(1)提高能源的利用效率：改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)；科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。(2)開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。深度思考判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)太陽能是清潔能源()(2)化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能()(3)農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用()(4)人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的()(5)隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一()(6)食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬于直接利用能源()(7)糧食作物是制乙醇燃料的重要原料()(8)化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展()(9)開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量()(10)開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料()(11)低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)題組一正確理解能源的種類1能源分類相關(guān)圖如下圖所示，下列四組選項(xiàng)中，全部符合圖中陰影部分的能源是()A煤炭、石油、沼氣B水能、生物能、天然氣C太陽能、風(fēng)能、潮汐能D地?zé)崮?、海洋能、核能答案C2能源問題是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大基本問題之一，能源家族中：煤炭、核能、石油、天然氣、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿?，屬于不可再生的是_(填序號(hào)，下同)；屬于新能源的是_。答案題組二能源的開發(fā)和利用3為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是()AH2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B氫能源已被普遍使用C2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值答案AC解析2H2O(l)=2H2(g)O2(g)是吸熱反應(yīng)，說明2mol液態(tài)H2O的能量低于2molH2和1molO2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運(yùn)輸，所以氫能源利用并未普及，但發(fā)展前景廣闊。4為緩解能源緊張，越來越多的國(guó)家開始重視生物質(zhì)能源(利用能源作物和有機(jī)廢料，經(jīng)過加工轉(zhuǎn)變?yōu)樯锶剂系囊环N能源)的開發(fā)利用。(1)如圖是某國(guó)能源結(jié)構(gòu)比例圖，其中生物質(zhì)能源所占的比例是_。(2)生物柴油是由動(dòng)植物油脂轉(zhuǎn)化而來，其主要成分為脂肪酸酯，幾乎不含硫，生物降解性好，一些國(guó)家已將其添加在普通柴油中使用。關(guān)于生物柴油及其使用，下列說法正確的是_。生物柴油是可再生資源可減少二氧化硫的排放與普通柴油相比易分解與普通柴油制取方法相同ABCD答案(1)27%(2)A解析(1)油料作物和甘蔗是能源作物，屬生物質(zhì)能源；化石燃料不是生物質(zhì)能源。(2)生物柴油的原料是動(dòng)植物油脂，可再生(對(duì))，幾乎不含硫(對(duì))，生物降解性好(對(duì))，主要成分為酯類，而普通柴油源于烴類(石油)，所以錯(cuò)。探究高考明確考向江蘇五年高考1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化()(xx江蘇，10A)解析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2xx江蘇，20(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13359.26kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3則H3_kJmol1。答案(1)2821.6解析(1)2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13359.26kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61kJmol1由蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)反應(yīng)6，則H3H1H262821.6kJmol1。3.xx江蘇，20(1)(2)(3)(5)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4kJmol12H2S(g)=2H2(g)S2(g)H169.8kJmol1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_。(2)H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是_；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_。(5)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0kJmol1(2)為H2S的熱分解反應(yīng)提供熱量2H2SSO2=2H2O3S(或4H2S2SO2=4H2O3S2)(3)H、O(或氫原子、氧原子)(5)2Mg2Cu3H2,MgCu23MgH24xx江蘇，17(2)燃煤煙氣脫硫方法之一是用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。主要發(fā)生了下列反應(yīng)：2CO(g)SO2(g)=S(g)2CO2(g)H8.0kJmol12H2(g)SO2(g)=S(g)2H2O(g)H90.4kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6kJmol1S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式可表示為_。答案S(g)O2(g)=SO2(g)H574.0kJmol1解析根據(jù)蓋斯定律：2CO(g)O2(g)2CO(g)SO2(g)=2CO2(g)S(g)2CO2(g)H566.0kJmol18.0kJmol1得S(g)O2(g)=SO2(g)H574.0kJmol1。各省市兩年高考1(xx新課標(biāo)全國(guó)卷，13)室溫下，將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO4(s)5H2O(s)受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是()AH2H3BH1H3CH1H3H2DH1H2H3答案B解析1molCuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，為吸熱反應(yīng)，故H10,1molCuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，為放熱過程，故H20,1molCuSO45H2O(s)溶于水可以分為兩個(gè)過程，先分解成1molCuSO4(s)和5mol水，然后1molCuSO4(s)再溶于水，CuSO45H2O的分解為吸熱反應(yīng)，即H30，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。2(xx重慶理綜，6)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HakJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220kJmol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462kJmol1，則a為()A332B118C350D130答案D解析根據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關(guān)系解答。根據(jù)題中給出的鍵能可得出熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3(24364964462)kJmol1，即2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3480kJmol1，題中2C(s)O2(g)=2CO(g)H2220kJmol1，()得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1(H2H3)，即a(220480)130，選項(xiàng)D正確。3(xx重慶理綜，6)已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)，HakJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)HbkJmol1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為ckJmol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2ckJmol1。下列敘述正確的是()APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能kJmol1DPP鍵的鍵能為kJmol1答案C解析A項(xiàng)，由于氯原子半徑小于磷原子半徑，所以PP鍵的鍵能應(yīng)小于PCl鍵的鍵能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于不知PCl5(g)=PCl5(s)對(duì)應(yīng)的H，所以無法根據(jù)蓋斯定律求得該反應(yīng)的H，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)HbkJmol1P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)HakJmol1得Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)HkJmol1EClCl31.2ckJmol15ckJmol1kJmol1EClClkJmol1，正確；D項(xiàng)，根據(jù)P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)HbkJmol1得6EPP10kJmol145ckJmol1bkJmol1EPPkJmol1，錯(cuò)誤。4(xx福建理綜，11)某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：mCeO2(mx)CeO2xCexO2(mx)CeO2xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列說法不正確的是()A該過程中CeO2沒有消耗B該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C右圖中H1H2H3D以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO4OH2e=CO2H2O答案C解析抓住蓋斯定律的含義(反應(yīng)的焓變與途徑無關(guān)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān))解題。A項(xiàng)根據(jù)題干中已知的兩個(gè)反應(yīng)可以看出，CeO2在反應(yīng)前后沒有變化，CeO2應(yīng)是水和二氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳的催化劑；B項(xiàng)在太陽能的作用下，水和二氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；C項(xiàng)根據(jù)蓋斯定律可知H1H2H3；D項(xiàng)以一氧化碳和氧氣構(gòu)成的堿性燃料電池，負(fù)極應(yīng)為一氧化碳失電子，在堿性條件下一氧化碳應(yīng)變?yōu)樘妓岣x子，結(jié)合選項(xiàng)中所給的電極反應(yīng)式，再根據(jù)電荷守恒、得失電子守恒則可判斷其正確。5xx北京理綜，26(3)已知：2NO2(g)N2O4(g)H12NO2(g)N2O4(l)H2下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)_。答案A解析等質(zhì)量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4(l)，因此等量的NO2(g)生成N2O4(l)放出的熱量多，只有A項(xiàng)符合題意。6xx新課標(biāo)全國(guó)卷，28(1)(2)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9kJmol1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1kJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7kJmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是_。答案(1)CH2=CH2H2SO4(濃)C2H5OSO3H，C2H5OSO3HH2OC2H5OHH2SO4(2)45.5污染小，腐蝕性小等7(xx高考試題組合)(1)xx四川理綜，11(3)已知：25、101kPa時(shí)，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297kJmolMn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1065kJmol1SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_。(2)xx浙江理綜，27(3)煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4kJmol1(反應(yīng))CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6kJmol1(反應(yīng))假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是_。(3)xx廣東理綜，31(1)用CaSO4代替O2與燃料CO反