（廣東專用）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題十九 化學(xué)圖表題（試卷部分）課件.ppt

《（廣東專用）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題十九 化學(xué)圖表題（試卷部分）課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣東專用）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題十九 化學(xué)圖表題（試卷部分）課件.ppt（54頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題十九 化學(xué)圖表題,中考物理 (廣東專用),1.(2018廣東,13,2分)向一定質(zhì)量的水中加入生石灰,下列曲線錯(cuò)誤的是 ( ),好題精練,答案 D 氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,隨著氧化鈣的不斷加入,水的質(zhì)量會(huì)減小,但溶液質(zhì) 量逐漸增大,當(dāng)溶液恰好飽和時(shí),溶液質(zhì)量最大;繼續(xù)加入氧化鈣,氧化鈣與水繼續(xù)反應(yīng),使溶劑 質(zhì)量繼續(xù)減小,而由于溶液飽和,故會(huì)有溶質(zhì)析出,導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小,當(dāng)水反應(yīng)完后,溶液質(zhì)量 為0,水的質(zhì)量為0,故A、C正確;氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,隨著氧化鈣的不斷加入,溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大,當(dāng)溶液達(dá)到飽和后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,繼續(xù)加入氧化鈣,氧化鈣與水 繼續(xù)反應(yīng),溶液溫度升高,氫氧化鈣的溶解度會(huì)減小,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小,當(dāng)水反應(yīng)完后, 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0,故B正確;氧化鈣與水反應(yīng)溫度升高,當(dāng)氧化鈣恰好與水完全反應(yīng)時(shí)溫度最 高,此后溫度開始降低,但不會(huì)低于反應(yīng)前的溫度,故D錯(cuò)誤。,方法歸納 解答圖像題的方法 ①抓圖像的起點(diǎn);②抓圖像的終點(diǎn);③抓圖像的變化過(guò)程。,誤區(qū)警示 氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng),能使溶液溫度升高,冷卻后不可能使溶液溫度降到反 應(yīng)前的溫度以下。,2.(2018陜西A,15,2分)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí),容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖 所示。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中 B.n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等 C.n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同 D.該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系,答案 C 根據(jù)題圖可以判斷出該實(shí)驗(yàn)是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,A錯(cuò)誤。n點(diǎn)表示氧化 銅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng),m點(diǎn)表示稀鹽酸過(guò)量,因此n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量是相等 的,B錯(cuò)誤。n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化銅,m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化銅和氯化氫,在蒸發(fā) 時(shí)氯化氫揮發(fā),因此兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后所得固體均為CuCl2,C正確?？v坐標(biāo)是溶液的總 質(zhì)量,因此題中曲線可以反映溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系,D錯(cuò)誤。 解題思路 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+2HCl CuCl2+H2O,圖像曲線起點(diǎn)為 0,因此可以確定是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,隨著稀鹽酸的加入,固體氧化銅發(fā)生反應(yīng)進(jìn)入 溶液中,溶液總質(zhì)量增加較快,達(dá)到n點(diǎn)時(shí),二者恰好完全反應(yīng),繼續(xù)加入稀鹽酸,溶液質(zhì)量增加變 緩慢。,3.(2017廣東,13,2分)下圖是某牌子泡打粉的說(shuō)明,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) 【品名】泡打粉 【凈含量】50 g 【保質(zhì)期】18個(gè)月 【保存】請(qǐng)置于陰涼干燥處 【配料】碳酸氫鈉、碳酸鈣、檸檬酸等 【使用方法】直接與面粉混合 【產(chǎn)品用途】油炸小食品、蛋糕制作等 A.碳酸氫鈉俗稱小蘇打 B.泡打粉可以隨意放置 C.加入泡打粉制作的蛋糕更松軟 D.面粉是有機(jī)物,碳酸鹽是無(wú)機(jī)物,,答案 B 碳酸氫鈉俗稱小蘇打,故A正確;由題中信息可知,泡打粉應(yīng)放在陰涼干燥處,故B錯(cuò) 誤;C項(xiàng),檸檬酸與碳酸氫鈉、碳酸鈣反應(yīng)生成CO2氣體,使蛋糕更松軟,故C正確;面粉的主要成 分是淀粉,屬于有機(jī)物,碳酸鹽中雖然含有碳元素,但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似,屬于無(wú)機(jī)物,故D正確。,4.(2017廣東,14,2分)現(xiàn)有以下曲線,與之對(duì)應(yīng)的敘述正確的是 ( ),A.用氯酸鉀制取氧氣 B.等質(zhì)量碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應(yīng) C.硝酸銨溶于水時(shí)溶液的溫度變化 D.發(fā)生的反應(yīng)為:2KNO3 2KNO2+O2↑,答案 D 催化劑能夠加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)完成的時(shí)間縮短,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),對(duì)于碳酸鈣與足 量同濃度稀鹽酸的反應(yīng),固體物質(zhì)的表面積越大,反應(yīng)速率越快,故B錯(cuò)誤;硝酸銨溶于水使溶液 的溫度降低,然后再逐漸恢復(fù)到室溫,故C錯(cuò)誤;質(zhì)量減小的是反應(yīng)物,質(zhì)量增大的是生成物,故 該反應(yīng)為硝酸鉀分解生成亞硝酸鉀和氧氣,配平可得方程式:2KNO3 2KNO2+O2↑,故D正 確。,5.(2017江西,10,2分)下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 ( ),答案 C 木炭和氧化銅反應(yīng)生成銅(固體)和二氧化碳(氣體),固體的總質(zhì)量減小,A圖像錯(cuò)誤; 鎂條燃燒生成氧化鎂固體,反應(yīng)前的鎂條也是固體,圖像走勢(shì)正確但起點(diǎn)不能從原點(diǎn)開始,B圖 像錯(cuò)誤;石灰石高溫煅燒后生成氧化鈣固體和二氧化碳?xì)怏w,因此固體的總質(zhì)量減小但最終不 為零,C圖像正確;銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅,固體的總質(zhì)量增大,D圖像錯(cuò)誤。,6.(2017福建,10,3分)常溫下,往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中逐漸加入N物質(zhì)并充分?jǐn)嚢?。下圖橫 坐標(biāo)x表示N物質(zhì)的質(zhì)量,縱坐標(biāo)y表示燒杯中的某物理量(見下表)。下列實(shí)驗(yàn)與圖像對(duì)應(yīng)關(guān)系 合理的是 ( ),答案 D 氧化鈣溶于水放出大量的熱,溫度應(yīng)升高,A不合理;氫氧化鈉溶于水溶液呈堿性,且 加入氫氧化鈉越多,溶液的pH越大,因此pH應(yīng)從7開始增大,B不合理;向飽和氯化鈉溶液中加入 氯化鈉,氯化鈉不會(huì)溶解,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,C不合理;向硫酸銅溶液中加入鐵粉,鐵與 硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)會(huì)生成64份質(zhì)量的銅,故溶液質(zhì)量減 小,當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量不再變化,D合理。 解題技巧 首先明確橫、縱坐標(biāo)的含義,再分析在M物質(zhì)中加入N物質(zhì)后縱坐標(biāo)代表的物理 量的變化,重點(diǎn)看起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)以及線的變化趨勢(shì)。,7.(2017河南,10,1分)下圖表示向一定量CaCl2和鹽酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過(guò)程。 x表示Na2CO3溶液的質(zhì)量,則y可能表示 ( ) A.氣體的體積 B.沉淀的質(zhì)量 C.NaCl的質(zhì)量 D.混合溶液的pH,答案 D 向一定量的CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 氣體,后與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。若y表示氣體體積,圖像應(yīng)從原點(diǎn)開始;若y表示沉淀質(zhì)量,圖像 應(yīng)從橫坐標(biāo)上某一點(diǎn)開始;若y表示NaCl的質(zhì)量,圖像應(yīng)從原點(diǎn)開始,故A、B、C均不正確。 HCl和Na2CO3反應(yīng)生成NaCl,溶液的pH增大,CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl,溶液的pH不變,待 HCl和CaCl2均反應(yīng)完全,繼續(xù)加入Na2CO3溶液,溶液堿性增強(qiáng),pH增大,故D正確。,思路分析 首先判斷加入碳酸鈉溶液后,哪種物質(zhì)先反應(yīng),哪種物質(zhì)后反應(yīng);其次判斷反應(yīng)過(guò)程 中氣體的體積、沉淀的質(zhì)量、NaCl的質(zhì)量及溶液的pH怎么變化;最后將上述變化情況與圖像 進(jìn)行對(duì)比,相符的即為正確答案。,8.(2017內(nèi)蒙古呼和浩特,9,2分)下列所示的四個(gè)圖像,能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 ( ),A.電解水 B.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鐵粉 C.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀 D.向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋,答案 C A項(xiàng),電解水時(shí),生成H2和O2的質(zhì)量比為1∶8,體積比為2∶1,錯(cuò)誤。B項(xiàng),當(dāng)稀鹽酸過(guò) 量時(shí),等質(zhì)量的鋅與鐵參加反應(yīng)時(shí),鐵生成的氫氣較鋅生成的氫氣多;隨著金屬的不斷加入,兩 份稀鹽酸均反應(yīng)完全,最終生成的氫氣質(zhì)量相同,故錯(cuò)誤。C項(xiàng)正確。D項(xiàng),氫氧化鈉溶液呈堿 性,稀釋時(shí)隨著水的不斷加入,溶液堿性減弱,溶液pH無(wú)限接近7,但不會(huì)小于或等于7,錯(cuò)誤。,9.(2016寧夏,13,3分)下列圖像能正確表示其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 ( ) A.水在通電的條件下反應(yīng) B.一定溫度下,向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀 C.等質(zhì)量的CaCO3分別與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng) D.常溫下,相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng),答案 BD 水在通電的條件下,生成氫氣和氧氣,二者體積之比為2∶1,質(zhì)量之比為1∶8,故A 項(xiàng)錯(cuò)誤;一定溫度下,向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀,溶質(zhì)的質(zhì)量變大,溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)也變大,但當(dāng)溶液達(dá)到飽和后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,故B項(xiàng)正確;等質(zhì)量的CaCO3 分別與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng),生成氣體的質(zhì)量相等,粉末狀比塊狀反應(yīng)速率快,故 C項(xiàng)錯(cuò)誤;相同質(zhì)量的Fe和Zn分別與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng),當(dāng)消耗的稀硫酸質(zhì)量 相等時(shí),產(chǎn)生的H2的質(zhì)量也相等,當(dāng)金屬消耗完時(shí),Fe比Zn生成H2的質(zhì)量大,故D項(xiàng)正確。,10.(2016河北,7,2分,★)下圖所示的四個(gè)圖像,分別對(duì)應(yīng)四種過(guò)程,其中不正確的是 ( ) A.①濃硫酸長(zhǎng)久露置在空氣中 B.②一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化鐵 C.③過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳作用下分解 D.④等質(zhì)量碳酸鈣分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(足量)反應(yīng),答案 A 濃硫酸具有吸水性,濃硫酸長(zhǎng)久露置在空氣中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小,但最終 不會(huì)為0,A錯(cuò)誤;一定量的氧化鐵被一氧化碳還原的過(guò)程中鐵的質(zhì)量會(huì)從0開始逐漸變大,當(dāng)氧 化鐵完全反應(yīng)后鐵的質(zhì)量不再變化,B正確;過(guò)氧化氫分解過(guò)程中二氧化錳是催化劑,反應(yīng)前后 其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,故錳元素的質(zhì)量也不變,C正確;等質(zhì)量粉末狀的碳酸鈣比塊狀的碳酸 鈣與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(足量)反應(yīng)速率快,但生成二氧化碳的質(zhì)量相等,D正確。,11.(2016北京,20,1分)下列4個(gè)圖像中,能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 ( ),答案 A 稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量隨著稀硫酸質(zhì)量的增加而增大,氫氧 化鈉反應(yīng)完全后,硫酸鈉的質(zhì)量不再變化,故A正確。向稀硫酸中加入鋅,鋅與稀硫酸反應(yīng)生成 氫氣,溶液質(zhì)量增大,待硫酸反應(yīng)完后,溶液質(zhì)量不再變化,故B錯(cuò)誤。固體中錳元素的質(zhì)量不 變,高錳酸鉀加熱分解,固體總質(zhì)量減小,所以錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,當(dāng)高錳酸鉀完全分解時(shí),錳 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化,故C錯(cuò)誤。二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑,反應(yīng)過(guò)程中二氧化錳 的質(zhì)量不變,故D錯(cuò)誤。,12.(2014廣東汕尾,4,2分)水是人類必不可缺少的寶貴資源。下列是節(jié)水標(biāo)識(shí)的是 ( ),答案 C A項(xiàng)是可回收標(biāo)識(shí);B項(xiàng)是禁止吸煙標(biāo)識(shí);D項(xiàng)是當(dāng)心火災(zāi)標(biāo)識(shí),故選C。,13.(2018福建,15,16分)某研究小組對(duì)過(guò)氧化氫溶液制取氧氣進(jìn)行如下探究。 實(shí)驗(yàn)一 氧氣制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn) (1)現(xiàn)有如下裝置: ①實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制氧氣的化學(xué)方程式為 ,應(yīng)選 擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是 (填標(biāo)號(hào),下同)和 。 ②檢查B裝置氣密性的操作是 。,③用收集的氧氣進(jìn)行“鐵絲在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 實(shí)驗(yàn)二 探究H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液pH、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 (2)設(shè)計(jì)如下表實(shí)驗(yàn)方案: ①實(shí)驗(yàn)1~3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? 。 ②a= ;b= 。,實(shí)驗(yàn)三 探究制取氧氣的適宜催化劑 (3)實(shí)驗(yàn)方案如下: Ⅰ.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合,滴入氯化鈣溶液制成 含等質(zhì)量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球,備用。 Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球,采用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。改用其他三種微球,分別重復(fù)上述 實(shí)驗(yàn),得到圖2的錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線圖。 圖1 圖2,圖1 圖2,①每次實(shí)驗(yàn)時(shí),海藻酸鈉微球數(shù)應(yīng)相同的原因是 。 ②用含MnO2的海藻酸鈉微球進(jìn)行實(shí)驗(yàn),60 s時(shí)壓強(qiáng)瞬間回落,其原因是 。 ③從實(shí)驗(yàn)曲線看,催化效果較好、反應(yīng)溫和的催化劑是 。,答案 (1)①2H2O2 2H2O+O2↑ B D或E ②用止水夾夾住橡膠管,往長(zhǎng)頸漏斗中加水形成一段水柱,觀察水柱是否變化(或其他合理答 案) ③火星四射,生成黑色固體 3Fe+2O2 Fe3O4 (2)①探究溶液pH對(duì)反應(yīng)速率的影響(或其他合理答案) ②15 20(或30 30) (3)①確保催化劑用量一致(或其他合理答案) ②產(chǎn)氣速率過(guò)快,導(dǎo)致氣壓過(guò)大,橡皮塞被彈出(或其他合理答案) ③CuO,解析 (1)①用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2 2H2O+O2↑;過(guò) 氧化氫溶液是液體,二氧化錳是固體,反應(yīng)無(wú)需加熱,故應(yīng)選用固液常溫型發(fā)生裝置B;氧氣密度 比空氣大且不易溶于水,故可用向上排空氣法或排水法收集。②可以用止水夾夾住橡膠管,往 長(zhǎng)頸漏斗中加水,形成一段水柱,若水柱高度不變說(shuō)明裝置氣密性良好。③鐵絲在氧氣中劇烈 燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2 Fe3O4。 (2)①由表格數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)1、2、3中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度都相同,只有pH不同,故這三 個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是探究溶液的pH對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)中只能存在一個(gè)變量,故 當(dāng)a=15時(shí),b=20;當(dāng)a=30時(shí),b=30。 (3)①海藻酸鈉微球數(shù)相同是為了使催化劑用量一致,便于進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。②有可能是生成氣 體的速率過(guò)快,導(dǎo)致容器里的氣壓過(guò)大,使橡皮塞被彈出,壓強(qiáng)瞬間回落。③從實(shí)驗(yàn)曲線看,催 化效果較好、反應(yīng)溫和的催化劑是氧化銅。,14.(2017廣東廣州,25,7分)菱錳礦(含有MnCO3)常用稀H2SO4來(lái)浸出Mn2+。 (1)浸出Mn2+發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng),該化學(xué)方程式是 。 (2)為探究浸錳的最佳工藝條件,某研究小組首先進(jìn)行了單因素實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)如下:,①礦酸比從1∶0.4到1∶0.8的過(guò)程中,稀H2SO4的用量 。(填“增大”或“減小”) ②分析數(shù)據(jù)得知:當(dāng)?shù)V酸比從1∶0.4變化到1∶0.6時(shí),Mn2+浸出率 ;當(dāng)?shù)V酸比從 1∶0.6變化到1∶0.8時(shí),Mn2+浸出率 。,(3)該研究小組選定兩個(gè)因素作為研究條件進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)如下:,①表中X最有可能的數(shù)值為 。 A.79.7 B.80.8 C.87.6 D.92.8 ②該工藝的最佳條件為礦酸比: ;溫度: 。,答案 (1)MnCO3+H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑ (2)①增大 ②明顯增大 略微增大 (3)①C ②1∶0.6 80 ℃,解析 (1)碳酸鹽能與H2SO4反應(yīng),根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義,產(chǎn)物為MnSO4與H2CO3,H2CO3不穩(wěn)定, 分解為H2O和CO2。(2)①礦酸比即菱錳礦與稀H2SO4的比例,從1∶0.4到1∶0.8的過(guò)程中,菱錳 礦的用量不變,稀硫酸用量逐漸增多。②從表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)?shù)V酸比從1∶0.4變化到1∶0.6時(shí), Mn2+浸出率顯著增大,當(dāng)?shù)V酸比從1∶0.6變化到1∶0.8時(shí),Mn2+的浸出率略微增大。,15.(2017廣東,25,10分)某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含雜質(zhì)CaCO3)樣品4.0 g投入 200.0 g水中,充分?jǐn)嚢?通入足量CO2,溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。則: (1)Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時(shí)消耗的CO2質(zhì)量為 g; (2)4.0 g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少?(寫出計(jì)算過(guò)程) (3)通入m3 g CO2時(shí),溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (精確到0.1%)。若所取樣品 中的Ca(OH)2沒有完全溶于水,對(duì)最后的計(jì)算結(jié)果 (填“有”或“沒有”)影響。原因是: 。,答案 (10分)(1)2.2(2分) (2)設(shè)所取樣品中含Ca(OH)2的質(zhì)量為x(1分) Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O(1分) 74 44 x 2.2 g(1分) 74∶44=x∶2.2 g 解得:x=3.7 g(1分) 所取樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量=4.0 g-3.7 g=0.3 g(1分) (3)4.1%(1分) 沒有(1分) 在水中,未溶解的Ca(OH)2可以不斷與CO2反應(yīng)直至全部轉(zhuǎn)化(1分),解析 (1)Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀時(shí)消耗的CO2質(zhì)量為2.2 g。 (2)根據(jù)Ca(OH)2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式及消耗CO2的質(zhì)量(2.2 g)可計(jì)算出4.0 g樣品中Ca(OH)2 的質(zhì)量,再由總質(zhì)量減去Ca(OH)2的質(zhì)量即得雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量。 (3)當(dāng)Ca(OH)2完全反應(yīng)后繼續(xù)通入CO2,則發(fā)生反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2,根據(jù)CaCO3 的質(zhì)量求出消耗的CO2的質(zhì)量及生成的Ca(HCO3)2的質(zhì)量,然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式 進(jìn)行計(jì)算。 計(jì)算過(guò)程:Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 44 100 2.2 g y y=5.0 g CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2 100 44 162 0.3 g+5.0 g m n m=2.3 g n=8.6 g 溶質(zhì)8.6 g 溶液200.0 g+4.0 g+(2.2+2.3) g=208.5 g 8.6 g208.5 g100%=4.1%。,思路分析 CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3,后與CaCO3反應(yīng)生成Ca(HCO3)2。,答題規(guī)范 注意計(jì)算題的格式,步驟要清晰,相關(guān)數(shù)據(jù)要對(duì)齊,求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)要用百分?jǐn)?shù)表 示。,16.(2016廣東,25,9分,★)過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種環(huán)境友好的化工原料,工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作漂白 劑、種子消毒劑及魚類運(yùn)輸時(shí)的制氧劑等。過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)方程式為:2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2↑。 (1)若用150 g某過(guò)氧化鈣工業(yè)樣品可制得氧氣32 g,請(qǐng)計(jì)算該過(guò)氧化鈣樣品的純度(樣品中CaO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù))是多少? (2)往150 g上述過(guò)氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入水至過(guò)量,在下圖中畫出產(chǎn)生氧氣的曲線圖。,(3)下表為市面上某種過(guò)氧化鈣和過(guò)氧化鈉(化學(xué)式為Na2O2,化學(xué)性質(zhì)與CaO2類似)樣品的一些 數(shù)據(jù):,用3 000元購(gòu)買樣品制氧氣,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明購(gòu)買哪種產(chǎn)品可制得更多的O2(已知用3 000元購(gòu) 買過(guò)氧化鈣樣品可制得26.1 kg O2)?,答案 (9分) 解:(1)設(shè)150 g樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量為x,則 (1分) 2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2↑ 144 32 x 32 g(1分) 144∶x=32∶32 g x= =144 g(1分) 答:該過(guò)氧化鈣樣品的純度是 100%=96%(2分) (2) (2分),(3)(2分) 由2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 156 32 可制得氧氣: =24.1 kg(1分) 26.1 kg, 答:購(gòu)買過(guò)氧化鈣可制得更多的O2。(1分),解析 (2)根據(jù)(1)的計(jì)算,該反應(yīng)消耗36 g H2O產(chǎn)生32 g O2 ,則在橫坐標(biāo)為36、縱坐標(biāo)為32處畫 一點(diǎn),再把原點(diǎn)和該點(diǎn)連線作圖即可。,解題關(guān)鍵 根據(jù)題目提示,過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣,則過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成 氫氧化鈉和氧氣。,17.(2016廣東茂名,26,7分)碳酸亞鐵(FeCO3)是生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┑脑?。以下是某同學(xué)設(shè)計(jì)的利用 鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)流程圖:,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)操作a中需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和 。 (2)濾液Ⅰ中含有的金屬陽(yáng)離子:Fe3+、 (填離子符號(hào))。 (3)濾液Ⅰ中加入鐵粉后可能發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式:① ;②Fe +H2SO4 FeSO4+H2↑。 (4)“調(diào)節(jié)濾液Ⅱ的pH”的操作中用 測(cè)定加入氨水后溶液的pH。 (5)加入碳酸銨得到碳酸亞鐵的反應(yīng)化學(xué)方程式: 。,答案 (1)漏斗 (2)Fe2+ (3)Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4 (4)pH試紙(或pH計(jì)) (5)(NH4)2CO3+FeSO4 FeCO3↓+(NH4)2SO4 (化學(xué)方程式2分,其余每空1分),解析 (1)操作a為過(guò)濾,用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗。 (2)鐵礦燒渣中Fe2O3、FeO分別與稀硫酸反應(yīng),生成溶于水的Fe2(SO4)3和FeSO4,故濾液Ⅰ中含 有的金屬陽(yáng)離子為Fe3+和Fe2+。 (3)鐵粉加入濾液Ⅰ中,鐵粉會(huì)和Fe2(SO4)3反應(yīng),將Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為FeSO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+Fe2(SO4)3 3FeSO4;若稀硫酸過(guò)量,鐵粉還會(huì)和稀硫酸反應(yīng)。 (4)測(cè)定溶液的pH應(yīng)使用pH試紙或pH計(jì)。 (5)碳酸銨與溶液中的FeSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2CO3+FeSO4 FeCO3↓+(NH4)2SO4。,易錯(cuò)警示 第(1)問(wèn)題目要求回答“玻璃儀器”,答案只能填“漏斗”,不能回答“鐵架臺(tái)” “濾紙”等。第(2)問(wèn)題目要求寫出濾液Ⅰ中的陽(yáng)離子,切勿看成陰離子。,思路分析 根據(jù)題目所給流程圖提示,操作a的作用為將固液分離,故該操作為過(guò)濾。將碳酸 銨加入溶液中,能生成碳酸亞鐵沉淀,可推知該反應(yīng)為碳酸銨與硫酸亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),另一 種產(chǎn)物為硫酸銨。,18.(2014廣東梅州,17,12分)某氫氧化鈣中含碳酸鈣雜質(zhì)。稱取研細(xì)的該樣品12.4 g放入錐形 瓶中,加入32.6 g水,充分振蕩形成懸濁液,再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無(wú)氣泡 產(chǎn)生。測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示。,(1)加入鹽酸的質(zhì)量在0~25 g時(shí), 與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。 (2)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g。 (3)求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程,精確到0.1%)。,答案 (1)Ca(OH)2(或氫氧化鈣) (2)2.2 (3)解:設(shè)CaCO3的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2 g = x=5.0 g 則樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%≈59.7%。 答:樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%。,解析 (1)因?yàn)镃aCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2會(huì)使錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量減小,當(dāng)加入25 g鹽酸時(shí), 錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量為70 g,等于45 g+25 g,即反應(yīng)前錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì) 量之和,反應(yīng)前后錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量不變,故CaCO3沒有反應(yīng),是Ca(OH)2和鹽酸反應(yīng); (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量減少的是CO2的質(zhì)量,即CO2的質(zhì)量為45 g+37.5 g -80.3 g=2.2 g; (3)根據(jù)生成CO2的質(zhì)量為2.2 g,通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算,求出CaCO3的質(zhì)量,再進(jìn)一步求出Ca(OH)2 的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,教師專用題組,1.(2014內(nèi)蒙古包頭,6,2分)下列圖像中有關(guān)量的變化與對(duì)應(yīng)敘述不相符的是 ( ),答案 ABD t1 ℃時(shí)a、b的溶解度相等且大于c的溶解度,故t1 ℃時(shí)三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序是a=bc,當(dāng)升溫至t2 ℃,a、b均變?yōu)椴伙柡腿芤?但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;而c 由于溶解度隨溫度升高而減小,從而析出晶體,使c溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,故t2 ℃時(shí)溶液中 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)閍=bc,A錯(cuò)誤。向水中加入酸性溶液,溶液的pH應(yīng)減小,B錯(cuò)誤。 由圖可知等質(zhì)量的甲、乙與完全相同的稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)所用時(shí)間甲乙丙,C正確。石灰石高溫分解生成固體氧化鈣,最終固體質(zhì)量不可能為0, 故D錯(cuò)誤。,2.(2014江蘇鎮(zhèn)江,19,2分,★)向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉,無(wú) 氣泡冒出;用導(dǎo)管向稀硫酸中通入空氣并加熱,銅粉逐漸減少,溶液 由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。測(cè)得溶液質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列 說(shuō)法 的是 ( ) A.ab段說(shuō)明Cu不能置換出硫酸中的氫 B.從b點(diǎn)到c點(diǎn),溶液的pH逐漸增大 C.從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中的溶質(zhì)只可能有一種 D.bc段發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O,答案 C ab段溶液質(zhì)量不變,即Cu不能置換出硫酸中的氫,A項(xiàng)正確;從b點(diǎn)到c點(diǎn),溶液質(zhì)量增 加,因?yàn)樵诩訜釛l件下Cu與O2、H2SO4反應(yīng)生成CuSO4和水,所以稀硫酸濃度減小,溶液的pH逐 漸增大,故B項(xiàng)正確;從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液質(zhì)量不再改變,溶液中除含有新生成的CuSO4外,還可能含 有過(guò)量的H2SO4,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;bc段發(fā)生的反應(yīng)可分兩步:2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O,故D項(xiàng)正確。,3.(2014廣東,14,2分)下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是( ),A.向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣 B.加熱一定量高錳酸鉀固體產(chǎn)生氧氣 C.用一定量的雙氧水制取氧氣 D.向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲,答案 D A項(xiàng),氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,飽和溶液中的水被消耗一部分,原來(lái)這部分水 中溶解的溶質(zhì)也隨之析出,即使不考慮溫度的改變,溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量也會(huì)減小,因此圖像錯(cuò) 誤;B項(xiàng),高錳酸鉀固體受熱分解后生成固體錳酸鉀、二氧化錳,因此固體質(zhì)量不可能減小到0, 故圖像錯(cuò)誤;C項(xiàng),催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率,不影響生成氧氣的質(zhì)量,故此圖錯(cuò)誤;D項(xiàng),Cu+ 2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag,銅的相對(duì)原子質(zhì)量是64,銀是108,因此反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小,故圖 像正確。,4.(2014湖南郴州,18,2分)下圖是對(duì)四個(gè)實(shí)驗(yàn)繪制的圖形,其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果與對(duì)應(yīng)圖形正確的是 ( ) A.向pH=13的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸 B.在試管中加熱高錳酸鉀 C.等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng) D.向含有HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液,答案 D A項(xiàng),起始溶液呈堿性,其溶液的pH7,故圖像錯(cuò)誤;B項(xiàng),高錳酸鉀受熱分解后生成的 二氧化錳、錳酸鉀均為固體,氧氣為氣體逸散,故試管中固體質(zhì)量減少,故圖像錯(cuò)誤;C項(xiàng),等質(zhì) 量鋅粉和鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí),鐵產(chǎn)生的H2的質(zhì)量大于鋅,而圖像最終產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等, 故錯(cuò)誤;D項(xiàng),HCl和CaCl2的混合溶液呈酸性,因此當(dāng)加入Na2CO3溶液時(shí),溶液中不會(huì)立即產(chǎn)生沉 淀,故圖像起點(diǎn)不為原點(diǎn),當(dāng)HCl完全反應(yīng)后,再加入Na2CO3溶液才會(huì)產(chǎn)生沉淀,直至CaCl2被完 全反應(yīng),沉淀不再產(chǎn)生,圖像出現(xiàn)“平臺(tái)”,故該項(xiàng)正確。,5.(2015福建龍巖,13,8分)如圖為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置圖。接通電源觀察兩電極都有氣泡產(chǎn)生。 (1)通電一段時(shí)間后,玻璃管a收集到的氣體是 ,a、b兩玻璃管收集的 氣體體積比約為 。 (2)下圖為水分解的微觀過(guò)程: ①水的分解過(guò)程中,不發(fā)生變化的微粒是 。 ②結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,寫出水通電分解的化學(xué)方程式 。,(3)已知同溫同壓下,氣體的體積比等于氣體的分子個(gè)數(shù)比。該實(shí)驗(yàn)中能夠說(shuō)明水的化學(xué)式為 “H2O”的 是 。,答案 (8分)(1)氫氣或H2(1分) 2∶1(1分) (2)①原子(或氧原子、氫原子)(2分) ②2H2O 2H2↑+O2↑(2分) (3)氫氣與氧氣的體積比約為2∶1(2分),解析 (1)電解水時(shí),正極收集到的氣體是氧氣,負(fù)極收集到的氣體是氫氣,即“正氧負(fù)氫”,且 生成氫氣和氧氣的體積比約為2∶1;(2)由水分解的微觀過(guò)程可看出,不發(fā)生變化的微粒是氫原 子和氧原子;(3)同溫同壓下,氣體的體積比等于氣體的分子個(gè)數(shù)比,因此能夠說(shuō)明水的化學(xué)式 為“H2O”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氫氣與氧氣的體積比約為2∶1。,