2019-2020年高二化學(xué) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 鎂和鋁.doc

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2019-2020年高二化學(xué) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 鎂和鋁基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題(每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.下列說(shuō)法中正確的是( )。 A.一般說(shuō)來(lái)，合金比組成它的單質(zhì)熔點(diǎn)低、硬度大、導(dǎo)電性強(qiáng) B.金屬在常溫下都是晶體 C.金屬陽(yáng)離子只有氧化性D.金屬都有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性答案：D 2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )。A.鋁熱劑 B.堅(jiān)鋁 C漂白粉 D.明礬答案：D 3.你取兩份一定質(zhì)量的鋁粉，將第一份鋁粉加入足量的濃燒堿液；將第二份鋁粉加入足量的鹽酸，反應(yīng)后得到的H2質(zhì)量相同，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為( )。A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：2答案：A 4.下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是( )。A.Al2O3 B.NaAlO2 C.Mg(OH)2 D.NaHCO3 答案：AD 5.將少量的金屬鈉投入到過(guò)量的A1C13溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是( )。 A.只有氣體產(chǎn)生 B.生成白色沉淀C.生成無(wú)色透明溶液 D.產(chǎn)生氣體和白色沉淀答案：D 6.在15mLlmol的AlC13溶液中加入0.5mol的NaOH溶液( )才能得到0.78g沉淀。A.15mL B.90mL C.60mL D.100Ml答案：C二、填空題 7.將相同質(zhì)量的鎂條分別在氧氣中空氣中二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量關(guān)系是_。 答案： 8.金屬錳可以通過(guò)四氧化三錳為原料通過(guò)鋁熱法來(lái)制備，試寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式_，鋁能用于鋁熱劑和提煉難熔金屬的原因是_。 答案：8Al+3Mn3O4 4A12O3+9Mn；鋁是強(qiáng)還原劑，能將金屬氧化物中的單質(zhì)還原 9.將一塊鎂鋁合金先溶解在鹽酸中，再加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次是 (1)_； (2)_； (3)_；(4)_； (5)_。答案：略 10.在右邊圖式中，E是不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，試推斷： (1)A、B、C、D、E的化學(xué)式： A_、B_、C_、D_、E_。 (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： DE：_；BE：_。答案：(1)A：Al B：A1Cl3 C：NaAlO2 D：A12(SO4)3 E：Al(OH)3(2)化學(xué)方程式略三、計(jì)算題 11.現(xiàn)有10.8g由A、B兩種金屬單質(zhì)組成的混合物，將其投入足量的稀硫酸中，共放出1.8g的H2，同時(shí)生成A2+和B3+離子。A元素相對(duì)原子質(zhì)量是B元素相對(duì)原子質(zhì)量的，在混合物中，A、B兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：1，求A、B兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。答案：A：9 B：27 12.將44.5g20的AlC13溶液與75mL3molL的NaOH溶液相混合，反應(yīng)完畢后能生成Al(OH)3沉淀多少克? 答案：3.25g綜合練習(xí)一、選擇題 1.在相同條件下，將鎂、鋁分別投入到質(zhì)量相等且足量的稀H2SO4中，反應(yīng)結(jié)束后，兩溶液的質(zhì)量仍然相等，則鎂、鋁的關(guān)系是( )。A.質(zhì)量比為1：1 B.物質(zhì)的量比為1：1 C.質(zhì)量比為12：9 D.質(zhì)量比為32：33答案：D 2.能產(chǎn)生兩種氣體的實(shí)驗(yàn)是( )。 A.紅熱的炭放人熱的稀HNO3中 B.氮化鎂投人水中C.金屬Na投入濃NH4 Cl溶液中 D.鎂粉撒人溴水中答案：C 3.我國(guó)最早報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鉈是組成成分之一。已知鉈是鋁的同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷錯(cuò)誤的是( )。 A.是銀白色質(zhì)軟的金屬 B.氫氧化鉈是兩性氫氧化物C.能生成+3價(jià)的化合物 D.能置換出鹽酸中的氫答案：B 4.限用一種試劑可區(qū)別Na2S、Na2CO3、AgNO3、NaAlO2、Na2SO4五種溶液，應(yīng)選用( )。A，燒堿溶液 B.鹽酸 C.氨水 D.氯化鋇溶液答案：B 5.在等體積的相同濃度的H2 SO4 溶液中，分別加入足量的Mg粉 MgO Mg(OH)2 MgCO3，充分反應(yīng)后得到MgSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相同的是( )。A. B. C. D.答案：C 6.為了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，需進(jìn)行下列5項(xiàng)操作：加入KOH溶液；加入鹽酸；加入BaCl2溶液；過(guò)濾；加入Na2CO3溶液，先后順序正確的是( )。A. B. C. D.答案：A 7.以下各組均含有三種溶液，這三種溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，將它們充分混合后，不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是( )。 A.AlC13、Ba(OH)2、HCI B.BaCl2、Na2CO3、HClC.MgCl2、NaOH、HNO3 D.NaAlO2、NaOH、H2SO4答案：C 8.在Ah(SO4)，、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液100mL。中,如果SO的濃度等于0.4molL，當(dāng)加入2molL的KOH溶液50mL時(shí)，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度是( )。A.0.2m01L B.0.05molL C.0.45molL D.0.225molL答案：B二、填空題 9.點(diǎn)燃的鎂條在SO2中燃燒與在CO2中燃燒相似，但比鎂在CO2中燃燒更為劇烈。反應(yīng)結(jié)束后，在盛有SO2的廣口瓶中可能存在的生成物是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 答案：MgO、S；2Mg+SO22MgO+S 10.將一個(gè)用金屬鋁做的易拉罐內(nèi)充滿CO2，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后，癟的罐又重新鼓起來(lái)。 (1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)罐重新鼓起來(lái)的原因是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。答案：(1)CO2與NaOH溶液反應(yīng)使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)減?。籆O2+2NaOHNa2CO3+H2O(2)Al和NaOH溶液反應(yīng)生成H2，而使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大；2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2v 11.拉曼光譜證實(shí)，溶液中不存在AlO，卻存在Al(OH)離子，寫(xiě)出A1C13與過(guò)量NaOH溶液作用的化學(xué)方程式_，Al與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式_。 答案：AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl2Al+6H2O+2OH-=2Al(OH)4-+3H2三、實(shí)驗(yàn)題 12.為了除去鋁土礦中少量的Fe2O3和SiO2等雜質(zhì)，得到純凈的A12O3，其操作過(guò)程如下： 分析以上各步操作，回答：(1)試劑A是_，試劑B是_。 (2)操作為過(guò)濾，如果沒(méi)有此操作，直接進(jìn)入操作，對(duì)后面操作會(huì)產(chǎn)生什么影響?_。答案：(1)鹽酸；NaOH溶液 (2)中不溶物SiO2在操作中會(huì)被NaOH溶解13.有一透明溶液，可能會(huì)有較大量的NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO、CO中的一種或幾種，取此溶液做下列實(shí)驗(yàn)： 取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成； 取少量溶液加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無(wú)色、無(wú)味的氣體，加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖4-1所示，推斷： (1)溶液中一定會(huì)有的離子是_； (2)溶液中肯定不含有的離子是_；(3)可能含有的離子是_。答案：(1)Mg2+、Al3+、H+、SO42- (2)CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+ (3)Na+14.今用鋁、稀硫酸和NaOH溶液為原料，在實(shí)驗(yàn)室制備一定量的Al(OH)3。可分別采用下列化學(xué)方程式所表示的兩種方法： 2Al+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2 Al2(SO4)3+6NaOH=2A1(OH)3+3Na2SO4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+Na2SO4 (1)上述哪一種方法比較節(jié)約試劑?(提示：試從每生產(chǎn)2molAl(OH)3所耗費(fèi)的試劑用量加以說(shuō)明) _。 (2)原料相同，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)更為節(jié)約試劑的方法(以方程式表示并說(shuō)明可以更節(jié)約試劑的根據(jù))_。答案：(1)第種方法比較節(jié)約試劑。同樣制備2molAl(OH)3，方法需要2m01Al，3molH2SO4,6molNaOH；而方法只需2molAl，1mol H2SO4，2molNaOH(2)2Al+3H2SO4A12(SO4)3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2A12(SO4)3+6NaAlO2+12H2O8Al(OH)3+3Na2SO4由方程式可以看出，制備2molAl(OH)3，所需試劑的用量為2molAl，0.75molH2SO4，1.5molNaOH，其試劑的用量最少四、計(jì)算題 15.當(dāng)mmLbmolL的A1Cl3溶液中加入等體積的amolLNaOH溶液。 (1)當(dāng)d3b時(shí)，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)mol； (2)當(dāng)d、b滿足_條件時(shí)，無(wú)沉淀生成；(3)當(dāng)a、b分別滿足_、_條件時(shí)，有沉淀生成，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量分別是； _和_。答案：(1) (2)d4b (3)a3b；3ba4b；26al0-3 ；78(46m-am)10-3 16.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中有0.58g白色沉淀。在所得溶液中逐滴加入0.5molL的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖42所示： (1)混合物中MgCl2的質(zhì)量為_(kāi)； (2)混合物中AlCl3的質(zhì)量為_(kāi)； (3)混合物中的NaOH的質(zhì)量為_(kāi)； (4)P點(diǎn)表示的鹽酸體積為_(kāi)。(沉淀開(kāi)始增加時(shí)鹽酸加入量為 10mL，沉淀量最大時(shí)，加入鹽酸的體積為30mL)答案：(1)0.95g (2)1.335g (3)2.6g (4)130mL拓展練習(xí)一、填空題 1.已知向含有Zn2+的溶液中滴加氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水使其過(guò)量，則沉淀又溶解，生成Zn(NH3)42+。此外Zn(OH)2既可溶于鹽酸，又可溶于NaOH溶液，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物。 現(xiàn)有四組離子，每組有兩種金屬離子。請(qǐng)各選出一種試劑，將它們兩者分開(kāi)?？蛇x擇的試劑有： A.H2SO4 B.HCl C. HNO3 D.NaOH E.氨水根據(jù)上述內(nèi)容填寫(xiě)下表：離子組選用試劑沉淀物化學(xué)式保留溶液中離子(1)Zn2+和Al3+(2)Zn2+和Mg2+(3)Zn2+和Ba2+(4)Mg2+和Al3+ 答案：(1)E；Al(OH)3；Zn(NH3)42+ (2)D；Mg(OH)2；ZnO22-或E；Mg(OH)2；Zn(NH3)42+ (3)A；BaSO4；Zn2+ (4)D；Mg(OH)2；A1O2- 2.如圖43所示，在含有1molMg2+和1molAl3的混合溶液中，現(xiàn)按橫坐標(biāo)依次加入NaOH溶液、鹽酸，通入CO2氣體，縱坐標(biāo)為混合沉淀物的物質(zhì)的量，請(qǐng)畫(huà)出沉淀的物質(zhì)的量隨反應(yīng)變化的曲線，并寫(xiě)出各步反應(yīng)的離子方程式。 答案：略3.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下： (1)工業(yè)食鹽中含有Ca2+、Ng2+和SO，為了有效地除去它們，加入試劑的合理順序是( )。 a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑。 b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3。 c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3。 (2)脫鹽工序中利用NaOH和NaCI在溶解度上的差異，通過(guò)_、冷卻、_(填寫(xiě)操作名稱)除去NaCl。(3)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH溶液反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，C12和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。答案：(1)b、c (2)蒸發(fā)；過(guò)濾(3)NaCl+H2ONaClO+H2二、實(shí)驗(yàn)題 4.在化工生產(chǎn)中，要用一種無(wú)色可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復(fù)鹽，其主要成份為十二水合硫酸鋁銨。向該復(fù)鹽的溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列的變化，已知NH和A1O2-在水溶液中不能大量共存，會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)： NH+A1O+H2O=Al(OH)3+NH3 試回答： (1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為_(kāi)。 (2)在逐滴加入濃NaOH溶液的過(guò)程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：溶液中出現(xiàn)白色沉淀 有刺激性氣味的氣體逸出 白色沉淀量逐漸增多 白色沉淀完全消失 白色沉淀量逐漸減少。 請(qǐng)回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序(用序號(hào)回答)_。 (3)寫(xiě)出滴人NaOH溶液的過(guò)程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。_； _； _。答案：(1)NH4(SO4)2NH4+ +Al3+2SO42-(2)(3)化學(xué)方程式略 5.實(shí)驗(yàn)室用空氣和圖4-4所示藥品、儀器裝置制取少量氮化鎂。 (1)如果所制氣體從左向右流向時(shí)，上述儀器裝置正確連接順序是_(填裝置序號(hào))。 (2)各個(gè)裝置中導(dǎo)管連接的順序正確的是H_，E_，C_，N_。 (3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先在_處接通自來(lái)水管，然后依次點(diǎn)燃裝有_粉裝置的酒精燈和裝有_粉裝置的酒精燈。 (4)裝置中濃H2SO4的作用是_；裝置中飽和NaOH溶液的作用是_，裝置的作用是_。(5)實(shí)驗(yàn)裝置N處的氣體是_，裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案：(1) (2)F; D；M；A (3)G；Cu；Mg (4)除去空氣中的水蒸氣；除去空氣中的CO2；除去空氣中的O2 (5)N2；3Mg+N2N2