2019-2020年高中化學(xué) 3.1《從鋁土礦到鋁合金》學(xué)案 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 3.1《從鋁土礦到鋁合金》學(xué)案 蘇教版必修1 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、 掌握Al2O3和Al(OH)3的兩性，特別是要會(huì)書(shū)寫(xiě)與強(qiáng)堿反應(yīng)的方程式； 2、 能根據(jù)Al2O3和Al(OH)3的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行除雜和鑒別； 3、 理解Al(OH)3的制備所需試劑： 4、 熟練掌握“鋁四方”的基礎(chǔ)之上，掌握從鋁土礦中提取鋁的基本流程及有關(guān)反應(yīng) 一、Al2O3 1． 存在：鋁土礦、剛玉、紅寶石、藍(lán)寶石。 2． 物理性質(zhì)：難溶；難熔；高硬度 3. 化學(xué)性質(zhì)：既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng) （1）與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 學(xué)生改寫(xiě)離子方程式： （2）與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)方程式： 學(xué)生改寫(xiě)離子方程式： 結(jié)論：兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 引導(dǎo)學(xué)生回憶：什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？用方程式加以說(shuō)明。 酸性氧化物： 堿性氧化物： 問(wèn)題討論：如何除去氧化鐵中的氧化鋁？ 二、Al(OH)3 1、制?。和ǔ＿x用的試劑是：可溶性鋁鹽和氨水 寫(xiě)出氯化鋁和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式： 2、請(qǐng)你思考，為什么Al(OH)3的制備，所選的堿不用強(qiáng)堿（如NaOH等），而用弱堿氨水呢？ 原因分析：（實(shí)驗(yàn)及有關(guān)方程式） 結(jié)論：Al(OH)3既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此Al(OH)3也具有兩性，我們把它叫做兩性氫氧化物。 3、NaAlO2的性質(zhì): 類別： 水溶性： 基本化學(xué)性質(zhì)： （1）向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳能否反應(yīng)？寫(xiě)出反應(yīng)的方程式？并寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式？ 通入少量的二氧化碳： 通入過(guò)量的二氧化碳： （2）向偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式： 向偏鋁酸鈉溶液中加入大量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式： 三、歸納總結(jié)“鋁四方”及其相互之間的反應(yīng)： 鋁士礦 濾液 溶解 ① 水 二氧化碳 酸化② 灼燒③ 過(guò)濾 過(guò)濾 電解④ 鋁 氫氧化鈉溶液 殘?jiān)? 四、請(qǐng)你根據(jù)上述有關(guān)反應(yīng)的方程式，按照如下流程，怎樣從鋁土礦（主要成份為氧化鋁）中提取鋁？寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 備課人：胡春雨 【課后練習(xí)】 1．電解法煉鋁時(shí)，冰晶石的作用是 ( ) A. 助熔劑 B. 催化劑 C. 還原劑 D. 氧化劑 2．從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A.鋁土礦溶于NaOH溶液中 B.偏鋁酸鈉溶液的酸化 C.灼燒氫氧化鋁固體 D.電解熔融的氧化鋁 3.鎂和鋁所共有的性質(zhì)是 ( ) A、都能溶于氫氧化鈉溶液中 B、都與氧化物反應(yīng) C、都能溶于冷的濃硝酸中 D、常溫下在空氣中點(diǎn)燃都能燃燒 4. 下列各組反應(yīng)中，最后得到Al(OH)3沉淀的是 ( ) A．將Al2O3固體粉末加到沸水中 B．將CO2氣體通入NaAlO2溶液中 C．將過(guò)量氨水加入到AlCl3溶液中 D．向200毫升1摩/升NaOH溶液中加入50毫升1摩/升的AlCl3溶液 5.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 （ ） ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑥Al A．②③ B．②③⑥ C．①②③⑥ D．全部 6．將Mg2+ 中的Al3+全部除去,可以使用的試劑是 （ ） A．氫氧化鈉溶液 B．氨水 C．濃硫酸 D．氫氧化鉀溶液 7.將金屬鈉投入氯化鋁溶液中，下列有關(guān)敘述一定正確的是 ( ) A.一定無(wú)沉淀生成 B.最后一定有沉淀生成，且有氣體放出 C.一定有金屬鋁生成 D.溶液最后不一定澄清，但有氣體放出 8.選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ハ铝欣ㄌ?hào)中的雜質(zhì)，并寫(xiě)出離子方程式 (1)Mg(Al)試劑： 離子方程式 (2)Fe2O3(Al2O3) 試劑： 離子方程式 (3)Cu(Fe) 試劑： 離子方程式 9. 某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)： (1)稱取樣品ag，該實(shí)驗(yàn)使用的儀器名稱為_(kāi)____ ___． (2)將樣品溶解于過(guò)量稀鹽酸中，過(guò)濾，濾液中大量存在的離子主要含有_______________，濾渣中含有的物質(zhì)是__________．本實(shí)驗(yàn)在溶解、過(guò)濾中使用的玻璃儀器有 (3)濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾．寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的離子方程式: ① ② ③ ④ (4)上述濾液通入足量的CO2，過(guò)濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止, 冷卻后稱重，質(zhì)量為bg．計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____ __.（提示：本題中的沉淀應(yīng)該為Al(OH)3 ，灼燒冷卻后得到的固體應(yīng)為Al2O3） (5)(A)若實(shí)驗(yàn)3中，NaOH量不足，則測(cè)定結(jié)果__ ____(偏高、偏低、不影響) (B)若實(shí)驗(yàn)4中沉淀沒(méi)有洗滌，則結(jié)果____ __(偏高、偏低、不影響) 10.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上可以得到金屬鋁多少克？需氧化鋁多少克？（做題過(guò)程要規(guī)范） 備課人：胡春雨 學(xué)后反思：