2019-2020年高二上學期期末考試 化學 缺答案.doc

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2019-2020年高二上學期期末考試 化學 缺答案 一、單項選擇題（本題25小題，每題3分，共計75分） 1、下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是( 　　) A．2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－1 367 kJ/mol， 可見乙醇燃燒熱ΔH＝－1367 kJ/mol B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 2、某生提出，下列方法也可以煉制鋼鐵：FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) △H＞0，ΔS＞0，對于上述反應，下列說法正確的是 A．低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行 B．任何溫度下均為自發(fā)進行 C．任何溫度下均為非自發(fā)進行 D．高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行 3、已知工業(yè)合成氨：2N2(g)+6H2(g) ? 4 NH3(g) △H = -184.8 kJ/mol。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關系式正確的是（ ） A．92.4＝Q1＜2Q2 B．92.4＞Ql＞2Q2 C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.4 4、關于原電池和電解池的電極名稱，下列說法錯誤的是(　　) A．原電池中失去電子的一極一定為負極 B．電解池中與直流電源負極相連的一極一定為陰極 C．電解池中發(fā)生氧化反應的一極一定為陽極 D．原電池中負極的質量一定減少 5、改變下列條件，一定能加快反應速率的是： A．增加反應物的量 B．增大壓強 C．加熱 D.加酶 6、雙鴨山一中某化學興趣小組研究酸雨對生鐵腐蝕情況的實驗如下：圖示小試管內為紅色的墨水，具支試管中為pH＝4.5放置一段時間的雨水和生鐵。實驗觀察到：初期導管內液面下降，后來導管內液面回升，略高于小試管內液面。下列說法正確的是 A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應 B．雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕 C．墨水回升時，碳電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．具支試管中溶液酸性增強 7、下列說法中正確的是 （ ） A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化 B．生成物全部化學鍵形成時吸收的能量大于破壞反應物全部化學鍵釋放的能量時，反應為吸熱反應 C．FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3 體系中加入KCl固體，平衡向逆反應方向移動 D．對一個可逆反應來說，吸熱反應一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應 8、以惰性電極電解下列物質的水溶液（電解質均過量），電解后溶液pH升高的是 A. 硫酸 B. 氫氧化鉀 C. 硝酸銀 D. 硫酸鈉 9、下列說法中正確的是 A．難溶電解質的Ksp越小，溶解度就一定越小 B．一般認為沉淀離子濃度小于1.010－5 mol/L時，沉淀就達完全 C．用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉化為BaCO3，說明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4) D．向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小 10、已知反應3X(g)+Y(g)4Z(g) △H＜0，下列圖像正確的是 11、下列過程不需要通電就能進行的是(　　) A．電化學腐蝕　　 B．電鍍 C．電解 D． 電泳 12、在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導電性，常加入一些電解質。下列物質中最合適的是 A．Na2SO4　　　 B．CuC12　　　 C．NaCl　　　　 D．AgNO3 13、光氣有毒，光氣能發(fā)生如下反應：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫?、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w?、墼黾覥O濃度?、軠p壓?、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉化率的是 ( ) A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 14、化學反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應速率的表示正確的是(　　) A．用A表示的反應速率是0.4 mol(Lmin)－1 B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3∶2∶1 C．2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol(Lmin)－1 D．2 min內，v正(B)和v逆(C)表示的反應速率的值都是逐漸減小的 15、下列有關四個常用電化學裝置的敘述正確的是(　　) A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2作催化劑 B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大 C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2＋濃度始終不變 D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O作氧化劑，在電池工作過程中被還原為Ag 16、你認為下列變化發(fā)生了化學平衡移動的是(　　) A．化學反應速率發(fā)生了改變 B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強 C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑 17、雙鴨山一中某化學科研小組擬研制新型乙醇燃料電池，用質子(H+)溶劑，在200oC左右供電。電池總反應為：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是 A．a(chǎn)極為電池的正極 B．電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極 C．電池正極的電極反應為：4H+ + O2 + 4e－=2H2O D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移 18、25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH) = 1.8 10－5；K1(H2CO3) = 4.4 10－7； K2(H2CO3) = 4.7 10－11；K(HClO) = 4.0 10－8。則下列說法正確的是（ ） A．25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小 B．25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色 C．等物質的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa) D．新制氯水中有次氯酸、水和氯氣分子，所以新制氯水與碳酸氫鈉不反應 19、①－OH ②OH－ ③－Br ④－CH3⑤ ⑥－C6H5 ⑦Br－ ⑧－COOH其中不是官能團的是 A．①③⑤⑧B．②④⑦C．②③⑤⑦⑧D．②④⑥⑦ 20、下列有關實驗的敘述中，合理的是（ ） A.用25mL堿式滴定管準確量取22.00 mL的KMnO4溶液 B.用廣泛pH試紙測出某鹽酸溶液的pH為3.2 C.使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，則測得溶液的pH都偏小 D.實驗室配制氯化鐵溶液時，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度 21、室溫，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝b 。c(M2＋)＝a molL－1時，溶液的pH等于(　　) A.14＋1/2*lg(a/b) B.14＋1/2*lg(b/a) C.1/2*lg(a/b) D.1/2*lg(b/a) 22、有一元酸和一元堿兩種溶液，其 pH分別為2和12，兩溶液等體積混合后的pH為 A．大于7B．小于7 C．等于7 D．大于、小于或等于7都有可能 23、鹵代烴C5H11Cl與C5H12O屬于醇類的結構各有多少種 (　　 ) A．5、3　　 B．3、5 C．10、8 D． 8、8 24、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（ ） A．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳 B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫 C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污 D．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞 25、現(xiàn)有0.4 molL－1HA溶液和0.2 molL－1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關推斷正確的是 A．若HA的電離能力大于A－的水解能力，則有c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－) B．若A－的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) C．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) 二、填空題（共四小題，45分） 26、（13分）I、 (1)NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因___________________________，其溶液中離子濃度大小順序為___________________。 (2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________mol/L，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝________mol/L。 (3)若將等pH、等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________(填“<”、“>”或“＝”)n。 II、已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝5.610－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.210－20， Ksp[Fe(OH)3]＝4.010－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.110－33 在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是______。 A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3 然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。 A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2 27、（8分）(1)一定條件下，在體積為4L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。 ①反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝________。 ②降低溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)。若容器體積固定為4 L，反應2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 molL－1。 ①x＝________。 ②平衡混合物中，C的體積分數(shù)為50%，則B的轉化率是______________。 28、（14分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。 請回答以下問題： （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，Y電極反應式是、發(fā)生 反應。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是電極反應式是 檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是 （2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實驗，X極的電極反應式是 。 Y電極的電極反應式是，電解前后硝酸銀溶液的濃度 （變大、變小或不變）若某電極質量增重108克，則在電路中有 mol的電子發(fā)生轉移。 29、（10分）某學生用0.1000molL-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下： ① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上； ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體； ③ 調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)； ④ 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤ 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。 （1）指出上述步驟中的錯誤 （填序號），該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 。 （2）滴定終點的標志是： 。 （3）如右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。 （4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度： mol/L。 滴定次數(shù) 待測體積（mL） 標準燒堿體積（mL） 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 20.00 0.40 20.60 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 1.00 21.20