2019年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 第二節(jié) 影響化學反應速率的因素作業(yè)（1） 新人教版選修4.doc

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2019年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 第二節(jié) 影響化學反應速率的因素作業(yè)（1） 新人教版選修4 基礎鞏固 1．在氣體反應中，改變條件：①增大反應物的濃度?、谏邷囟取、墼龃髩簭姟、芤迫ド晌铩、菁尤氪呋瘎? 能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子的百分數(shù)同時增大的方法是(　　) A．①⑤ B．①③ C．②⑤ D．③⑤ 2．下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是(　　) A．Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應 B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快 C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應 D．Cu與濃硫酸能反應，而不與稀硫酸反應 3．下列措施對增大反應速率明顯有效的是(　　) A．Na與水反應時增大水的用量 B. Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸 C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大反應容器體積 D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉 4.(雙選)反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　　) A．增加C(s)的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大 5．在2 L密閉容器中，投入5 mol N2、8 mol H2，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應，2 min時，測得容器內(nèi)生成4 mol NH3，若將容器的體積減小為原來的一半，其他條件不變，同樣生成4 mol NH3所花費的時間(　　) A．小于2 min B．大于2 min C．等于2 min D．無法確定 6．下列關于催化劑的說法，正確的是(　　) A．催化劑能使不發(fā)生反應的物質(zhì)發(fā)生反應 B．催化劑在化學反應前后，化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變，故催化劑沒有參加化學反應 C．催化劑能改變化學反應速率 D．任何化學反應，都需要催化劑 7．下列關于碰撞理論的說法不正確的是(　　) A．具有足夠能量，能發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子 B．有效碰撞要求發(fā)生碰撞的分子具有足夠的能量和合適的取向 C．其他條件不變時，升溫可使活化分子百分數(shù)增加，增大化學反應速率 D．其他條件不變時，增大壓強可使活化分子百分數(shù)增加，增大化學反應速率 8．下列說法正確的是(　　) A．一定條件下，增加反應物的量，必定加快反應速率 B．升高溫度會使放熱反應速率減慢，吸熱反應速率加快 C．縮小體積，增大壓強，對于有氣體參加的反應都會加快反應速率 D．使用催化劑一定會加快化學反應速率 9．下列不同條件下的化學反應A＋B===C＋D，反應速率由大到小順序正確的一組是(　　) ①常溫下20 mL含A和B各0.001 mol ②常溫下100 mL含A和B各0.01 mol ③常溫下濃度均為0.05 molL－1的A、B溶液各10 mL再加入蒸餾水20 mL ④常溫下80 mL含A 0.01 mol和20 mL含B 0.005 mol A．①②③④ B．④③②① C．②④①③ D．②①④③ 能力提升 10．對于某容器中一定條件下進行的反應N2＋3H22NH3，能增大化學反應速率的措施是(　　) A．保持其他條件不變，恒壓下，通入3 mol Ne B．保持其他條件不變，壓縮容器體積使壓強增大到原來的2倍 C．保持其他條件不變，恒容下，通入Ar使壓強增大到原來的2倍 D．保持其他條件不變，將容器的體積擴大1倍 11．在恒溫、恒容的密閉容器中反應A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＜0，若反應物的濃度由2 molL－1降到0.8 molL－1需20 s，那么反應物濃度由0.8 molL－1降到0.2 molL－1所需的時間為(　　) A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．無法判斷 12．某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。下圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是(　　) A．t3時減小了壓強 B．t5時升高了溫度 C．t2時加入了催化劑 D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低 13．下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)： 實驗 序號 金屬 質(zhì)量/g 金屬 狀態(tài) 溶液溫度/℃ 金屬消失的時間/s 反應前 反應后 1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250 4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125 7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50 8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100 分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題： (1)實驗4和5表明，________對反應速率有影響，________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________(填實驗序號)。 (2)僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有________(填實驗序號)。 (3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有________，其實驗序號是________。 (4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測其原因：________________________________________________________________________。 14．烹飪食物的過程就是食物內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生化學反應的過程，如淀粉、蛋白質(zhì)的水解反應。根據(jù)上述信息回答下列問題： (1)肉燉熟(用水燉)的時間比用油炒熟的時間多得多，由此可見油的沸點______。 A．等于100 ℃　B．高于100 ℃　C．低于100 ℃ (2)維生素C具有熱不穩(wěn)定性和還原性，所以對于含維生素C高的食物不能高溫烹飪，也不能在烹飪的過程中時常攪拌、翻炒，而是應該先稍加翻炒，然后加少許水，并蓋鍋蓋進行燜燉。請你從影響化學反應速率的因素分析這樣做的理由：_________________________。 (3)請你列舉烹飪食物時加快化學反應速率的方法：______________________________ _________________________________________________________________________。  參考答案 1．答案：C　點撥：升高溫度，反應物分子的能量升高，使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增大了活化分子的百分含量；使用催化劑降低了反應物分子的活化能，使更多的分子在自身能量不變的前提下也成為活化分子，增大了活化分子的百分含量。 2．答案：A　點撥：要想說明反應物本身的性質(zhì)是影響化學反應速率的決定性因素，則該實驗事實應區(qū)別在反應物本身而不是外界因素如濃度、壓強、溫度、催化劑等。其中選項B、D為濃度不同所致，選項C為反應條件不同所致，唯有選項A是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。 3．答案：D　點撥：水的濃度是一個常數(shù)，所以增加水的量，不會影響反應的速率；濃硫酸能使鐵鈍化且不產(chǎn)生氫氣，所以Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸不會加快反應速率；在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大反應器體積，濃度不變，化學反應速率不變；Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉，增大表面積，加快化學反應速率。 4. 答案：AC　點撥：固體的濃度是一個常數(shù)，增加固體物質(zhì)的量，不會影響反應的速率；壓強對反應速率的影響是通過改變濃度而影響的，在分析壓強對反應速率的影響時，應最終落實到濃度上，將壓強問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。 5．答案：A　點撥：其他條件不變，將容器的體積減小為原來的一半，壓強增大，反應速率加快，同樣生成4 mol NH3，所用時間比原來少。 6．答案：C　點撥：本題考查對催化劑的定義及催化作用的理解。有的化學反應不需要催化劑，有的化學反應需要催化劑；有的催化劑對多個化學反應都有催化作用，有的催化劑只能對一個化學反應有催化作用；催化劑參加化學反應的過程，改變化學反應速率，但催化劑不能使不反應的物質(zhì)發(fā)生反應。 7．答案：D　點撥：其他條件不變時，增大壓強，反應物濃度增大，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，但活化分子百分數(shù)不變。 8．答案：C　點撥：若增加固體物質(zhì)的量或純液體的量，不會影響反應的速率，A項錯；升高溫度，放熱反應速率、吸熱反應速率均加快，B項錯；負催化劑可以減慢反應速率，D項錯。 9．答案：C　點撥：根據(jù)題意可知，其他條件相同，只有A、B兩物質(zhì)的濃度不同。根據(jù)濃度對反應速率的影響，濃度越大，反應速率越快，將題目給出的物質(zhì)A、B不同的量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度進行比較。 ①中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.05 molL－1；②中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL－1；③中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.012 5 molL－1；④中A物質(zhì)的量濃度為0.1 molL－1，B物質(zhì)的量濃度為0.05 molL－1，故反應速率的大小順序為②＞④＞①＞③，C選項符合題意。 10．答案：B　點撥：保持其他條件不變，恒壓下，通入3 mol Ne，反應物濃度降低，化學反應速率減慢；保持其他條件不變，恒容下，通入Ar使壓強增大到原來的2倍，反應物濃度不變，化學反應速率不變；保持其他條件不變，將容器的體積擴大一倍，反應物濃度降低，化學反應速率減慢。 11．答案：B　點撥：隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，速率隨之減慢，減少相同濃度，所需的時間變長。 12．答案：D　點撥：t2時正逆反應速率均增大，且仍然相等，故應為使用了催化劑；t3時正逆反應速率均減小，但v(正)減小的更大，故為減小了壓強；t5時正逆反應速率均增大，且逆反應增大的更大，再結合該反應的正向放熱，故t5時為升高了溫度；從t3到t4，反應逆向移動，t5～t6反應仍逆向移動，故t6時反應物的轉(zhuǎn)化率最低。 13．答案：(1)固體反應物的表面積　表面積越大　1和2　(2)1、3、4、6、8(任意兩者之間)；2和5　(3)開始時的反應溫度　6和7　(4)一定量的金屬跟足量的硫酸反應放出的熱量相同 點撥：比較表中實驗1和2、實驗4和5，其他條件都一樣，只是金屬狀態(tài)由絲變成了粉末，金屬消失的時間就少了很多，反應速率變快很多，也就是說明金屬固體的表面積越大，速率就越快。同理，比較表中各項數(shù)據(jù)進行分析不難得出正確答案。 14．答案：(1)B (2)維生素C具有熱不穩(wěn)定性和還原性，用水燜燉可防止食物溫度高于100 ℃，防止維生素C的熱分解；不翻炒、不攪拌的目的是降低鍋內(nèi)O2濃度，減慢O2對維生素C的氧化；(3)油炒、油炸、使用高壓鍋等。