2019-2020年高一化學(xué) 知識點(diǎn)精析精練 鹵素小結(jié).doc

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2019-2020年高一化學(xué) 知識點(diǎn)精析精練 鹵素小結(jié)1鹵族元素的性質(zhì)最外層電子數(shù)原子半徑得電子能力非金屬性常見化合價F都依依依-1Cl是次次次-1、+1Br7增減減-1、+5I個大弱弱-12鹵素的延伸知識顏色熔點(diǎn)、沸點(diǎn)水溶液的顏色有機(jī)溶劑中的顏色F2淡黃綠色由反應(yīng)Cl2黃綠色低淺黃綠色Br2深紅棕色到橙色橙紅色I(xiàn)2紫黑色高褐色紫紅色氧化性與H2化合的能力與水反應(yīng)的程度活潑性 F2逐逐逐逐C12漸漸漸漸Br2減減減減I2弱弱弱弱還原性穩(wěn)定性水溶液的酸性HF逐逐逐HCl漸漸漸HBr增減增HI強(qiáng)弱強(qiáng)2鹵素的延伸知識氟重要產(chǎn)品HCFCl、HFC等以及氟產(chǎn)品中間體，廣泛地應(yīng)用于塑料發(fā)泡、空調(diào)制冷、消防滅火、精密電子金屬產(chǎn)品清洗、農(nóng)藥及醫(yī)藥制造等工業(yè)領(lǐng)域。氟可以預(yù)防齲齒，但攝入的氟過多，會導(dǎo)致骨質(zhì)疏松。 氯氯丁膠用于木材、裝飾板、鈣塑板、地板等物質(zhì)的粘接和用作防腐涂層，是目前橡膠膠粘劑中廣泛應(yīng)用的溶液型膠。 液氯為黃綠色液體，是一種重要的化工原料。 穩(wěn)定態(tài)二氧化氯是近年來國內(nèi)成功開發(fā)的一種低毒、高效強(qiáng)氧化劑，被廣泛用作殺菌劑、消毒劑、除臭劑、漂白劑、防腐劑和保鮮劑。 溴溴在常溫下呈棕紅色液體狀，有劇毒，并有一種強(qiáng)烈的刺激性臭味，大家熟悉的紅藥水，是溴與汞的化合物。 碘是一種活潑的具有氧化劑作用的非金屬元素。碘缺乏病包括地方性甲狀腺腫、克汀病和亞克汀病、單純性聾啞、智力發(fā)育和生長發(fā)育損害、胎兒流產(chǎn)、早產(chǎn)、死產(chǎn)和先天畸形等?，F(xiàn)在一般采用食鹽加碘這個安全有效、經(jīng)濟(jì)方便和簡便易行的防治辦法。 3高考考向分析本章高考知識主要集中在氯氣的性質(zhì)和制法上，并常跟鐵、銅等金屬聯(lián)系，綜合考查。考查的重點(diǎn)主要是氯氣的氧化性，主要題型有小型的選擇計算題、實(shí)驗(yàn)題、推斷題及計算題。碘及其化合物中，與生活、疾病防治有關(guān)的問題，也是常命題的知識點(diǎn)。同時，氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法中的有關(guān)問題也是高考熱點(diǎn)。如反應(yīng)原理、除雜、干燥、集氣、物質(zhì)制備等。研究性學(xué)習(xí)參考課題 1市售碘鹽的調(diào)查研究 2海洋生物中碘的提取 3化學(xué)毒氣的種類、危害及防治方法 4變色玻璃的種類、作用原理及生產(chǎn)工藝 5利用氟化物的玻璃刻花工藝的原理、生產(chǎn)過程及環(huán)境問題 研究課題的分析 以課題1為例 研究目的與意義：通過了解碘的攝入缺乏(或過多)的危害，明確補(bǔ)碘的意義，懂得如何補(bǔ)碘，豐富生活常識，能很好地將化學(xué)知識應(yīng)用于生活、生產(chǎn)實(shí)際；通過市場調(diào)查開闊了眼界，接觸了社會，鍛煉了與人交往的能力；通過設(shè)計實(shí)驗(yàn)定性、定量地檢測市售碘鹽中的成分，鍛煉了實(shí)驗(yàn)設(shè)計能力、實(shí)驗(yàn)操作能力及正逆向思維能力，也培養(yǎng)了小組合作精神。 研究的內(nèi)容和方法：1查閱資料：正常人的碘需求量、癥狀、治療方法；調(diào)查市場上出售的碘鹽的種類、價格、品質(zhì)等；走訪碘鹽生產(chǎn)工廠，了解碘鹽生產(chǎn)工藝、生產(chǎn)成本、碘鹽使用的注意事項(xiàng)等 2實(shí)驗(yàn)檢測：利用已學(xué)過的化學(xué)知識定性檢測碘鹽中碘的存在形式(是I2還是I或IO3等)；在教師的指導(dǎo)下可進(jìn)一步進(jìn)行定量分析，測出碘鹽中碘元素的含量，判斷該碘鹽是否符合標(biāo)準(zhǔn) 研究的成果形式：將查閱的數(shù)據(jù)、調(diào)查訪問的結(jié)論以及實(shí)驗(yàn)檢測的結(jié)果進(jìn)行綜合整理，完成課題研究的小論文。 研究課題的實(shí)施 1. 查閱資料：到圖書館、書店或上網(wǎng)查閱相關(guān)數(shù)據(jù)，或詢問專業(yè)人員獲取第一手資料。 2市場調(diào)查：收集各種碘鹽，比較廠家、價格、包裝、產(chǎn)品說明等。 3實(shí)驗(yàn)分析：運(yùn)用實(shí)驗(yàn)檢測手段比較不同碘鹽的成分。 4完成論文：整理數(shù)據(jù)寫出小論文。 5成果展覽：進(jìn)行論文交流，并選出優(yōu)秀論文進(jìn)行展覽。 能力測試時間：90分鐘 總分：120分顯能測試一、選擇題(每小題有12個選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分) 1關(guān)于鹵族元素的下列說法不正確的是 ( )A.原子半徑的單位是10-10m B液態(tài)溴易溶于水形成溴水，也易溶于有機(jī)溶劑C.溴蒸氣和NO2可以用水區(qū)分 D.碘是紫黑色具有金屬光澤的晶體 答案:B2食鹽加碘是克服人體缺碘的主要措施，考慮碘元素的保存效果，在食鹽中所加的微量碘應(yīng)為 ( )A.I2 BKI CNaI DNaIO3或K1O3 答案:D3室溫下，既有顏色又有毒性的氣體是 ( )A.HCl BN2 CCO2 DCl2 答案:D4錳的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4、Mn2O7在加熱時均能和濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和C12?，F(xiàn)有1145g錳的某種氧化物和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112L，則參加反應(yīng)的氧化物是 ( )A.MnO2 B.MmO3 CMmO4 DMn2O7 答案:C n(Cl2)005mol M229gmol-15當(dāng)氯水作漂白劑時，真正起漂白作用的是 ( )AC1- B.Cl2 C.HCl DHClO 答案:D6在下列溶液中滴入AgNO3溶液，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是 ( )ACaCl2 B.KI CNaBr DNa2CO3 答案:A 沉淀是AgCl7在同溫同壓下，40mL氣體A2與120mL氣體B2恰好完全反應(yīng)生成80mL氣體X，則氣體X的化學(xué)式為 ( )A.AB3 BAB CA3B DA2B3 答案: A 由阿伏加德羅定律得：A2+3B22X，再由質(zhì)量守恒定律X為AB3或 B3A。8在CuBr2溶液中加入下列物質(zhì)，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ( )ACl2 B.AgNO3 CNaOH DZnCl2 答案:D9下列物質(zhì)按“赤、橙、黃、綠、藍(lán)、紫”的顏色順序編排的是：溴水；CuSO4；KMnO4；CuO；AgI；FeSO47H2O；CuSO45H2O；Fe2O3；Ag2S ( ) A. B. C. D. 答案:B10在一定的溫度和壓強(qiáng)下，10mLH2與15mLCl2混合后點(diǎn)燃，最后恢復(fù)到原來溫度和壓強(qiáng)，所得混合氣體的體積是 ( )A5 mL R 15 mL C20 mL D25mL 答案:D H2和Cl2反應(yīng)，體積差為零11能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)制取的氯化物是 ( )AAgCl B.FeCl3 CNaCl DFeCl2 答案:CD12有ABC三種氣體，分別是Cl2、HCl、HBr中的一種，已知A、B混合不反應(yīng)，以下推斷正確的是 ( )A.C可能是HCI BA、B可以確定 CC絕不是HCl DC不是Cl2也不是HBr 答案: C 因?yàn)锳B混合不反應(yīng)，可能是HCl和HBr，也可能是Cl2和HCl13按氟、氯、溴、碘的順序，下列說法中正確的是 ( ) A.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C.元素的非金屬性逐漸減弱 D.鹵離子的還原性逐漸減弱 答案:AC14鑒別C1-、Br-、I-，可以選用的試劑為 ( )A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳 C.溴水、汽油 D.硝酸銀溶液、稀硝酸答案: BD Cl2置換出Br2和I2后，它們在CCl4層中的顏色不一樣；AgX沉淀顏色也各不相同15微量元素是指人體中總含量不到萬分之一、質(zhì)量總和不到人體質(zhì)量的千分之一的近20種元素，這些元素對人體正常代謝和健康起著重要作用。下列元素中，不是微量元素的是AI BH CF DFe 答案: B 人體中微量元素有16種，但H不是16下列試劑可以在空氣中露置久貯不會變質(zhì)的是 ( )A.氯水 B.過氧化鈉 C氯化鈉 D.漂白粉 答案:C17某金屬M(fèi) 24g在足量的氯氣中充分燃燒，所得的固體比原金屬增重71 g，若燃燒得到單一價態(tài) 的氯化物，則其化學(xué)式是 ( )ANaCl BMgCl2 CA1Cl3 DCuCl2 答案: B 71 gCl為02mol，若金屬為01mol，則剛好是MgCl218無法將氯化鈉、碘化鉀兩種溶液鑒別開來的試劑或方法是 ( )A.淀粉溶液 B.氯水 C.AgNO3溶液 D.焰色反應(yīng) A 淀粉不與I-反應(yīng)19對于反應(yīng)2HClO3+I2 2HIO3+Cl2，下列敘述正確的是 ( ) A.該反應(yīng)不能發(fā)生，因?yàn)镮2不能置換出Cl2 B.說明I2的氧化性比Cl2強(qiáng)C.說明I2的還原性比Cl2強(qiáng)，但不是I2置換出Cl2DHClO3的氧化性比HIO3強(qiáng) 答案: CD 強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑20(CN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，在化學(xué)上稱為“類鹵素”，下列敘述不正確的是 ( ) A.把(CN)2通入NaOH溶液中可以生成NaCN和NaCNO B(CN)2可以做氧化劑 CCN-離子在一定條件下可能被MnO2氧化D.把HCN通入AgNO3溶液中不可能產(chǎn)生沉淀 答案: D AgCN也是沉淀21向NaBr、Nal、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是 ( ) ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4 C.NaCl Na2SO4I2 DNaCl NaI Na2SO4 答案:AB22下列各步變化：A(HCl)B(C12)C(Ca(ClO)2)D(HClO)E(CO2)，不能直接實(shí)現(xiàn)的是 ( )A.AB B.BC CCD D.DE 答案: D 因?yàn)镠ClO比H2CO3弱23135gCuCl2樣品(混有某種鹽)，當(dāng)它與足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)后，得到29gAgCl，則可能混有的鹽是 ( ) AKCl BMgCl2 CZnCl2 DBaCl2 答案: B 135gCuCl2可生成Agcl沉淀287g，現(xiàn)有29g，所以應(yīng)混有含氯量比CuCl2高的雜質(zhì)24將37的濃鹽酸加熱蒸發(fā)掉20g水，該鹽酸的濃度將 ( ) A.不變 B.增大 C減小 D無法確定 答案: C因?yàn)镠Cl比H2O易揮發(fā)25某溶液中Cl-、Br-、I-的離子個數(shù)比為1：2：3，欲使其比為3：2：1，需通入氯氣。那么通入氯氣的分子數(shù)是原溶液中I-個數(shù)的 ( )A. B. C.I D.以上計算均不對答案: B 2l-Cl22Cl- 2 l 2二、填空題(共39分) 26(14分)有N2、O2、H2、Cl2、HCl、HBr、HI、HF、CO2等幾種氣體，按要求填寫 可用排水法收集的氣體是_；答案: N2、O2、H2 可用啟普發(fā)生器制取的氣體是_；答案: H2、CO2 能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，而后又褪色的是_；答案: Cl2 兩者混合后遇強(qiáng)光照射會發(fā)生爆炸的是_；答案: H2、C12 其水溶液能腐蝕玻璃的是_;答案:HF 其水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀的是_；答案: HCl、HBr、HI 銅絲在其中點(diǎn)燃后可以燃燒，并生成棕色的煙，此煙溶于水后得到一種綠色的溶液，該氣體是_。 答案: Cl227(10分)下圖是一些物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B是常見的單質(zhì)(A為固體)，圖中省略了轉(zhuǎn)化反應(yīng)時的部分反應(yīng)物和生成物。(1)若E和F作用的產(chǎn)物之一難溶于水，但溶于鹽酸，且產(chǎn)生無色無味的氣體。則C_，D_，E_，F(xiàn)_。(寫化學(xué)式)答案: C：Na2O(或Na2O2、NaOH) D：HCl E：Na2CO3 F：BaCl2(2)寫出B和C的水溶液作用的離子方程式_。答案: C12+2OH-C1-+C1O-+H2O28(9分)室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的，請回答：A是_、B是_、C是_(請?zhí)罨瘜W(xué)式)。 答案: Fe；Cl2；H229(6分)含有農(nóng)藥、染料、酚、氰化物以及引起色度、臭味的廢水，常用氧化法進(jìn)行處理，所用的氧化劑有氯類(如液氯、漂白粉、次氯酸鈉等)和氧類(如空氣、臭氧、過氧化鈉、高錳酸鉀等)。一個典型的實(shí)例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物(含CN-離子)的廢水。在堿性條件下(pH8511)，氯氣可以將氰化物中的CN-氧化為比它毒性小l 000倍的氰酸鹽(含CNO-)。(1)寫出含CN-廢水中用氯氣氧化生成氰酸鹽時的離子方程式_；答案: CN-+Cl2+2OH-CNO-+2Cl-+H2O(2)若在含有CNO-的廢水中再通入氯氣繼續(xù)氧化，可使CNO-轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，如N2等，寫出這個反應(yīng)的離子方程式不敷出_；答案: 2CNO-+3C12+8OH- 2CO2-3+6Cl-+N2+4H2O(3)在用液氯不便的地區(qū)，可用漂白粉處理含CN-的廢水，也可將其氧化為CNO，寫出反應(yīng)的離子方程式_。答案: CN-+ClO- CNO-+Cl-潛能測試三、實(shí)驗(yàn)題(共12分) 30(12分)實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100左右時升華。 如圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置不同，分別如(I)和()所示。試回答： (1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。答案: 4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O(2)D中反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：_。 答案: 先通一會兒Cl2，再加熱(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。答案: 2Fe+3Cl22FeCl3(4)裝置(I)的主要缺點(diǎn)是：_。答案: FeCl3易堵塞導(dǎo)管，多余Cl2未被吸收。(5)裝置()的主要缺點(diǎn)是：_，如果選用此裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是：_。答案: 缺少干燥裝置；在E和F之間加一個裝濃H2SO4的干燥裝置四、計算題(共19分) 31(10分)硫酸和鹽酸組成的混合液1000mL，向里面加入氫氧化鋇粉末4275 g，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到沉淀2330g，同時測得濾液中的OH-離子濃度為0100molL-1。請分別求出原混合液中氯離子、硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。(設(shè)溶液總體積始終不變) 答案:nBa(OH)2=00250mol 溶液已呈堿性，Ba(OH)2過量 Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O 1 mol 1 mol x 233/233 mol 解得x0010 0mol； 剩余OH-的物質(zhì)的量：0100molL-l0100L0010 0mol。 n(HCl)0020 0 mol； c(Cl-)=02 molL-1； 因此，c(SO2-4)=01 molL-1。32(9分)工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對漂白粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)來表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與酸的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H2O 現(xiàn)為了測定一瓶漂白粉的x，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。稱取漂白粉樣品200g，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250mL容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出250mL，加入過量KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0100m01L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定反應(yīng)中生成的碘，反應(yīng)如下：2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI，滴定時用去Na2S2O3溶液200mL。試由上述數(shù)據(jù)計算該漂白粉的x。答案:C122KII22Na2S2O3 1 2 n(Cl2) 0100molL-10.020L n(Cl2)0001 mol x=100=35.5