2019-2020年高三第三次模擬考試 理綜化學(xué).doc

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2019-2020年高三第三次模擬考試 理綜化學(xué) 一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 7．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是 A.自來水中加入氯氣與污水中加入明礬的原理相同 B.汽油、甘油、花生油均能發(fā)生水解反應(yīng)和氧化反應(yīng) C.硫酸銅溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白質(zhì)鹽析 D.現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中的芳香烴來源于石油的催化重整和煤的干餾 8．某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列說法正確的是 A.X的分子式為C12H14O5 B. 1molX最多消耗1molNaOH C.X在一定條件下能發(fā)生取代、加成、加聚、氧化等反應(yīng) D.X苯環(huán)上的二氯代物有7種（不考慮立體異構(gòu)） 9．常溫下，在指定溶液中可以大量共存的離子是 A．弱堿溶液中：Na+、 K+、Cl-、HCO3- B．乙醇溶液中：K+ 、H+、SO42-、MnO4- C．中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- D．加入鋁粉后有氣體產(chǎn)生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl- 10.氨硼烷(NH3BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應(yīng)為： NH3BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列說法正確的是( ) A.負(fù)極附近溶液的PH增大 B．正極的反應(yīng)式為：H2O2+ 2H++2e-=2H2O C．電池工作時，BO2-通過質(zhì)子交換膜向正極移動 D.消耗3.lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子 11.X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族無素。Y、Z同周期且相鄰，X、Q與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：6，Q的單質(zhì)與冷水反應(yīng)緩慢、與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氣體。下列說法正確的是 A．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 B．原子半徑：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X) C.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽 D．Q的最高于氧化物對應(yīng)的水化物可以溶于濃的YX4W溶液 12.下列實驗操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向25ml 沸水中滴加5~6滴 FeCl3飽和溶液，持續(xù)加熱煮沸 變?yōu)榧t褐色 最終制得 Fe(OH)3 膠體 B 欲收集酯化反應(yīng)生成的乙酸乙酯并分離提純，將導(dǎo)管伸入飽和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分離 溶液分層，上層為無色油狀液體 乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3 溶液，且密度比水小 C 淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱 無明顯現(xiàn)象 淀粉未發(fā)生水解 D 兩支盛有KI3溶液的向試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀 KI3溶液中存在平衡: I3-I2+I- 13．常溫下，有關(guān)下列溶液的說法不正確的是 A．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(CH3COOH)> c(H+) B．0.1mol/L Na2C2O4溶液與 0.1mol/L HCl 溶液等體積混合，所得溶液中： 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+) C．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)] D．將amol/L氨水與0.01mol/L 鹽酸等體積混合，若反應(yīng)完全時溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，則NH3H2O的電離常數(shù) 必考題 第二部分（非選擇題 共129分） 26、(13分)以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的過程如下圖所示。 已知：①某些金屬氧化物跟熔融燒堿反映可生成鹽。 ②NaFeO2遇水發(fā)生強烈水解。 回答下列問題： （1）氧化焙燒時將鉻鐵礦粉碎的目的是__________。寫出焙燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。 （2）濾液l的溶質(zhì)除Na2CrO4和NaOH外，還含有______________。（填化學(xué)式） （3）濾渣2經(jīng)酸化處理后（調(diào)節(jié)pH約為3）可形成一種膠凍狀凝膠其主要用途是______。（寫一種） （4）由Na2Cr2O7溶液(己除去Na2SO4)和KC1固體得到K2Cr2O7晶體的轉(zhuǎn)化過程是________（填基本反應(yīng)類型）。獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥。 （5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。室溫時，Cr(OH)3Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp=a.若c(Cr3+)=bmol/L，則溶液的pH=______用（含a和b的代數(shù)式表示，需化簡）。 27．（16分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。其研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣（主要成分SO2、CO2、N2、O2），并測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)以及研究通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率： 回答下列問題： 1．模擬煙氣的制備 （1）寫出裝置A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；檢查裝置A氣密性的方法是_______。 2.測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù) （2）欲測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，則裝置按氣流方向的接口順序為a____________。 （3）①甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在裝置_____（填字母）之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶，理由是_______。 ②在準(zhǔn)確讀取量筒讀數(shù)之前______、并上下移動量筒使得量筒液面與廣口瓶液面相平。 （4）乙同學(xué)根據(jù)模擬煙氣的流速，(amL/min)和t min后量筒內(nèi)液體的體積(V mL)測得二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，其結(jié)果總是偏大，原因可能是__________________。 3．模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究 （5）將模擬煙氣通過裝置F，其中盛有FeCl2，F(xiàn)eCl3的混合溶液，它可以催化SO2與氧氣的反應(yīng)以達到脫硫的目的。 ①寫出催化劑參與反應(yīng)過程中的離子方程式：____________________。 ②丙同學(xué)在此實驗過程中發(fā)現(xiàn)黃色溶液先變成紅棕色，查閱資料得Fe3++ 6SO2=[Fe(SO2)6]3+（紅棕色），請用化學(xué)平衡移動原理解釋實驗中溶液顏色變化的原因：_______________。 28.（14分）減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一． (1)己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g)△H=+180.5kJmol-1 C (s) +O2 (g) =CO2 (g)△H=-393.5 kJmol-1 2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJmol-1 若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為： 請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。 (2)用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2-，則電池的正極反應(yīng)式為______________。 (3)利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) 己知不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是_______（填序號）。 ①不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大 ②M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大 ③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大 ④實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率 (2)在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述(1)中某反應(yīng)，如圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系。 回答下列問題： ①溫度：T1______ T2（填“<”或“>”）。 ②某溫度下，若反應(yīng)進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數(shù)K=______（結(jié)果精確到兩位小數(shù)）；用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)=________。 ③若在D慮對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的_______點。 選做題 35.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)】（15分） 硼及其化合物廣泛應(yīng)用于高新材料領(lǐng)域，請回答下列有關(guān)問題： (1)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖）。 ①在基態(tài)11B原子中，核外存在______對自旋相反的電子。 ②若每個單元中有兩個原子為l0B，其余為11B，則該單元結(jié)構(gòu)的類型有______種。 (2) NaBH4是一種重要的儲氫載體，其中涉及元素的電負(fù)性由小到大的順序為________，BH4-離子的空間構(gòu)型是_____________，與BH4-互為等電子體的的分子有___________。 (3)硼酸(H3BO3)為白色片狀晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則硼酸晶體中存在的作用力有共價鍵、_____、_______。與H3BO3酸性最接近的是__________（填字母）。 A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2 (4)磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化方式是___________。立方相氮化硼晶體的熔點要比磷化硼體高，其原因是______________。 (5)己知磷化硼的晶胞參數(shù)a=478 pm，請列式計算該晶體的密度p=______g．cm-3（用含NA的代數(shù)式表示即可， 不需要計算出結(jié)果）。晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距為__________pm。 36【化學(xué)-選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） G是醫(yī)藥上常用的一種藥劑，合成路線如圖所示。其中A是相對分子質(zhì)量為58的鏈狀烴，其核磁共振氫譜上的峰面積之比為9:1，G為五元環(huán)狀有機化合物。 已知：①R-CH2-CHO+RCH2-CHO ②RCN在酸性條件下水解變成RCOOH (1)D分子中含有的官能團名稱是___________。 (2) B→D反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有_______________。 (3)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________；E的結(jié)構(gòu)簡式為______________。 (4)F→G的化學(xué)方程式為____________。F能發(fā)生縮聚反應(yīng)，則生成鏈節(jié)的主鏈上有四個碳愿子的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。 (5)同時滿足下列條件G的同分異構(gòu)體有_______種。（不包括立體異構(gòu)） ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ②能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)。 其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________。 參考答案 7-13:ACABB DB 26.(1) 增大接觸面積，加快焙燒速率； 4FeOCr2O3+20NaOH+7O2 == 8Na2CrO4+NaFeO2+10H2O (2) Na2SiO3、 NaAlO2 (3) 可用于制備干燥劑； (4) 復(fù)分解反應(yīng) 、冷卻結(jié)晶 (5) 14+lg(a/b)1/3 27.Ⅰ（1）C+2H2SO4(濃) CO2↑+SO2↑+2H2O 向分液漏斗中注入蒸餾水后，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗下端活塞使液體流下，一段時間后，液體不能繼續(xù)滴下，證明氣密性良好。 Ⅱ（2）bcedf （3） ① C、 D 檢驗是否被完全吸收 ②冷卻至室溫 （4）模擬煙氣中的氧氣與溶解在水中的反應(yīng) Ⅲ（5）① SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+；4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+ ②平衡向右移動，溶液右黃色變?yōu)榧t棕色 28. （1） 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△ H=-746.5kJ/mol-1； （2）2NO2 + 8e- =N2 + 4O2- （3） ad （4）①> ②0.22 0.1 mol/（L?min） ③ A 35. （1） ① 2 ； ② 3 （2） Na＜B＜H；四面體形； CH4 （3）氫鍵、范德華力； A （4） sp3；二者均為原子晶體，氮原子的半徑小于磷原子， N-B 鍵的鍵長小于 P-B 鍵， N-B 鍵的鍵能大。 （5）； 36.（1）醛基； （2）取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)； （3）CH(CH3)3；HCHO （4），； （5）12種，。