高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題講座二 離子反應(yīng)原理與氧化還原反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用課件.ppt

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專題講座二 離子反應(yīng)原理與氧化還原反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用,離子反應(yīng)理論和氧化還原反應(yīng)理論是高中化學(xué)的基礎(chǔ)和重點(diǎn)。高考常將兩部分內(nèi)容融合在一起考查，解答離子方程式的書(shū)寫(xiě)或判斷、離子共存的判斷等相關(guān)問(wèn)題時(shí)，往往要用到氧化還原反應(yīng)理論，一般以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)。 有些化學(xué)反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，該類反應(yīng)既符合離子反應(yīng)的規(guī)律，又符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，常見(jiàn)題型有以下三類。,答案 A,答案：D,答案：C,題型二 離子方程式的正誤判斷 含有多種微粒的溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒有先后順序，常見(jiàn)的該類反應(yīng)有： (1)溴化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣先氧化Fe2，再氧化Br，有如下兩種情況： 溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣： 2Fe2Cl2=2Fe32Cl； 溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣： 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。,典例2 向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通入Cl2過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是( ) Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32Cl Bx0.6a,2BrCl2=Br22Cl Cxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl Dx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl,答案 B,答案：D,答案：C,題型三 復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě) 書(shū)寫(xiě)屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，除了要考慮電荷守恒、質(zhì)量守恒外，還要考慮電子轉(zhuǎn)移守恒，即氧化劑得到的電子總數(shù)和還原劑失去的電子總數(shù)相等，表現(xiàn)為化合價(jià)降低的總數(shù)和化合價(jià)升高的總數(shù)相等。,典例3 (1)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)； 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。 FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。,(3)Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)開(kāi) _(用離子方程式表示)。 (4)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。,信息提取,(3)Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫生成一定有氧氣參加，結(jié)合生成單質(zhì)硫，可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律寫(xiě)出S2O2H2OOHS，再根據(jù)電荷守恒、電子守恒配平方程式。 (4)類比MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)即可。,類題通法 “分解法”書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)離子方程式的步驟及注意事項(xiàng),即時(shí)訓(xùn)練 5(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的離子方程式：_。 (2)配平反應(yīng)的離子方程式：,