2019-2020年高中化學 第3章 第3節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練 魯科版必修1.doc
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2019-2020年高中化學 第3章 第3節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括5小題,每題4分,共20分) 1.[雙選題]在自然界中既能以游離態(tài)形式又能以化合態(tài)形式存在的元素是( ) A.氯 B.鈉 C.氧 D.硫 解析:氯、鈉是非?;顫姷脑?,在自然界中只以游離態(tài)形式存在。 答案:CD 2.下列有關硫的說法中,不正確的是( ) A.硫有多種同素異形體 B.硫的化學性質與氧氣相同 C.硫在空氣中燃燒時,火焰呈淡藍色;在氧氣中燃燒時,火焰呈藍紫色 D.硫在一定條件下能與某些金屬反應,生成金屬硫化物 解析:S和O2都是非金屬單質,化學性質相似,但不完全相同。 答案:B 3.下列事實能夠說明單質氯氣的氧化性比硫強的事實有( ) ①硫的沸點比氯氣高 ②與金屬單質反應,硫被還原為-2價,氯被還原為-1價 ③銅與Cl2反應生成CuCl2,與S反應生成Cu2S ④將Cl2通入氫硫酸(H2S)溶液中溶液變渾濁 A.①②③ B.②④ C.②③④ D.③④ 解析:若氧化性Cl2>S,即得電子能力Cl>S,在相同條件下,與變價金屬反應時,一個得到高價態(tài)化合物,另一個得到低價態(tài)化合物。 答案:D 4.8 g硫能與0.5 mol某單質在一定條件下完全反應,該單質可能是( ) A.H2 B. O2 C.Cu D.Fe 解析:n(S)==0.25 mol,n(S)∶n(單質)=0.25∶0.5=1∶2,對應選項,該單質是Cu。 答案:C[ 5.[雙選題]關于硫的敘述正確的是( ) A.硫在空氣中燃燒生成大量SO3 B.分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水以及過濾操作 C.洗滌試管內壁上附著的硫黃,可用CS2洗滌,也可用熱的NaOH溶液清洗 D.黑火藥爆炸的反應中,硫元素化合價降低,顯還原性,硫與金屬或非金屬反應均作氧化劑[ 解析:S在空氣中燃燒生成SO2,A錯。S易溶于CS2,KNO3易溶于水,木炭難溶于水,B正確。S易溶于CS2,并與熱的NaOH溶液反應生成易溶于水的Na2S、Na2SO3,C正確。S與O2反應中,S做還原劑D錯。 答案:BC 二、非選擇題(本題包括3小題,共30分) 6.(8分)常溫下,將鐵粉和硫粉混合,不發(fā)生反應。某課外活動小組將鐵粉和硫粉按物質的量比1∶1均勻混合,并置于水平放置且隔絕空氣的玻璃管中,加熱片刻,反應開始,然后撤去酒精燈,發(fā)現反應仍劇烈進行, 并使生成的固體呈紅熱狀態(tài)。試回答: (1)上述現象說明了________。 (2)將生成的黑色固體置于稀硫酸中,有氣體放出,寫出發(fā)生反應的離子方程式: ________________________________________________________________________。 (3)已知H2S是一種劇毒、有臭雞蛋氣味的氣體,試說明實驗室制取H2S時應采用的安全措施:____________________________。 解析:(1)撤去酒精燈,反應仍繼續(xù),表明有熱量來源。只能說明反應是放熱的。 (2)FeS與H2SO4發(fā)生復分解反應。 (3)應將多余的H2S吸收或通過通風櫥排走,以免中毒。 答案:(1)Fe與S的反應是放熱反應 (2)FeS+2H+===Fe2++H2S↑ (3)在制H2S的反應裝置和收集裝置后連接盛有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗氣瓶(或制取H2S時在通風櫥中進行) 7.(10分)黑火藥的成分是硝酸鉀、硫黃和木炭,俗稱“一硫二硝三木炭”。當加熱或點燃黑火藥時會發(fā)生劇烈反應而爆炸,其原理為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。請回答下列問題: (1)該反應中的氧化劑是________,還原劑是________。 (2)現有一定量的黑火藥爆炸,產生了標準狀況下的氣體44.8 L,反應過程中轉移電子的物質的量是________。[ (3)分離黑火藥中三種成分的方法是將黑火藥溶于水,過濾,蒸發(fā)濾液得________,再將濾紙上的物質溶于________,過濾,濾紙上留下的物質是________: (4)簡述禁止燃放煙花爆竹的原因__________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析: S和KNO3做氧化劑,C做還原劑。 (2)n(N2)+n(CO2)==2 mol。 n(N2)=2 mol=0.5 mol,n(CO)2=1.5 mol,則n(e-)=120.5 mol =6 mol。 (3)用水、CS2經過濾可分離三種成分。 答案:(1)S、KNO3 C (2)6 mol (3)KNO3 CS2 C (4)因為燃放煙花爆竹會產生污染性氣體SO2,還有噪聲、粉塵等都會造成環(huán)境污染,而且不小心還會引發(fā)火災,造成意外傷害事故 8.(12分)鐵與硫反應的實驗主要體現以下幾個要點: (1)反應后固體成分的驗證;(2)產物中鐵元素價態(tài)的證明;(3)實驗方案的設計與評價。為了證明鐵和硫反應產物中鐵的化合價,下面是某同學設計的實驗過程的一部分: A B C D 已知:①FeS固體難溶于水,可與稀鹽酸、稀H2SO4發(fā)生反應:FeS+2H+===Fe2++H2S↑ ②3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 請回答以下問題: (1)混合粉末A中硫粉必須過量的原因是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反應在“惰性環(huán)境”中進行的原因是_______________________________________。 (3)操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末,反應可持續(xù)進行,說明反應__________(填寫“放熱”或“吸熱”)。 (4)操作②的作用是____________,也可改用加入____________。 (5)操作③稀硫酸煮沸的目的是__________________________________________。 (6)為證明產物中鐵的價態(tài),對D溶液的實驗操作最好是_________________________ ________________________________________________________________________。 解析:實驗目的是證明鐵和硫反應產物中鐵的價態(tài),應保證溶液D中鐵元素的存在價態(tài)是S和Fe反應生成的,若Fe過量,濾渣C中含Fe,與H2SO4反應生成Fe2+,干擾實驗,同時,空氣中的O2會與Fe2+反應,影響實驗,所以反應應在“惰性環(huán)境”中進行。 答案:(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中所含鐵粉與H2SO4反應,生成Fe2+干擾實驗,過量的鐵粉還能與可能存在的Fe3+反應,影響實驗檢測 (2)防止環(huán)境中的O2參與反應 (3)放熱 (4)除去混合物中過量的硫粉 CS2 (5)防止H2SO4溶液中溶解的氧氣氧化生成的Fe2+ (6)加入煮沸的KSCN溶液,若溶液變紅,證明產物中有Fe3+;若溶液無明顯現象,再滴入雙氧水(或新制氯水)后溶液再顯紅色,則證明產物中有Fe2+- 配套講稿:
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