高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題1 物質(zhì)的量課件.ppt

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題1 物質(zhì)的量課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題1 物質(zhì)的量課件.ppt（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題1 物質(zhì)的量,考點(diǎn)1 物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù) 考點(diǎn)2 物質(zhì)的量濃度 考點(diǎn)3 化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的常用方法,考點(diǎn)1 物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù),600分知識(shí) 700分考法 考法1：阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用 考法2：平均相對(duì)分子質(zhì)量 的計(jì)算,1．物質(zhì)的量 （1）物質(zhì)的量(n) 物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。用來(lái)描述的對(duì)象是微觀粒子，如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。 （2）阿伏加德羅常數(shù)(NA) 1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位為mol－1，數(shù)值約為6.021023。 n、N、NA之間的關(guān)系：,2．摩爾質(zhì)量(M ) 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其符號(hào)為M，常用單位是gmol－1。任何粒子的摩爾質(zhì)量(以gmol－1為單位時(shí))在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)或相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)。 n、m、M之間的關(guān)系：,3．氣體摩爾體積 一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積，用符號(hào)Vm表示。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4 Lmol－1。 n、V、Vm之間的關(guān)系： (1)阿伏加德羅定律 在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律(即“四同”)。 (2)阿伏加德羅定律的推論 根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程：pV＝nRT，在p、T、V、n 4個(gè)參數(shù)中，若知道3個(gè)，可確定另外1個(gè)；若確定2個(gè)，另外2個(gè)成比例。即“三同定一同，兩同成比例”。,返回,考法1 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,1．“22.4 L/mol”的適用條件 (1)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況 22．4 L/mol僅適用標(biāo)準(zhǔn)狀況，非標(biāo)準(zhǔn)狀況(如常溫常壓下)一般不能使用。 【注意】物質(zhì)的量、質(zhì)量不受溫度、壓強(qiáng)的影響。,(2)物質(zhì)狀態(tài) 一些液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)容易被誤認(rèn)為氣體，以此來(lái)設(shè)置考查點(diǎn)，讓考生落入“陷阱”。如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O、Br2、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、酒精以及碳原子數(shù)大于4的烴(如己烷、辛烷、苯等)均為非氣態(tài)。,考法1 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 2.電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算 考查氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的“陷阱”。如Cl2與H2O、NaOH溶液，Na2O2與H2O、CO2，KClO3與濃鹽酸的反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷。 掌握常考氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù),,考法1 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 3．溶液中粒子數(shù)和物質(zhì)的量濃度 分析電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)，必須注意“強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)目之間的各種關(guān)系。,考法1 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 4．與物質(zhì)結(jié)構(gòu)或構(gòu)成相關(guān)的計(jì)算,(1)一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的相關(guān)粒子數(shù)計(jì)算常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2等物質(zhì)。 (2)微粒的種類 試題所提供的情境中有多種微粒時(shí)，要明確回答微粒的種類。涉及電子數(shù)時(shí)要注意根、基、離子的區(qū)別，如OH－與—OH、CH與—CH3等。涉及分子、質(zhì)子、中子時(shí)，要注意同位素原子的差異，如12C18O和14N2。 (3)常考物質(zhì)所含化學(xué)鍵數(shù)目,考法1 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 5．最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的原子數(shù)計(jì)算,(1)求出兩種物質(zhì)的最簡(jiǎn)式。 (2)根據(jù)最簡(jiǎn)式的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算所含最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量。 (3)再根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出所含的原子數(shù)目。,考法1 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 6．其他注意事項(xiàng) (1)同位素單質(zhì)、同位素化合物等，它們的摩爾質(zhì)量與通常的不同。如：18 g HO的物質(zhì)的量不是1 mol，含有的電子數(shù)也不是10NA。 (2)NO2氣體中分子數(shù)的計(jì)算要特別注意。常溫下2NO2 N2O4，一定質(zhì)量的混合氣體的分子數(shù)小于理論上NO2的分子數(shù)。 (3)膠體粒子較大，由多個(gè)微粒組合而成，如一個(gè)Fe(OH)3膠體粒子是由多個(gè)Fe(OH)3微粒的集合體吸附一些粒子組成的，故Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于Fe(OH)3微粒數(shù)。,考法2 平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 平均相對(duì)分子質(zhì)量常用于混合氣體。平均相對(duì)分子質(zhì)量相當(dāng)于把混合物看作一個(gè)“單一組分”，這一“單一組分”的相對(duì)分子質(zhì)量就是平均相對(duì)分子質(zhì)量，其計(jì)算方法有： (1)定義法 (2)阿伏加德羅常數(shù)法 (3)摩爾質(zhì)量法,考法2 平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度法：已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度為ρ(標(biāo))，M＝ρ(標(biāo))22.4 Lmol－1。 (5)相對(duì)密度法 (6)體積分?jǐn)?shù)法,返回,考點(diǎn)2 物質(zhì)的量濃度,600分考點(diǎn) 700分考法 考法3：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置 考法4：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 考法5：配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析,1．物質(zhì)的量濃度 用單位體積溶液里含有溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示物質(zhì)組成的物理量叫作溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，單位為 。,【注意】公式中的V是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。,2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 (1)配制步驟 一計(jì)算、二稱量、三溶解、四冷卻、五轉(zhuǎn)移、六定容、七搖勻、八保存。 (2)主要儀器 托盤天平(砝碼)、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。 (3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 根據(jù) 來(lái)判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。,,考法3 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.容量瓶規(guī)格的選擇 2.溶質(zhì)的種類 在計(jì)算需要多少溶質(zhì)時(shí)，若溶質(zhì)帶有結(jié)晶水，則需換算成結(jié)晶水合物的“物質(zhì)的量”，再求質(zhì)量。 3.操作注意事項(xiàng) (1)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒要靠在瓶頸刻度線以下。 (2)定容時(shí)，如超過(guò)了刻度線，不能將多余的部分倒出，必須重新配制。 (3)定容振蕩后，液面低于刻度線時(shí)不能再加水定容。,返回,考法4 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 1．物質(zhì)的量濃度c與質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的關(guān)系,考法4 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 2．溶液稀釋或混合的計(jì)算方法 (1)溶液稀釋時(shí)的計(jì)算 ①抓住稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列等式： ②依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得： 據(jù)此計(jì)算有關(guān)的物理量。,考法4 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 (2)溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合問(wèn)題 同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合： ①若兩溶液等質(zhì)量混合，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于 。 ②若兩溶液等體積混合： a．若溶液的密度小于1 gcm－3，則混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 ，如氨水、乙醇等。 b．若溶液的密度大于1 gcm－3，則混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 ，如常見的酸溶液(稀硫酸)、堿溶液(NaOH溶液)、鹽溶液 (NaCl溶液)等。,考法4 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 3．氣體溶于水中物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,返回,考法5 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析 (1)容量瓶使用時(shí)的誤差分析 俯視定容時(shí)，當(dāng)液面還未到刻度線時(shí)即認(rèn)為已達(dá)到刻度線，而仰視定容則相反(液面已超過(guò)刻度線)，如下圖所示?？珊?jiǎn)記為“俯高仰低”。,考法5 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析 (2)量筒使用時(shí)的誤差分析 ①量筒是一種量出式的儀器。將量好的液體倒出時(shí)，不必考慮“掛壁”的損失。 ②用量筒量取一定體積(例如5.0 mL)的濃溶液配制稀溶液時(shí)仰視(或俯視)，導(dǎo)致量取的濃溶液的體積偏大(或偏小)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大(或偏小)，所配制溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高(或偏低)。,返回,考點(diǎn)3 化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的常用方法,700分考法 考法6：關(guān)系式法 考法7：差量法 考法8：守恒法 考法9：其他常用方法,考法6 關(guān)系式法 多個(gè)反應(yīng)連續(xù)發(fā)生時(shí)，起始物與目標(biāo)產(chǎn)物之間存在確定的量的關(guān)系。解題時(shí)應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式，找出連續(xù)反應(yīng)的過(guò)程中，不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量的關(guān)系，最后確定已知物和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，列式求解，從而簡(jiǎn)化運(yùn)算過(guò)程。,返回,考法7 差量法 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí)均可用差量法。解題的一般步驟可分為： (1)準(zhǔn)確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式； (2)深入細(xì)致地分析題意，關(guān)鍵在于有針對(duì)性地找出產(chǎn)生差量的“對(duì)象”及“理論差量”。 (3)根據(jù)反應(yīng)方程式，從“實(shí)際差量”尋找比例關(guān)系，列比例式求解。,返回,考法8 守恒法 1．電荷守恒 涉及溶液中離子濃度的計(jì)算時(shí)常需用到電荷守恒，首先找出溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子，再根據(jù)陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)列等式。 2．原子(質(zhì)量)守恒 金屬與氧化性酸反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算以及水溶液中離子濃度大小判斷常用到原子守恒法，解題的一般步驟為找出要關(guān)注的原子(或原子團(tuán))，利用反應(yīng)前后原子數(shù)目、種類不變列出等式。,返回,考法9 其他常用方法 1．十字交叉法的應(yīng)用 (1)使用范圍：凡可按 計(jì)算的問(wèn)題，均可按十字交叉法計(jì)算。式中， 表示某混合物相關(guān)量的平均值， 則表示兩組分相關(guān)量對(duì)應(yīng)的值。十字交叉法常用于： ①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算； ②有關(guān)平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算； ③有關(guān)平均相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算； ④有關(guān)平均分子式的計(jì)算； ⑤有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算； ⑥有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算。,考法9 其他常用方法 1．十字交叉法的應(yīng)用 （2)方法：其計(jì)算形式為,考法9 其他常用方法 2．平均值法的應(yīng)用 (1)解題的關(guān)鍵是用條件轉(zhuǎn)化法、化學(xué)式變形法等，先確定平均值 (或M1、M2)，然后再進(jìn)行推斷。 (2)由M1、M2快速推導(dǎo) 的取值范圍的技巧[M1(A)＞M2(B)] ①若混合物中A的含量等于B的含量(所謂含量是指所含物質(zhì)的多少，即質(zhì)量、氣體的體積等)，則＝ ②若A的含量大于B的含量，則＞，即M靠近A所對(duì)應(yīng)的相關(guān)量的數(shù)值M1。 ③若A的含量小于B的含量，則＜，即M靠近B所對(duì)應(yīng)的相關(guān)量的數(shù)值M2。 上述規(guī)律概括為,考法9 其他常用方法 3．極值法 極值法就是將復(fù)雜的問(wèn)題假設(shè)為處于某一個(gè)或某兩個(gè)極端狀態(tài)，并從極端的角度分析問(wèn)題，求出一個(gè)極值，推出未知量的值；或求出兩個(gè)極值，確定未知量的范圍，從而使復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化。,考法9 其他常用方法 3．極值法 其主要應(yīng)用于： (1)判斷混合物的組成：把混合物看成某組分的純凈物進(jìn)行計(jì)算，求出最大值、最小值，再進(jìn)行分析討論。 (2)判斷可逆反應(yīng)中某個(gè)量的關(guān)系：把可逆反應(yīng)看作向某個(gè)方向進(jìn)行到底的反應(yīng)。 (3)判斷可逆反應(yīng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的大小變化，把可逆反應(yīng)看成向左或向右進(jìn)行的單一反應(yīng)。 (4)判斷生成物的組成：把多個(gè)平行反應(yīng)看作逐個(gè)單一反應(yīng)。,返回,