2019-2020年高中化學(xué) 3.3《沉淀溶解平衡》課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 3.3《沉淀溶解平衡》課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修4 1．下列事實不能用沉淀溶解平衡原理解釋的是(　　) A．誤食可溶性鋇鹽，用硫酸鈉溶液洗胃 B．除去硫酸銅溶液中的鐵離子，可加Cu(OH)2，調(diào)節(jié)pH C．在AgI的沉淀體系中加硫化鈉溶液，出現(xiàn)黑色沉淀 D．在配制FeCl3溶液時，滴加少量鹽酸 解析：選D。A、B為沉淀的生成，C為沉淀的轉(zhuǎn)化，D是水解問題。 2．下列說法中正確的是(　　) A．鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，隨即導(dǎo)瀉使Ba2＋轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出 B．工業(yè)上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀劑除去廢水中的Hg2＋、Cu2＋等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀劑 C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受熱易分解生成難溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3 D．珊瑚蟲從周圍海水中獲取Ca2＋和HCO，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石(CaCO3)外殼，從而逐漸形成珊瑚 解析：選D。胃液的酸性較強，不能形成BaCO3，A項錯誤；由于Ksp(FeS)大于Ksp(HgS)或Ksp(CuS)，可以用FeS除去廢水中的Hg2＋、Cu2＋，B項錯誤；由于Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp(MgCO3)，故水垢的主要成分中不應(yīng)是MgCO3、CaCO3，應(yīng)為Mg(OH)2、CaCO3，C項錯誤。 3．(xx蚌埠高二質(zhì)檢)在BaSO4飽和溶液中加入少量氯化鋇溶液時產(chǎn)生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中(　　) A．[Ba2＋]＝[SO]＝(Ksp) B．[Ba2＋][SO]＞Ksp，[Ba2＋]＝[SO] C．[Ba2＋][SO]＝Ksp，[Ba2＋]＞[SO] D．[Ba2＋][SO]≠Ksp，[Ba2＋]＜[SO] 解析：選C。BaSO4沉淀溶解平衡表達(dá)式：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入少量BaCl2時，增大Ba2＋的濃度，平衡左移，使SO濃度減少，但Ksp不變。 4．向含有AgI固體的飽和溶液中： (1)加入固體AgNO3，則[I－]________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。 (2)若改加更多的AgI，則[Ag＋]將________。 (3)若改加AgBr固體，則[I－]________，而[Ag＋]________。 解析：含有AgI的飽和溶液中存在如下沉淀溶液平衡： AgI(s) Ag＋(aq)＋I－(aq)。 (1)加入固體AgNO3，[Ag＋]變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則[I－]變小。 (2)若向含有AgI的飽和溶液中改加更多的AgI，對平衡沒有影響，則[Ag＋]不變。 (3)若改加AgBr固體，則[Ag＋]變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則[I－]變小。 答案：(1)變小　(2)不變　(3)變小　變大 5．(xx德州一中高二檢測)痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下： ①HUr(尿酸，aq) Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37 ℃時，Ka＝4.010－6) ②NaUr(s) Ur－(aq)＋Na＋(aq) (1)37 ℃時，1.0 L水中最多可溶解8.010－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為___________________________。 (2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時，尿酸鈉的Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 (3)37 ℃時，某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.010－3mol/L，其中尿酸分子的濃度為5.010－4mol/L，該病人尿液的c(H＋)為____________，pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。 解析：(1)尿酸鈉的Ksp＝c(Na＋)c(Ur－)＝8.010－38.010－3＝6.410－5(mol2L－2)。 (2)由題給信息，關(guān)節(jié)炎是因為形成了尿酸鈉晶體，說明反應(yīng)②的平衡向逆反應(yīng)方向移動，Ksp減小。溫度降低平衡逆向移動，說明生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 (3)c(HUr)＝5.010－4molL－1，c(Ur－)＝2.010－3molL－1－5.010－4molL－1＝1.510－3molL－1，根據(jù)：Ka＝， c(H＋)＝＝1.3310－6(molL－1)。 答案：(1)6.410－5mol2L－2 (2)減小　放熱 (3)1.3310－6molL－1　<