高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 第1講 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵課件 魯科版.ppt

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第五章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1講 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵,考點(diǎn)突破,基礎(chǔ)梳理,課堂演練,基礎(chǔ)梳理 抓主干 固雙基,知識(shí)梳理,一、原子結(jié)構(gòu) 1.原子的構(gòu)成,,,,,2.組成原子的微粒間的關(guān)系 (1)電量關(guān)系 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) (2)質(zhì)量關(guān)系 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),B,二、元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的關(guān)系,,,,【想一想1】 一個(gè)原子中一定含有質(zhì)子、中子和電子嗎?,三、原子的核外電子排布 1.電子層的表示方法及能量變化,2.原子核外電子排布規(guī)律,,,,,,3.原子核外電子排布的表示方法——原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖 下面是Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖,,,,【想一想2】 核外電子排布相同的微粒,化學(xué)性質(zhì)是否相同?說說你的看法。 答案:不一定。核外電子排布相同的微粒,有中性原子和離子。若是屬于同位素的不同核素,化學(xué)性質(zhì)相同;若是不同元素的原子和離子,則化學(xué)性質(zhì)不同。,四、化學(xué)鍵 1.定義:相鄰原子間的 稱為化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵按其形成方式可分為 鍵和 鍵。,2.分類,強(qiáng)相互作用,共價(jià),離子,陰、陽離子,原子,非金屬,3.化學(xué)鍵與物質(zhì)分類,,,【斷一斷】 (1)非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。( ) (2)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力。( ) (3)金屬元素與非金屬元素原子形成的化學(xué)鍵可能為共價(jià)鍵。( ) (4)只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物。( ) (5)離子化合物中可能含共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中可能含離子鍵。( ) (6)任何物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵。( ),答案:(1) (2) (3)√ (4) (5) (6),五、電子式的書寫 1.原子,如Na: ,Cl: 。 2.簡(jiǎn)單離子,如Na+: ,F-: 。,Na,Na+,,自主整理,1.原子構(gòu)成三微粒 質(zhì)子、中子和電子。 2.三“素”分清要牢記 元素、核素、同位素。 3.兩種化學(xué)鍵 陰、陽離子間——離子鍵 非金屬原子間——共價(jià)鍵 4.兩種化合物 含有離子鍵的化合物——離子化合物 只有共價(jià)鍵的化合物——共價(jià)化合物,考點(diǎn)突破 解疑難 提知能,原子結(jié)構(gòu)中的微粒關(guān)系、核素,考點(diǎn)一,典例引領(lǐng),D,歸納總結(jié),3.元素、核素、同位素比較,,,跟蹤訓(xùn)練,D,典例引領(lǐng),原子核外電子排布與等電子微粒,考點(diǎn)二,2.(2014合肥模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表:,(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖 。 (2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (填元素名稱),寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式 。,(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強(qiáng)酸性,該化合物的化學(xué)式為 。 (4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可做火箭推進(jìn)劑,最終生成無毒的且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。,歸納總結(jié),(2)最外層只有一個(gè)電子的原子:H、Li、Na、K; 最外層有兩個(gè)電子的原子:He、Be、Mg、Ca。 (3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子:Be、Ar; 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子:C; 最外層最子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子:O。 (4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子:H、Be、Al; 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子:He、C、S; 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子:O。 (5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:Li、Si。 (6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:Li、P。,2.核外等電子微粒 (1)10電子微粒,(2)18電子微粒,跟蹤訓(xùn)練,2.X、Y、Z是元素周期表短周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下:,(1)Y位于元素周期表第 周期 族。 (2)X的非金屬性比Y的 (填“強(qiáng)”或“弱”),X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式)。 (3)寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。,考點(diǎn)剖析,化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系,考點(diǎn)三,1.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 (1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì):①共價(jià)化合物,如H2O2、SiO2;②同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì),如I2、N2、P4、金剛石。 (2)只含有離子鍵的物質(zhì):活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等,又叫簡(jiǎn)單離子化合物。 (3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì),如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等含有原子團(tuán)的離子化合物。 (4)無化學(xué)鍵的物質(zhì):稀有氣體,如氬氣、氦氣等。,2.離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法 (1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷 凡含有離子鍵的化合物,一定是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物,是共價(jià)化合物。 (2)根據(jù)化合物的類型來判斷 大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物;非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。 (3)根據(jù)化合物熔化時(shí)能否導(dǎo)電 化合物在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是離子化合物,不能導(dǎo)電的是共價(jià)化合物。,典型例題,有關(guān)化學(xué)鍵的敘述錯(cuò)誤的是( ) A.所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵 B.離子化合物中一定含有離子鍵 C.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵 D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,A,【誤區(qū)警示】 離子鍵、共價(jià)鍵判斷常見錯(cuò)誤 (1)認(rèn)為只含非金屬元素的化合物不存在離子鍵,如NH4NO3中存在離子鍵。 (2)認(rèn)為活潑的金屬與活潑的非金屬之間不能形成共價(jià)鍵,如AlCl3中存在共價(jià)鍵。 (3)認(rèn)為離子化合物中不存在共價(jià)鍵,如NaOH中存在共價(jià)鍵。 (4)認(rèn)為共價(jià)化合物中存在離子鍵,根據(jù)離子化合物定義若含離子鍵一定是離子化合物。,變式訓(xùn)練,(2015陜西長(zhǎng)安一中模擬)北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是( ) A.K3C60中只有離子鍵 B.K3C60中不含共價(jià)鍵 C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D.C60與12C互為同素異形體,C,課堂演練 試身手 強(qiáng)素能,基礎(chǔ)題組,1.(2014天津和平區(qū)期末)月球表面土壤里的一種非常有用的資源——可控核聚變的原料3He,關(guān)于它的敘述正確的是( ) A.3He和 4He是同種原子 B.3He和 4He互為同位素 C.核聚變時(shí),原子核發(fā)生了變化,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) D.在 3He中存在:質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù),B,C,3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是( ) ①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時(shí),一定形成離子鍵 ③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 ④活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí),能形成離子鍵 ⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 ⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵 A.①②⑤ B.④⑤⑥ C.①③④ D.②③⑤,B,C,高考題組,C,2.(2015年新課標(biāo)全國(guó)理綜Ⅱ)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.元素的非金屬性次序?yàn)閏ba B.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6,B,3.下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.(2012年新課標(biāo)全國(guó)理綜)W(H)與Y(N或O)可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物 B.(2013年江蘇化學(xué))只含H、N、O三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物 C.(2012年天津理綜)不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵 D.(2012年安徽理綜)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵,C,4.(2015年北京理綜)最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下: 下列說法正確的是( ) A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B.在該過程中,CO斷鍵形成C和O C.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程,C,5.(2013年海南化學(xué)節(jié)選)X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最外層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}: (1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為 、 和 。,(2)由上述元素組成的化合物中,既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有 、 。 (3)X和Y組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是 。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為 . 。,