2019-2020年高三化學 知識點精析精練 燃燒熱和中和熱.doc

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2019-2020年高三化學 知識點精析精練 燃燒熱和中和熱 一、燃燒熱 1燃燒熱的概念：在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。單位一般為：kJmol，符號： 2燃燒熱的計算：(1)求物質的燃燒熱；必須以1mol可燃物為計算標準，且可燃物必須完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物；(2)求燃燒反應釋放的熱量：一定量可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量等于可燃物的物質的量乘以其燃燒熱。 二、中和熱 1中和熱的概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1 mol水時所產(chǎn)生的反應熱叫做中和熱。單位一般為：kJmol，符號： H。 2強酸與強堿反應的中和熱：強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生的中和反應，其實質是(1)，而與酸、堿的種類無關，因而強酸與強堿的中和熱是一個定值，均為573 kJmol。 3弱酸或弱堿參與的中和反應的中和熱：由于弱酸或弱堿難電離，且電離一般要吸熱，故弱酸或弱堿參與的中和反應，其中和熱略小于573kJmol。 三、燃燒熱和中和熱的熱化學方程式由于燃燒熱是從1 mol物質完全燃燒釋放的熱量來定義的，而中和熱是以生成1 mol水所釋放的熱量來定義的，因此在書寫它們的熱化學方程式時，應以燃燒1 mol可燃物或生成1 mol水為標準配平其余物質的化學計量數(shù)，如： 四、使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā) 1煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的化石燃料，使用化石燃料的利弊應從資源蘊藏、開采運輸、綜合利用及環(huán)境保護各方面綜合考慮。2最有希望的新能源是太陽能、風能和氫能等。其特點是資源豐富，使用時對環(huán)境沒有污染或污染很小，且有些可再生，屬再生性能源。學法建議1燃燒熱和中和熱是反應熱的兩種類型，學習時應將其與熱化學方程式聯(lián)系起棘 2采用對比的方法，注意燃燒熱和中和熱的聯(lián)系與區(qū)別。研究條件標準能量變化單位注意事項燃燒101kPa1mol放熱（）kJ/mol可燃物要完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物中和熱稀溶液生成1mol放熱（）kJ/mol強酸與強大事堿在稀溶液中反應生成1mol水，都放出57.3kJ熱3結合化石燃料的使用及新能源的開發(fā)課題，通過討論或辯論的形式，加深對化學與社會聯(lián)系的認識，并對煤的綜合利用及新技術的開發(fā)做綜合討論。潛能開發(fā) 例1下列說法中，正確的是 ( ) A.1molH2 SO4與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 B.中和反應都是放熱反應，鹽類水解反應都是吸熱反應 C.在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量一定叫碳的燃燒熱 DCO燃燒是吸熱反應思路分析中和熱是稀溶液中酸與堿中和生成1 molH2O所放出的熱量，燃燒熱指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。 1molH2S04與1molBa(OH)2完全中和要生成2molH2O，碳燃燒有完全燃燒與不完全燃燒的區(qū)別。因而A、C是錯誤的。中和反應和鹽的水解反應互為可逆，因中和反應是放熱反應，故鹽類水解反應是吸熱反應，B正確。例2(1)在101kPa時，H2在100molH2中完全燃燒生成 2.00molH2 O2(1)放出5716kJ的熱量，H2 的燃燒熱為 ，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為 。 (2)100L100molLH2SO4 溶液與200L100molLNaOH溶液完全反應，放出1146 kJ的熱量，該反應的中和熱為 ，表示其中和熱的熱化學方程式為 。思路分析H2 的燃燒熱應以燃燒1 molH2 為標準，當H2 完全燃燒生成 2OomolH2 O時，需燃燒200molH2，故H2的燃燒熱為2858 kJmol。中和熱以生成L molH2O 為標準，而100 L 100molLH2SO4 溶液與200 L 100 moll NaOH溶液反應生成 2molH20，故該反應的中和熱為11461d573 kJmol。書寫表示燃燒熱與中和熱的熱化學方程式時，必須體現(xiàn)燃燒熱與中和熱的研究標準。例3已知下列兩個熱化學方程式：，實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3 847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 ；二者放出的熱量之比約為 .思路分析 據(jù)丙烷的燃燒熱和混合氣燃燒放熱的總值推算，混合氣中丙烷的物質的量必定小于2 mol，由此可知混合氣中H2和C3H8 物質的量之比大于，其體積比也大于，在所給四個選項中只有B選項符合這一要求，至于二者放出的熱量之比，需根據(jù)各自的燃燒熱及其物質的量進行計算確定。答案B；D思維診斷據(jù)燃燒熱定義，任何可燃物的燃燒反應都是放熱反應，所以D錯誤。答案B思維診斷 此題屬概念辨析問題，解題的關鍵是準確記憶與運用概念，如對概念的要點疏忽極易判斷失誤。 思維診斷 書寫一般熱化學方程式，只需將反應熱的數(shù)值與熱化學方程式中各物質的化學計量數(shù)相對應即可。書寫表示燃燒熱與中和熱的熱化學方程式時，反應熱的數(shù)值應以1 mol可燃物或生成 l molH2O為標準，在此基礎上確定其他物質的化學計量數(shù)。思維診斷 計算型選擇題最常用的一種解題方法是估算法，采用此法可減少運算量，快速準確地做出結論。除此以外，平均值法、極限分析法、十字交叉法等均是巧解計算型選擇題的首選方法。知能達標訓練 1充分燃燒一定量的丁烷氣(C4H10)放出的熱量為yQ，經(jīng)測定完全吸收它生成的CO2，需消耗5molLKOH溶液100mL恰好生成正鹽，則燃燒1 mol丁烷放出的熱量為 ( ) A4yQ B5yQ C8yQ D16vQ 答案：1D 2已知AH-350kJmol，則lgZn在氧氣中燃燒放出的熱量約為 ( )A54 kJ B350 kJ C3；kJ D85kJ 答案： 2A lgzn在氧氣中燃燒放出的熱量約為：3下列說法不正確的是 ( ) A物質發(fā)生反應放出的能量才是反應熱 B.熱化學方程式中各物質的系數(shù)只表示物質的量而不表示分子的個數(shù) C.化學反應除生成新物質外，還發(fā)生能量變化 D.物質燃燒總是放熱反應 答案： 3A 4已知：?，F(xiàn)有02mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，因混合物在氧氣中完全燃燒，共放出6353 kJ熱量,則混合物中C與H2的物質的量之比為 ( ) A1：1 B1：2 C2：3 D3：2 答案： 4A 5.含Ba(OH)2 1 mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出1146 kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是 ( )答案： 5C 中和熱是以生成1 mol水所釋放的熱量來定義的，因此在書寫它們的熱化學方程式時，應以生成1mol水為標準配平其余物質的化學計量數(shù)6強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H-573 kJmol，已知分別與l L01 molL的NaOH溶液恰好反應的下列物質：乙酸溶液；濃H2SO4；稀硝酸，恰好反應后放出的熱量分別為Q1 、Q2 、Q3 (單位：kJ)，則Q1 、Q2 、Q3的關系正確的是 ( )答案： 6B 生成CH3COONa,CH3COO-的水解要吸熱，所以Q1573 kJ；Q3573 kJ7實驗室測得4molSO2參加下列反應：當放出3143kI熱量時，S02的轉化率最接近于 ( ) A40 B50 C80 D90答案： 7C 分析：由反應：2SO3(g);H=-196。64Kj/mol2mol 196.64Kjx=3.2mol 314.3Kj則SO2的轉化率為：8，家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kPa時，lO kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2 O(1) (1)放出熱量kJ，丁烷的燃燒熱為 ，丁烷燃燒的熱化學方程式為 。 答案： 9已知： (1)根據(jù)所學過的知識推測：等物質的量的C2H6完全燃燒時放出的熱量更多的是 (填或)，理由是 。 答案： 9；H20由氣態(tài)轉化為液態(tài)時要釋放出能量 101 mol H2完全燃燒時放熱286kJ，而每千克汽油完全燃燒時約放熱46 000kJ，H2被公認為是21世紀替代燃料的理想能源。試通過汁算和分析、比較，簡述H2作為能源的三個主要優(yōu)點： ； ； 。答案： 10來源豐富，可以再生；單位質量H2燃燒放熱多；燃燒后產(chǎn)物不污染環(huán)境 分析：單位質量的H2和汽油分別放熱為：11標準狀況下，aL乙炔氣體充分燃燒時，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出bkJ的能量，則乙炔的燃燒熱為 ，熱化學方程式為 。答案： 12100L100molLH2SO4溶液與200 L100molLNaOH溶液完全反應，放出1146 kJ的熱量，由此可推知H2 SO4與NaOH發(fā)生中和反應的中和熱為 ，表示該中和熱的熱化學方程式為 。答案：綜合能力訓練1某人浸泡在盛有600L水的浴盆中，在1h內，人體所散發(fā)出的熱量使水溫從30上升到315(假設人體體溫保持恒定，且熱量沒有損失)，該人一天可釋放多少熱量?1 g脂肪燃燒放出397 kJ的熱量，如果該人一天所需的熱量以攝人脂肪來計算，則他一天至少需要攝人多少克脂肪?已知水的比熱容為42kJ(kg)。 答案： 19 072k)2285g分析：1h人體釋放的熱量2某種液化石油氣的成分中丙烷和丁烷的質量分數(shù)為80和20，燃燒時熱化學方程式為： 用質量為080kJ，容積為40L的鋁壺將一壺20的水燒開，消耗液化石油氣0056kg，求燃料的利用率。已知水的比熱容為42kJ(k8)，鋁的比熱容為088kJ(ks)。 答案：250% 分析:燒開一壺水所需Q為:理論上提拱1400kJ需石油氣質量為x 完全燃燒30g與H2的相對密度為75的水煤氣，所放出的熱量是多少?答案：35688hJ 因為水煤氣對H2的相對密度為75，所以可以求出水煤氣的平均相對分子質量(),又因為水煤氣為30g，故可求出水煤氣的物質的量，這樣在知道H2和CO總的質量和物質的量的前提下，便可求出H2和CO的物質的量之比，從而再根據(jù)熱化學方程式求出所放出的熱量水煤氣的27.515 所以水煤氣的物質的量為：2mol 設其中CO為xmol，則H2為：(2-x)mol28x+2(2-x)=30 解得:x=1mol所以CO與H2各為 1mol,CO的燃燒熱為的所以共放出的熱量為283+285.8=568.8kJ