2019-2020年高中化學第一章《從實驗學化學》學案 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學第一章《從實驗學化學》學案 新人教版必修1 教學目標： 1. 復習鞏固學習化學實驗中知識，強化訓練。 2. 重點學習混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗方法。 3. 樹立安全意識。建立從實驗學化學的觀點 知識體系： 一、化學實驗安全 1. 遵守實驗室規(guī)則。2. 了解安全措施。 （1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （2）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （3）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。 3. 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。 二．混合物的分離和提純 化學方法提純和分離物質的“四原則”和“三必須” (1)“四原則”是：一不增(提純過程中不增加新的雜質)；二不減(不減少欲被提純的物質)；三易分離(被提純物與雜質容易分離)；四易復原(被提純物質要復原)。 (2)“三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)；三除雜途徑選最佳。 實驗操作注意事項（1）、過濾操作應注意做到“一貼、二低、三接觸” 一貼: 將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。 二低: 濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，濾液應略低于濾紙的邊緣。 三靠: 向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應靠在玻璃棒上； 玻璃棒的底端應靠在三層濾紙一邊；漏斗頸的末端應靠在燒杯上。 （2）蒸發(fā)操作要領及注意事項: 液體的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3。 加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而使液體飛濺。 液體近干時，停止加熱。 注意：何時開始攪拌? 何時轉移蒸發(fā)皿? （3）、蒸餾操作應注意的事項，如圖： ①蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的2／3，也不能少于1／3； ②溫度計水銀球部分應置于蒸餾燒瓶支管口下方約0.5cm處； ③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出； ④為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片； ⑤蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必須穿過橡皮塞，以防止餾出液混入雜質； ⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。 注意：a.蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：加熱是為了獲得溶液的殘留物(濃縮后的濃溶液或蒸干后的固體物質)時，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾。b.]蒸發(fā)操作應注意的事項：注意蒸發(fā)皿的溶液不超過蒸發(fā)皿容積的2／3；加熱過程中要不斷攪拌，以免溶液濺出；如果蒸干，當析出大量晶體時就應熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干。 (4)萃取和分液： 萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②隨即振蕩，使溶質充分轉移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復倒轉漏斗并用力振蕩； ③然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環(huán)上靜置，待分層后進行分液； ④蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質。為把溶質分離干凈，一般需多次萃取。 分液的操作方法： ①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，蓋好玻璃塞； ②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置，分層； ③將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對準漏?？谏系男】自偕w好，使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出； ④打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關閉活塞，注意不可使上層液體流出； ⑤從漏斗上端口倒出上層液體。 三. 離子檢驗 ⑴SO42- ：向待測溶液中加入稀HCl后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓ ⑵Cl- ：向待測溶液中加入稀HNO3 后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 Ag＋＋ Cl—==AgCl↓ ⑶CO32- ：向待測溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸或稀HNO3后，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。 Ba2+＋ CO32-=== BaCO3↓ BaCO3 ＋ 2HNO3 == Ba(NO3)2 ＋ CO2↑＋H2O 練習： 1．下列有關使用托盤天平的敘述，不正確的是（ ） A.稱量前先調節(jié)托盤天平的零點 B.稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼 C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量 D.用托盤天平可以稱量至0.1g 2．有CuCl2和Mg Cl2混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（ ） A．Zn B．Cu C．Zn和Cu D．Cu和Mg 3．試管是化學實驗中最常用的玻璃儀器，對試管加熱時，下列操作正確的是 A．試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時會自然揮發(fā) B．應握緊試管夾，大拇指按在短柄上 C．試管中液體的量不能超過試管容積的1/3 D．可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動，后集中加熱 4．下列實驗操作中錯誤的是 （　?。? A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 5．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤ 過濾，正確的操作順序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 6．下列儀器常用于物質分離的是 ①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥ 7．下列實驗操作中，不正確的是 A．稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上 B．實驗室用氯酸鉀制氧氣結束時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈 C．過濾時，漏斗下端緊貼接液燒杯內壁 D．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌 8．下列實驗操作中敘述正確的是 A．萃取操作必須在分液漏斗中進行 B．振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動 C．用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中 D．稱量物質時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼 9．下列實驗操作中錯誤的是 A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干 D．稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中 10．下列所采取的滅火方法中，不恰當?shù)氖牵? ） A. 炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋 B. 酒精燈不慎打翻起火，用濕抹布撲蓋 C. 電器因短路起火時，用水澆滅 D. 用二氧化碳滅火器撲滅圖書檔案等著火 11．能用溶解、過濾、結晶的方法來分離的一組物質是( ) A. CaO和KCl B.CuO和NaCl C.BaSO4和SO3 D.NaCl和AgNO3 12．能夠用來鑒別BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三種物質的試劑是 A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸 13．硫酸具有強氧化性，對人體的皮膚和其它的物質有很強烈的腐蝕性，所以盛放硫酸的容器上應貼上的標簽是 　　　　　　 A 　B 　C D 參考答案： １Ｃ２Ｃ３Ｃ４ＡＤ５Ａ６Ｃ７Ａ８Ｂ９ＣＤ１０Ｃ１１Ｂ１２Ｂ１３Ｃ 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 教學目的： 1. 復習鞏固學習物質的量的相關知識，強化訓練。 2. 復習鞏固配制一定物質的量濃度的溶液的實驗操作。 知識體系： 一． 物質的量的單位—摩爾 1．物質的量：與質量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量。單位為摩爾，符號為mol。 含有6．021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號mol。 6．021023/mol叫阿伏加德羅常數(shù)，符號：ＮＡ。 N == nNA （N：微粒數(shù)） 注意：（1）物質的量表示物質所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。 （2）物質的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構成物質的“基本單元”可以是分子、原子、離子、中子、質子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。 （3）物質的量用符號“n”表示。 2. 摩爾質量：單位物質的量的物質的質量，符號“M” 單位：克／摩 符號：g／mol 數(shù)值：等于物質的原子量、分子量、原子團的式量。 m == nM (m ：物質的質量) 3. 氣體的摩爾體積 單位物質的量的氣體所占的體積，符號“Vm”。 (標準狀況下：Vm=22．４L/mol) （１）單位物質的量的任何氣體在相同條件下占有的體積相等。 推論1 在標況下，任何氣體1mol所占有的體積相等，約為22.4L。 推論2 在相同條件下，任何等物質的量的氣體所占有的體積相等，但不一定是22.4L。 （２）氣體摩爾體積（Vm）與物質的量（n）的關系： V == n Vm （V：氣體的體積） ⑶阿伏加德羅定律及應用 ①定義：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。 ②阿伏加德羅定律的應用 同溫同壓下，任何氣體的體積比等于氣體的物質的量之比，即V1/V2 == n1/n2 同溫、定容時，任何氣體的壓強比等于氣體的物質的量之比，即P1/P2 == n1/n2 同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2 同溫同壓下，任何氣體的質量比等于它們的相對分子質量之倒數(shù)比，即m1/m2=M1/M2 同溫、同壓下，等質量的任何氣體的體積比等于等于它們的相對分子質量之倒數(shù)比：V1/V2=M2/M1 4．物質的量濃度： （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶液B的物質的量濃度。（2）表示符號：cB （3）單位為：mol/L（或molL-1）（4）數(shù)學表達式：cB= nB/V 注意：a 概念中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。 b 溶質的量一定要用“物質的量”來表示。 c 溶質可以是單質和化合物，也可以是離子或其他特定組合。 d 帶結晶水的物質作“溶質”時，溶質是不含結晶水的化合物，其物質的量計算，用帶結晶水的物質質量除以帶結晶水的物質的摩爾質量即可。 e 對于一定物質的量濃度的溶液，取出任意體積的溶液時，其濃度不變。 （2）物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)比較： 物質的量濃度 溶質的質量分數(shù) 溶質的單位 mol g 溶液的單位 L g 公式 物質的量濃度[cB]= 溶質的物質的量[nB] 溶液的體積（V） 溶質的質量分數(shù)=100% 溶質的質量 溶液的質量 單位 mol/L 無 特點 物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算關系： （上式中密度的單位為g/ml,摩爾質量的單位為g/mol） 5. 物質的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)(ＮＡ)、物質的微粒數(shù)（N）、氣體的摩爾體積（Vm）物質的量濃度(CB)摩爾質量(M)之間的關系: 計算公式：n=N/ＮＡ=m∕M=V∕Vm= CB V 二. 一定物質的量濃度溶液的配制: a .容量瓶使用方法 b.一定物質的量濃度溶液的配制步驟： a、計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。 b、稱量、量?。河猛斜P天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。 c、溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。 d、洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。 e、定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。 f、裝瓶 g、貼簽 注意：１．誤差分析 配制步驟 錯誤操作 nB V cB 計算 計算結果m=5.85g,稱5.9g 稱量 砝碼生銹（沒有脫落） 少量NaCl沾在濾紙上 溶解 為促進NaCl溶解而加熱，將熱溶液轉移至容量瓶中 轉移 溶液未冷 洗滌 未洗滌或洗滌液未注入容量瓶 定容 仰視 俯視 超過刻度線，吸出一部分水 搖勻 搖勻后液面下降，補充水 裝瓶 試劑瓶剛用蒸餾水洗過 ２．用濃溶液配制稀溶液：（稀釋定律） c（濃溶液）V（濃溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液） 練習： １．下列說法正確的是 ( ) A.摩爾表示物質的質量的單位　　 B.10gHF含有0.5molHF分子 C.2gH2的體積約為22.4L 　　　　　D.物質的摩爾質量等于其式量 ２．下列物質中,在標準狀況下體積最大的是 ( ) A.28gN2 B.71gCl2 C.48gO2 D.1000gH2O ３．同溫同壓下，1molHe和1molCl2具有相同的 ( ) A.原子數(shù) B.質子數(shù) C.質量 D.體積 ４．下列說法正確的是 ( ) A.2mol的鹽酸 B.0.1mol氫 C.0.3molHCl D.4mol的氧元素 ５．所含分子數(shù)相同的一組物質是 ( ) A.1gH2和1gN2 B.1molH2O和1gH2O C.3.2gO2和4.8gO3 D.44gCO2和16gO2 ６．設ＮA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （　?。? Ａ.２.４ｇ金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為０.１ＮA Ｂ.３２ｇ氧氣所含原子數(shù)目為ＮA Ｃ.１７ｇ氨氣所含電子數(shù)目為１０ＮA Ｄ.１.８ｇ水所含的質子數(shù)目為１０ＮA ７．用已準確稱量的氯化鈉固體配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，需要用到的儀器是①燒瓶 ②燒杯 ③1000mL的容量瓶 ④500mL的容量瓶 ⑤膠頭滴管 ⑥玻璃棒( ) A.②④⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.①②④⑤ D.②④⑤ ８．在容量瓶上無需有標記的是 （　　） A.標線 B.溫度 C.濃度 D.容量 ９．要配制物質的量濃度約為2molL－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 A.稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解 B.稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL C.稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻 D.用100mL量筒量取40mL 5molL－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中 １０．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-濃度比為（　?。? A.15∶2 B.1∶1 C.1∶3 D.3∶1　 １１．同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是D A.物質的量之比為1:1 B. 密度之比為11:16 C. 體積之比為1:1 D.體積之比為11:16 1２．在標準狀況下,如果1.6L氧氣含n個氧分子,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 ( ) A.28n B.14n C.n/28 D.n/14 參考答案： ?。保拢玻茫常模矗茫担茫叮茫罚粒福茫梗粒模保埃模保保模保玻?