2019-2020年高中化學(xué) 3.4《燃燒熱和中和熱》教案 舊人教版選修.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 3.4燃燒熱和中和熱教案 舊人教版選修 【教學(xué)目的】1使學(xué)生理解燃燒熱并掌握有關(guān)燃燒熱的計算。 2使學(xué)生理解中和熱。3常識性介紹使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力，使學(xué)生具有經(jīng)濟(jì)效益的觀念?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】燃燒熱和中和熱的概念，有關(guān)燃燒熱的計算?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】 燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)式中化學(xué)計量數(shù)可能為分?jǐn)?shù)的情況，有關(guān)煤作燃料利弊問題的討論。 【課時安排】 2課時。 第一課時 燃燒熱第二課時 中和熱【教學(xué)方法】啟發(fā)、討論、歸納法?！窘虒W(xué)過程】第一課時 【引言】復(fù)習(xí)熱化學(xué)方程式的意義；書寫熱化學(xué)方程式的注意事項，引入新課。 【板書】一、燃燒熱 1定義：在 101 kPa時，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 【學(xué)生討論、歸納概念要點(diǎn)】 (1)在101 kPa時，生成穩(wěn)定的氧化物。 如C完全燃燒應(yīng)生成CO2(g)，而生成CO(g)屬于不完全燃燒。又如H2燃燒生成液態(tài) H2O，而不是氣態(tài)水蒸氣。 (2)燃燒熱通常是由實(shí)驗(yàn)測得的。 (3)可燃物以lmol作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測量。 (4)計算燃燒熱時，熱化學(xué)方程式常以分?jǐn)?shù)表示。 例：H2(g)十O2 (g)H2O(l)；H=-285.8kJ/mol 【板書】2研究物質(zhì)燃燒熱的意義 了解化學(xué)反應(yīng)完成時產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應(yīng)條件，充分利用能源。 【板書】3有關(guān)燃燒熱的計算 【投影】例 110 g硫磺在 O2中完全燃燒生成氣態(tài)地，放出的熱量能使 500 g H2O溫度由18升至62.4，則硫磺的燃燒熱為，熱化學(xué)方程式為。 【分析討論】 10 g硫磺燃燒共放出熱量為： Q = mC(t2t2)500 g 4.18 103kJ/(gC)(62.418)C = 92.8 kJ，則lmol(32g)硫磺燃燒放熱為=-297 kJ/mol，硫磺的燃燒熱為297 kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：S(s) + O2(g) = SO2(g)；H=-297 kJ/mol 【投影】例 2 0.3 mol的氣志高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出 649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：。又已知H2O(l) = H2O(g)；H44 kJ/mol，則11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量是多少kJ？ 【分析討論】lmol乙硼烷燃燒放出熱量為2165 kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：B2H6(g) 3O2(g) = B2O3(s)3H2O(l)；H=一2165 kJ/mol。 LmolB2H6燃燒生成氣態(tài)水時，熱化學(xué)方程為B2H6(g) 3O2(g) = B2O3(s)3H2O(g)；H=一2033 kJ/mol，11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷為 0.5 mol，它完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱為：2033kJ/mol0.5mol=-1016.5 kJ。 【指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材例1、例2】 【作業(yè)】課后練習(xí)：一、三?！景鍟O(shè)計】 一、燃燒熱 1定義：在101 kPa時，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱2研究物質(zhì)燃燒熱的意義3有關(guān)燃燒熱的計算第二課時【引言】復(fù)習(xí)燃燒熱的概念及適用條件，進(jìn)而提出研究反應(yīng)放熱的另外一種重要形式中和熱。 【板書】二、中和熱 二定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo H2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。 【概念分析】(教師引導(dǎo)學(xué)生討論) (1)條件：稀溶液。 (2)反應(yīng)物：酸與堿。(中學(xué)階段，只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱) (3)生成物及其物質(zhì)的量：lmol H+與 lmol OH-反應(yīng)生成 lmol H2O。 (4)放出的熱量：57.3 kJ/mol。 【板書】2燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系【投影】(學(xué)生討論，教師指導(dǎo)總結(jié)，填寫下列空白) 【投影】例：已知 H+(aq) + OH-(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol，計算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。 (1)用 20 g NaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出kJ的熱量。 (2)用 28 g KOH配稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出kJ的熱量。n(NaOH)=0.5moln(KOH)=0.5mol 則 0.5 molOH-中和反應(yīng)生成 0.5 mo H2O(l)中和熱為H=- 57.3kJ/mol，放熱均為：-57.3kJ/mol=-28.7kJ。 【板書】三、使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā) 【學(xué)生閱讀教材回答問題】 1世界上最重要的化石燃料有哪些？有何優(yōu)點(diǎn)？ 煤、石油、天然氣；它們的燃燒熱都很高。 2廣義地講，哪些物質(zhì)可稱為燃料？能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)放出熱量的物質(zhì)都可稱為燃料。 3以煤為例，從資源蘊(yùn)藏、開采、運(yùn)輸。資源綜合利用以及環(huán)境保護(hù)等方面，對使用化石燃料的利弊進(jìn)行研討。 4介紹我國能源利用現(xiàn)狀與節(jié)能的探討?！就队啊勘硪唬好繜捯粐嶄撔韬臉?biāo)準(zhǔn)煤國際先進(jìn)水平0.7-09t中國1.3t(約是國際水平的1.6倍) (4)新能源的要求與探索。(讓學(xué)生討論、想像，激發(fā)使命感和求知欲) 要求：產(chǎn)生能量高、經(jīng)濟(jì)、污染少。 新能源有：太陽能、生物能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能?【小結(jié)】 中和熱 1定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成lmol H2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。 2燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系。 3使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)。 【課堂練習(xí)題】 (1)在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： 2CO(g)O2(g) = 2CO2(g)；H=-566KJ/mol CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)；H=-890 kJ/mol 由lmolCO和3mol CH4組成的混合氣在上述條件下充分燃燒時，釋放的熱量為( ) A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJD3867 kJ (2)已知 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l); H=-484 kJ/mol 2H2(g) O2(g) = 2H2O(g)；H-572 kJ/mol 若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 H2和O2組成的混合氣體點(diǎn)燃爆炸后再恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為 33.6 L，則反應(yīng)放出的熱量是kJ。 (3)已知熱化學(xué)方程式C(s)O2(g) = CO(g)；H-110.5 kJ/mol C(s)O2(g)CO2(g)；H-393.5 kJ/mol 現(xiàn)有 80 t純炭不完全燃燒，所得氣體中 CO占體積，與 80 t純炭完全燃燒相比較，此反應(yīng)損失了多少熱量？ (4)發(fā)射衛(wèi)星用肼(N2H4)為燃料和 NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和H2O(g)。 已知N2(g)2O2(g)2NO2(g)； H=+67.2 kJ/mol N2H4(g)O2(g)N2(g)+2H2O；H-534kJ/mol 那么發(fā)射衛(wèi)星時，燃燒 lmol肼放出的熱量是多少 kJ？ 【提示】2一得：2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)；H-534 kJ/mol2-(67.2 kJ/mol)=-1135.2 kJ/mol 答案：(1)B(2)286(3)1.415109kJ(4)567.6 kJ 【作業(yè)】課后習(xí)題二、四題?！景鍟O(shè)計】二、中和熱 1定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成lmol H2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。 (1)研究條件：稀溶液。 (2)反應(yīng)物：酸與堿。(中學(xué)階段，只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱)、 (3)生成物及其物質(zhì)的量：lmolH+與lmol OH-反應(yīng)生成 lmol H2O。 (4)放出的熱量：57.3 kJ/mol。2燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系 三、使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)