2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、 掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常等概念。2、 掌握以物質(zhì)的量為中心，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3、 能夠掌握考查NA題型的解答方法及技巧?；A(chǔ)知識(shí)：一、物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數(shù)目的粒子的集體。符號(hào)為：n ，單位為：摩爾（mol）。說(shuō)明物質(zhì)的量是用來(lái)描述微觀粒子，如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。在描述的時(shí)候應(yīng)該標(biāo)明微觀粒子的特定組合。如1molH，或1mol氫原子。（2）物質(zhì)的量的基準(zhǔn)（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。阿伏加德羅常數(shù)可以表示為NA，其近似值為6.021023 mol-1二、摩爾質(zhì)量（M）摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol 。如果g/mol作為單位，其數(shù)字上等于相對(duì)原子（分子）質(zhì)量或式量。三、物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系【解題指導(dǎo)】阿佛加德羅常數(shù)考點(diǎn)命題陷阱歸類分析阿佛加德羅常數(shù)（用NA表示）涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，是高考的熱點(diǎn)之一，主要以選擇題的形式（選擇正確的或錯(cuò)誤的）進(jìn)行考查。分析近幾年的高考試題，此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學(xué)生錯(cuò)誤的有以下幾點(diǎn)：1、溫度和壓強(qiáng)：22.4L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0 ，1.01105Pa）下的氣體摩爾體積。有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進(jìn)行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。2、物質(zhì)狀態(tài)：22.4L/mol使用的對(duì)象是氣體（包括混合氣體）。常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來(lái)命題，讓考生落入陷阱。如SO3：常溫下是固態(tài)；水：常溫下是液態(tài)。戊烷，辛烷常溫下是液態(tài)等。3、物質(zhì)變化：一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時(shí)需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況?？忌舨蛔⒁馔诰螂[含變化往往會(huì)誤入陷阱。如NO2：存在與N2O4的平衡。4、單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見(jiàn)的雙原子分子外，還有單原子分子（如稀有氣體Ne：?jiǎn)卧臃肿樱?、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等?？忌绮蛔⒁膺@點(diǎn)，極容易誤入陷阱。 5、粒子數(shù)目：粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1mol微粒的數(shù)目即為阿佛加德羅常數(shù)，由此可計(jì)算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。往往通過(guò)NA與粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換，巧設(shè)陷阱。例題精講：【例1】下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是( )A1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子B0.012 kg 12C中含有約6.021023個(gè)碳原子C1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 D1 mol Ne含有6.021024個(gè)電子解析因?yàn)橛行┪镔|(zhì)是由分子組成(例如水、硫酸等)，有些物質(zhì)是由離子組成(例如NaCl、Ca(OH)2等)，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(例如金剛石等)，所以A的敘述是錯(cuò)誤的。碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.021023 mol1，所以B的敘述是對(duì)的。根據(jù)規(guī)定，“使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱”。C中表示水的組成時(shí)，卻用名稱表示，所以也是不正確的。氖原子核外有10個(gè)電子，則1 mol Ne也應(yīng)含有106.021023個(gè)電子，所以D的敘述是正確的。答案AC【例2】（xx福建卷）7NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為molL-1解析本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷A 18 g18O2正好是0.5mol，一個(gè)氧分子正好含有兩個(gè)氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1mol，即為1 NA B 空氣是混合物C 在氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2 就只轉(zhuǎn)移1 NA的電子D 所得溶液中含NA個(gè)Na+，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但這時(shí)候溶液不是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/L.答案A課后練習(xí)：（07年寧夏理綜10）若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子 DNA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為74答案C（07年廣東化學(xué)3）下列敘述正確的是A48gO3氣體含有6.021023個(gè)O3分子B常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.811023個(gè)NO2分子C0.5molL1CuCl2溶液中含有3.011023個(gè)Cu2D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.031023個(gè)H2O分子答案A（07年廣東理基22）已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是A2 mol重水含有NA個(gè)D2O分子 B1 g氫氣含有NA個(gè)H2分子C2 mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子 D224 L水含有NA個(gè)H2O分子答案C（08年廣東化學(xué)10）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說(shuō)法正確的是A1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA答案BC（08年廣東理基19）能表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是CA1 mol金屬鈉含有的電子數(shù) B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L苯所含的分子數(shù)C0012 g 12C所含的原子數(shù) D1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+答案C（08年江蘇化學(xué)3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是CA常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1 L濃度為1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-答案C（09年福建理綜8）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA B1L0.1molL-1乙酸溶液中H數(shù)為0.1NAC1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA答案C（09年廣東化學(xué)6）設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA B乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3NA 個(gè)氫原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+答案C（09年江蘇化學(xué)4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A25時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA答案C（09年山東理綜10）下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是ACl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科C實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集D1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）答案C（09年海南化學(xué)8）下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）A2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NADCO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等答案C 12.（xx四川理綜卷）7. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4 NA個(gè)D電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2 NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g答案B13（10廣東理綜卷）8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A16g CH4中含有4NA個(gè)C-H鍵B1molL-1溶液含有NA個(gè)Na+C1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子D常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子答案A14.（xx山東卷）9. 16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A 16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B16O2與18O2核外電子排布方式不同C通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子答案D15.（xx福建卷）7NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為molL-1答案A16.（xx上海卷）7NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA答案B第二課時(shí) 氣體摩爾體積與阿伏伽德羅定律復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、 掌握氣體摩爾體積的概念。2、 掌握阿伏伽德羅定律的應(yīng)用?；A(chǔ)知識(shí)：一、氣體的摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。表示符號(hào)：Vm單位：L/mol（或Lmol-1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol數(shù)學(xué)表達(dá)式：氣體的摩爾體積， 即Vm=氣體摩爾體積的一個(gè)特例就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(V0)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于22.4 L。在理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積時(shí)，不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為“22.4 L就是氣體摩爾體積”，因?yàn)檫@個(gè)22.4 L是有特定條件的。這些條件就是：標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0和101.325 kPa，氣體的物質(zhì)的量為1 mol，只有符合這些條件的氣體的體積才約是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。這里所說(shuō)的標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況。例如，“1 mol H2O(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L”是不正確的，因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，我們是無(wú)法得到氣態(tài)水的。1mol任何氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定就是標(biāo)準(zhǔn)狀況。根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體分子間平均距離的影響規(guī)律知，溫度升高一倍或壓強(qiáng)降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降低一半或壓強(qiáng)增大一倍，分子間距將減小一半。由此可知，1 mol任何氣體在0 、101 kPa條件下的體積與273 、202kPa條件下的體積應(yīng)相等，都約為22.4L。二、阿伏伽德羅定律1阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2n1 = n2 2阿伏加德羅定律的推論：原理：同T、P下，= n= 氣體狀態(tài)方程 PV=nRT (1)三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比=同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比=同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比=(2)二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對(duì)分子質(zhì)量成反比=同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量的反比=。(3)一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。=(注：以上用到的符號(hào)：為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。)【強(qiáng)調(diào)】阿伏伽德羅定律及推論的復(fù)習(xí)不在于死記硬背，要能夠推導(dǎo)，靈活運(yùn)用。3、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（1）已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混)：M(混)（2）已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。 M(混)（3）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度：M(混)22.4(混)4、已知同溫同壓下與單一氣體A的相對(duì)密度：例題精講：【例1】判斷下列說(shuō)法是否正確？并說(shuō)明理由1.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA2.在25，壓強(qiáng)為1.01105 Pa時(shí),11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA3標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子數(shù)為8NA4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA5標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為(1/22.4)NA6標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3中含1.5NA個(gè)氧原子解析1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣為0.5mol，其所含原子數(shù)為NA。而常溫常壓（25，1.01105 Pa）下，11.2L氧氣物質(zhì)的量小于0.5mol，其所含原子數(shù)必小于NA，故敘述錯(cuò)誤。2、本題敘述錯(cuò)誤，分析方法同上。3、4、5題中的辛烷、四氯化碳、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為液體，第6題中SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體。故都不正確?！纠?】（xx全國(guó)理綜）在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（ ）Ap（Ne）p（H2）p（O2） Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne） Dp（H2）p（Ne）p（O2）答案D解析依據(jù)阿伏加德羅定律，同溫度、同體積的氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，解題的關(guān)鍵是比較三種氣體物質(zhì)的量。設(shè)三個(gè)密閉容器體積相同，當(dāng)密度都相同時(shí)，由mV，可知三種氣體的質(zhì)量相同，設(shè)每種氣體的質(zhì)量都是1g，則其物質(zhì)的量分別為：n（Ne），n（H2），n（O2），則：n（H2）n（Ne）n（O2），所以：p（H2）p（Ne）p（O2）。點(diǎn)撥比較氣體壓強(qiáng)大小，同學(xué)們習(xí)慣于用阿伏加德羅定律及其常見(jiàn)的幾個(gè)推論來(lái)分析，但本題不能直接用阿伏加德羅定律及其推論解答，試題有一定難度。本題可用理想氣體狀態(tài)方程來(lái)解， pVnRTapVRTa pRTa pRT，所以在溫度和密度都相同時(shí)，氣體的壓強(qiáng)（p）與分子量成反比?！纠?】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg A氣體和ngB氣體的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:nB25時(shí)，1Kg氣體A和氣體B的分子數(shù)之比為n:mC同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為n:mD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為n:m答案C【例4】由CO、H2和O2組成的混合氣體60ml，在一定的條件下恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成物在101KPa，120下對(duì)空氣的相對(duì)密度為1.293，則混合氣體中H2所含的體積分?jǐn)?shù)為 （） A. B. C. D. 答案A課后練習(xí)：1（xx海南4）下列敘述正確的是（ ）A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等答案B 考點(diǎn)本題考查了阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。解析由PV=nRT可知：氣體的體積在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，體積與物質(zhì)的量成正比；當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，而不是分子本身體積的大小。 所以A、D錯(cuò)；B正確；只有標(biāo)況下氣體摩爾體積才近似為22.4L/mol。2（08年海南化學(xué)3）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是 （ ）A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小答案B解析根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即，由于1，所以M(甲)M(乙)；由于它們的質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。3（08年海南化學(xué)5）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA答案C解析選項(xiàng)A中CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量時(shí)不能用nV/22.4計(jì)算，選項(xiàng)B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol電子，所以0.5molN2含有7NA；選項(xiàng)C中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的氣體為1mol，不管是混合氣體還是純凈的氣體，所含的分子數(shù)均為NA；選項(xiàng)D中生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必定為2NA。4（09年寧夏理綜7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為ANO2BN2O2CN2ODN2O4答案A解析根據(jù)2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項(xiàng)符合題意?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氣體摩爾體積，阿伏伽德羅常數(shù)等知識(shí)，題目較為老套，而且這種題目在若干年前就已經(jīng)經(jīng)常出現(xiàn)了。5(xx模擬精選，廣東佛山檢測(cè))在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小解析同溫同壓下甲的密度大于乙的密度，說(shuō)明甲分子的相對(duì)分子質(zhì)量大，故在等質(zhì)量的前提下，甲的物質(zhì)的量少。答案B6在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)解析根據(jù)阿伏加德羅定律可知，當(dāng)氣體的溫度和密度相同時(shí)，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)镠2NeO2。答案D7將25 g A、5 g B和10 g C的混合物加熱，充分反應(yīng)后，分析混合物成分，其中含A 10 g、C 21 g，還有一種新物質(zhì)D，則該反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量比為_，若A、B、C、D四種物質(zhì)的式量分別為30、20、44、18。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。解析由題意知，反應(yīng)消耗15 g A和5 g B，根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成11 g C的同時(shí)生成9 g D，則反應(yīng)物的質(zhì)量比為15531，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2112，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB=C2D。答案31 2AB=C2D8(xx原創(chuàng))乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求：(1)當(dāng)a1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)n(C2H6)_。(2)當(dāng)a1，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的時(shí)，b_，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)n(CO2)_。(3)a的取值范圍是_。解析 (1)設(shè)原混合氣體中C2H4、C2H6的物質(zhì)的量分別為x、y，則：解得xy0.5 mol，所以n(C2H4)n(C2H6)11。(2)根據(jù)碳元素守恒，n(CO)n(CO2)22a mol，因?yàn)閍1，且n(CO)n(CO2)mol，所以2，b3設(shè)反應(yīng)后混合氣體中CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則：解得x0.5 mol，y1.5 mol，所以n(CO)n(CO2)13。(3)本題可采用“極端假設(shè)法”求a的取值范圍。假設(shè)a mol氣體全為C2H4，根據(jù)氫元素守恒，4a mol2，a。假設(shè)a mol氣體全為C2H6，根據(jù)氫元素守恒，6a mol2，a。所以a mol氣體為C2H4和C2H6的混合氣體時(shí)，a。答案 (1)11(2)313(3)a2，所以w2。答案A2(xx原創(chuàng))實(shí)驗(yàn)中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為()A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 g C100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g解析實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液。答案B3 以下各組溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度與300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相同的是()A100 mL 1mol/L AlCl3溶液 B200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D100 mL 2 mol/L KCl溶液答案C4已知25%的氨水密度為0.91 gcm3，5%的氨水密度為0.98 gcm3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A等于15% B大于15% C小于15% D無(wú)法估算解析由于氨水是濃度越大密度反而越小的溶液，故等體積混合的wbc Bbac Ccba Dcab答案B9有一未知濃度的鹽酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶 液，結(jié)果用去0.1 mol/L NaOH溶液25 mL恰好完全中和，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()A0.2 mol/L B0.5 mol/L C0.1 mol/L D0.25 mol/L答案C10體積為V mL，密度為 g/mL的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液,其中溶質(zhì)為m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下列表示正確的是 ()Ac Bm Cw% Dc答案B11下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ()A從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為36.021023D10 g 98%硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的答案D12(xx試題調(diào)研)等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為123，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為()A123 B169 C133 D136解析據(jù)題意生成BaSO4的質(zhì)量比為123，可推知Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三種溶液中所含SO的物質(zhì)的量之比為123。設(shè)Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4的物質(zhì)的量濃度比為c1c2c3，則3c1Vc2Vc3V123。解得c1c2c3169。答案B13標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 mol/L、密度0.915 g/cm3的氨水，試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。(本題中氨的相對(duì)分子質(zhì)量為17.0，水的密度為1.00 g/cm3)解析1.00 L該氨水中含氨的質(zhì)量為12.0 mol17.0 g/mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為12.0 mol22.4 L/mol268.8 L；1.00 L該氨水中含水的質(zhì)量為( 1.00 L915 g/L12.0 mol17.0 g/mol)711 g。其體積為：0.711 L；V(NH3)V(H2O)(12.0 mol22.4 L/mol)(0.711 L)268.80.7113781。答案1體積水吸收378體積氨氣(標(biāo)況)可制得上述濃度的氨水。第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第四課時(shí) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟、方法、注意事項(xiàng)。2、能夠?qū)ε渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程進(jìn)行誤差分析?；A(chǔ)知識(shí)：1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：（1）計(jì)算：如溶質(zhì)為固體時(shí)，計(jì)算所需固體的質(zhì)量；如溶液是液體時(shí)，則計(jì)算所需液體的體積。（2）稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。（3）溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。（4）轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。2. 在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，按操作順序來(lái)講，需注意以下幾點(diǎn)：1）計(jì)算所用溶質(zhì)的多少時(shí)，以下問(wèn)題要弄清楚：溶質(zhì)為固體時(shí)，分兩種情況：溶質(zhì)是無(wú)水固體時(shí)，直接用cB= m(g)/M(gmol1)/V(L)公式算m；溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時(shí)，則還需將無(wú)水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。溶質(zhì)為濃溶液時(shí)，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)來(lái)求V(稀)；如果給定的是濃溶液的密度()和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()，則根據(jù)c=gmL-1V(mL)/Mgmol-1/V(mL)來(lái)求V(mL)。所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時(shí)：算溶質(zhì)時(shí)則取與實(shí)際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來(lái)求溶質(zhì)的多少，不能用實(shí)際量。如：實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1moLL-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20.0g，而不是19.2g；因?yàn)槿萘科恐荒芘渲破湟?guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時(shí)，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。2）稱、量溶質(zhì)時(shí)，一要注意所測(cè)數(shù)據(jù)的有效性（即精度）。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH時(shí)，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時(shí)，量器的量程與實(shí)際體積數(shù)據(jù)相差不能過(guò)大，否則易產(chǎn)生較大誤差。3)容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌23次；溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時(shí)，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因?yàn)槠咳⑵靠谑悄タ诘?，有少量溶液殘留?)定容時(shí)如果液面超過(guò)了刻度線或搖勻時(shí)灑出少量溶液，均須重新配制。3.誤差分析：根據(jù)c=來(lái)判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。能引起誤差的一些操作因變量cmV托盤天平(1)天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大偏大(2)調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在刻度線的右端減小偏小(3)稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH固體)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小偏小(4)用濾紙稱易潮解的物質(zhì)(如NaOH固體)減小偏小量筒(5)用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)增大偏大(6)用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)減小偏小燒杯及玻璃棒(7)攪拌時(shí)部分液體濺出減小偏小(8)未洗燒杯和玻璃棒減小偏小容量瓶(9)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容減小偏大(10)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出減小偏小(11)定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出減小偏小容量瓶(12)定容后，輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水增大偏大(13)定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)減小偏小減小增大偏小容量瓶(14)定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)增大偏大(15)配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液減小偏小無(wú)影響例題精講：【例】(7分)(1)指出在使用下列儀器(已洗凈)或用品的第一步操作：石蕊試紙檢驗(yàn)氣體容量瓶集氣瓶收集氨氣(2)配制物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g已給儀器除已給儀器外還需要的其他儀器燒杯、托盤天平、藥匙(3)下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_。A稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)B選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水C在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中D在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線課后練習(xí)：1配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A稱量時(shí)，左盤高，右盤低 B定容時(shí)俯視讀取刻度C容量瓶洗凈后未干燥 D定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線解析A選項(xiàng)稱量時(shí)左盤高右盤低意思是藥品加得較少，配成的溶液濃度偏低；B選項(xiàng)俯視刻度說(shuō)明所加溶液未達(dá)到刻度，則造成濃度偏高；C選項(xiàng)洗凈的容量瓶未干燥，對(duì)配成的溶液濃度無(wú)影響；D選項(xiàng)液面超過(guò)刻度線，是說(shuō)所配制溶液體積偏大，則濃度偏低。答案B2(xx重慶理綜，7)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是()A將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pHC用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視導(dǎo)致讀數(shù)偏小解析A項(xiàng)，固體應(yīng)先在燒杯中溶解，并冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中并定容；B項(xiàng)，使用pH試紙時(shí)不能潤(rùn)濕；C項(xiàng)，進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)用稀鹽酸洗滌并灼燒鉑絲。答案D3下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是()A配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙釨硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗23次D配制0.1 mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋解析濃H2SO4稀釋時(shí)放出大量的熱，故稀釋時(shí)應(yīng)把濃H2SO4慢慢地倒入盛有水的燒杯中，且邊倒邊攪拌，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D選項(xiàng)符合題意。答案D4某學(xué)生配制氯化鈉溶液時(shí)，用天平稱取氯化鈉固體20.6 g，(1 g以下由游碼提供)，因砝碼與氯化鈉的位置放反了，天平恰好平衡，用稱量的該氯化鈉配制溶液，則所配溶液濃度()A偏高 B偏低 C無(wú)影響 D無(wú)法確定解析要稱取20.6 g物質(zhì)，砝碼應(yīng)取20 g，砝碼本應(yīng)放在右盤，但由于砝碼與物質(zhì)的位置顛倒了，所以20 g氯化鈉的實(shí)際質(zhì)量游碼的讀數(shù)，稱量的氯化鈉比計(jì)算所需質(zhì)量要小，所以配制的溶液濃度偏低。答案B5配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是()A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線C在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線D定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度解析B項(xiàng)，如圖乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH物質(zhì)的量濃度偏小；C項(xiàng)，如圖甲所示，情況與B項(xiàng)相反；A、D兩項(xiàng)易判斷會(huì)偏小。答案C6某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 mol/L的Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示： 你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有 ()A1處 B2處 C3處 D4處答案B7如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是()硫酸化學(xué)純(CP)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84 g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L8用固體NaOH配制250 mL 0.5 molL1NaOH溶液；(1)在下列儀器中：托盤天平(帶砝碼)；量筒；燒杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；藥匙；250 mL容量瓶；膠頭滴管；坩堝。A配制過(guò)程中必須用到的儀器有：_(填寫代號(hào))。B容量瓶使用前應(yīng)_，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有：_、_；(2)下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有：_(填寫代號(hào))。稱取固體NaOH時(shí)未用小燒杯沒(méi)有用水沖洗燒杯23次定容時(shí)，俯視液面使之與刻度相切溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容樣品中混有Na2O雜質(zhì)解析配制溶液在稱量時(shí)所需的儀器有：天平、藥匙；溶解時(shí)所需儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒；配制250 mL溶液需用250 mL容量瓶；定容時(shí)需要使用膠頭滴管。容量瓶、分液漏斗和滴定管使用之前均應(yīng)檢查是否漏水。的誤差分析如下：稱量NaOH固體時(shí)應(yīng)用小燒杯，如果放在濾紙上NaOH會(huì)吸水，導(dǎo)致所稱得的NaOH固體質(zhì)量偏小，濃度偏低。未用水沖洗燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶液的濃度偏低。定容時(shí)，俯視液面使之與刻度相切導(dǎo)致所加水不足，濃度偏高。當(dāng)溶液配好后搖勻，液面低于刻度線是正?，F(xiàn)象，若再加水濃度會(huì)偏低。溶液未冷卻就注入容量瓶，液體體積熱脹冷縮，馬上定容，會(huì)導(dǎo)致溶液真正的體積小于刻度所標(biāo)的體積，濃度偏高。質(zhì)量均為m g的NaOH和Na2O，n(NaOH) mol，而Na2O可生成的NaOH的物質(zhì)的量為 mol。因此樣品NaOH中混有Na2O時(shí)，溶液濃度偏高。答案 (1)A.B檢查是否漏水滴定管分液漏斗(2)9 (xx改編)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。(1)若配制大約1 molL1的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是_(填字母序號(hào))。A氫氧化鈉固體 B濃硫酸(98%) C濃鹽酸(37%) D濃硝酸(63%)(2)下圖所示是某學(xué)生在配制0.100 molL1的碳酸鈉溶液100 mL時(shí)，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)的操作。該步操作對(duì)所得溶液濃度的影響是_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)，原因是_。(3)若配制(2)中溶液時(shí)，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計(jì)算量一致嗎？為什么？