2019-2020年高中化學 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合檢測 蘇教版選修3.doc

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2019-2020年高中化學 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合檢測 蘇教版選修3 一、選擇題（本題包括15小題，每題3分，共45分，每小題有1～2個選項符合題意） 1.根據(jù)玻爾理論，氫原子的電子由外層軌道躍遷到內(nèi)層軌道后（　　） A.原子的能量增加，電子的動能減少 B.原子的能量增加，電子的動能增加 C.原子的能量減少，電子的動能減少 D.原子的能量減少，電子的動能增加 答案：D 2.根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（　?。? A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等 B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 解析：了解原子核外電子排布規(guī)律。本題涉及K、L、M三層電子，可知是前三周期元素。前三周期元素的原子，若某層電子數(shù)是奇數(shù)，則該層電子肯定未滿，必是最外層，其電子數(shù)與族序數(shù)一致；若某層電子數(shù)是偶數(shù)，則該層電子有可能已滿，不一定是最外層，不能確定其電子數(shù)是否與族序數(shù)一致，C項錯。 答案：C 3.在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是（　　） A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道 B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道 C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道 D.氯原子的2p軌道和氫原子的3p軌道 解析：H原子的電子排布為1s1，Cl原子電子排布為1s22s22p63s23p5即它的3p軌道上有一個成鍵電子。 答案：C 4.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　?。? A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl 解析：SO2、CO2、H2O、HCl、CCl4均屬分子晶體，SiO2為原子晶體，KCl、NaCl均為離子晶體，且CO2和H2O均含共價鍵。 答案：B 5.主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是 …（　?。? A.Ca2+　1s22s22p63s23p6 B.O　1s22s23p4 C.Cl-　1s22s22p63s23p6 D.Ar　1s22s22p63s23p6 插入圖片Y57；Z3mm 解析：核外電子的排布要遵循能量最低原理泡利不相容原理和洪特規(guī)則。對于各電子層原子軌道的數(shù)目和可容納的電子數(shù)為 ： 電子層 原子軌道類型 原子軌道數(shù)目 可容納電子數(shù) 1 1s 1 2 2 2s,2p 4 8 3 3s,3p,3d 9 18 4 3s,4p,4d,4f 16 32 n － n2 2n2 答案：B 6.如右圖所示的是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個單元，A與某物質(zhì)B反應生成C，其實質(zhì)是每個A—A鍵中插入一個B原子，則C物質(zhì)的化學式為 …（　?。? A.AB B.A5B4 C.AB2 D.A2B5 解析：據(jù)題意，中心A原子與周圍4個A原子相連形成4個A—A鍵，而每兩個A原子共用一個鍵，故A原子與A—A鍵的個數(shù)比為1∶2，又因為B原子與A—A鍵的個數(shù)相等，所以B∶A為2∶1。上面分析的是每個A原子占有多少個鍵，反過來，分析每個鍵占有多少個A原子也同樣可以。當然，聯(lián)想到這道題的晶體與SiO2晶體類型相同，就更容易理解了。 答案：C 7.（xx江蘇）下列各項中表達正確的是（　　） A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖： B.CO2的分子模型示意圖為： C.NaCl的電子式為： D.N2的結(jié)構(gòu)式為 解析：CO2是直線型分子，而所給比例模型的圖示中卻為三角型，B項錯；D項中用結(jié)構(gòu)式表示物質(zhì)時，未成鍵電子應略去。 答案：A 8.（xx北京春招，16）以下關(guān)于分子間作用力的說法正確的是（　?。? A.分子間既存在引力也存在斥力 B.液體難于被壓縮表明液體中分子間作用力總是引力 C.氣體分子之間總沒有分子間作用力的作用 D.擴散現(xiàn)象表明分子間不存在引力 答案：A 9.下面的電子運動狀態(tài)存在的是（　　） A.n=1,l=1　m=0 B.n=2,l=0　m=1 C.n=3,l=3　m=3 D.n=4,l=3　m=2 解析：l的取值只能為0，1，2，…，（n-1），m取值僅為0，1，2，…，1。對照選項僅有D存在。 答案：D 10.利用電負性數(shù)值可以預測（　　） A.分子的極性 B.分子的對稱性 C.化學鍵的極性 D.分子的空間構(gòu)型 答案：C　 11.氮分子中的化學鍵是（　?。? A.3個σ鍵 B.1個σ鍵，2個π鍵 C.3個π鍵 D.2個σ鍵，1個π鍵 答案：B　 12.下列各組分子間，范德瓦爾斯力和氫鍵都存在的是（　?。? A.苯和CCl4 B.干冰 C.HI氣體 D.甲醇和水 答案：D 13.X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的價電子數(shù)分別是1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學式不可能的是（　?。? A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3 解析：由短周期元素的最外層電子數(shù)可知：X可能為H、Li或Na;Y可能為C或Si,而Z可能為O或S，則B項可能為HCHO，C項可能為HCOOH，D項可能為Na2CO3。 答案：A 14.下列敘述正確的是（　?。? A.同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高 B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高 C.分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低 D.同周期元素的原子半徑越小越易失去電子 解析：同主族金屬元素的原子半徑越大，構(gòu)成金屬晶體的金屬鍵越弱，則熔點越低；稀有氣體為單原子分子構(gòu)成的分子晶體，其相對分子質(zhì)量隨原子序數(shù)增大而增大，則熔沸點增高；分子間作用力越弱，分子晶體的熔點越低；同周期元素的原子半徑是隨原子序數(shù)增大從左到右逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。 答案：BC 15.下列分子中的中心原子發(fā)生sp2雜化的是（　?。? A.CH4 B.NH3 C.H2O D.BF3 答案：D 二、填空題(本題包括3小題，共37分) 16.(8分)已知甲元素是第三周期p區(qū)元素,其最低氧化值為-1,乙元素是第四周期d區(qū)元素,其最高氧化值為+4,試填下表: 元素 價電子構(gòu)型 族 金屬或非金屬 電負性相對高低 甲 乙 解析：甲：第三周期p區(qū)元素，最低氧化值-1，則最高氧化值+7，為Cl;乙：第四周期d區(qū)元素，最高氧化值+4，則電子構(gòu)型4s23d2。元素為Ti。 答案： 元素 價電子構(gòu)型 族 金屬或非金屬 電負性相對高低 甲 3s23p5 ⅦA 非金屬 較高 乙 4s23d2 ⅣB 金屬 較低 17.（14分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下： 粒子代碼 a b c d e f g 原子核數(shù) 單核 單核 雙核 多核 單核 多核 多核 電荷數(shù)（單位電荷） 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0 其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。 試寫出： （1）a粒子的核外電子排布式______________________________。 （2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為：__________＞__________ (用化學式表示)。 （3）d溶于水的電離方程式____________________。 （4）g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬____________________。 （5）c粒子是__________，f粒子是__________（用化學式表示）。 解析：10電子的粒子有： 　　　　　 分子 離子 一核10電子 Ne　　　O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+ 二核10電子 HF OH- 三核10電子 H2O NH-2 四核10電子 NH3 H3O+ 五核10電子 CH4 NH+4 顯然結(jié)合題目所給其他條件可知a為Ne,b為Na+，c為OH-，d為NH3，e為Mg2+,f為H3O+,g為H2O，至此題目所涉及的其他問題可解。 答案：（1）1s22s22p6　 (2)NaOH　Mg(OH)2　 (3)NH3+H2ONH3H2ONH+4+OH-　 (4）分子晶體?。?）OH-　H3O+ 18.（15分）X、Y、Z三種短周期元素，它們之間的化合物有XY2，Z2Y，XY3，Z2Y2，Z2X等。已知Ym-與Zn+兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)：Xm-比Ym-多一層電子。試回答： （1）X原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________，它處于周期表中__________周期__________族。 （2）Z2Y2的電子式為__________，Z2Y的電子式為__________。 （3）XY3在標準狀況下是針狀晶體，它屬于__________晶體。又知XY3的水化物與Z2Y2，反應可生成一種具有漂白作用的強氧化劑H2Y2，推測反應時的化學方程式為__________ __________。 （4）Z2X屬于__________晶體；Z2X的水溶液和XY3的水化物在溶液中反應的離子方程式是______________________________。 （5）由X、Y、Z和氫四種元素所組成的兩種化合物溶液，反應產(chǎn)生氣體的離子方程式是______________________________。 解析：Xm-與Ym-帶有相同電荷，可知X和Y位于同一主族，且能形成XY2和XY3型化合物。從Z2Y可知Y應顯-2價。由此可推得X為S元素，Y為O元素?；瘜W方程式為：NaHSO4+NaHSO4====Na2SO4+SO2↑+H2O 答案：（1）　第三　ⅥA (2)Na+［］2-Na+　Na+［］2-Na+ (3)分子　H2SO4+Na2O2====Na2SO4+H2O2 (4)離子　2H++S2-====H2S↑ （5）HSO-3+H+====SO2↑+H2O 三、解答題(本題包括2小題，每題9分，共18分) 19.（9分）指出下列分子中，中心原子可能采取的雜化軌道類型，并預測分子的幾何構(gòu)型。 （1）CCl3—C*HO (2)HC*N (3)CH3—C*H2—COOH 答案：(1)CCl3—C*HO可寫成CCl3－－O即三氯乙醛，C*原子SP3雜化，分子呈三角形。 （2）HC*N的結(jié)構(gòu)為H—C*N，C*原子SP雜化，分子呈直線型。 （3）C*原子SP3雜化，分別和兩個C原子和兩個H原子成鍵，分子呈四面體型。 20.(9分)用下列數(shù)據(jù)求氧原子的電子親和能 Mg(s)Mg(g) 　　 ΔH1=141 kJmol-1 Mg(g)Mg2+(g)　 ΔH2=2 201 kJmol-1 12O2O(g)　　 　 ΔH3=247 kJmol-1 Mg2+(g)+O2-(g)MgO(s) ΔH4=-3 916 kJmol-1 Mg(s)+12O2(g)MgO(s) ΔH5=-602 kJmol-1 解析：根據(jù)題給數(shù)據(jù)設計玻恩—哈伯循環(huán) 有蓋斯定律得ΔH5=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6 ΔH6=ΔH5-ΔH1-ΔH2-ΔH3-ΔH4=-602 kJmol-1-141 kJmol-1-2 201 kJmol-1-247 kJmol-1-3 916 kJmol-1=725 kJmol-1 答案：氧的電子親和能為：E=-ΔH6=-725 kJmol-1