高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教版選修4.ppt

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1,2,3,2化學(xué)反應(yīng)速率“三項注意”： (1)指明具體的物質(zhì)； (2)不能用固體或純液體物質(zhì)表示； (3)是平均反應(yīng)速率，不是瞬時速率。,4,5,自學(xué)教材填要點 1概念 化學(xué)反應(yīng)速率是表示 的物理量。 在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物 或生成物 來表示。,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢,濃度的減小,濃度的增加,6,mol/(Lmin),mol/(Ls),v,7,2 mol/L,0.4 mol/(Lmin),1.2 mol/(Lmin),0.8 mol/(Lmin),132,8,師生互動解疑難 (1)化學(xué)反應(yīng)速率是指平均反應(yīng)速率，不是瞬時速率。 (2) 化學(xué)反應(yīng)速率都取正值。 （3）固體或純液體的物質(zhì)的量濃度可視為不變的常數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一般不用固體或純液體來表示。 (4)同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同。表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明是哪種物質(zhì)。 (5)在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。,9,10,例1向體積為2 L的密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，進(jìn)行可逆反應(yīng)：2SO2O2 2SO3，反應(yīng)2 min后，測得O2的物質(zhì)的量為0.8 mol。,(1)2 min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了_，SO3的物質(zhì)的量增加了_。 (2)若用O2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v(O2)_。,11,0.4 mol,0.4 mol,0.05 molL1min1,解析 2SO2 O2 2SO3 n(初) 2 1 0 n 0.4 0.2 0.4 n(2 min) 1.6 0.8 0.4 (1)n(SO3)n(SO2)2n(O2) (1 mol0.8 mol)20.4 mol。,12,(1)c(反應(yīng)物)c(起始)c(某時刻)； c(生成物)c(某時刻)c(起始)。 (2)同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同，但它們的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。如對于反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)， v(A)v(B)v(C)mnp。,13,1在N23H2 2NH3的反應(yīng)中，在5 s內(nèi)N2的濃度由6 molL1減至2 molL1。則NH3的平均反應(yīng)速率是 ( ) A2.4 mol(Ls)1 B1.6 mol(Ls)1 C0.8 mol(Ls)1 D0.08 mol(Ls)1,答案：B,14,例2 在四種不同條件下測得反應(yīng)： 2SO2O2 2SO3的反應(yīng)速率如下表所示：,其中反應(yīng)速率最快的是 ( ) A(1) B(2) C(3) D(4),15,解析 依據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率表示為：,反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值中，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。 答案 D,16,比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法 (1)“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。 (2)“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除去以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。 (3)“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。,17,2反應(yīng)A3B 2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 v(A)0.15 molL1s1 v(B)0.60 molL1s1 v(C)0.40 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1 該反應(yīng)進(jìn)行得快慢順序為_。,18,解析：四種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率單位是相同的，所以可以將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較反應(yīng)速率數(shù)值的大小。 若以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn)，將其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則有：,19,20,例3 根據(jù)右圖填空： (1)反應(yīng)物是_； 生成物是_。 (2)在2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_、_、_。 (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。,A、B,C,3 molL1min1,3 molL1min1,2 molL1min1,3A2B 3C,21,22,由圖像確定化學(xué)方程式需要解決的問題 (1)確定反應(yīng)物和生成物(根據(jù)曲線的變化趨勢)。 (2)確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)(根據(jù)同一時間內(nèi)濃度的變化量)。 (3)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)(反應(yīng)最后濃度是否不隨時間的變化而變化)。,23,3.某溫度時，在2 L容器中， X、Y、Z三種物質(zhì)的 物質(zhì)的量隨時間變化的曲線 如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為_ 。 反應(yīng)開始至2 min時，用Z表示的反應(yīng)速率為_。,0.05 molL1min1,3XY 2Z,24,25,主題2：探討有哪些方法可以測定鋅與稀硫酸的化學(xué)反應(yīng)速率？,26,自學(xué)教材填要點 1測定原理 利用化學(xué)反應(yīng)中與某一種化學(xué)物質(zhì)的_ (或_)相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測定。,濃度,質(zhì)量,27,(2)利用科學(xué)儀器測量： 如在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時，可利用 和 間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。,28,顏色深淺,顯色物質(zhì)濃度,2測定方法 (1)利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測定： 如通過測量釋放出一定體積的氣體的 來測定反應(yīng)速率，或測定一定時間內(nèi)氣體壓強的變化來測定反應(yīng)速率。,時間,3實驗探究 (1)反應(yīng)原理： 。,ZnH2SO4=ZnSO4H2,29,(2)實驗過程： 按如圖所示安裝兩套裝置， 在錐形瓶內(nèi)各盛有2 g鋅粒。 取一套裝置，通過分液 漏斗加入40 mL 1 mol/L的硫酸， 測出收集10 mL H2所用的時間。 取另一套裝置，通過分液漏斗加入40 mL 4 mol/L的硫酸，測出收集10 mL H2所用的時間。,30,(3)實驗現(xiàn)象： 鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 mL H2所用的時間比較：使用4 mol/L的硫酸比使用1 mol/L的硫酸所用的時間 。,短,31,(4)實驗記錄：,長,小,短,大,(5)探究結(jié)論： 4 mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol/L的硫酸與鋅反應(yīng) 。,快,32,師生互動解疑難 (1)測量鋅與稀H2SO4反應(yīng)的速率的實驗設(shè)計： 確定變量稀硫酸的濃度不同。 找出某個易于測量的物理量或性質(zhì)變化測量相同時間放出H2的體積或產(chǎn)生相同體積H2所用的時間。 控制不變的因素鋅粒的表面積、溫度、時間(或H2的體積)。,33,(2)測定鋅與稀H2SO4反應(yīng)的速率需要注意的問題： 鋅粒的顆粒(即表面積)大小基本相同； 40 mL的硫酸溶液要迅速加入； 裝置氣密性要好，且計時要迅速準(zhǔn)確。,34,2用如圖裝置來測量鋅與 2 molL1硫酸的反應(yīng)速率， A中盛放_， B中盛放_， 在做實驗時還需要的測量 儀器為_，需要 讀取的數(shù)據(jù)是_ 和_。,35,注射器活塞移動的距離,2 molL1硫酸,Zn粒,秒表,時間,主題1：是否化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)就進(jìn)行的越快？,36,37,