高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教版選修4.ppt

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1,2,3,2．化學(xué)反應(yīng)速率“三項(xiàng)注意”： (1)指明具體的物質(zhì)； (2)不能用固體或純液體物質(zhì)表示； (3)是平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)速率。,4,5,[自學(xué)教材填要點(diǎn)] 1．概念 化學(xué)反應(yīng)速率是表示 的物理量。 在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物 或生成物 來表示。,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢,濃度的減小,濃度的增加,6,mol/(Lmin),mol/(Ls),v＝,7,2 mol/L,0.4 mol/(Lmin),1.2 mol/(Lmin),0.8 mol/(Lmin),1∶3∶2,8,[師生互動(dòng)解疑難] (1)化學(xué)反應(yīng)速率是指平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)速率。 (2) 化學(xué)反應(yīng)速率都取正值。 （3）固體或純液體的物質(zhì)的量濃度可視為不變的常數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一般不用固體或純液體來表示。 (4)同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同。表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是哪種物質(zhì)。 (5)在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。,9,10,[例1]向體積為2 L的密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，進(jìn)行可逆反應(yīng)：2SO2＋O2 2SO3，反應(yīng)2 min后，測(cè)得O2的物質(zhì)的量為0.8 mol。,(1)2 min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了________，SO3的物質(zhì)的量增加了________。 (2)若用O2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v(O2)＝____________________。,11,0.4 mol,0.4 mol,0.05 molL－1min－1,[解析] 2SO2 ＋ O2 2SO3 n(初) 2 1 0 Δn 0.4 0.2 0.4 n(2 min) 1.6 0.8 0.4 (1)Δn(SO3)＝Δn(SO2)＝2Δn(O2) ＝(1 mol－0.8 mol)2＝0.4 mol。,12,(1)Δc(反應(yīng)物)＝c(起始)－c(某時(shí)刻)； Δc(生成物)＝c(某時(shí)刻)－c(起始)。 (2)同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同，但它們的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)， v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。,13,1．在N2＋3H2 2NH3的反應(yīng)中，在5 s內(nèi)N2的濃度由6 molL－1減至2 molL－1。則NH3的平均反應(yīng)速率是 ( ) A．2.4 mol(Ls)－1 B．1.6 mol(Ls)－1 C．0.8 mol(Ls)－1 D．0.08 mol(Ls)－1,答案：B,14,[例2] 在四種不同條件下測(cè)得反應(yīng)： 2SO2＋O2 2SO3的反應(yīng)速率如下表所示：,其中反應(yīng)速率最快的是 ( ) A．(1) B．(2) C．(3) D．(4),15,[解析] 依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率表示為：,反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值中，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。 [答案] D,16,比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法 (1)“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。 (2)“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除去以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (3)“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。,17,2．反應(yīng)A＋3B 2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 ①v(A)＝0.15 molL－1s－1 ②v(B)＝0.60 molL－1s－1 ③v(C)＝0.40 molL－1s－1 ④v(D)＝0.45 molL－1s－1 該反應(yīng)進(jìn)行得快慢順序?yàn)開______________。,④③＝②①,18,解析：四種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率單位是相同的，所以可以將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較反應(yīng)速率數(shù)值的大小。 若以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn)，將其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則有：,19,20,[例3] 根據(jù)右圖填空： (1)反應(yīng)物是________； 生成物是________。 (2)在2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為________________、______________、_______________。 (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。,A、B,C,3 molL－1min－1,3 molL－1min－1,2 molL－1min－1,3A＋2B 3C,21,22,由圖像確定化學(xué)方程式需要解決的問題 (1)確定反應(yīng)物和生成物(根據(jù)曲線的變化趨勢(shì))。 (2)確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)(根據(jù)同一時(shí)間內(nèi)濃度的變化量)。 (3)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)(反應(yīng)最后濃度是否不隨時(shí)間的變化而變化)。,23,3.某溫度時(shí)，在2 L容器中， X、Y、Z三種物質(zhì)的 物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線 如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為______________________ 。 反應(yīng)開始至2 min時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_____________________。,0.05 molL－1min－1,3X＋Y 2Z,24,25,主題2：探討有哪些方法可以測(cè)定鋅與稀硫酸的化學(xué)反應(yīng)速率？,26,[自學(xué)教材填要點(diǎn)] 1．測(cè)定原理 利用化學(xué)反應(yīng)中與某一種化學(xué)物質(zhì)的______ (或______)相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定。,濃度,質(zhì)量,27,(2)利用科學(xué)儀器測(cè)量： 如在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用 和 間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。,28,顏色深淺,顯色物質(zhì)濃度,2．測(cè)定方法 (1)利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測(cè)定： 如通過測(cè)量釋放出一定體積的氣體的 來測(cè)定反應(yīng)速率，或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來測(cè)定反應(yīng)速率。,時(shí)間,3．實(shí)驗(yàn)探究 (1)反應(yīng)原理： 。,Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑,29,(2)實(shí)驗(yàn)過程： 按如圖所示安裝兩套裝置， 在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有2 g鋅粒。 ②取一套裝置，通過分液 漏斗加入40 mL 1 mol/L的硫酸， 測(cè)出收集10 mL H2所用的時(shí)間。 ③取另一套裝置，通過分液漏斗加入40 mL 4 mol/L的硫酸，測(cè)出收集10 mL H2所用的時(shí)間。,30,(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 mL H2所用的時(shí)間比較：使用4 mol/L的硫酸比使用1 mol/L的硫酸所用的時(shí)間 。,短,31,(4)實(shí)驗(yàn)記錄：,長,小,短,大,(5)探究結(jié)論： 4 mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol/L的硫酸與鋅反應(yīng) 。,快,32,[師生互動(dòng)解疑難] (1)測(cè)量鋅與稀H2SO4反應(yīng)的速率的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： ①確定變量——稀硫酸的濃度不同。 ②找出某個(gè)易于測(cè)量的物理量或性質(zhì)變化——測(cè)量相同時(shí)間放出H2的體積或產(chǎn)生相同體積H2所用的時(shí)間。 ③控制不變的因素——鋅粒的表面積、溫度、時(shí)間(或H2的體積)。,33,(2)測(cè)定鋅與稀H2SO4反應(yīng)的速率需要注意的問題： ①鋅粒的顆粒(即表面積)大小基本相同； ②40 mL的硫酸溶液要迅速加入； ③裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確。,34,2．用如圖裝置來測(cè)量鋅與 2 molL－1硫酸的反應(yīng)速率， A中盛放_(tái)_____________， B中盛放_(tái)_____________， 在做實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要的測(cè)量 儀器為___________，需要 讀取的數(shù)據(jù)是__________ 和_________________。,35,注射器活塞移動(dòng)的距離,2 molL－1硫酸,Zn粒,秒表,時(shí)間,主題1：是否化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)就進(jìn)行的越快？,36,37,